化学反应与能量变化第一节.ppt

1、我们知道：一个化学反应过程中， 除了生成了新物质外，还有,能量变化,热能,电能,光能,第一 章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,1.你所知道的化学反应中有哪些是放热反应,2.你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应,思考,燃料的燃烧 中和反应 金属与酸反应 大多数化合反应,C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)28H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应,问题,化学反应过程中为什么会有能量的 变化？（用学过的知识回答,a,5,化学反应的本质是什么,化学键的断裂和形成,旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量,放 出,吸 收,a,6,所以：一个化学反应是放热还

2、是吸热取决于,取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小,实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释,化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量,679kJ,862kJ,1molH2与1molCl2反应放出679kJ 862kJ= 183kJ,实验测得与计算接近,阅读与交流,阅读教材：P23“一、焓变 反应热”，并思考： 1.反应热与焓变有什么联系？ 2.分析图11，你能理解反应热与化学键的键能之间有什么关系吗？试用公式表示焓变与反应物和生成物的键能之间的关系。 3.你理解发H的“+”、“”与放热、吸热

3、的关系吗,3、反应热与焓变的关系,一.反应热 焓变,1、焓变符号：H,2、焓变单位：kJ/mol或kJmol-1,4、产生原因,恒压下：反应热=焓变,我们可以发现：其实,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量,H,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量,5、 表示方法,放热反应： H 为“-”或H 0,吸热反应： H 为“+”或H 0,体系的能量如何变化？升高还是降低？ 环境的能量如何变化？升高还是降低？ 规定放热反应的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环境,放热反应中,环境,降 低,升 高,体 系,理解一,理解二,例 1：1molC与1m

4、olH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol,例 2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为,131.5,92KJ/mol,练 习,a,14,3.已知反应ABCD为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生,C,4.在反应H2 （g）+ Cl2 （g） 2HCl（g）中，已知HH 键能为436kJ，ClCl键能为247kJ，HCl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量,BD,a,15,5.已知：H + H H2； H = 436KJ/mol，则下列叙述正确的是（ ） A. 2个H