河南省周口市太康县九年级化学下学期期中试卷(含解析)新人教版

1、九年级（下）期中化学试卷一、选择题（共12小题，满分12分）1 化学推动了杜会的进步， 使我们的生活绚丽多彩. 下列过程本质上与其他不同的是（）A. 工业上利用空气制氧气 B .用海水晒盐C.利用白炽灯照明D.火力发电2. 下列说法中正确的是（）A橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料B. 用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点C. 为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用D. 气味能闻得到却看不到，说明分子很小3. 科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等，则焚烧头发不可能生成的物质是（）A. 水 B.二氧化碳 C .二氧化硫 D

2、 .氯化氢4.A.F图所示实验基本操作错误的是（倾倒液体B.-A读取液体体积c.稀释浓硫酸5.乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能.“某品牌”酸奶中含有乳酸,其化学式为QHO.下18列关于乳酸的说法错误的是（）A. 个乳酸分子共含有 12个原子B. 乳酸由碳、氢、氧三种元索组成C. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3: 6: 3D. 乳酸是一种有机物6. 对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是（）A. 氧化反应一定是化合反应B. 复分解反应中各元素的化合价一定不变C. 置换反应一定有单质生成D. 有盐和水生成的反应不- -定是 中和反应7. 下列图象分别与各选项中的说法相对应（

3、图中O和分别表示不同的原子），其中不正确的是（）可能是氧化物可能是金属C.定是混合物D.包含组成元素相同的不同物质&已知M元素原子最外层电子数为3，N元素原子最外层电子数为 6, M N两种元素形成化合物的化学式为（）A. N3M2 B. MNs C. MH D. MN9. 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A. ZnZnSOB. MgOMgCl2C. CaCOHCOD. BaChtBaSO10. 下列除去杂质的方法中，不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl 溶液(N&CQ)加入适量的CaCl2溶液、过滤BCaO (CaCO)加水、过滤CFe (Zn)加过

4、量的FeSO溶液、过滤DHCl 溶液(H2SQ)加适量的BaCl2溶液、过滤A. AB. BC. CD. D11. 下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）A.锌和稀盐酸B.氢氧化铜和稀硫酸C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液D .氯化钠溶液和稀盐酸12 .向一定质量溶质质量分数为20轴勺硝酸钾溶液中同时加入 4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为（）A. 20% B. 15% C. 10% D.无法计算二、填空题（共6小题，每空1分，满分16分）13 .用适当的化学用语表示下列内容：（1） 属于复合肥的盐是 :一种由离子构成物质 ;（2） 能形成酸雨的空气污

5、染物 ;硝酸铵中氮元素的化合价 14 .化学与人类的生活密切相关.（1） 食物是维持人类生命和健康的支柱.人们把食物中的 等称为六大营养 素.（任写一种）（2） 2016年世界水日主题“水与可持续发展”，请写出一种常用净水的物质 （3 ）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，我们每年要消耗大量的金属矿物资源.结合生活实际，请提出一条保护金属资源的有效途径.（4）燃料在生活中经常使用，但使用不当会产生有毒气体.现有4.8g甲烷与16g氧气恰好反应生成4.4g二氧化碳和10.8水及另一气体.请写出该反应的化学方程式 15. 在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过

6、滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是 ，滤液中一定含有的物质是写出其中一个有关的化学方程式 .16. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图.根据图回答：(1) tsC时，50g水中加50g物质形成溶液的质量为 .(2) 要将tsC时ABC三种物质的饱和溶液降温到tiC时三种溶液中溶质的质量分数由大到17. 现有一瓶保存不得当的氢氧化钠固体，若想证明其是否变质，请写出选用(两种不同类别的物质)的化学方程式： 、.18. 现有氢氧化钠的溶液 A.30% 1ml , B.20% 5ml C.10% 20ml , D.1% 20ml，那么四种溶液的酸碱度pH由

7、小到大的顺序为.三、简答题(共4小题，满分12分)19. 根据下列要求，写出有关反应方程式(1)治疗胃酸过多(一个)(2 )工业上用赤铁矿石炼铁(3) 测定空气中氧气含量的原理(4 )氢氧化钠要密封保存的原因.20. 金属是一类重要的材料，其应用十分广泛.(1) 铝的利用比铜和铁晚，金属大规摸开发和利用的先后顺序与哪些因素有关？(写出一 条即可)(2) 写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2C3)的化学方程式.21. 已知A B、C为初中化学上常见的物质， 并且存在下面关系(条件略去)：AtBtC-A.请 写出一组符合要求的 A B、C三种物质.22. 有一白色固体可能含有：氢氧化钠、碳酸钠、碳

8、酸钙、氯化钙、硫酸铜物质中的一种或 几种.实验如下：(1 )取样品少量加入足量水，得到无色溶液.(2)在上述所得溶液中滴加稀盐酸有气泡产生，则该白色固体中一定不含什么物质，可能 含有什么物质.请设计实验证明可能含有的物质是否存在？请写出实验操作、现象及结果.四、综合应用题(共 1小题，满分10分)23. 实验是实现科学探究的重要途径.请回答以下有关化学实验的问题(1 )图1是实验室制取气体的装置图: A中的试管口为什么应略向下倾斜？ 写出选用B制取氧气的化学方程式. 如果利用C装置，收集某气体，气体从 a端通入，如何检验该气体?(2)图2是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好. 若锥形瓶中充

9、满 CO,胶头滴管中的物质是饱和的澄清石灰水，则挤压胶头滴管后能观察 到什么现象？ 若将胶头滴管的物质滴入锥形瓶后，能明显双察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出.请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质，并按反应类型的要求将化学方程式写在下边.化合反应： ;复分解反应.称得残渣质(3) 实验室制氧气时将 0.8g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止, 量为15.7g .求：原氯酸钾的质量是多少g ?参考答案与试题解析一、选择题（共 12 小题，满分 12 分）1化学推动了杜会的进步， 使我们的生活绚丽多彩 下列过程本质上与其他不同的是 （ ） A.工业上利用空气制氧气 B .用海水晒盐

10、C.利用白炽灯照明D.火力发电【考点】 化学变化和物理变化的判别.【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化. 物理变化是指没有新物质生成的变化. 化学变 化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.【解答】 解：A、工业上利用空气制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化；B用海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C利用白炽灯照明的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D火力发电的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化.故选 D.2. 下列说法中正确的是（）A. 橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料B. 用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点C. 为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

11、D. 气味能闻得到却看不到，说明分子很小【考点】 有机高分子材料的分类及鉴别； 常见化肥的种类和作用； 分子的定义与分子的特性； 灭火的原理和方法【分析】A根据合成橡胶、合成纤维、塑料都是合成有机高分子材料进行解答；B根据可燃物的着火点不能降低进行解答；C根据硝酸铵和草木灰混合会释放出氨气进行解答；D根据气味能闻得到却看不到，说明分子很小进行解答.【解答】 解：A合成橡胶、合成纤维、塑料都是合成有机高分子材料，而天然的纤维和天然橡胶不属于合成材料，故 A错误；B用水可以灭火，因为水可以降低温度至可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，故B错误；C硝酸铵和草木灰混合会释放出氨气，使肥效降低

12、，故C错误；D气味能闻得到却看不到，说明分子很小，故D正确.故选： D.3. 科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为：45% 的碳、 28% 的氧、 15% 的氮、7% 的氢和 5% 的硫等，则焚烧头发不可能生成的物质是（）A.水 B.二氧化碳 C .二氧化硫 D .氯化氢【考点】 质量守恒定律及其应用【分析】 根据质量守恒定律， 在化学反应中， 参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成 各物质的质量总和 在化学反应中， 反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的 质量也没有改变【解答】 解：正常情况下人类头发的化学组成为：45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等，

13、根据质量守恒定律，生成物中的元素必须在碳、氧、氮、氢、硫这五种元 素中，D中的氯化氢中含有氯元素，所以是错误的.故选：D.4.F图所示实验基本操作错误的是（）A.倾倒液体B.盯读取液体体积密性D.【考点】实验操作注意事项的探究.【分析】A运用倾倒液体的基本操作解答本题.B量筒读书视线要平视凹液面的最底部.C检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁.D稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中.【解答】 解：A、倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口，标签向着手心，瓶塞要倒放，故A操作正确.B量筒读书视线要平视凹液面的最底部，故B操作正确.C检查气密性时先将导管伸入水中再用手紧握试管外壁，故C操作正确.D稀释浓硫酸

14、要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水密度 大，将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，水会沸腾发生危险, 故D不对.故选D5.乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能.“某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为 GHO.下列关于乳酸的说法错误的是（）A. 个乳酸分子共含有 12个原子B. 乳酸由碳、氢、氧三种元索组成C. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3: 6: 3D. 乳酸是一种有机物【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算.【分析】A根据1个乳酸分子的构成，进行分析判断.B根据乳酸化学式的含义进行分析判断.C根据化合物中各元素质量比

15、=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断.D根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断.【解答】解：A 1个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则一个乳 酸分子共含有12个原子，故选项说法正确.B乳酸是由碳、氢和氧三种元素组成的，故选项说法正确.C乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12X 3） : （1X 6） : （16X 3） =6: 1: 8,故选项说法 错误.D乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确.故选：C.6对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是（）A. 氧化反应一定是化合反应B. 复分解反应中各元素的化

16、合价一定不变C. 置换反应一定有单质生成D. 有盐和水生成的反应不- -定是 中和反应【考点】 氧化反应；中和反应及其应用；复分解反应及其发生的条件；化合反应及其应用； 置换反应及其应用.【分析】A根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，进行判断；B根据复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应进行解答；C根据置换反应是一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应进行解答；D根据中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应进行解答.【解答】解：A、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，如蜡烛+氧气t点燃二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合

17、反应，故A错误；B复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应，所以复分解反 应中各元素的化合价一定不变，故B正确；C置换反应是一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，所以置换反应一定 有单质生成，故C正确；D中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反 应，例如氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，不属于中和反应，故D正确.故选：A.（图中O和分别表示不同的原子），其中不正确7.下列图象分别与各选项中的说法相对应 的是（）A 巧c*可能是氧化物定是混合物包含组成元素相同的不同物质【考点】 微粒观点及模型图的应用【分析】A根据氧化物的组成分析；

18、B根据金属的构成分析；C根据混合物的组成分析； D根据物质的微观构成分析物质的组成元素.【解答】 解：A、由A物质的微观构成可知，组成元素有两种如果一种元素是氧元素，就 属于氧化物故 A正确；B由B物质的微观构成可知，B物质是由双原子分子构成的，金属是由原子直接构成的. 所以，B不可能是金属.故 B不正确；C C物质是由不同分子构成的物质一定属于混合物故C正确；D由A物质的微观构成可知， D物质是由两种不同分子构成的物质，每种物质的组成元素 相同.故D正确.故选B.&已知M元素原子最外层电子数为 3, N元素原子最外层电子数为 6, M N两种元素形成化 合物的化学式为（ ）A. NsM B.

19、 MNs C. MNb D. MN【考点】 化学式的书写及意义【分析】已知M元素原子最外层电子数为 3, N元素原子最外层电子数为 6,利用最外层电 子数确定元素的化合价，最后根据元素化合价判断它们形成化合物的化学式【解答】 解：M元素原子最外层电子数为 3，在化学反应中易失去 3个电子而形成带3个单 位正电荷的阳离子, 化合价的数值等于离子所带电荷的数值, 且符号一致, 则该元素的化合 价为+3价；N元素原子最外层电子数为 6，在化学反应中易得到 2个电子而形成2个单位负 电荷的阴离子, 化合价的数值等于离子所带电荷的数值, 且符号一致, 则该元素的化合价为 -2价；M元素显+3价，N元素显

20、-2价，M和N组成化合物的化学式为 MN3.故选： D9下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A. ZnZnSQB. MgOMgCI?C. CaCOHCQD. BaCLBaSQ【考点】 物质的相互转化和制备；酸的化学性质【分析】 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质和酸的化学性质，分析能否只通过加入酸才能一步实现即可【解答】 解：A、锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气；但锌和硫酸铜溶液等反应 也可以生成铜和硫酸锌；不一定加入酸就能一步实现，故选项错误B氧化物与酸反应生成盐和水，氧化镁和只有与稀盐酸反应才能生成MgCb，只有加入酸才能一步实现

21、，故选项正确C碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不一定加入酸 就能一步实现，故选项错误D氯化钡与稀硫酸或可溶性硫酸盐反应均能生成硫酸钡，不一定加入酸就能一步实现，故 选项错误故选 B10下列除去杂质的方法中，不正确的是（选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl 溶液(NazCO)加入适量的CaCb溶液、过滤BCaO (CaCQ)加水、过滤CFe (Zn)加过量的FeSQ溶液、过滤DHCl 溶液(H2SQ)加适量的BaCL溶液、过滤A. AB. BC. CD. D【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质.【分析】根据原物质和杂

22、质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.【解答】解：A、NqCO能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且 没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.B氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂 原则，故选项所采取的方法错误.C Zn能与过量的FeSQ溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质， 符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.D HSQ能与适量的BaCb溶液

23、反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.故选：B.11下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）A.锌和稀盐酸B.氢氧化铜和稀硫酸C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液D .氯化钠溶液和稀盐酸【考点】酸的化学性质；碱的化学性质.【分析】锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠； 氯化钠和稀盐酸不能反应.【解答】 解：A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，溶液质量增大； B氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，随着反应的进行，溶液质量增大

24、；C氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，溶液质量减小；D氯化钠和稀盐酸不能反应，混合前后溶液质量不变.故选：C.12. 向一定质量溶质质量分数为20%勺硝酸钾溶液中同时加入 4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为（）A. 20% B. 15% C. 10% D.无法计算【考点】 有关溶质质量分数的简单计算.【分析】向一定质量溶质质量分数为 20%勺硝酸钾溶液中同时加入 4g硝酸钾和16g水所得 的溶液中溶质质量分数， 可看作是原20%勺硝酸钾溶液中， 加入溶质是4g、溶剂是16g的溶 液，据此进行分析解答.【解答】解：向一定质量溶质质量分数为 所得的溶液中溶质

25、质量分数，可看作是原的溶液，加入的溶液的溶质质量分数为4呂4g+16g100%=20%20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水20%的硝酸钾溶液中，加入溶质是4g、溶剂是16g两种质量分数相等的溶液混合时，溶质质量分数不变，即所得的溶液中溶质质量分数为20%故选：A.二、填空题（共6小题，每空1分，满分16分）13. 用适当的化学用语表示下列内容：（1） 属于复合肥的盐是KNO（合理即可）：一种由离子构成物质NaCI （合理即可）；（2） 能形成酸雨的空气污染物SO （或NO）;硝酸铵中氮元素的化合价 _-3 +E HLiQ.【考点】化学符号及其周围数字的意义.【分析】（1 硝酸钾含有

26、钾元素和氮元素，是属于复合肥的盐，写出其化学式即可（合理即可）.氯化钠是一种由离子构成物质，写出其化学式即可（合理即可）（2）二氧化硫（二氧化氮）是一种能形成酸雨的空气污染物，写出其化学式即可.化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后.【解答】 解：（1）硝酸钾含有钾元素和氮元素，是属于复合肥的盐，其化学式为：KNO（合理即可）.氯化钠是一种由离子构成物质，其化学式为NaCI （合理即可）.（2）二氧化硫（二氧化氮）是一种能形成酸雨的空气污染物，其化学式为：SO （或NO）.硝酸铵（NHNO）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x,由原子团中

27、元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+ （+ 1）x 4=+1，则x= - 3价.硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+ （- 2）x 3=- 1,贝U y=+5价.由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝3#酸铵中氮元素的化合价可表示为：. H4*O .-3 +E故答案为：（1）KNO（合理即可）；NaCl （合理即可）；（2）SQ （或NO）;N H4NC3.14. 化学与人类的生活密切相关.（1） 食物是维持人类生命和健康的支柱.人们把食物中的蛋白质（或糖类

28、等合理即可） 等称为六大营养素.（任写一种）（2） 2016年世界水日主题“水与可持续发展”，请写出一种常用净水的物质活性炭（或 明矶、漂白粉等）（3 ）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，我们每年要消耗大量的金属矿物资源.结合生活实际，请提出一条保护金属资源的有效途径金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品(4)燃料在生活中经常使用，但使用不当会产生有毒气体.现有4.8g甲烷与16g氧气恰好反应生成4.4g二氧化碳和10.8水及另一气体.请写出该反应的化学方程式3CH+5Q点燃2CO+C2+6H2O【考点】生命活动与六大营养素；水的净化；金属资源的保护；书写化

29、学方程式、文字表达 式、电离方程式.【分析】(1)根据六大营养素分析；(2)根据净化水的方法来分析；(3 )根据保护金属资源的有效途径、措施，进行分析解答本题；(4 )由质量守恒定律，另一种物质为一氧化碳，由物质的质量求出各物质的分子个数比， 进而写出反应的化学方程式.【解答】解：(1)六大营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水；故填：蛋 白质(或糖类等合理即可)；(2) 可用活性炭来吸附；可用明矶来吸附沉降、可用漂白粉来消毒；故填：活性炭(或明 矶、漂白粉等)；(3) 保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用；有计划、合理 地开采矿物；寻找金属的代用品；故答案

30、为：金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品；(4) 甲烷在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、水，一氧化碳的质量为：4.8g+16g-10.8g - 4.4g=5.6g，各物质的分子个数比为:丄別 16启 5. gg 阴 10- gg:-:：亠一：匸=3: 5： 2： 1: 6,、,、计,、，点燃化学万程式为：3CH+5Q2CO+C2+6H2O;故答案为：占燃3CH+5Q2CO+C2+6HbO.15. 在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生， 则滤液中一定含有的阳离子是锌离子、亚铁离子 ，滤液中一定含有的物质是 氯化锌

31、和氯化亚铁 .写出其中一个有关的化学方程式Fe+CuCbCu+FeCI?,或 Fe+H2SQ=FeSO+H2f .【考点】 金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气.【解答】解：在氯化铜与氯化锌的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明铁是过量的，则滤液中一定含有的阳离子是锌离子和反应生成的亚铁离子，滤液中一定含有的物质是没有反应的氯化锌和反应生成的氯化亚铁； 铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学

32、方程式为：Fe+CuCb Cu+FeCl2, Fe+H2SQ=FeSO+HU.故填：锌离子、亚铁离子；氯化锌和氯化亚铁；Fe+CuCLCu+FeCl2,或Fe+H2SQ=FeSO+HH.16. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图.根据图回答:(1) tsC时，50g水中加50g物质形成溶液的质量为90g .（2）要将tsC时ABC三种物质的饱和溶液降温到tJC时三种溶液中溶质的质量分数由大到【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶

33、解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.【解答】 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，tsC时，A物质的溶解度是80g，所以50g水中加50g物质形成溶液的质量为 90g;（2） t iC时，B物质的溶解度最大，A物质次之，C物质的溶解度随温度的降低而增大，不会析出晶体，应该按照tsC时的溶解度计算， 所以将tsC时ABC三种物质的饱和溶液降温到 tiC时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：B A C.故答案为：（1） 90g;（2） B A C.17现有一瓶保存不得当的氢氧化钠固体，

34、若想证明其是否变质，请写出选用（两种不同类别的物质）的化学方程式：NqCO+2HC2NaCI+H2O+COf 、 Ca （OH2+NaC CaCOj +2NaOH .【考点】 碱的化学性质；常用盐的用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】根据氢氧化钠的化学性质进行分析： 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸 钠和水，氢氧化钠变质后生成的杂质是碳酸钠， 因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离 子；据此进行分析解答.【解答】解：氢氧化钠暴露在空气中会和二氧化碳反应变质，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以检验氢氧化钠溶液是否变质其实就是检验溶液中是否有碳酸钠，碳酸钠能

35、与酸反应生成二氧化碳气体，可选用稀盐酸或稀硫酸等，看是否产生气泡，如选用稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NCO+2HC2NaCI+H2O+Cg碳酸钠能氢氧化钙、氢氧化钡溶液反应生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，也可以选择碱溶液， 如氢氧化钙、氢氧化钡溶液.如选用氢氧化钙溶液， 碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca （OH 2+NazCCaCOj +2NaOH（碳酸钠能与氯化钙、氯化钡溶液反应生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，也可以选择盐溶液，如氯化钙、氯化钡溶液，如CaCl2+Na2CA CaCOJ +2NaCI）.故答案为：

36、NaaCO+2HC2NaCI+H2O+COf, Ca （OH 2+NCCaCOj +2NaO（或 CaCl2+Na2CO-CaCOj +2NaCI,其它合理即可）18.现有氢氧化钠的溶液 A.30% 1ml , B.20% 5ml C.10% 20ml , D.1% 20ml，那么四种溶 液的酸碱度pH由小到大的顺序为Dv Cv Bv A .【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.【分析】根据已有的知识进行分析，氯化钠的溶液呈中性， pH等于7,盐酸呈酸性，pH小 于7且溶液的溶质质量分数越大，酸性越强，pH越小；氢氧化钠溶液呈碱性， pH大于7,且溶液的溶质质量分数越大，碱性越强，pH越大，据此

37、解答.【解答】解：氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7,且溶液的溶质质量分数越大，碱性越强，pH越大，故1%R氧化钠溶液小于 10%的氢氧化钠溶液的 pH, 10%氢氧化钠溶液小于 20%的氢氧 化钠溶液的pH, 20頰氧化钠溶液小于 30%勺氢氧化钠溶液的 pH.故答案为：Dv Cv B A.三、简答题(共4小题，满分12分)19根据下列要求，写出有关反应方程式(1) 治疗胃酸过多(一个)(2 )工业上用赤铁矿石炼铁(3) 测定空气中氧气含量的原理(4 )氢氧化钠要密封保存的原因.【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的

38、书写方法、 步骤进行书写即可.【解答】 解：(1)氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al ( OH 3+3HCAICI 3+3H2O.(2) 工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应 生成铁和二氧化碳，n inn反应的化学方程式为 Fe2C3+3CO 2Fe+3CO;(3 )磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷.该反应的化学方程式为：点燃4P+5Q2P2Q;(4) 固体氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO+2NaOH=N

39、CO+H2O;fraj inn故答案为：(1) Al (OH 3+3HCHAICI 3+3H2O (2) FQQ+3CO2Fe+3CO; ( 3)点燃4P+5O2P2O5； ( 4) CO+2NaOH=INCO+H2O;20. 金属是一类重要的材料，其应用十分广泛.(1) 铝的利用比铜和铁晚，金属大规摸开发和利用的先后顺序与哪些因素有关？(写出一条即可)(2) 写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2Q)的化学方程式.【考点】 金属材料及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】(1)从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越 晚，说明主要和金

40、属的活动性有关.（2）根据化学方程式的书写要求结合盐酸与铁锈反应会生成氯化铁与水书写【解答】 解：（1）铝的活动性大于铜与铁，从人类大规模开发、利用金属限可以看出，越活泼的金属， 开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关（2）盐酸与铁锈反应会生成氯化铁与水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O答案：（ 1）与金属的活泼性（或与金属的冶炼难易程度）；（2） Fe2Q+6HC2FeCI 3+3HO21. 已知A B、C为初中化学上常见的物质， 并且存在下面关系（条件略去）：AtBtC-A.请 写出一组符合要求的 A B、C三种物质.【考点】 物质的鉴别、推断.【分析】 碳

41、酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳； 氧化钙与水化合生成氢氧化钙； 二氧化碳 与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水.【解答】 解：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水化合生成氢氧化钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水.因此A是碳酸钙，其化学式为 CaCO； B是氧化钙，其化学式为 CaO C是氢氧化钙，其化学 式为 Ca（ OH） 2.故选 CaCO3； CaO； Ca（ OH） 2.（答案不唯一，合理即可）22. 有一白色固体可能含有：氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、氯化钙、硫酸铜物质中的一种或 几种.实验如下：（ 1 ）取样品少量加入足量水，得到无色溶液.（2）在上述所得溶液中滴加稀

42、盐酸有气泡产生，则该白色固体中一定不含什么物质，可能 含有什么物质.请设计实验证明可能含有的物质是否存在？请写出实验操作、现象及结果.【考点】 物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质.【分析】 根据硫酸铜在溶液中显蓝色， 碳酸钠和氯化钙会生成白色的碳酸钙沉淀等知识进行 分析.【解答】 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，取样品溶于水，得到无色澄清溶液；所以粉末中一定不含硫酸铜，取上述溶液适量，滴加氯化钙溶液， 出现白色沉淀，所以粉末中一定含有碳酸钠，是否含有氯化钠不会影响实验现象，所以该包粉末中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠.一定不含：碳酸钙、硫酸铜、氯化钙； 实验操作：取样品少量加入水溶解再加入足量的氯化钙溶液后滴入酚酞试液；故答案为：碳酸钠；碳酸钙、硫酸铜、氯化钙；氢氧化钠. 取样品少量加入水溶解再加入足量的氯化钙溶液后滴入酚酞试液