高考化学小题精练系列专题24盖斯定律及应用（含解析

1、专题24 盖斯定律及应用（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) H=+234.1 kJmol-1C(s) + O2(g) = CO2(g) H=-393.5 kJmol-1则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的H 是：A-169.4kJmol-1 B-627.6 kJmol-1C-744.7 kJmol-1 D-824.4 kJmol-1【答案】D考点：本题考查盖斯定律。2符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变HH1H2。满足上述条件的X、Y可能是( ) C、C

2、O S、SO2、Na、Na2O、AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3A B C D【答案】A【解析】试题分析：盖斯定律：只要始态和终态不变，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同，CCOCO2，故正确；S和O2不能直接生成SO3，故错误；NaNa2ONa2O2，但Na2O、Na2O2的物质的量是Na物质的量的1/2，故错误；AlCl3Al(OH)3NaAlO2，故正确；FeFe(NO3)2Fe(NO3)3，故正确；NaOHNa2CO3NaHCO3，NaOH、NaHCO3的物质的量为Na2CO3的2倍，故错误；故选项A正确。考点：考查盖斯定律、元素守恒

3、等知识。3已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1+180kJmol1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H292.4 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJmol1下列说法正确的是A反应中的能量变化如图所示，则H2=E1E3BN2的燃烧热为180 kJmol1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4D氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H906 kJmol1【答案】D考点：考查化学反应的能量变化及反应热计算。4S(单斜)

4、和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) =SO2(g) H1297.16 kJmol1 S (正交，s)O2(g) =SO2(g) H2296.83 kJmol1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是AH3+0.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s)=S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定【答案】C考点：考查化学能与热能，涉及盖斯定律计算反应热、物质的能量与稳定性的关系。5通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l

5、)=2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=206. 1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJmol1【答案】D【解析】试题分析：A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；B、反应的H20，故该反应为吸热反应，故B错误；C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；D

6、、根据盖斯定律，目标反应CH4(g)C(s)+2 H2(g)相当于-，故H=H3-H2，H=206.1kJmol-1-131.3kJmol-1=74.8kJmol-1，故D正确；故选D。【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算【名师点晴】本题考查了化学反应与能量变化，利用盖斯定律进行相关计算，应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。注意催化剂不能改变焓变，盖斯定律计算

7、时焓变的加减时正负号为易错点。6根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) H= - 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) H= + 26.48kJ/mol，下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量【答案】D【考点定位】考查热化学方程式【名师点晴】热化学方程式的书写一般是结合计算进

8、行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式 (一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。7已知反应：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1N2（g）+O2（g）=NO2（g）H2N2（g）+ H2（g）=NH3（g）H3则反应2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2（g

9、）+3H2O(g)的H为( )A2H1+2H2-2H3 BH1+H2-H3C3H1+2H2-2H3 D3H1+2H2+2H3【答案】C【解析】试题分析：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1，N2（g）+O2（g）=NO2（g）H2，N2（g）+ H2（g）=NH3（g）H3，将方程式2+2-2得2NH3（g）+ O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）H=3H1+2H2-2H3，故选C。【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热

10、化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。8已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH 436 kJ；ClCl 243 kJ；HCl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是( )AH(g) + Cl(g) = HCl(g) H=431 kJmol1B2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热H0 BH1=H2+2H3-H4 CH3H4 D2H4+H30【答案】D考点：考查反应热与盖斯

11、定律的应用的知识。13已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ / molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) H= +247kJ / mol CH键的键能约为413 kJ / mol, OH键的键能约为463 kJ / mol，HH键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O键的键能约为（ ） A797.5 kJ / mol B900.5 kJ / mol C962.5 kJ / mol D1595 kJ / mol【答案】A【解析】试题分析：根据盖斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1= +206kJ / mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) H2= +247kJ / mol，可得CH4(g) +2H2O(g)= CO2(g) +4H2(g)的H=2H1H2=2206kJ / mol247kJ / mol=+165 kJ / mol，根据化学键与反应热的关系可得：4413 kJ / mol+4463 kJ / mol2E（C=O）4436 kJ / mol=+165 kJ / mol，解得E（C=O）=797.5 kJ / mol，故A项正确。考点：本题考查盖斯定律、化学键与反应热。 14根据热化学方程（在101kpa时）