人教版化学选修四第四单元电化学基础单元测试(二)Word版含答案

1、名校名 推荐号位座封密号场不 考订装 号证考准只2018-2019 学年高二上学期第四单元训练卷化学（二）注意事项：1 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl35.5一、选择题（

2、本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于原电池和电解池的叙述正确的是A 原电池中失去电子的电极为正极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成的D 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电D 铜离子在铜片表面被还原3下列变化中属于原电池反应的是A 白铁（镀锌铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化B 在空气中，金属铝表面迅速被氧化，形成一层保护膜C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝色保护层D 铁与稀硫酸反应时，加入几滴CuSO4 溶液，可加快H2 的产生，但不会影响产生气体的总量4化学用语是学习化学的重要工具，下列用

3、来表示物质变化的化学用语中，正确的是A 氢氧燃料电池的负极反应式： O2 2H2O4e =4OHB 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e =Cl2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：2+Cu 2e =Cu2D 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe 2e =Fe5最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池 ”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn 2MnO 2 H2O=ZnO 2MnOOH 。下列说法不正确的是A 该电池 Zn 为负极， MnO 2 为正极B 该电池的正极反应为：MnO 2eH 2O=MnOOH OH

4、C导电时外电路电子由Zn 流向 MnO 2，内电路电子由MnO 2 流向 ZnD 电流工作时水分子和OH 都能通过薄层纸片6关于各图的说法(其中中均为惰性电极)正确的是卷名姓此级班2下列关于下图所示装置的叙述正确的是A 铜作正极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片1名校名 推荐B充电过程中OH- 从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e - =MH+OH - ， H2O 中的 H 被 M还原D NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液9某溶液中含有两种溶质NaCl 和 H 2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶

5、液时，根据电极产物， 可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A 装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI 试纸变蓝B 装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b 极流向 a 极D 装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2 与 NaOH 溶液反应7甲、乙、丙三个电解槽如图所示(其中电极的大小、形状、间距均相同)。乙、丙中AgNO 3 溶液浓度和体积均相同，当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加 0.128 g，则乙中电极上银的质量增加A 0.054gB 0.108gC 0.216 gD 0.432 g8镍氢电池 （NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的 M 表

6、示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH) 2+M=NiOOH+MH ；已知： 6NiOOH+NH3+H2O+OH - =6Ni(OH) 2+NO 2 下列说法正确的是A NiMH 电池放电过程中 ,正极的电极反应式为-:NiOOH+H 2O+e =Ni(OH) 2+-OHA 阴极自始至终只逸出H2B阳极先逸出Cl 2，后逸出O2C电解最后阶段为电解水D 溶液 pH 不断增大，最后为710用 Na2SO3 溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生， 这种新工艺叫再生循环脱硫法。 其中阴、 阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确

7、的是A X 为直流电源的负极，Y 为直流电源的正极B阳极区 pH 增大C图中的 baD 该过程中的产品主要为H 2SO4 和 H 211用电解质溶液为 KOH 溶液的氢氧燃料电池电解Na2 CO3 饱和溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A 当电池负极消耗 m g 气体时，电解池阳极同时有m g 气体生成B电池的负极反应为 H2 2e =2H C电解后 c(Na 2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D 电池中 c(KOH) 不变，电解池中溶液的pH 变大2名校名 推荐12将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极来电解硝酸银溶液：以C氢氧燃料电池 (酸性电解质 )中 O2

8、 通入正极，电极反应为O2 4H 4e电流强度为 1A ，通电 10 min ； ii 10 min 后，反接电源，以电流强度为2A ，继续=2H 2O通电 10 min；下列图象分别表示： 铂电极的质， 银电极的质量及电解池产生气体质D 右图中电子由 Zn 极移向 Cu 极，盐桥中的Cl 移向 CuSO4 溶液量与电解时间的关系图，正确的是16工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是A B CD 13用惰性电极电解100mL 饱和食盐水，一段时间后在阴极得到112 mL H 2（标准状况 )，此时电解液（体积变化忽略不计）的pH 为A 1B 8C 12

9、D 1314500mL KNO 3 和 Cu(NO 3)2 的混合溶液中- 1，用石墨作电c(NO3 ) 6.0mol L极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L 气体（标准状况） ，假定电解后溶液体积仍为500mL ，下列说法正确的是A 上述电解过程中共转移2mol 电子B原混合溶液中L- 1c(K )为 2molC电解得到铜的物质的量为0.5molD 电解后溶液中L- 1c(H )为 2mol15下列叙述正确的是A 电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业中电解的是熔融NaCl已知： Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性 :Ni 2+（高浓度） H +Ni 2+ （低浓

10、度）A 碳棒上发生的电极反应:4OH -4e-O2 +2HOB 电解过程中 ,B 室中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小C为了提高Ni 的产率 ,电解过程中需要控制废水pHD 若将图中阳离子膜去掉,将 A 、 B 两室合并 ,则电解反应总方程式发生改变二、非选择题（本题包括5 小题，共52 分。）17依据氧化还原反应：2Ag +CuCu2+2Ag ，设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：（ 1）电极 X 的材料是； Y 是；（ 2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X 电极上发生的电极反应为；（ 3）外电路中的电子是从电极流向电极。19如图所示的装置进行电解。通电一会儿 ,发现湿润的

11、淀粉KI 试纸的 C 端变3名校名 推荐为蓝色。请回答下列问题：（ 1）甲装置的名称是_；乙装置的名称是_；Zn 为 _极；Pt 为 _极。（ 2）写出电极反应：Cu 极： _ ；石墨棒极： _ 。（ 3）当甲中产生0.1mol 气体时，乙中析出铜的质量应为_；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为_。（ 1） E 为电源的 _极， F 为电源的 _极。（ 2） A 中发生反应的化学方程式为 _ 。（ 3）在 B 中观察到的现象是 _ 。（ 4） D 端的电极反应式为 _ 。20按照下图接通线路,反应一段时间后,回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（ 1） U 形管内可观

12、察到 _, 写出有关反应的化学方程式： _ 。（ 2）在小烧杯 a、 b 中分别产生什么现象 ?_ 。（ 3）如果小烧杯中有 0.508 g 碘析出 ,那么烧杯 c 中负极的质量减轻 _g。21某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K 时，观察到电流表的指针发生了偏移。（ 4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K 一段时间后，乙中溶液的颜色 _（填 “变深 ”、 “变浅 ”或 “无变化 ”)。（ 5）若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl 溶液，闭合K 一段时间后，甲中溶液的 pH 将 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”，下同）；乙中溶液的pH 将_

13、。（ 6）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和Na2SO4 溶液，闭合K 一段时间，当阴极上有a mol 气体生成时，同时有w g Na2 SO410H2O 析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_(用含 w、a 的表达式表示，不必化简)。4名校名 推荐2018-2019 学年高二上学期第四单元训练卷化学（二）答案1【解析】 原电池中失去电子的一极作负极，A 错误；原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，B 正确；原电池的电极可以是金属，也可以是非金属( 如石墨等 )， C 错误；电解池的阳极可以是电极本身放电，D 错误。【答案】 B2【解析】 该电池是由盐桥连接的锌铜原电池，锌作负极

14、，铜作正极，溶液中的铜离子在铜片上获得电子生成单质铜，质量增加，电流由正极（铜）流向负极（锌），综上， D 正确。【答案】 D3【解析】 A 项构成原电池，铁作正极被保护，正确；铝在空气中表面被氧化是化学腐蚀，不构成原电池， B 项错误；红热的铁丝与水、氧气反应形成蓝色保护层属于直接反应形成的氧化膜， C 项错误； 锌与 CuSO4 反应生成的铜附着在锌的表面，与稀硫酸共同构成原电池，能加快锌与酸的反应，但会使产生的氢气减少，D错误。【答案】 A4【解析】 氢氧燃料电池的正极反应式：；粗铜精炼O2 2H 2O 4e=4OH时，与电源负极相连的是纯铜；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe 2e

15、=Fe2。【答案】 B5【解析】 原电池反应中Zn 失电子、 MnO 2 得电子，故该电池负极为Zn，正极为 MnO 2。由电池总反应式减去负极反应式Zn 2e 2OH =ZnO H2O 即是正极反应式 MnO 2 e H2O=MnOOH OH 。电子只能由Zn 经外电路流向MnO 2，而不能通过内电路。【答案】：C6【解析】 装置用惰性电极电解CuCl 2 溶液，阴极析出铜，阳极产生氯气，A 错；装置为电镀铜装置，阳极电极反应式为：Cu 2e =Cu2 ，阴极电极反应式为： Cu2B 错；装置为氢 2e =Cu，因此待镀铁制品应与电源负极相连，氧燃料电池， b 极通入 O2，发生还原反应，作

16、电池的正极，是电子流入的一极，C错。【答案】 D7【解析】 甲中铜电极增重0.128g，说明析出铜为0.002mol 。由图示可知， 乙、丙并联后与甲串联，又因乙、丙两槽中的电极反应相同，故乙、丙中的电子转移分别是甲中的一半。甲中转移电子为0.004mol ，故乙中析出的银为0.002mol ，质量为0.002mol 108g mol -1 0.216g。【答案】 C8【解析】 正极发生得电子的还原反应，结合充电时的方程式知A 正确；电解时阴离子移向阳极，B 错误； MH 中 M 和氢化合价都是 0 价，充电时阴极发生水中的氢得电子被还原的反应，不是被M 还原， C 错误；根据已知信息6NiO

17、OH+NH 3+-D 错误。H2 O+OH =6Ni(OH) 2+NO 2 ,电解质溶液若用氨水时会发生副反应，【答案】 A， 在阳极放9【解析】 由题意知， n(H ) n(Cl ) 2 3，在阴极放电的是H电的是 Cl 、OH ，Cl 先放电 OH 后放电。因此反应开始在两极放电的是H、Cl，相当于电解盐酸。 由 H2SO4 电离出的H 放完电后， 在两极放电的是由水电离出的 H和剩余的 Cl ，相当于电解 NaCl溶液。 Cl 放完电后，在两极放电的是由水电离出的 H 和 OH ，相当于电解水。故A 、B、C 均正确。溶液 pH 的变化是不断增大，但最后溶质是NaOH 和 Na2SO4，

18、 pH 不会为 7。【答案】 D10【解析】 从图可知，电解槽的左侧H +H2，发生还原反应，为阴极反应，2故 X 为电源的负极， Y 为电源的正极， A 项正确；阳极反应： SO32e-+H 2OSO42+2H + ，溶液的酸性增强，溶液的pH 降低，则 ac(H +)，故溶液（ 3）6.4g； 2.24L；中有氢氧化铜蓝色沉淀生成。D 端为阴极，发生的电极反应为2H+2e-=H 2。（ 4）无变化；【答案】（1）负；正；（ 5）增大；增大；142w（ 2） 4AgNO 3+2H 2O（ 6）100%4Ag+4HNO 3+O2 322（ w 18a）（ 3）铜片溶解 ,石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成（ 4） 2H+2e-H 220【解析】（ 1）图中左图是原电池，锌为负极，铂为正极，所以U 形管的左边电极为电解池的阳极，右边电极为阴极，电解KCl 溶液：22KOH+H2 +Cl2。（ 2）左边产生氯气，使淀粉KI 溶液变蓝， U 形2KCl+2H O管右边酚酞溶液变红。 （3）0.508g 碘的物质的量为0.002mol ，所以烧杯 c 中减少的锌的物质的量0.002mol，质量为0.13g。【答案】（1）两极上均有气泡产生，U 形管右边酚酞溶液变红2KCl+2H 2O2KOH+H 2 +