高中化学一轮复习课时作业2物质的量在化学实验中的应用

1、,名校名师推荐 ,课时作业 2物质的量在化学实验中的应用时间： 45 分钟分值： 100 分一、选择题 (共 48 分，每小题 4 分)125 时， 20.00 ml 硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g 沉淀。滤液跟2 mol/l naoh 溶液反应，用去10.00 ml 碱液时恰好中和。下列说法中正确的是 ()a 原混合液中 c(so24)0.2 mol/lb原混合液中 c(no3 )0.9 mol/lc原混合液中 ph0d原混合液中由水电离出的c(h)0.1 mol/l 答案 c 解析 混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为bas

2、o4，则 n(so42)0.466 g 0.002 mol，滤液中加入 10 ml 2 mol/l naoh233 g/mol溶液恰好中和， 则 n(h)2 mol/l 0.01 l0.02 mol，根据电荷守恒2n(so24 )n(no3 )n(h )，则 n(no 3 )0.02 mol 0.002 mol 2。则原混合液中2)0.002 mol0.1 mol/l ，a 项错误；0.016 molc(so40.02 lc(no3)0.016mol0.8 mol/l，b 项错误；c(h)0.02 mol1 mol/l ，0.02 l0.02 lph0，c 项正确；原混合液中 c(h)1 mo

3、l/l ，而由水电离出的c(h )1014mol/l ， d 项错误。2na 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a 含 na 个 na的 na2o 溶解于 1 l 水中， na 的物质的量浓度为 1 mol/l1,名校名师推荐 , 1溶液含有个 nabnaclna0.1 mol l 1c常温下，1 l 0.1 mol l 的 nh 4no3 溶液中氮原子数为 0.2 na d将 0.1 mol 氯化铁溶于水制成 1 l 溶液，所得溶液含有 0.1 nafe3 答案 c 解析 a 项误用水的体积代替溶液的体积进行计算； b 项缺溶液的体积，无法计算 na 的个数；d 项 fecl3 溶

4、于水后，fe3 水解使 n(fe3)0.1 na。3(2013 苏锡常镇四市调研 )v l fe 2(so4)3 溶液中含 fe3m g ，溶液中 so42的物质的量浓度是 (不考虑 fe3水解 )()563ma.v mol/lb.56vmol/lm3mc.56vmol/ld112vmol/l 答案 d3)m322) 解析 n(femol，由fe2(so4)3=2fe3so4得 n(so45633m3m2n(fe3)112mol，则 c(so42)112vmol/l 。4在标准状况下，将一定量的 nh 3(g)溶于水，得到密度为 b g cm 3 的氨水 a g，物质的量浓度为 c mol l

5、 1，则溶于水中的 nh3(g)的体积是 ()22.4c22.4aca.17lb1 000b l22.4ac22.4acc.17 1cld1 000b17cl 答案 bv 解析 设 nh 3(g) 的体积为v， n(nh3) 22.4 mol ， v(溶液 ) 2,名校名师推荐 ,vmola ga22.422.4acb g cm3bcm3，则 ca3l，v1 000bl 。b105下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()溶液kohhno 3ch3coohhcl溶质质量分数 (%)56636036.5物质的量浓度 c(mol/l)14.313.

6、810.611.8a.hclbhno 3cch3coohdkoh 答案 c 解析 设溶液的密度为(g/l) ，体积为 v(l) ，溶质的摩尔质量为 vmcmm(g/mol)，则 cv m ， ，代入可计算出 ch3cooh 的密度最小。6把 v l 含有 mgso4 和 al 2(so4)3 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol naoh 的溶液，恰好使铝离子完全转化为 alo 2；另一份加入含 b mol bacl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为 baso4。则原混合溶液中mg 2的浓度为 ()8b3a 18b3a 1a.2v mollb4vmolla2b1a2b1c.v mo

7、lld 2v moll 答案 b 解析 分成的两等份溶液中，由 al 34oh，则 n(al 3)14a mol，3,名校名师推荐 ,由 ba2 so24，则 n(so24)b mol。由电荷守恒： 3n(al 3 )2n(mg2 )2n(so24)，则 n(mg 2 ) (b38a)mol，故原溶液中 c(mg 2 )2(b38b3a8a)mol/vl 4vmol/l ，b 对。7实验中需用 2.0 mol/l 的 na2co3 溶液 950 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3 固体的质量分别为 ()a 950 ml；201.4 gb1 000 ml；212.0 gc100 m

8、l；21.2 gd500 ml； 100.7 g 答案 b 解析 实验室没有950 ml 的容量瓶，故只能配制1 000 ml 2mol/l 的 na2co3 溶液，所需固体 na2co3 的质量 m(na2co3)1 l2.0mol/l 106 g/mol212 g。8某溶液中 (假定不考虑水解因素 )仅含有 k 、mg2 、so24 、no3四种离子，其中 k与 mg 2的个数之比为 45，则 no3与 so24的物质的量浓度之比一定不是()a 83b32c13d23 答案 d 解析 根据电荷守恒可得：n(k )1n(mg 2 )2n(no 3 )1 n(so24)2，则 n(no3 )2

9、n(so24)41014，讨论可知二者的物质的量之比一定不是 23，则物质的量浓度之比也一定不是 23。9配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()a 容量瓶中原有少量蒸馏水b溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯4,名校名师推荐 ,c定容时俯视d用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 答案 b 解析 容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响，a 项错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小， b 项正确；定容时俯视，则溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大， c 项错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶

10、液浓度没有影响，d 项错误。10欲配制 100 ml 1.0 mol/l na2so4 溶液，正确的方法是 ()将 14.2 g na2so4 溶于 100 ml 水中将 32.2 g na2so410 h2o 溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml 将 20 ml 5.0 mol/l na2so4 溶液用水稀释至 100 mla bcd 答案 a 解析 溶液配制时注意100 ml，应是溶液的体积， 而不是溶剂的量，另外还要保证na2so4 的物质的量为 0.1 mol 即可。11某同学欲配制符合下列条件的溶液， 其中可能实现的是 ()a 只含 0.1 mol na 、0.2 mol mg2

11、 、0.1 mol cl 和 0.1 mol no3的溶液b只含 0.1 mol nh 4、0.1 mol ca2 、0.1 mol co23 和 0.1 mol cl的溶液c为了通过测定 ph 的大小，达到比较 hcl 和 ch3cooh 酸性强弱的目的，分别配制 100 ml 0.1 mol/l 的 nacl 溶液和 ch3coona 溶液5,名校名师推荐 ,d仅用 1 000 ml 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g nacl固体和水配制 1 l 1 mol/l 的 nacl 溶液 答案 c 解析 a 项电荷不守恒，错误； b 项 ca2与 co23不共存，错误； c 项同浓度的

12、 ch3coona 与 nacl 溶液相比，ch3coona 溶液 ph 大，说明对应的酸 ch3cooh 的酸性比盐酸弱， 正确；d 项缺少胶头滴管定容，错误。12某同学用 na2co3 配制 0.10 mol/l na2co3(aq)的过程如下图所示。你认为该同学的错误有()a bcd 答案 c 解析 中称量药品时，药品和砝码位置颠倒；中定容时，应平视； 中摇匀应倒转和摇动，使溶液混合均匀。二、非选择题 (共 52 分)13(16 分)某同学按下列步骤配制 1500 ml 0.2 mol l kcl 溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需 kcl 的质量需要 kcl 的质量为 _g

13、(保6,名校名师推荐 ,留小数点后一位 )称量 kcl 固体称量需要用到的主要仪器是_将 kcl 加入 100 ml 烧杯为了加快溶解速率，可以采取哪些中，并加入适量水措施？ _将烧杯中溶液转移至 500为了防止溶液溅出，应采取什么措ml 容量瓶中施？ _向容量瓶中加蒸馏水至刻在进行此操作时当加水至离刻度线 1 cm2 cm 处应如何操作？度线_(1) 上 述 实 验 中 使 用 容 量 瓶 前 应 检 验_。(2)在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度 _(填“偏高”、“偏低”或“不影响” )。(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。 答案 7.5托盘

14、天平、药匙搅拌 (或适当加热 )用玻璃棒进行引流改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切(1)容量瓶是否漏水(2)偏低(3)重新配制 解析 熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，注意各步的n操作要点，误差分析根据cv判断。ncv0.5 l 0.2 moll 10.1 mol， mnm0.1 mol74.5 gmol17.45 g，需用托盘天平称量 7.5 g。7,名校名师推荐 ,14(15 分)某同学称取了 4.0 gnaoh 固体，欲配制 100 ml 溶液。回答下列问题：(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是_、_。(2) 操 作 过 程 中 多次 用 到 玻 璃 棒 ，其 在 实

15、 验 中 的 作 用 有_。(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响 (填“偏大”、“偏小”或“不变” )：在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 _；定容时仰视仪器上的刻度线_；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线_。(4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签 (如图 )。 答案 (1)量筒容量瓶(2)搅拌、引流(3)偏小偏小偏小(4) 解析 (1)实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积。 (2)溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌； 在转移溶液时，玻璃棒的作用为引流。 (3) 溶解时有液体溅出，则溶质的质量减小

16、，浓度偏小； 定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小； 定容后又加水，则溶液浓度偏8,名校名师推荐 ,4.0 g40 g/mol小。 (4)该 naoh 溶液物质的量浓度为0.1 l1 mol/l 。15(9 分)(1) 常温下，将 20.0 g 14%的 nacl 溶液跟 30.0 g 24%的3nacl 溶液混合，混合后得到密度为1.17 g cm的溶液。请计算：混合后的溶液的物质的量浓度为_。在 1 000g 水中需加入 _ mol 氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留 1 位小数 )。(2)在标准状况下， 1l 水溶解了一定体积的 nh 3，所得溶液的

17、密度为0.91 g cm31，则所溶解的 nh3的，物质的量浓度为17.2 mol l体积为 _。答案(1)20%14.3 (2)623.8 l4.0 mol l 解析 (1)20 g14%30 g24%100%20%；50 g11 0001.17 g l 20% c1 000m58.5 g mol 1 1 4.0 mol l ；1溶质的质量分数相同，则nacl 的质量为水的 4，需 nacl 的物11 000 g4质的量 n58.5 g mol14.3 mol。(2)设溶解的氨气的体积为v，则v22.4 l mol 1v117 g mol11 000 g22.4 l mol 31030.91

18、 g cm9,名校名师推荐 , 1 17.2 mol l ，解之得 v623.8 l。116(12 分)配制 500 ml 0.5 mol l 的 naoh 溶液，试回答下列问题。(1)计算：需要 naoh 固体的质量为 _。(2)配制方法：设计五个操作步骤。向盛有 naoh 固体的烧杯中加入200 ml 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm2 cm 处；将 naoh 溶液沿玻璃棒注入500 ml 容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水， 小心洗涤 23 次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序_。 1(3)某学生实际配制naoh 溶液的浓度为 0.48 mol l ，原因可能是 _。a 使用滤纸称量氢氧化钠固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解后的烧杯未经多次洗涤d胶头滴管加水定