人教版高中化学铝及其化合物测试题

1、名校名 推荐铝及其化合物时间： 45 分钟一、选择题1下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A KB NaC FeD Al答案： D解析： Al 在空气中表面会形成一层致密的氧化物保护膜Al 2O3，从而保护内层金属不被空气氧化。2(2016 绍兴一中质量诊断) 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1 mL 0.1 mol L 1 AlCl 3 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 ()A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致答案： B解析： 氢氧

2、化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不能溶于氨水中，所以如果氢氧化钠过量，则氢氧化铝就会部分溶解，因此答案选B。3近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。 假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的()A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C在地球上，铝矿资源比较丰富D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础答案： D解析： 电冶铝时要消耗大量的电能，D 项错误。4(2016 开封二模) 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，

3、分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 mol L 1HClB4 mol L 1 HNO3C8 mol L 1NaOHD18 mol L1 H 2SO41名校名 推荐答案： A解析： 在镁、铝混合物中加入HNO3和浓 H2SO4 都不产生H2；加入 NaOH溶液，只有Al 与之反应生成 H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成 H2，所以放出 H2 的量最多。5下列操作可得纯净Al 2O3 的是 ()A向 NaAlO2 溶液中加入适量的稀硫酸后，蒸干并灼烧B向 NaAlO2 溶液中通入过量的CO2后，过滤并灼烧C向 AlCl 3 溶液中加入适量的NaAlO2

4、溶液后，蒸干并灼烧D向 AlCl 3 溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧答案： B解析： A、 C 项所得到的Al 2O3 中还分别含有Na2SO4 和 NaCl； D 项加入过量NaOH溶液后得不到 Al(OH) 3 沉淀。6下列操作所得物质为纯净物的是()A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2 固体B向 NaAlO2 溶液中加入过量的AlCl 3 溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH) 3 固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl 3 固体D把 AlCl 3 溶液与足量氨

5、水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al 2O3 固体答案： D解析： A 项 NaOH过量，蒸干得到的不是纯NaAlO2； B 项 Al(OH) 3 灼烧会分解生成Al 2O3；C项加热促进 Al 3水解同时生成的HCl 挥发最终生成 Al(OH) 3。7某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解 Al ，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 ()A K 、 Na 、 HCO3、 NO32、Cl2B Na、 SO4、 S2 2C NH、 Mg、SO、 NO443D H、 K 、 Cl 、 Na答案： B解析： 能溶解Al(OH) 3、 Al ，而不能溶解Fe 的溶液只能是强碱溶

6、液，A 项中的 HCO， C32都不能在强碱溶液中大量共存。项中的 NH4 、 Mg， D项中的 H8相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应， 至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ()A AlB Al(OH) 32名校名 推荐C AlCl3D Al O23答案： A1111解析：假设上述四种物质均为1 g，则物质的量分别为27 mol ，78 mol ，133.5mol ，102mol，完全溶解转化为21114 molNaAlO 时，所需 NaOH的物质的量分别为27mol 、mol ，78133.51mol ，1 2 mol 1mol ，所以选 A。33.4102519下列各组

7、物质，不能按abc( “”表示反应一步完成) 关系转化的是 ()选项abcAAl 2 O3NaAlO2Al(OH) 3BAlCl 3Al(OH) 3NaAlO2CAlAl(OH) 3Al 2O3DMgClMg(OH)MgO22答案： CNaOHCO2 H2O氨水NaOH解析：A 项：Al O NaAlO Al(OH)3 Al O；B 项：AlCl Al(OH)2322333HClNaOHHClNaAlO2AlCl 3；C项：Al Al(OH)3 不能一步完成； D项：MgCl2 Mg(OH)2MgOMgCl2。10为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入 100 mL

8、0.3 molL 1 稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入 0.2molL1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 ()A 0.005 molB 0.01 molC 0.025 molD 0.03 mol答案： B解析： 根据题中数据，合金中加入硫酸时，硫酸有剩余，加入 1NaOH溶液0.2 mol L至沉淀质量恰好不再变化，得到的是Na SO、 NaAlO 的混合溶液，根据 Na、 S 元素守恒，则242n(NaOH) 2n(NaSO) n(NaAlO ) ，其中 n(Na SO) n(H SO) ，则

9、 n(NaAlO) 0.2 mol L2422424210.35 L 0.3 mol L 120.1 L 2 0.01 mol ，根据 Al 元素守恒， n(Al) n(NaAlO ) 0.01 mol 。11将铝粉与Fe3O4 粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；3名校名 推荐一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是()A V1 V3V2B V2V1 V3C V1 V2V3D V1V3

10、V2答案： A解析： 第一份和第三份都是8 mol Al 失去 24 mol 电子提供给正一价的氢生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，写出方程式可知8 mol Al 失去 24 mol 电子，生成9 mol Fe，而 9 mol Fe只能失去18 mol e 生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A 正确。12将物质 X 逐渐加入 ( 或通入 )Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()ABCDXCOHClNaOHAlCl32YCa(OH)2NaAlO2AlCl 3NaOH答案： C解析： A 项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2 的物质的量相等；B

11、 项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为1 3， D 项开始无沉淀，后来才产生沉淀。二、非选择题13如图所示为一定量AlCl 3 溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH) 3 白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A 点时已参加反应的AlCl 3 和 NaOH的物质的量之比为_。(2)AB 段曲线所表示的反应的离子方程式为_ 。(3) 向 B 处 生 成 的 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ， 可 观 察 到 的 现 象 是_ 。(4) 向含有 0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2 的溶液中逐滴加入5 mol L 1 NaOH溶液，开始发现溶4名校名

12、 推荐液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。答案： (1)1 3(2)Al(OH)3 OH =AlO2 2H2O(3) 生成白色沉淀(4)14明矾石的主要成分是K2SO4Al 2(SO4) 32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3 杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1) “焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al高温O _；该反应2(SO ) 3S=2Al2433的氧化剂是 _；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是_。(2) “溶解”时反应的离子方程

13、式为_ 。(3) “调节 pH”后过滤、洗涤Al(OH) 3 沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_ 。(4) “母液”中可回收的物质是 _ 。(5) 工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X 熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为 _ 。答案： (1)9SO Al(SO )31 2224 H2O(2)Al 2O32OH =2AlO2(3) 取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净(4)K 2SO4、Na2SO45名校名 推荐(5)2Al电解2O( 熔融 )=4Al 3O 32解析： (1) 依据原子守恒可知生成物之一为SO，Al (SO )中硫元素的化合

14、价降低，S 中2243硫元素的化合价升高，所以Al 2(SO4) 3 是氧化剂，被氧化的元素与被还原的元素的物质的量比是3 6；(3)滤渣氢氧化铝表面上附着的可溶性杂质含有2，所以只要检验洗涤液中是否SO4含有2SO4 即可。15由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：坩埚中精炼粗铝700，通入 Cl 2除渣 高纯冷却高纯铝液 铝锭冷凝废碱液NaCl， KCl电镀镀铝尾气 气体 A 回收液固体 B 熔融盐 制品170( 注： NaCl 熔点为801； AlCl 3 在 181升华 )(1) 精炼前，需清除坩埚表

15、面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 _和 _。(2)将 Cl 2 连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl 2外还含有 _ ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用废碱液处理气体 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为_。(4)镀铝电解池中， 金属铝为 _极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl 4和Al 2Cl 7 形 式 存 在 ， 铝 电 极 的 主 要 电 极 反 应 式 为_ 。(5) 钢 材 镀 铝 后 ， 表 面 形 成 的 致 密 氧 化 铝 膜 能 防 止 钢

16、材 腐 蚀 ， 其 原 因 是_ 。高温高温答案： (1) 2Al Fe2O3=Al 2O32Fe4Al 3SiO2=2Al 2O3 3Si(2)HCl和 AlCl 3NaCl(3)Cl 22OH =Cl ClO H2O、H OH =H2O(4) 阳Al 4Cl 3e2Al 7Cl 6e=AlCl 4=Al2Cl 7(5) 氧化膜能隔绝空气，阻碍钢材被腐蚀解析： (1) 铝属于活泼金属。在高温下可置换某些金属或非金属，因此有关反应的方程6名校名 推荐高温高温式为 2Al Fe2O3=Al 2O3 2Fe、4Al 3SiO2=2Al 2 O3 3Si ；(2) 在高温下， 氯气可与氢气、金属钠和

17、铝反应生成HCl、 NaCl 和 AlCl 3，由于温度是 700，所以 AlCl3 会升华变成气体，因此气泡的主要成分除Cl 2 外还含有 HCl 和 AlCl 3；NaCl 熔点为 801，此时 NaCl 不会熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在NaCl； (3)尾气经冷凝后分为气体A 和固体 B，由框图可知 A 是氯气和氯化氢的混合气体，B 是 AlCl 3，因此用废碱液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为既然是镀铝， 所以Cl 2OH =Cl ClO H O和 H OH =HO；(4)222铝必须作阳极， 由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以AlCl 4和 Al 2Cl 7 形

18、式存在， 所以阳极的电极反应式为Al 4Cl 3e=AlCl 4 ， 2Al 7Cl 6e =Al2Cl 7 ； (5) 铝在空气中易形成一层致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被氧化，起到防腐蚀保护作用。16(2016 银川模拟) 工业上通常以铝土矿( 主要成分为Al 2O3，含有少量Fe2O3、 SiO2等杂质 ) 为原料制备无水氯化铝：2Al 2O3 6Cl 24AlCl 3 3O2。(1) 为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是_ 。(2) 加入焦炭后的化学反应可表示为Al 2O3 C Cl 2AlCl 3X，设计实验确定气体X 的成分： _ 。(3) 在提纯 AlCl 3 粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3 转化为熔点较高的FeCl 2 ， 从 而 避 免 在AlCl 3 中 混 入 铁 的 氯 化 物 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ 。(4) 以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：过量 NaOH溶液过量稀盐酸铝土矿滤液甲滤液乙过滤过滤过量氨水3Al 2O3过滤写出滤液甲中溶质的化学式：_ 。 写