化学教案-钠的化合物高一化学教案

1、化学教案钠的化合物_高一化学教案 _模板化学授课教师指导教师教龄授课时间教学内容第一册第二章第二节钠的化合物教学设计项目具体内容教学目的知识与技能1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们方法。能力与方法1.培养学生的观察能力。2.训练学生用对比的方法认识事物。3.完善学生的实验能力和创造思维能力。情感与态度1.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。2.通过学习我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。重点1.过氧化钠的重要性质 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴

2、别方法难 点过氧化钠和二氧化碳的反应教学用1 2 3 4 5 6 7下一页教学目标知识技能： 正确理解和掌握气体摩尔体积的概念； 初步掌握阿伏加德罗定律的要点， 并学会运用该定律进行有关简单推理。能力培养： 培养科学归纳的思维能力，空间想像能力， 运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。科学思想：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。科学品质：激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。科学方法：由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。重点、难点气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引言】物质都是由原

3、子、分子、离子这些基本微粒构成的。衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol 物质含有多少构成它的基本微粒？1mol 不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？这是本堂课要解决的问题。【板书】第二节气体摩尔体积回顾上堂课内容，回答：物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数个，约为6.02 1023 个。引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。【投影】 1mol 铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。引导学生分析投影数据。【展示】引导学生看课本 42 页、 43 页图 2-1 和图 2-2，并出示 1mol 铁、铝、铅、水、硫酸实物，引导观察。分析投影数据，归纳并猜想：

4、1mol 不同的固态或液态物质，体积是不相同的。看课本插图，并观察分析实物，进一步证实上面的猜想。引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。【设问】对于1mol 不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同？【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所思考，但难以给出合理解释。不愤不悱。续表教师活动学生活动设计意图占体积时，可以从其结构出发来分析。下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。【设问】一堆排球、一堆篮球， 都紧密堆积， 哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1 米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积

5、更大？积极思考， 相互讨论， 和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素：物质所含结构微粒数多少；微粒间的距离；微粒本身的大小。引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。【讲解】 可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。【小结】相同条件下，1mol 不同固态或液态物质的体积是不同的。认真听讲，积极思考，体会运用普遍规律分析具体问题的过程。1mol 不同固态或液态物质所含基本结构微粒数都相同，构成固态或液态物质的微粒间的距离都很小， 因而固态或液态物质体积大小的决定因素是其结构微粒本

6、身的大小。由于构成不同液态或固态物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就有所不同。在学生能力达不到的情况下，老师带动学生分析问题。【设问】在相同的温度和压强条件下，1mol 不同气态物质的体积是否相同？【投影】标准状况下1mol 氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度、体积，引导学生观察分析数据。【讲述】大量实验数据证明，在标准状况下，即温度为0、压强为 1.01 105Pa 条件下，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L。分析归纳数据，计算出1mol 任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L。采用由数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培养学生的科学归纳思维能

7、力。续表教师活动学生活动设计意图【板书】一、气体摩尔体积在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L。 Vm=22.4L mol【讲解】气体摩尔体积可用“Vm”表示，注意其单位为“Lmol”。记下板书。发散的思维收敛，落实知识点。【设问】气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？思考并回答：条件是标准状况下，即 O、 1.01 105Pa；描述对象是 1mol 任何气体；结论是体积约是 22.4L。剖析概念，引导学生对气体摩尔体积概念理解更准确。【设问】 由气体摩尔体积概念， 可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？【板书】 V=Vm n

8、n 表示气体物质的量。【提问】该公式在什么情况下应用？思考并回答：气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。回答：在标准状况下，应用对象是气体。由概念本身推出其简单应用。【设问】为什么在标准状况下 1mol 任何气体的体积都相同？在这个表面现象后隐藏着怎样的本质原因？【讲述】 这要从气态物质的结构去找原因， 可从前面得到的决定物质体积大小的三个因素出发来分析问题。【指导】阅读课本44 页第二、三自然段。思考并讨论，但难以给出合理解释。阅读课本有关内容，在老师启发下给出问题的答案。分子数一定时， 气体体积主要决定于分子间的平均距离，在标准状况下， 不同气体的分子间的平均距离几乎是

9、相等的，所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4L mol。引导学生树立透过现象抓住本质的辩证唯物主义认识观点。培养学生运用事物规律独立分析解决问题的逻辑思维能力。【设问】气体摩尔体积约是22.4L mol ，为什么一定要加上标准状况这个条件？在非标准状况下 1mol 气体的体积有没有可能为22.4L。【讲述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下1mol 气体的体积。思考并回答：温度和压强影响气体的体积；在非标准状况下，只要温度和压强适当，气体的体积也可能是22.4L 。激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。逐步引导出阿伏加德罗定律。1mol1 2 下一页教学目标概览（一）知

10、识目标使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质 ,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律 ,为学习元素周期律打好基础。（二）能力目标1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。2、培养学生的发散思维能力。（三）情感目标通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行 “量变到质变 ”、“对立统一 ”规律等辩证唯物主义观点的教育。教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系教学方法：讨论、讲解、实验相结合教学过程：复习提问展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？ 引入 这说明钾和钠以及锂、铷

11、、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。 板书 第三节碱金属元素 板书 一、物理性质指导学生阅读课本P36 表 21，碱金属的主要物理性质并加以总结。1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。2、递变性（从锂到铯） ：密度逐渐增大（K 反常）（锂能否放在煤油中？）熔点、沸点逐渐降低 提问 推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？ 板书 二、原子结构请学生看 P36 表 2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。 板书 1 、相同点：最外电子层上都只有1 个电子。2、递变

12、规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。 讲述 ：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。 学生小结 碱金属元素原子的最外层上都只有1 个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质， 它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。 板书 三、碱金属的化学性质 讲述 同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。 板书

13、1碱金属与非金属反应 学生实验 用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。 提问 观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？（钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。） 提问 从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。1 2 下一页复习要求1理解离子的涵义，理解离子方程的意义。2能正确书写离子方程式。知识规律总结离子反应是指在溶液中 (或熔化状态 ) 有离子参加或生成的反应离子反应发生的条件是反应前后至少有二种离子的数目发生了改变。离子方程式表示了反应的实质即所有同一类型的离子之间的反应。其书写原则是： 可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多

14、元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，其它物质写分子式或化学式。检查离子方程式是否正确的三个规则质量守恒 微粒种类与数目相等，电荷守恒 方程式两边电荷总数相等，得失电子相等 属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等。离子共存问题应转化为离子之间能否反应来考虑。一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求。（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（ 3）号实际： “ =”“ ”“”“”“”等符号符合实际。（ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等） 。（ 5）明类型：依据离

15、子反应原理，分清类型，总结方法技巧。（ 6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。二、离子共存1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（ 1）有气体产生。如 CO32- 、 SO32-、 S2-、 HCO3- 、 HSO3- 、 HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。（ 2）有沉淀生成。 如 Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Ag+ 等不能与 SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+ 、Fe2+、 Ag+ 、 Al3+ 、 Zn2+、 Cu2+ 、 Fe3+等不能与 OH- 大量共存； Pb2+与 Cl- ， Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+

16、 与 I- 不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH- 、CH3COO- 、PO43-、HPO42- 、H2PO4- 、F-、ClO- 、AlO2- 、SiO32- 、CN- 、等与 H+ 不能大量共存；一些酸式弱酸根如HSO3- 不能与 OH- 大量共存； NH4+ 与 OH- 不能大量共存。HCO3- 、HPO42-、HS-、H2PO4- 、* （ 4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2- 、 S2-、 CO32- 、C6H5O- 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如 Fe3+、Al3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生 “双水解 ”反应。如3AlO2- +3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于发生