河南省2021届高三化学10月联考试题

1、河南省2021届高三化学10月联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：必修1。5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Pb207一、选择

2、题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A.梦溪笔谈：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”B.神农本草经：“空青(蓝铜矿类)能化铜铁訟(铅)锡作金”C.本草纲目：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”D.本草经疏：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒若经伏火，则毒等砒硇，服之必毙”2.下列有关实验装置正确的是3.下列物质性质与应用的对应关系正确的是A.Al呈银白色，可用于制防锈漆B.SO2具有还原性，可用于纸浆脱色C.NH3具有碱性和还原性，可用于Cl2管道检漏D.FeCl3溶液呈黄色，

3、可用于脱除天然气中的H2S4.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.N2NO2NO B.NaOHNa2O2O2C.SiO2H2SiO3Na2SiO3 D.FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)35.氧矾(IV)碱式碳酸铵的化学组成可表示为(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)deH2O，加热氧矾(IV)碱式碳酸铵可得到光、电、磁性能优异的热敏相变材料VO2。实验室常用V2O3、联氨(N2H4，二元弱碱)的盐酸盐及NH4HCO3反应制备氧矾(IV)碱式碳酸铵。下列说法错误的是.A.NH4HCO3既属于铵盐，也属于酸式盐B.氧矾(IV)碱式碳酸铵加热分解制备VO2发生氧化还原反应C.a、b

4、、c、d之间的关系为a2b2cdD.联氨的盐酸盐的正盐的化学式为N2H6Cl26.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2 g O2与2 g SO2所含质子数均为NAB.标准状况下，22.4 L甲烷与22.4 L四氯化碳含碳原子均为NAC.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.400 mL 10 molL1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2分子数为NA7.下列反应中，反应后固体物质质量不变的是A.CO2通过灼热Mg粉 B.Pb丝插入Cu(NO3)2(aq)C.H2O(g)通过灼热的Fe粉 D.Cu2S在足量O2流中充分加热8.一种从卤

5、水中提取碘的实验流程如下：下列说法错误的是A.是为了富集碘B.、工艺过程主要发生物理变化C.的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6D.可用右图所示装置中进行9.某白色固体混合物可能由NaOH、K2CO3、BaCl2、KAl(SO4)212H2O组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.NaOH、K2CO3 B.NaOH、KAl(SO4)212H2OC.K2CO3、BaCl2 D.BaCl2、KAl(SO4)212H2O10.用下列装置(部分夹持仪器已省略)制取Cl2、H2S并验证

6、反应H2SCl22HClS。下列说法错误的是A.装置a用于制取H2S，所用的酸可以是浓硝酸B.装置c用于制取Cl2，所用的固体可以是KMnO4C.装置b的瓶壁上若有淡黄色固体，则发生了置换反应D.W管中逸出的尾气可用浓NaOH溶液吸收处理11.下列除去气体中杂质的方法，不能实现目的的是12.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2OO2B.铜片久置空气中表面产生绿色物质：2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3C.铜丝插入Hg(NO3)2溶液，铜丝表面变银白色：CuHg(NO3)2HgCu(NO3)2D.向沸水中滴入少

7、量饱和FeCl3溶液，液体变红褐色：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是14.实验室由MnO2制取KMnO4和KOH的实验流程如下：下列说法错误的是A.步骤需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台B.步骤、均涉及过滤操作C.步骤实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥D.步骤中K2MnO4中Mn的实际利用率小于66.7%二、非选择题：本题共5小题，共58分。15.(11分)含氯消毒剂、医用酒精、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均能有效灭活病毒。回答下列问题：(1)下列属于电解质的是

8、 (填字母，下同)；属于有机化合物的是 。A.漂白粉 B.医用酒精 C.过氧乙酸 D.氯仿(2)工业上制备漂白粉的化学方程式为 。(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂(主要含稀盐酸)混合使用的原因 (用离子方程式说明)。(4)实验室可用下列装置制取氯仿(难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，密度为1.48 gcm3，沸点61.3)。仪器a的名称为 。收集时锥形瓶中放适量水的目的是 。从锥形瓶的收集液中获得氯仿的操作方法是 。16.(11分)氢化铝锂(LiAlH4)、硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中应用广泛。回答下列问题：(1)工业上制备氢化铝锂方法是：首先高温高压合成氢化铝

9、钠，然后与氯化锂反应，相关化学方程式为NaAl2H2NaAlH4；NaAlH4LiClLiAlH4NaCl。上述反应涉及的基本反应类型分别为 、 。(2)NaBH4的电子式为 ，其与水反应生成NaBO2，该反应的化学方程式为 。(3)还原能力(单位质量转移电子数)：LiAlH4 (填“”“”或“”)NaBH4。(4)工业上湿法合成NaBH4路线如下：“合成”步骤中常将NaH分散到矿物油中再与硼酸三甲酯化学式：B(OCH3)3，易溶于矿物油中反应，其目的是 。“合成”反应的化学方程式为 。17.(12分)引火铁(Fe)可用作化工催化剂等。实验室可用下列装置制备。已知：I.使用的锌粒中含约1%3%

10、的S、Pb、Cu、Sn、Fe等的单质或化合物；II.焦性没食子酸用于除去少量O2。回答下列问题：(1)按图连接仪器并检查气密性后，管式炉加热前应进行的操作为 ，装置中主要反应的离子方程式为 。(2)装置、的作用依次是 、 。(3)装置用于除去H2S等还原性杂质气体，写出H2S被氧化为S的离子方程式： (MnO4被还原为Mn2)。(4)实验结束时，正确的操作方法是 。(5)取少量反应后中产品，加入KMnO4中性溶液中，振荡，溶液褪色，有Fe2O3和MnO2生成，该反应的化学方程式为 ；写出Fe2O3的一种用途： 。18.(12分)蚀刻液广泛用于半导体和集成电路中不同材质的蚀刻。回答下列问题：(1

11、)铝湿法蚀刻液由80% H3PO4、5% HNO3、5% CH3COOH及10% H2O组成。蚀刻机理为先由HNO3将铝表面氧化为 (填化学式，下同)，然后再由磷酸将其溶解去除，如此反复达到蚀刻目的。蚀刻过程中常搅拌或加入催化剂，以防止 气体附着在铝的表面，抑制蚀刻的进行，造成蚀刻不均匀。(2)单晶硅或复晶硅蚀刻液由硝酸和氢氟酸混合液进行，蚀刻反应为SiHNO36HFH2SiF6HNO2H2H2O。该反应中，起氧化作用的微粒是 (填离子符号)。(3)铜制线路板可用H2SO4和H2O2混合液蚀刻，写出该反应的化学方程式： 。(4)一种由酸性氯化铜蚀刻液(主要含CuCl42，少量Cu2及H、Cl)

12、和碱性蚀刻液主要含Cu(NH3)42，NH4及NH3H2O回收铜并制胆矾的方案如下：已知：混合时发生的部分反应：Cu(NH3)423HClH2OCu(OH)C14NH4；CuCl42NH3H2OCu(OH)ClNH43Cl。“混合”时，溶液中残留的Cu2浓度(gL1)与pH关系如图所示。在pH26范围内，pH越小，溶液中残留的Cu2浓度越大，其原因是 。滤液中的主要溶质为 (填化学式)，从滤液中回收铜时产生一种无污染的气体，该反应的离子方程式为 。19.(12分)一种测定黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质不含硫)中硫含量的实验原理及步骤如下：已知：I.2FeS215Na2O2Fe2(SO4)3N

13、a2SO414Na2O；II.Pb2SO42PbSO4； III.Pb2H2Y2PbY22H。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”时，每1 mol FeS2被完全氧化，转移电子的物质的量为 mol。(2)已知KClO3氧化FeS2的反应速率更快，化学方程式为2FeS26KClO3Fe2(SO4)3K2SO4O24KClCl2。该反应中还原产物为 ；“氧化焙烧”时不选用KClO3的原因是 (列举1点)。(3)为保证黄铁矿充分氧化，“氧化焙烧”前需要采取的措施是 。(4)滴定分析步骤如下：步骤1.浊液A静置后，取上层清液10.00 mL，放入锥形瓶中，加适量水稀释；步骤2.用硝酸调整其pH为34，滴入0.05 molL1的Pb(NO3)2标准溶液20.00 mL，加热至充分反应；步骤3.冷却、过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并；步骤4.控制滤液pH约为5，加入指示剂，用c molL1的H2Y2(EDTA溶液)标准溶液滴定过量的Pb2，滴定至终点时，消耗H2Y2标准溶液V mL。在规格为50.00 mL的滴定管中盛装H2Y2溶液滴定时，若某一时刻的