高考化学一轮复习单元练习：电解质离子反应(鲁科版)

1、名校名 推荐电解质离子反应一、选择题1. (2013 揭阳二模， 9) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() 。a澄清透明溶液中：fe3、 ba2、 na、 cl 、b使甲基橙呈红色的溶液中：2nh4 、 ba、 alo2 、 clc加入 kscn溶液显红色的溶液中：、 ik 、 nh 、cl4d ph 13 的无色溶液中：3k、 no3、hco3、 al解析b 项中的溶液显酸性，c项中的溶液中含有33具有氧化alo2 不能大量存在；fe，fe性，而 i 具有还原性，二者不能大量共存；d 项，常温下， ph 13的无色溶液显碱性， al 3、 hco3不能大量存在。答案a2.

2、 (2013 广东卷 8) 水溶液中能大量共存的一组离子是()3、 cl2a na 、 al、 co32b h、 na、 fe、 mno42、 clc k、 ca、 no32 d k、 nh、 oh 、 so44解析：充分运用离子反应发生的条件解决离子共存问题。a 项， al32发生相互促进的和 co3水解反应而不能大量共存；2b 项， fe和 mno 在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共4易结合为弱电解质nhho而不能大量共存； c项，四种离子能大量共存； d 项， nh和 oh432存。答案： c点拨：知识：离子共存。 能力：考查考生对离子反应发生条件的理解能力。试题难度： 中等。3.

3、 (2013 内蒙古师大附中高三化学模拟) 下列说法正确的一组是 ()不溶于水的盐(caco3、baso4等 ) 都是弱电解质盐都是强电解质0.5mol/l的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/l强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ab c只有d 只有解析： caco3、 baso4虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；绝大多数盐是强电解质，故错；0.5mol/l一元强酸中氢离子浓度为0.5mol/l ，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5mol/l ，1名校名 推荐故错； 0.000 1mol/l盐酸中氢离子浓度小

4、于1mol/l ch cooh中氢离子浓度，故错；熔3融的纯硫酸不导电，故错误；正确。综上所述，选c。答案： c22 2i，某溶液中可能含有i、4. (2013 太原模拟 ) 已知： so3 i 2 h2o=so4 2h、nh42 2()cu、 so ，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是3a肯定不含ib肯定不含 nh4c可能含有2d可能含有 iso3解析：溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子， 溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。答案： d5. 下列相关离子方程式书写正确的是() 。a naclo溶液与

5、 fecl2 溶液混合： 6fe2 3clo 3h2o=2fe(oh) 33cl 4fe3b用食醋检验牙膏中的碳酸钙：3222caco2h=caco h oc fecl 2 酸性溶液放在空气中变质：2fe2 4h o2=2fe3 2h2od电解 mgcl2 水溶液的离子方程式：2cl通电 2ho= h2 cl 2 2oh23中食醋有效成分为乙酸，乙酸解析 选项 a 中 clo将 fe氧化为fe ， a 项正确。选项 b应该写分子式，正确的离子方程式为2caco3 2ch3cooh=ca 2ch3coo co2 h2o。选项 c中得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为22324fe 4h o=

6、4fe 2h o。选项 d 中电解氯化镁水溶液生成的2反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为2 2cloh与 mgmg通电 2ho=mg(oh)2 h2 cl 2。答案a6. 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是() 。选项化学反应及离子方程式评价a次氯酸钙溶液中通入足量so2： ca2 clo正确 so2 h2o=caso4 cl 2hb实验室用浓盐酸与 mno2反应制 cl 2： mno2错误， h 、cl 的化学计量数应相等2名校名 推荐 2cl2 2h2o4h=cl 2 mnc硝酸铁溶液中加过量氨水：fe3 错误， fe(oh) 3 应该是沉淀3nhh2o=fe(oh)3( 胶体 )

7、 3nh4d铝溶于碳酸中： 2al 3h2co3=2al 3 3h2正确2 3co解析a 中正确的离子方程式应为22so 2h o=caso 2cl2； bca 2clo 4h so244中的离子方程式正确；c 中正确的离子方程式为3，c 中评fe 3nhh2o=fe(oh)3 3nh4价正确；铝不能直接溶解在碳酸中，d 评价错误。答案c7. (2013 西安模拟 ) 用如图所示的装置分别进行如下实验：各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是 ()a向亚硫酸溶液中通入氯气：h2so3 cl 2h2 o=h2so4 2hclb向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：agno3 hcl=agcl h

8、no3c向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2h2s o2=2ho2sd向 naoh溶液中通入少量氯气：2naoh cl 2=nacl naclo h2o解析：溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。a 项中反应生成了强电解质，明显增加了离子浓度；b、d 项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化，c项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。答案： a8. (2013 安徽理综， 9) 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是() 。a银氨溶液：na 、 k 、 no3 、nh3h2ob空气： c2h2、co2、 so2、 noc氢氧化铁胶体：h 、 k 、 s2

9、、br d高锰酸钾溶液：2、葡萄糖分子h、 na、 so4解析银氨溶液中，题给的四种微粒能大量共存，a 项正确；在空气中，no与 o 化合生成23名校名 推荐no，b 项错误；氢氧化铁胶体中2不能大量存在， c项错误；酸性条件下高锰酸钾溶h和 s2液具有强氧化性，葡萄糖为还原性糖，两者发生氧化还原反应，d 项错误。答案 a二、非选择题9.(2014 河北省名校名师俱乐部高三调研( 二 ) 某无色废水中可能含有、 fe3h、 nh、4al3 222中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 ml，进、 mg、na、 no、 co、 so334行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问

10、题：(1)废水中一定不存在的离子是_ 。(2)实验中所发生反应的离子方程式为_ 。(3)原溶液中) 与c(al3) 的比值为是否存在？_( 填“存c(nh4_ ； no3在”“不存在”或“不确定” ) 。答案： (1)fe322、mg、 co3(2)h3 oh =h2o、 al3oh =al(oh)3、 2h onhoh =nhho、 al(oh) oh =alo432322(3)1:1不确定10. 实验室有 nahso4、 ba(oh)2、nh3h2o、 nahco3、 kal(so4) 2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。4名校名 推

11、荐表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)b 、 e 的化学式分别为_、 _。(2)写出a的电离方程式：_ 。(3)c、d两溶液反应的离子方程式为_ 。(4) 向含有 0.1mol 溶质的 d 溶液中滴加 e 溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol 。解析：本题考查反应中的离子共存与物质推断。难度中等。只有nahco才能够与两种物质3反应生成气体，故c 为 nahco3，与 nahco3反应只生成气体的是 nahso4(b) ；与 nahco3反应既生成气体，又生成沉淀的是kal(so4) 2(d)( 发生双水解反应 ) ；能够与 nahso4(b)

12、 反应生成沉淀的只有 ba(oh)2(e) ，故 a 为 nh3h2o。 (4) 向含有 0.1molkal(so4) 2 中滴加 ba(oh)2 时，会同时生成 al(oh)3和 baso，当加入 nba(oh) 2 0.15mol时， al(oh) 3 的生成量 (0.1mol) 最4大，此时还生成n(baso ) 0.15mol ，如果再滴加 ba(oh) ，生成的 al(oh)会溶解，故生成423的沉淀最大量为0.1mol 0.15mol 0.25mol 。答案： (1)nahso4ba(oh)2(2)nh 3h2onh4 oh(3)al332 3hco=al(oh) 3co(4)0.

13、2511. 某工厂排出的污水中含有大量的fe2、 zn2 、 hg2 三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(znso47h2o)和汞的方案。【药品】naoh溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉【实验方案】5名校名 推荐【问题探究】(1) 步骤所发生反应的离子方程式为_ 。(2) 步骤中抽滤的目的是 _，该步骤产生 fe(oh)3 的反应的离子方程式为_ 。(3) 步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_ 。(4) 欲实现步骤，需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_ 。(5) 步骤常用的方法是 _，该步骤是否对环境有影响？ _( 填“是

14、”或“否” ) ，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应：_ 。(6) 该研究小组的同学在强碱溶液中， 用次氯酸钠与 fe(oh)3 反应获得了高效净水剂 na2feo4，该反应的离子方程式为_ 。解析(1) 步骤中只有fes、zns 固体溶解在稀硫酸中生成feso、znso，反应的离子方程44式为 fes2h =fe2 h2s、 zns 2h =zn2 h2s。(2) 抽滤时产生负压，能加快过滤。向feso4 和 znso4 的混合溶液中加入过量naoh溶液时，2 22迅速被空气中的23fe与 oh 反应生成 fe(oh) ， fe(oh)o 氧化为 fe(oh)，其反应的离子方

15、程式为 4fe2223 o8oh 2h o=4fe(oh) 。(3) 根据框图转化关系，不难发现zn(oh)2 的性质类似于al(oh) 3 的， na2zno2 的性质类似于naalo2 的，所以向na2zno2 的溶液中加入过量h2so4 生成 znso4 溶液，其反应的离子方程式为22zno2 4h =zn2h2o。(4)fe(oh) 3 首先与稀h2so4 反应生成fe2 (so4) 3， fe2(so4) 3 再与过量的fe 粉反应得到feso4。经过滤除去 fe 粉，将滤液经过浓缩结晶可得feso47h2o。(5)hgs 在空气中加热可得hg、so2，由于 hg蒸气和 so2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热 hgs可有效防止 hg 蒸气和 so2 释放到大气中，从而保护了环境。cl2 fe(oh) oh(6) 反应物有 clo、 fe(oh) 、 oh