浙江人教版高中化学钠及其化合物单元测试

1、名校名 推荐钠及其化合物1下列叙述不正确的是()A 切开的金属Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4Na O2=2Na 2OB 4.6 g Na 与 O2 完全反应，生成 7 g 产物时失去电子的物质的量为 0.2 mol C Na 与 H2O 反应的离子方程式为 Na H 2O=Na OH H2D 将少量 Na 投入到 CuSO4 溶液中，既有沉淀生成又有气体放出【答案】 C2.下列做法不正确的是()A.Na 2O2 用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO 3 的热稳定性强于Na2CO3C.乙醇可与金属钠反应放出H2D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【答案】 B3为了使宇航员在飞

2、船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2 或 K2O2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2 的叙述正确的是()A Na2O2久置于空气中会变成 NaOH 白色固体B Na2O2分别与水及 CO2 反应产生相同量的O2时，需要水和 CO2 的质量相等C Na2O2分别与水及 CO2 反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D Na2O2的漂白原理与 SO2 的漂白原理相同【答案】 C【解析】 A 项， NaOH 在空气中吸收CO2，最终生成Na2 CO3； B 项， H2O 和 CO2 所需质量不相等；D 项，Na2O2 漂白原理是其强氧化性而SO

3、2 漂白原理是化合漂白。4用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A 只含有 NaB一定含有Na ，可能含有K C既含有Na，又含有K D 可能含有Na ，可能还含有K【答案】 B5 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()1名校名 推荐A.Na 2O2 是白色固体，能与水反应生成碱NaOH ，所以 Na2O2 是碱性氧化物B. 足量 Na 2O2 和标准状况下 11.2 L CO2 反应，转移电子数目为 NAC.1 mol Na 2O2 中含阴离子的个数为2NAD.ag CO 或 C6H12O6 在 O2 中完全燃烧，产物与足量Na2O2

4、完全反应，固体质量恰好增加ag【答案】 D【解析】 Na2O2 为淡黄色固体，与水反应除生成NaOH 外还放出 O2 ，因此 Na 2O2 不是碱性氧化物， A 错误。根据反应 2Na2O2+2CO 2 2Na2CO3+O 2，Na 2O2 既是氧化剂又是还原剂，当有 2 mol CO 2 参加反应时转移2 mol e -，故标准状况下11.2 L CO 2(0.5 mol) 反应时，转移电子数目为0.5NA ，B 错误。 Na2O2 是离子化合物，含阴离子的个数为NA ，故 C 错误。根据规律H2、 CO 或其混合气体，以及通式为(CO)m(H2)n 的有机物，完全燃烧后产物与足量Na2O2

5、 充分反应， Na2 O2 增重与原物质质量相等，容易判断D 正确。6下列实验操作正确的是 ()选项实验操作用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的A 观察钠与水反应的现象钠，小心放入装满水的烧杯中B检验 NaHCO 3 与 Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液， 然后滴加澄清石灰水C2 与 CO2 是放热反应Na2O2 用棉花包裹，放入充满CO2 的集气瓶中，2证明 Na O棉花燃烧说明是放热反应D23与 K 23 溶液用铂丝分别蘸取溶液， 在酒精灯外焰上灼烧，直CO检验 Na CO接观察火焰的颜色【答案】 C【解析】 A 项，取出钠后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再切，且烧杯中的水不能装满

6、；B 项，二者与澄清石灰水均反应； D 项， K 的焰色反应不能直接观察。7为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A Na2CO3 粉末 (NaHCO 3) ，加热B NaHCO 3 溶液 (Na2CO3)，应通入过量的CO2 气体C Na2O2 粉末 (Na 2O)，将混合物在氧气中加热D Na2CO3 溶液 (Na 2SO4 )，加入适量的Ba(OH) 2 溶液，过滤【答案】 D8有 A 、B 两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na 2CO3 和 0.84 g NaHCO 3，A 、B中分别装有10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入

7、各自的试管中，下列叙述正确的是2名校名 推荐()A A 装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L的物质的量一定相同D 最终两试管中 Na 、 Cl【答案】 B【解析】 n(Na2CO3) n(NaHCO 3) 0.01 mol ，若 c(HCl) 2 mol/L，则 n(HCl) 0.02 mol， Na 2CO3 或 NaHCO 3均完全反应，故n(CO2)相同。9下图是Na2O2 和 CO2 定性、定量实验的装置示意图。注射器 1 中抽取了100 mL CO 2，U 形管中装有适量小

8、玻璃珠和约1.5 g Na2O2 粉末。实验开始时，打开K1 、 K 2、 K 4 止水夹，关闭K 3 止水夹，推动注射器1 活塞，缓缓将CO2 压至 U 形管中，注射器2 活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是()A.U 形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积B.U 形管内淡黄色粉末渐渐变白C.注射器 1 活塞推到底后，注射器2 中收集到的气体大于50 mL ，只是因为还含有CO2D. 打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U 形管中，可验证反应产物之一为氧气【答案】 C【解析】 玻璃珠可起到增大Na 2O2 与 CO2 接触面积， 使之反应完全的作用，A 正确；

9、U 形管中 Na2O2 与 CO2反应生成 Na2CO3 和 O2，故 U 形管内淡黄色粉末渐渐变白，B 正确；由 2Na2O2+2CO 2 2Na2CO3+O 2 可知， 100 mL CO 2 理论上应产生 50 mL O 2，收集到的气体大于50 mL ，除部分 CO2 没反应外，还可能是3名校名 推荐反应放热，气体受热膨胀，C 错误；可利用O2 支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明，D 正确。10将 Na2O、Na2O2、 Na 和足量 NaHCO 3 的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是()A Na2O2 与 Na2CO3B

10、Na2CO3C NaOH 和 Na 2CO3D Na2CO3、 Na2O2、 NaOH【答案】 B11.已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则C 的以下性质错误的是()A. 溶液呈碱性B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D. 受热易分解【答案】 D 1的 Na2CO3 溶液和 75 mL 1 mol L1的稀盐酸。 (1)将 Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸12现有 25 mL 2 mol L中； (2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3 溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下 )为 ()A 现象相同，所得气体的体积相等B现象相同，所得气体的体积不等C现

11、象不同，所得气体的体积相等D 现象不同，所得气体的体积不等【答案】 D【解析】 n(Na 2CO3)0.05 mol ， n(HCl) 0.075 mol(1) 操作： Na2CO32HCl=2NaCl CO2 H 2O0 05 mol0.075 moln(CO2)1n(CO2 )20.075 mol(2) 操作： Na2CO3HCl=NaCl NaHCO 30.05 mol0.05 mol0.05 mol4名校名 推荐NaHCO 3 HCl=NaCl CO2 H2 O0 05 mol0.025 moln(CO2)n(CO2 ) 0.025 mol13某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧

12、化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1) 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量 _( 填 “大于 ”或 “小于 ”)生成物的总能量。(2) 装置中的试剂是 _(填字母 )。a稀盐酸B 稀硫酸c小苏打D 石灰石(3) 实验时，应先打开弹簧夹_(填 “K”或 “K”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧12夹。(4) 实验过程中将带火星的木条置于a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_ ；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2 参与了反应，原因是_。(5) 为进一步达到实验

13、目的， 应补充的实验是： 取最终反应后中所得固体， _ 。【答案】 (1)2Na2O2 2CO2 =2Na 2CO3 O2 大于(2)b 、c (3)K 2(4)除去未充分反应的 CO2 水与Na2O2 反应生成 O2 (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可 )14已知： A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、 X 为空气中常见气体， A 、B、 C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图 (部分产物已略去 )。请回答下列问题：(1) 这种金属离子的离子结构示意图为_ 。(2)X 的电子式为 _。(3)B 中所含化学键的类型是_。5名校名 推荐常温常压下，7.8 g

14、A 与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式：_。(4) C 也可转化为B，写出该转化的化学方程式：_。 B 与 D 反应的离子方程式为 _ _。(5) 将一定量的气体 X 通入 2 L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图 (忽略气体的溶解和 HCl 的挥发 )。请回答： a 点溶液中所含溶质的化学式为_， a b 之间的反应的离子方程式是_。【答案】 (1)(2)(3) 极性共价键、离子键2Na2O2(s)+2H 2O(l) 4NaOH(aq)+ O 2(g)H=-20akJ mol-1(4) Ca(OH) 2+Na

15、2CO3 CaCO3 +2NaOH 或 Ba(OH) 2+Na2CO3 BaCO 3 +2NaOH OH-+HC C+ H 2O(5)Na2CO3、 NaClC+H + HC15.烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1) 利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。 若 将A与B连 接 ， 打 开 止 水 夹 ， 将 胶 头 滴 管 中 的 液 体 挤 入 烧 瓶 ， 此 时 的 实 验 现 象 是_ 。若其他操作不变，将A 与 C 连接，可观察到的现象是 _。(2) 向 100 mL 1 mol L -1 烧碱溶液中通入一 定量 CO2 充分反应后， 将溶液在低温下蒸干得到白色固体X ，

16、X 的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是.NaOH 、 Na2CO3， ._， .Na2CO3、 NaHCO 3， ._ _。常温下，将得到的固体X 重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7 ，再将溶液蒸干，得6名校名 推荐到固体的质量为 _g。若要验证白色固体X 是第种组成，依次加入的试剂为_(填字母序号 )。a.盐酸b.MgCl 2 溶液c.BaCl 2 溶液d.Ba(OH) 2 溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_( 填字母序号 )。a.萃取b.洗涤c.过滤d.分馏若白色固体 X 的质量为 7.0 g，则 X 的组成为 _( 填“”“”“”或“” )。【答案】 (

17、1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)Na2CO3NaHCO 3 5.85 c、 b c 【解析】 (1)将 A 与 B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，由于二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液且与 NaOH 发生反应，使烧瓶内部压强迅速减小，故广口瓶中的水要沿导管进入烧瓶；将A 与 C 连接，其他操作不变，导致外界压强高于瓶内压强，故广口瓶中的长导管口会产生气泡。(2) 由： CO2+2NaOH Na2CO3 +H2O； CO2+NaOH NaHCO 3 可知，=时产物为Na 2CO3，=1 时产物为 NaHCO 3，所以时， NaOH 过量则产物为Na2CO 3

18、+NaOH ；1 时，二氧化碳过量，则固体产物为NaHCO 3；向 100 mL 1 mol L -1 烧碱溶液中不断通入一定量CO2 充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X ， X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是NaOH 、 Na2CO3； Na2CO3； Na 2CO3、 NaHCO 3； NaHCO 3。固体 X 溶解于水， 在所得溶液中加入盐酸使溶液pH=7 ，得到的溶液为氯化钠， 依据钠元素守恒， 100mL 1 mol L -1 烧碱溶液中含有钠元素物质的量为0.1 mol ，所得氯化钠固体质量=0.1mol 58.5g mol -1 =5.85 g 。验证白色固

19、体X 是第种组成，即NaOH 、Na2CO3，需要验证碳酸根离子和氢氧根离子；先加入氯化钡溶液，产物出现碳酸钡白色沉淀，过滤沉淀后，接下来验证滤液中是否存在氢氧化钠；MgCl 2 溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，可以检验除去碳酸钠溶液中的氢氧化钠，故依次加入的试剂7名校名 推荐为 c、 b。 100 mL 1 mol L -1 烧碱溶液中含有氢氧化钠物质的量为0.1 mol ，依据钠元素守恒若全部生成Na 2CO3，固体质量 =0.1 mol 106 gmol-1 =5.3 g ，若生成碳酸氢钠固体质量 =0.1 mol 84 gmol-1 =8.4 g，若白色固体 X 的质量为7.0

20、 g，介于二者之间，说明固体为Na 2CO3、 NaHCO 3 的混合物。16某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO 3 和 Na2CO3 混合物中 NaHCO 3 的质量分数。方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。按图组装仪器并检查装置的气密性。实验前称取17.90 g 样品，从分液漏斗滴入6 mol L 1 的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气。实验结束后测得U 形管增重 8.80 g。(1)B 瓶中装的试剂为 _ ，C 装置的作用是 _ 。(2) 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_。(3) 该样品中 NaHCO 3 的质量分数为 _。方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(O