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文档简介

1、1,25C时电解质水溶液的摩尔电导率,p.290,2,注意强、弱电解质溶液的区别,p.291,3,HCl,KCl,HAc,430,4,当c0，离子间相互作用可忽视,离子速度为定值， m 定值,极限摩尔电导率m Sm2 mol-1,5,25C时一些离子的极限摩尔电导率(-1m2mol-1,p.293,6,H+(OH-)的特殊质子传输机制,p.294,7,8,比较导电能力时，需对比较的条件标准化,a) (b) (c)(d) 几何 电解质的量 电荷数量 离子间相互作用 mm(基本量）m 1 m31 mol1F(正或负离子）c 0 2F(分子,9,11-4. 摩尔电导率的测量,10,强电解质 弱电解质

2、 浓度降低 m升高 m显著升高 原因离子相互作用降低电离度升高 离子速度升高 离子数目增多 求,11,离子独立运动定律,阳、阴离子极限摩尔电导率,12,m 的测定,电导池常数,13,电 导 池,14,测定步骤,a. 测已知的物质的RKcell b. 测未知x的物质R obs c,15,d. e. (强电解质） f. (弱电解质,测定步骤,16,11-5. 离子运动速度与离子淌度,离子淌度 Ui Ionic mobility (m2s-1V-1) 定义为离子在 下的运动速度,17,p.296,18,t = 0 c00 t = tc(1-) c c,19,I = I+ + I,20,强、弱电解质皆符合,21,表5 25C时离子的离子淌度(单位: m2s-1V-1,p.298,22,11-6. 迁移数 Transport Numbers,23,p.301,24,p.

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