人教版九年级下册82金属的化学性质知识点讲义(无答案)

1、Mg Zn Fe 知识点讲义 第八单元金属和金属材料课题 2金属的化学性质知识点 1金属与氧气的反应（重点）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。某些金属和氧气反应的条件、反应现象如下表所示：反应条件金属现 象化学方程式打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗；常温下： 2Mg + O 22MgO镁在空气中点燃镁带，发出耀眼白光，放出大量的热，生成白色固体点燃时： 2Mg + O 22MgO常温下就能反应打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，常温下：铝生成一层致密的氧化膜；在氧气中点燃4Al + 3O 22 Al 2O 3铝，剧烈燃烧，放出热量，并生成白色的氧化铝氧气中点燃时： 4Al +

2、 3O 22 Al 2O 3常温下在干燥空气中，铁很难与氧气反在氧气中点燃：点燃或加热铁应；在氧气中点燃后能剧烈燃烧，火星时反应四射，生成黑色固体，放出大量的热3Fe + 2O23 4Fe O铜常温下在干燥的空气中很难反应；在空在空气中加热： 2Cu + O 22CuO气中加热时，表面会生成黑色物质高温不反应金在空气中加热不变色（真金不怕火炼）由上表可以得出：镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，加热或点燃时才能生反应。金在高温时也不与氧气反应。因此，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

3、知识点 2金属与盐酸、稀硫酸的反应（重点）1. 探究金属与盐酸、稀硫酸的反应【实验目的】 探究金属与盐酸、稀硫酸的反应【实验药品】 稀盐酸、稀硫酸、镁块、锌粒、铁片、铜片。【实验步骤 】在试管里放入两小块镁，加入5mL 稀盐酸，将燃着的小木条放在试管口，观察现象；分别用锌粒、铁片、 铜片与盐酸反应，观察现象， 比较反应的剧烈程度；用稀硫酸代替稀盐酸重复上述实验和，并比较反应的现象。【实验现象 】如下表：金 属现 象有关反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁反应剧烈，有大量气泡产生，溶液仍为无色，生Mg+2HClMgCl 2Mg + H 2 SO4MgSO 4 +H 2成的气体能够燃烧，并产

4、生淡蓝色火焰+H 2反应较剧烈，有较多气泡产生，溶液仍为无色，Zn+2HClZnCl 2 +244+ H2Zn + H SOZnSO锌生成的气体能够燃烧，并产生淡蓝色火焰+H 2铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅Fe+2HClFeCl 2Fe + H 2SO4FeSO4 +H 2 绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰+H 2铜无任何现象不反应不反应【实验结论 】镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应，反应后都生成了氢气；镁的反应速率最快，锌次之，铁最慢，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Cu 。2. 金

5、属与盐酸、稀硫酸的反应由上述反应可知，除了铝、铁之外，镁、锌等金属也能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，但反应的剧烈程度不同，其中镁最剧烈，然后依次是铝、锌、铁，反应后都生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸均不反应。即镁、铝、锌、铁的金属活动性比铜强，能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成氢气。第 1页规律方法 金属与酸相遇不一定都会生成氢气。（ 1）只有活泼的金属如镁、铝、锌、铁等与稀盐酸或稀硫酸反应才会生成氢气。（ 2）不活泼的金属如铜、银、金与稀盐酸或稀硫酸不反应。（ 3）金属与浓硫酸、硝酸反应通常不生成氢气（高中称为“钝化”）。3置换反应（ 1）置换反应的定义：上述实验中镁、铝、锌、铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应

6、，都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。像这样，由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。Mg2HClMgCl 2H2Zn2HClZnCl 2H2Fe2HClFeCl2H2单质化合物化合物单质MgH 2SO4MgSO 4H2ZnH 2SO4ZnSO 4H2FeH 2SO4FeSO4H2单质化合物化合物单质（ 2）特点：“一换一”。一种单质从一种化合物中置换出另一种单质。可简单表示为：A + BCB + AC.知识点 3金属活动性顺序（重、难点）1探究金属与某些化合物溶液的反应【实验目的】探究金属是否与某些化合物溶液反应。【实验药品 】硫

7、酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝。【设计实验 】把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察有什么现象发生。【实验现象 】如下表：实验现 象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜铝丝上有红色的物质生成，溶液由3 Al + 3Cu SO4Al 2（ SO4） 3 +溶液中蓝色变为无色3Cu铜丝浸入硝酸银铜丝上有银白色物质析出，溶液由Cu + 2 AgNO 3Cu（ NO 3） 2 +溶液中无色变为蓝色2Ag铜丝浸入硫酸铝不反应无变化溶液中【实

8、验结论 】铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，铜能置换出硝酸银溶液中的银，铜不能置换出硫酸铝溶液中的铝；上述三种反应的化学方程式特点均为“一换一” ，属于置换反应；铝、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为： Al Cu Ag. 规律方法 (1)单质铁与酸溶液或金属化合物溶液发生置换反应时，生成物中铁元素始终为+2 价，即为Fe2+.(2) 此类置换反应一定要在水溶液中进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应。如Mg与 AgCl 不反应，因为AgCl 不溶于水。2金属与某些化合物溶液的反应某些活泼金属能将不活泼金属从它的化合物溶液中置换出来，例如：把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有红色的铜生成，这说

9、明铁的金属活动性比铜强，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一。3. 金属活动性顺序根据金属能否与酸发生反应、金属与酸反应的快慢，以及一种金属能否置换出化合物溶液中的另一种金属，可以判断金属的活动性顺序。第 2页（ 1）常见金属的活动性顺序：（ 2）金属活动性顺序的意义：在金属的活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；在金属的活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；在金属的活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。规律方法 金属活动性是指金属原子失去电子的能力，金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子变

10、成离子，它的活动性就越强。引申拓展 金属与金属化合物溶液发生置换反应时，一般不用很活泼的K 、 Ca、 Na 等，因为这些金属常温下和水发生反应，而不能置换出金属化合物溶液里的金属。如把 Na 放入 CuSO 4 溶液中： 2Na + 2H 2O2NaOH + H 2， 2NaOH + CuSO 4Cu(OH) 2+ Na 2SO4 .第八单元金属和金属材料课题 2金属的化学性质边讲边练例 1、下列金属在常温下能与干燥的空气发生反应的是（）A 铁B铜C铝D银点拨： A铁常温在干燥的空气中比较稳定，点燃后在纯净的氧气中剧烈燃烧，生气四氧化三铁；B铜在常温下不与干燥的空气发生反应，在加热时可与氧气

11、反应生成氧化铜；C铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性；D银的活泼性比铜弱，常温下不与氧气反应，需高温下反应。【针对训练 1】收藏家收藏的清末铝制品，至今仍然十分完好，该艺术品不易生锈的主要原因是（）A 铝不易发生化学反应B铝的氧化物容易在空气中生成铝C铝的空气中不易被氧化D铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步氧化例 2、 化学课上，同学们根据金属能否与酸反应，将Cu、 Fe、 Al 、Ag 和 Hg 等五种金属中的“Fe、X ”划分为较活泼金属，则X 应是（）A CuB AlC AgD Hg点拨： Cu、 Fe、Al 、 Ag、 Hg 五种

12、金属中， Fe、 Al可与盐酸反应，而其他三种金属不能与酸发生反应。此处把Fe 划分为较活泼金属，因此可以判断此处划分较活泼金属的标准是是否能与酸反应，所以X为 Al.【针对训练2】下列产物可以由金属直接与酸反应而制得的是（）A FeCl3B FeSO4C CuSO4D AgCl例 3、下列反应中属于置换反应的是（）A CO + CuOCu + CO 2B CaO + H 2OCa( OH) 2C Zn + CuSO 4Cu + ZnSO 4D SO2 + 2NaOHNa2SO3 + H 2O点拨： A 中为两种化合物， 属于氧化还原反应， 但不属于置换反应； B 属于化合反应； C 符合置换

13、反应的定义；D也是两种化合物之间的反应。【针对训练3】下列反应中不属于置换反应的是（）A 一氧化碳和氧化铁反应得到铁B铁与稀硫酸反应得到氢气C氢气与氧化铜反应得到铜和水D镁与稀盐酸反应得到氢气例 4、下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是（）A 可将上述四种金属分为两类： 一类能与酸反应， 一类不能与酸反应B金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应C若乙是金属Zn，则丙可能是Fe 或 CuD四种金属的活动性由强到弱依次为甲、乙、丙、丁点拨：图中A、图片中金属甲、乙、丙表面出现气泡，说明三种金属能与酸反应；金属丁表面无气泡，说明金属丁不能与酸反应；该选项判断正确；

14、 B、金属甲、乙、丙表面的气泡为三种金属与盐酸反应生成的氢气，该第 3页反应为置换反应；该选项判断正确；C、金属丙表面气泡比金属乙少，说明金属丙与盐酸反应不如金属乙剧烈，则金属丙的活动性比乙弱；根据金属活动性：锌大于铁，所以，若乙为金属锌，丙可能为金属铁，但由于金属铜不能与盐酸反应，因此金属丙为铜的判断是不正确的；D、图中金属甲表面气泡最多，其次为金属乙，最少的为金属丙，金属丁表面无气泡，所以四种金属活动性由强到弱的顺序为：甲乙丙丁该选项判断正确；故选C。【针对训练 4】由下图信息可知，金属最不活泼的是（）A 镁B锌C铁D 铜例 5、常见金属 R 与硝酸银溶液反应的化学方程式为R + 3AgN

15、O 33Ag +R(NO 3 ) 3 ，有关该反应的说法正确的是（）A 反应后溶液质量一定增加B 该金属有可能是铁CR 的活动性比 Ag 弱D R 表面有固体析出点拨： A、由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化，故A错误； B、由 R与硝酸银溶液反应的生成了R(NO 3) 3，R 在化合物中的化合价为 +3 价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B 错误； C、由金属 R 能与硝酸银反应置换出银，说明 R 的活动性比银强，故C 错误； D、由金属 R 能与硝酸银反应置换出银，R 表面有固体银析出，故 D 正确【针对训练 5】金属活动性顺序在科学研究中有

16、重要作用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应： Zn+FeSO4=ZnSO 4+Fe； Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu 。则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是（）A ZnFeCuB CuFeZnC FeCuZnD CuZnFe例 6、有 X 、Y 、Z 三种金属，只有 Z 在自然界中主要以单质形式存在。如果把Y 加入 X 的硝酸盐溶液中， Y 表面有 X 析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A XZ YB X Y ZC Y XZD Z Y X点拨：由题意可知， Z 在自然界中主要以单质形式存在，说明Z 的活动性最弱；如果把 Y 加入 X 的硝酸盐溶液中，

17、 Y 表面有 X 析出，说明金属的活动性 YX，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序依次为Y、X、 Z.【针对训练 6】判断 x、 y、 z 的金属活动性顺序：把反应；如果把 y 和 z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在活动性由强到弱的顺序是x 和 y 分别放入稀盐酸中， x 溶解并产生氢气，而 y 不 y 表面有银析出，而 z 没有变化。则 x、 y、 z 的金属（）A x、 y、zB x、 z 、 yCz 、 y、xD z 、 x、y例 7、已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是（）A Mn+H 2SO4 MnSO 4+H 2B Mg+MnSO 4 MgSO

18、4+MnC Fe+MnSO 4 FeSO4+MnD Mn+CuSO 4 MnSO 4 +Cu点拨： A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌的活动性比铜强，所以锰排在铜的前面，能和CuSO4溶液发生置换反应。【针对训练 7】现有等质量的 X 、 Y 两种金属，分别放入等质量的足量稀硫酸中，产生氢气

19、的质量与反应时间的关系如图所示（已知 X 、Y 在生成物中化合价均为 +2 价）。则下列说法不正确的是（）A 生成氢气的质量：X YB 相对原子质量：X YC金属活动性：Y XD消耗硫酸的质量：X Y课堂演练1、下列关于锌、铁、铜的说法错误的是（）A 均可以导电B 均可以和氧气反应C均可以和盐酸反应D 铁能与硫酸铜溶液发生置换反应2、下列各组物质间能发生化学反应的是（）A 银和稀盐酸B铁和硫酸锌溶液C硝酸钾溶液和食盐水D硫酸和硫酸钡溶液3、以下化学反应都是高中将要学习的内容，其中属于置换反应的是（）A Fe +SFeSB 2Na + 2H 2O2NaOH + H 2CCl 2+2H 2OHCl

20、 + HClOD 3NO 2 + H 2O2HNO 3 + NO第 4页4、下面四种金属中，有一种金属能与其他三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）A AgB CuC AlD Zn5、下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）A 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B 甲能与盐酸反应而乙不能C甲能从乙的盐溶液中置换出乙D 化合物中甲元素显+2 价而乙元素显 +3 价6、X 、R 表示两种金属， 在溶液中发生反应： X + 3RNO 33R + X（ NO 3）3 .下列说法不正确的是 （）A 该反应是置换反应B若 X 是 Al ，R 是 Ag ，则反应后溶液质量减少CX 可能

21、是 Fe， R 可能是 CuD X 的金属活动性比R 强7、现有 X 、Y 、Z 三种金属， 已知： X 和盐酸不反应； Z+H 2SO4ZSO4+H2； X + 2YNO 32Y + X （NO 3） 2，这三种金属的活动性顺序正确的是（）A X Y ZB Z X YCY Z XD Z Y X8、把氯化铜和铁粉的混合物加到一定量的的盐酸中，搅拌，让它们充分反应后，过滤，取滤液加入少量铁粉，吴任何现象，则下列判断正确的是（）A 滤渣中不含铜B滤渣可能是铜、铁的混合物C滤液中含有 FeCl2 和 CuCl 2D 滤液中含 FeCl2 和 HCl9、下列事实不能用金属活动性顺序解释的是（）A 不能

22、用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B银的导电性强于铜C镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来10、等质量的锌和铁分别于足量的稀硫酸反应，能正确表示生成氢气的质量（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系的图像是（）ABCD11、足量的 Mg 、Zn、Fe 三种金属与等质量的稀硫酸反应， 放出 H2 的质量 W 与时间 t 的关系曲线正确的是 （）ABCD12、甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气发生反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应，丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性强弱的顺序是（）A 甲 乙 丁丙B丙 丁乙 甲C丙

23、乙 丁甲D乙 丁 丙 甲13、对于反应： X + Ca （OH ） 2Y + Cu （ OH ） 2 ，下列分析中正确的是（）A 该反应类型可能是置换反应B X 和 Y 的相对分子质量之差为18CX 可能是 CuCl 2 或 Fe2（ SO4） 3D Y 可能是 CaCl 2 或 Ca（NO 3）214、小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属的M 的粉末放入 AgNO 3 与 Cu（ NO3）2 的混合液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液分别加热适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合试验现象判断，小明得出的一下结论错误的是（）

24、A 滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜D加入的金属 M 可能是铁15、某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（ NO3）2 和 AgNO 3 的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生。根据上述现象的描述，下列四种判断中正确的是（）A 滤渣中一定含有Ag 和 Cu，可能含有 FeB 滤渣中一定含有Ag 、 Cu、 FeC滤液中一定含有Fe（ NO3） 2 ，可能含有 AgNO 3 和 Cu（ NO 3） 2D 滤液中一定含有AgNO 3 和 Cu（ NO 3） 2，可能含有 Fe（ NO 3） 216、某

25、化学兴趣小组为了探究Ag 、 Zn、 Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的四种方案，请你判断，其中不能达到目的的是（）第 5页ABCD17、已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（）A 先左后右B先右后左C不偏转D无法确定18、有等质量的 A、 B 两种金属，相对原子质量Ar (A) Ar (B) 。将 A 放入质量分数为15%的稀硫酸中， B 放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A 、 B 均显正二价，产生氢气的质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A 产生氢气的速率ABB反应后 A 、 B 一定都有剩余C消耗稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等D消耗 B 的质量一定小于消耗 A 的质量19、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、 Y 、 Z 三种较活泼的金属中，生成 H2 的质量与反应时间的关系如左图所示。这三种金属的活动性顺序为_ ；假如 X 、 Y 、 Z 都是 +2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为_ 。20、如图所示，弹簧测力计下面挂着一重物A ，烧杯中盛