辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）

1、辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）试卷说明：考试范围选修四第三章，试卷为100分，考试时间90分钟。试题答案写在答题纸上，写在试卷上无效。第卷一、选择题（每题3分，只有一个正确选项）1. 下列说法正确的是A. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质【答案】C【解析】试题分析：A。电解质溶液的导电能力主要看溶液中自由移动离子数目的多少，与强弱无关，A错误；B氨气溶于水生成一水合氨电离出离子导电，氨气是非电解质，铜是单质，既不是强电解

2、质又不是非电解质；C氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，C正确；D硫酸钠、硫酸钡都是盐，都为强电解质；D错误；考点：强弱电解质的判定及溶液导电能力的考察。2.用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋pH为23【答案】D【解析】【分析】要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在溶液中是完全电离，还是部分电离。如完全电离，则为强电解质，如部分电离，则为弱电解质。【详解】A、白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液显酸性，A错误；B、白醋

3、加入豆浆中有沉淀产生，属于胶体的聚沉，B错误；C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸的酸性强于碳酸，C错误；D、浓度约1 mol/L醋酸其pH为23，说明醋酸在溶液中是部分电离的，故为弱电解质，D正确；答案选D。3.相同温度下，已知下面三个数据：7.2104、2.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaNO2+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（）A. HF的电离常数是B. HNO2的电离常数是C. HCN的电离常数是D. HNO2的电离常数是【答案】A【解析

4、】【分析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，据此分析解答。【详解】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2HCN+NaNO2 、NaNO2+HFHCN+NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HFHNO2HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HFHNO2HCN，则HF的电离常数是、HNO2的电离常数是、HCN的电离平衡常数是，答案选A。4. 将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是A. 水的离子积变小，pH变大，呈碱性B.

5、 水的离子积变大，pH变小，呈中性C. 水的离子积变大，pH变小，呈碱性D. 水的离子积不变，pH不变，呈中性【答案】B【解析】试题分析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性。答案选B.考点：水的电离5.25 时，水的电离达到平衡：H2OH+ OH；H 0 ，下列叙述正确的是A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变

6、C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】【详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。答案选B。6.在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca

7、2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】水电离产生H浓度为11013molL1的溶液，说明该溶液中水的电离是被抑制的。根据水的电离方程式可知，酸或碱均可以抑制水的电离，即该溶液既可能显酸性，也可能显碱性。【详解】在酸性溶液中NO3和S2发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中Fe2不能大量共存；中HCO3和酸或碱均发生反应，不能大量共存。中的离子在酸性和碱性溶液中均能大量共存，且离子间也不反应，故B选项符合题意。答案选B。7.常温下，将pH3的H2SO4和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为A. 1

8、9B. 91C. 101D. 110【答案】B【解析】【分析】将pH3的H2SO4和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，溶液呈碱性，根据c(OH-)= 计算。【详解】根据c(OH-)=， ， ，故选B。8.用酚酞作指示剂，以0.100 molL-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )A. 标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C. 观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D. 酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定【答案】B【解析】【详解】A

9、、标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)V(标准)V(待测)可知c（标准）偏小，故A错误；B、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗，标准液的浓度偏小，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，测定结偏高，故B正确；C、滴定管仰视读数，读数偏大，俯视读数则偏小，所以选项C中测定结果偏低，故C错误；D、没有等到半分钟，说明反应还没有完全，测定结果偏低，故D错误；答案选B。9.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A. 纯碱溶液去油污B. 加热氯化铁溶液颜色变深C. 铁在潮湿的环境中生锈D. 浓硫化钠溶液有臭味【答案】C【解析】分析：A、纯碱即Na2C

10、O3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH；B、铁离子水解生成能生成氢氧化铁，水解吸热；C、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀；D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S，有臭鸡蛋气味。详解：A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，与水解有关，A不选；B、铁离子水解生成能生成氢氧化铁，水解吸热，因此加热促进氯化铁水解，氢氧化铁浓度增大，溶液颜色变深，与水解有关，B不选；C、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，C选；D、硫化钠Na2S是强碱弱酸

11、盐，能水解出H2S：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OOH-+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，D不选。答案选C。10.25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是()A. c(NH4+)=c(SO42)B. c(NH4+)=2c(SO42)C. 2c(NH4+)=c(SO42)D. c(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)【答案】B【解析】25时，溶液pH=7，则有c(OH-)=c(H+)，溶液呈电中性，则有c(OH-)+2c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有：2c(SO42-)=c(NH4+)，故选B。11.10

12、0的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH-）之比为（ ）A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：1【答案】B【解析】【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据溶液的pH结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度【详解】氢氧化钠抑制水电离，氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH）=c（H）=10-11molL1，氰化钠是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中氢氧根离子就是水电离出的氢氧根离子，所以由水电离出的c（OH）= molL1=0.1molL1，则由水

13、电离出的c（OH）之比=10-11molL1：0.1molL1=10-10：1，故选B。12.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：( )A. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)B. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)D. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)【答案】D【解析】pH=3的盐酸的浓度为10-3molL-1，而pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为c(OH-)=10-3molL-1，由于氨水为弱碱，则氨水浓度远远大于10-3molL-1，即：氨水浓度远大于盐酸的浓度，

14、则两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)可得，c(NH4+)c(Cl-)，而氨水为弱电解质，部分电离，故反应后氨水电离的c(OH-)一定小于c(Cl-)，所以混合液中离子浓度大小为：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故选D。13.在Na2S（aq）中，下列说法不正确的是（ ）A. 2c（Na）c（H）=c（S2）c（HS）c（OH）B. c（Na）c（H）=2c（S2）c（HS）c（OH）C. c（H）c（HS）2（H2S）=c（OH）D. c（Na）=2c（S2）2（HS）2c（H2

15、S）【答案】A【解析】【详解】A. 溶液中电荷守恒：c（Na）c（H）=2c（S2）c（HS）c（OH），故A错误；B. 符合电荷守恒：c（Na）c（H）=2c（S2）c（HS）c（OH），故B正确；C. 符合质子守恒：c（H）c（HS）2（H2S）=c（OH），故C正确；D. 符合物料守恒：c（Na）=2c（S2）2（HS）2c（H2S），故D正确；故选A。14.下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ）A. Ksp越大说明电解质的溶解度越大B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D. Ksp的数值只与温度有关【答

16、案】C【解析】【分析】Ksp越大，但电解质的溶解度不一定越大，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关。【详解】AKsp越大，但电解质的溶解度不一定越大，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；B溶度积为温度的函数，与温度有关，故B错误；C根据溶度积定义可知，Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积，如AgCl的Ksp=c（Cl）c（Ag），故C正确；DKsp的数值与难溶电解质的性质以及温度有关，故D错误。故选：C。15.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为

17、Ksp=c(M+)c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（ ）20mL0.01molL-1KCl溶液；30mL0.02molL-1CaCl2溶液；40mL0.03molL-1HCl溶液；10mL蒸馏水；50mL0.05molL-1AgNO3溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】根据氯化银的溶解平衡可知，溶液中氯离子浓度或银离子浓度越大，氯化银的溶解度就越小。所以根据溶液中氯离子或银离子浓度大小可知，选项B正确，答案选B。16.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）(提示BaSO4(s) Ba2+(aq)SO

18、42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO42-)，Ksp称为溶度积常数。）A. 加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点B. 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C. d 点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【答案】C【解析】【分析】本题考查沉淀溶解平衡。该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态。【详解】A. 在该溶液中始终存在溶解平衡，加入Na2SO4，c(SO42-)增大，平衡左移，c(Ba2+)减小，所以溶液不能有a点变到b点，A错误；B. 通过蒸发，溶液浓度增大，若d点变到c点，即仅c(Ba2+)增大，与实际相悖，B错误；C. d点在曲线以

19、下，说明该点不存在沉淀溶解平衡，即该点没有沉淀生成，C正确；D. 任何平衡的平衡常数K只和温度有关，温度不变，K也不变，D错误；故合理选项为C。第卷二、填空题（52分）17.（一）（1）下列实验操作或结果的说法正确的是_（填编号）A 滴定时，左手控制滴定管活塞右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；B 用酸式滴定管量取0.10 molL1的Na2CO3溶液25.10 mL；C 滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验D 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积未知浓度的NaOH溶液;E 将滴管垂直伸进试管内滴加液体。F 将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的

20、pH（二）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.01molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用标准0.01 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A 用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B 用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C 检查滴定管是否漏水。D 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E 用蒸馏水洗干净滴定管

21、。F 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。G 另取锥形瓶，再重复操作一次。滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：_ _ D _ _ _ G 。该滴定操作中应选用的指示剂是：_。在G操作中如何确定终点 _。【答案】 (1). AD (2). C (3). E (4). B (5). A (6). F (7). 酚酞或甲基橙 (8). 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色【解析】【详解】（一）（1）A、滴定时，左手控制滴定管活塞右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，确保准确判定终点，故A正确；B、酸式

22、滴定管量只能用于酸性溶液和氧化性物质，不能量取碱性物质Na2CO3溶液，故B错误；C、滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，必须用标准液进行润洗，才可注入标准液进行中和滴定实验，故C错误；D、锥形瓶用蒸馏水洗净后，锥形瓶不需要润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故D正确；E、将滴管垂直伸进试管内滴加液体，会导致试剂瓶中的试剂被污染，所以滴管不能伸入到试管中，故E错误；F 将pH试纸用蒸馏水湿润后，等测液被冲稀，再测量某溶液的pH可能会产生误差，故F错误；故选AD。（二）0.01molL1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、

23、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为： C ED B A FG；由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以选用酚酞（变色范围为：8-10）作为指示剂，也可以选用甲基橙，该滴定操作中应选用的指示剂是：酚酞(或甲基橙)。在G操作中如何确定终点：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色（或用甲基橙作指示剂时，溶液由红色变为橙色），半分钟不褪色。【点睛】本题考查了酸碱中和滴定实验操作及实验操作正误判断，要求学生熟记酸碱中和滴定的实验步骤和注意事项，难点（1）实验操作正误判断，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性，培养学生规

24、范的实验能力。18.（1）FeCl3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：_，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）_（5）氢氧化铝的酸式电离方程式：_，氢氧化铝的碱式电离方程式：_【答案】 (1). 酸 (2). Fe3+ 3H2O Fe（OH）3 3 H (3)

25、. 抑制 (4). Al33H2O Al（OH）33H (5). Fe2O3 (6). Al3+3HCO3= 3CO2 + Al（OH）3 (7). CO32 + H2O HCO3 + OH (8). Al（OH）3 H+AlO2-+H2O (9). Al（OH）3 Al3+3OH-【解析】【详解】（1）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： Fe3+ 3H2O Fe（OH）3 3 H ；根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解。（2）铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体表面积大

26、，吸附能力强，故明矾可用于净水，原因是Al33H2O Al（OH）33H，把FeCl3溶液蒸干过程中水解生成盐酸挥发促进FeCl3水解，灼烧Fe（OH）3分解，最后得到的主要固体产物是 Fe2O3（3）Al3和HCO3同时水解，前者呈酸性，后者呈碱性，两者相互促进，用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：Al3+3HCO3= 3CO2 + Al（OH）3（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，纯碱为碳酸钠，水解呈碱性，离子方程式为CO32+ H2O HCO3 + OH；（5）氢氧化铝的酸式电离方程式：Al（OH）3H+AlO2-+H2O，氢氧化铝的碱式电离方程式：Al（OH）3Al3+3OH-。【点睛】本

27、题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律来分析氯化铁溶液酸碱性，再结合盐类水解的影响因素来分析盐水解的应用和及其所用的原理。19.某温度（t）时，水的Kw10-13mol2L-2，则该温度（填大于、小于或等于）25。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：（1）若所得混合液为中性，则ab ；（2）若所得混合液的pH2，则ab ；【答案】大于 10:1 9:2【解析】20.在一定温度下，有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序