高考化学大一轮规范检测：第五章物质结构元素周期律(3)(人教版)

1、名校名 推荐2015 届高考化学大一轮规范检测：第五章物质结构元素周期律（ 3）（人教版）一、选择题：本大题共10 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 2013 豫东名校联考 化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()a离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键b共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键c构成单质子分子的粒子一定含有共价键d在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：离子化合物必含离子键， 不一定含有共价键， 但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，

2、a、b 错误；稀的气体分子之间只含范德华力，不含共价键， c 错误；离子键中既存在静电吸力，也存在静电排斥， d 正确。答案： d2由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内依存时间长、排放量少的特点。一次饮用 125 ml 小分子团水，可维持人体6 小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()a水分子的化学性质改变b水分子中氢氧键缩短c水分子间的作用力减小d水分子间结构、物理性质改变1名校名 推荐解析：水的化学性质、 化学键不可能改变， 改变的是水分子间的结构，使水更易被人体吸收。

3、水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。故d 项正确。答案： d3下列化学用语使用正确的是()ahcn 分子的结构式： h cnb水分子的球棍模型：cf的结构示意图：d二氧化碳的电子式：解析：水分子是一种 v 形分子， b 项错误； c 项中给出的是 f 原子的结构示意图； co 2 分子中， c 原子和 o 原子之间以两对共用电子对结合， d 项错误。答案： a4下列化合物中既含离子键又含共价键，且水溶液显碱性的是()abco 2cna2o 2dnh 4cl解析：过氧化钠中既含离子键又含共价键， 溶于水生成氢氧化钠，溶液显碱性。答案： c2名校名 推荐5 2014 武汉名校调研 下列各

4、组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是 ()anaoh 、h 2so4、(nh 4)2so4bmgo 、 na2so4、nh 4hco 3cna2o 2、 nh 4cl、na2so4dhcl 、al2o3、mgcl 2解析：a、d 项中的 h 2so4、hcl 中只存在共价键， 不符合题意； b 项中的 mgo 中只含离子键， 不符合题意； 只有 c 项中各物质中既有离子键，又有共价键。答案： c6 2014 建模拟福 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干， 可得到 nahso 4。下列关于 nahso 4 的说法中正确的是()a因为 nahso4 是离子化合物，因此能够导

5、电bnahso 4 固体中阳离子和阴离子的个数比是21cnahso 4 固体熔化时破坏的是离子键和共价键dnahso 4 固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：虽然 nahso 4 是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子，因此不能导电；nahso4 固体中阳离子和阴离子(hso 4)的个数比是11；nahso 4 固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成na 、h 和 so24，破坏的是离子键和共价键。答案： d7 2014 长春调研 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 n(no 2)3，下列有关 n(no 2)3 分子的说法正确的是 ()a该物质是只含共价键的共价化合

6、物3名校名 推荐b该物质中既含共价键也含离子键c该物质是离子化合物d该物质的组成微粒是阴阳离子解析：根据题中信息可知， 该物质由分子构成， 组成微粒是分子，不含离子键，不是离子化合物。所以 a 选项正确。答案： a8下列表达正确的是 ()解析： hclo 的电子式应为， a 错； h 2s 为共价化合物，电子式应为，b 错；c 中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为na，c 错。答案： d92014 西安模拟 下列关于化学键的说法正确的是()原子间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不可能形成离子键 强电解质中一定存在离子键 形成化学键的过程是能量降低的过程 单质、共价化合物、 离子化合物中都存

7、在共价键4名校名 推荐abcd解析：中相邻原子间的强相互作用叫化学键。 中例如 h 2so4 是属于共价化合物的强电解质。中稀有气体的单质中无化学键。答案： d10在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()a将 nh 3 通入水中b氢氧化钠熔化c将 hbr 通入水中d硫酸氢钾溶于水解析：nh通入水中生成 nh 只破坏了共价键， 不合题意；33 h2onaoh 熔化后电离生成na、oh ，只破坏了离子键，不合题意；hbr 通入水中发生电离，只破坏了共价键，不合题意；khso 4 溶于水电离成 k 、h 和 so24 ，既破坏离子键又破坏共价键，故选d。答案：d来二、非选择题：本大题共

8、4 小题，将答案填在题中横线上。11四种短周期非金属元素a、b、c、d，原子序数依次增大。a 是原子半径最小的元素， b 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍， d 在地壳中含量最大。请回答：(1)b 元素的原子结构示意图是_。(2) 化合物 ca3 的电子式是 _， bd2 分子的结构式为_。(3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为_。解析： a 是原子半径最小的元素，则a 是 h；b 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则b 为 c；d 在地壳中含量最大，则 d 为 o；a、b、c、d 原子序数依次增大，则c 为 n。所以 a、5名校名 推荐b、 c、d 分别为 h

9、、c、n、o。(2)ca 3 的化学式为 nh 3，bd2 的化学式为 co2。(3)丙含有四种元素且是无机酸式盐，则丙应为碳酸氢铵。答案： (1)c(2)o=o(3)nh 4hco 312q、w 、x、 y、z 为 5 种短周期元素，且原子序数依次增大。w 、x 与 y 同周期， y 与 z 同主族。 q 与 w 可以按照原子个数比 41 形成化合物甲，且甲分子中含有 10 个电子。 q 与 x 形成化合物乙，乙可与 z 的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比 21 反应形成盐丙。(1)甲的电子式是 _。(2)q 和 y 形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 _。(3)向少量丙

10、溶液中加入浓ba(oh) 2 溶液至过量并加热，反应的离子方程式是。解析：根据甲分子中 q、w 原子个数比为 41 且含有 10 个电子，可以推断甲为 ch 4，q 为 h， w 为 c。再结合氢化物乙能与 z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为nh 3，则 x 为n，进而可以推断y 为 o，z 为 s，丙为 (nh 4)2so4。(1)ch 4 分子中6名校名 推荐的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为。(2)h 和 o 形成的 h 2o2 中既含极性键又含非极性键。(3)向少量 (nh 4)2so4 溶液中加入过量 ba(oh) 2，其化学方程式为：(nh 4)2so4ba

11、(oh) 2=baso4 2nh 3 2h2o，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。答案： (1)(2)h 2o2(3)2nh 4 so24ba22oh =baso4 2nh 3 2h2o132013 临沂模拟 城市为保持街道整洁、 湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为 xy 2 的溶液做保湿剂。 x 原子的结构示意图为，x 的阳离子与 y 的阴离子的电子层结构相同。 元素 z、w 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍， z 与 y 相邻且 z、w 能形成一种 wz 2 型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为 _。(2)z 、w 元素的名称为 _、_。

12、(3)下列说法正确的是 _。axy 2 和 wz 2 都为离子化合物7名校名 推荐bxy 2 中仅含离子键， wz 2 中仅含共价键ch2z 比 hy 的稳定性强dx 的阳离子比 y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。axy 2 的电子式：bwz 2 的结构式： z=w=zcy 元素的单质与 h 2z 水溶液反应的离子方程式为：y2z2=2yzd用电子式表示xy 2 的形成过程为：x解析： (1)由 x 原子的结构示意图不难推知其为，该元素为 ca，根据 cay2 可知 y 为 1 价，又因 y与 ca2的电子层结构相同可知 y 为 cl。(2)z 、w 原子的最外层电子数是其电

13、子层数的 2 倍，且 z、w 能形成一种 zw 2 型分子，则 z、w 是 c 或 s。z 与 y 相邻则 z 是 s， w 是 c。(3)cacl2 是仅含离子键的离子化合物， cs2 是共价化合物，仅含有共价键， a 错， b 对；s 的非金属性弱于cl，则 h2s 的稳定性比 hcl 弱， c 错。 ca2 、cl8名校名 推荐具有相同的电子层结构，但钙元素的核电荷数大，半径小，d 错。(4)xy 2 为 cacl2，其电子式为ca2，h2s 的水溶液为弱酸，应写成分子式，即cl2h2s=2h 2cl s，a、 c 错。答案： (1)20cacl2(2)硫碳(3)b(4)b、d14现有

14、ah 8 种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子的是_，容易形成共价键的是 _。ac 和 fbb 和 hcd 和 hdb 和 e(2)下列由 ah 形成的各分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 _。aea3bahcfh3ddh4(3)均由 a、b、 g 和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。 这两种化合物中有一种相对分子质量为 120，该化合物熔化时破坏的是 _(填化学键类型，下同 )，溶于水时破坏的是 _。解析：由元素在周期表中的位置可推知：a 为 h，b 为 na，c 为9名校名 推荐mg ，d 为 c， e 为 n，f 为 p，g 为 s，h 为 cl。(1)非金属性最强的cl 和金属性最强的na 最易形成离子键，故选 b。非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯都为非金属元素，故选 c。(2)写出各选项所