广西中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题

1、 最新 文档 可修改 欢迎下载 广西贺州市中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（考试时间：90分钟 满分：100分 ）相对原子质量： H-1 C- 12 O- 16 N-14 Ne20 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al- 27 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题，共60分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）1、下列物质中属于电解质的是（ ） 氢氧化钠； 硫酸钡； 铜； 蔗糖； 二氧化碳 A B C D2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42-、Al3+ BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、Fe3+、OH-、

2、SO42- DNa+、H+、Cl-、HCO3-3、胶体分散系与其它分散系的本质差别是 （ ） A分散质直径介于1100nm之间 B是否有丁达尔效应 C是否稳定 D分散质粒子是否带电4、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. NA个CH4分子的质量为16g/mol B. 1mol/LNaCl溶液含有NA 个Na+C. 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D. 22.4LCO2中含有 NA个CO2分子5、已知反应2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，则下列判断正确的是()A. 该反应是置换反应 B. 该反应中化合物FeCl3作还原剂C. 还原性： C

3、u Fe2+ D. 氧化性：CuCl2 FeCl36、下列物质中含原子个数最多的是 （ ） A0.4 mol O2 B0.3molNH3 C10 g 氖 D6.021022 个 CO2 分子7、下列关于合金的说法错误的是( )A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B. 钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D. 青铜、硬铝、钢都是合金8、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（ ） ANaCl BNaNO3 CNaOH DNa2SO49、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液与铁粉反应：

4、Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO210、下列化学反应，能用离子方程式CO32 +2H+=CO2+H2O来表示的是( )A稀硝酸和碳酸钡的反应 B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C石灰石和盐酸的反应 D盐酸和NaHCO3溶液的反应11、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（ ）A在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3 B两者都能与酸反应生成CO2C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D两者在相同情况下不能相互转化12、

5、下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）A氧气过量时，钠转化为Na2O2 B打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D铁在纯氧中燃烧生成Fe2O313、下列实验过程正确的是（ ） A用酒精萃取碘水中的碘B用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝C用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物D分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出14、除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3，应选用的试剂是( ) A硫氰化钾（KSCN）溶液 B氢氧化钠溶液 C铜粉 D. 铁粉 15、两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气

6、体积比为（ ） A、1:1 B、2：1 C、1：4 D、1：216、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管滴液体时，滴管尖端与试管内壁17、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）ACuOCu BHNO3NO CNa2SO3SO2 D FeCl2FeCl318、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D金属原子失电子越多，其还原性越强

7、19、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） A丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体在一定条件下会发生聚沉D胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸20、离子 M2O7X与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X+3S2-+14H+=2M3+ +3S+7H2O,则 M2O7X中 M 的化合价为（ ） A+4 B+5 C+6 D+7 第卷(非选择题，共40分)二、填空题（30分）21、用双线桥或单线桥法表示下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。（6分） (1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2（双线桥法表示）在以上反应中，氧化剂是 ，还原剂

8、是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 22、（9分）（1）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式： 。 （2）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为 其化学方程式为 23、（5分）国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：（1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。（2）经火焰灼烧焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 。（3）胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： 。24、（10分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）实验乙实验甲 回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“”、“”） 烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是： ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体中 (填化学式)更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2