高考化学钠及其化合物(大题培优)及答案解析

1、高考化学钠及其化合物( 大题培优 ) 及答案解析一、高中化学钠及其化合物1 为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:(1)称量所需要的仪器是 _；(2)样品放在 _( 仪器名 )中灼烧，在 _( 仪器名 )中冷却；(3)实验中操作 a 的名称为 _ ；(4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或“不变 ”)；(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_(保留 3 位有效数字 )。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为 0.800，则本次实验的相对误差为_；(6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_毫升

2、(按碳酸氢钠质量分数 0.800计算 )。【答案】电子天平坩埚 干燥器恒重偏大 0.768 -4% 640【解析】【详解】（ 1）托盘天平不能精确到小数点后三位，精确称量固体质量的仪器是电子天平，故答案为：电子天平；（ 2）灼烧应放在坩埚中，灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，所以放在干燥器中冷却，故答案为：坩埚，干燥器；（ 3）反复灼烧至固体质量不再变化的实验操作叫恒重法，故答案为：恒重；（ 4）灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大，故答案为：偏大；（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式2nahco3232na co +h o +co 计算，当 168

3、gnahco 分解时固体质量减少62g，现在减少 3. 000g -2. 150 g =230. 850g ，所以3的质量为2.303g0.768 ，相对nahco2. 303g ，碳酸氢钠的质量分数为3.000g0.7680.800100%4% ，故答案为：0. 768， - 4%；误差0.800（ 6）根据化学反应方程式 2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2，当 168g nahco3 参加反应时，产生co2 44. 8l =44800 ml，当 3. 000g 0. 800=2. 400g 参加反应时生成co2640ml，故答案为640。【点睛】本题考查了测样品纯

4、度的实验设计，易错点是（2 ）问中“坩埚”易写成“坩锅”，（5）问中对有效数字理解不清，易误写成0. 77。有效数字应从第一位不为零的数字算起，直到末尾数字为止的数字。2 某兴趣小组的学生根据mg 与 co2 反应原理推测钠也能在co2 中燃烧 ,为了确定其产物并进行试验论证 ,某同学设计了下列装置进行试验(已知 pdcl2 能被 co还原为 pd),请回答下列问题：（ 1）上图装置 2 中应盛放 _溶液 .（ 2）为了使反应随开随用 ,随关随停 ,上图方框内应选用 _装置 (填上图字母代号 ).（ 3）检查装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯前 ,应先进行 1 装置的操作 ,待装置_(

5、填数字编号 )中出现 _现象时 ,再点燃酒精灯.（4） 若装置 6 中有黑色沉淀(pd)生成 ,装置 4 中残留固体 (只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_. 若装置6 中溶液无明显现象,装置4 中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_.【答案】饱和碳酸氢钠c5 澄清石灰水变浑浊的2na+2co2na2co3+co4na+3co22na2 co3+c【解析】【分析】【详解】（1）根据二氧化碳的实验室制法可知二氧化碳中可能含有hcl 气体，所以应除去hcl，则装置 b 中盛放的溶液是饱

6、和碳酸氢钠溶液；答案为：饱和碳酸氢钠；（ 2）为了使反应随开随用 ,随关随停 ,上图方框内应选用 c 装置，因为 c 装置可以达到固液分离的目的，起到随开随用 ,随关随停的作用；答案为： c；（ 3）因为该实验是验证二氧化碳与 na 的反应，所以应排除空气中的氧气，所以先通入二氧化碳使 5 中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯；答案为：澄清石灰水变浑浊的； 5；（ 4） 若装置 6 中有黑色沉淀 (pd)生成 ,装置 4 中残留固体 (只有一种物质 )加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,说明该固体是碳酸钠，则na 与二氧化碳反应生成co和碳酸钠，化学方程式是2na+2co2na2co3+c

7、o；答案为：2na+2co2na2co3+co； 若装置 6 中溶液无明显现象,说明无 co生成，装置4 中残留固体 (有两种物质 )加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则一种固体为碳酸钠，另一种是c 单质，化学方程式是4na+3co22na2 co3+c。答案为： 4na+3co2232na co +c；3 化学与生活密切相关，下列说法正确的是a酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同b氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车c葡萄酒中通常添加微量的 so2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化d大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和

8、“静电除尘”【答案】 c【解析】【详解】a、酒曲与发酵粉的作用不同：在经过强烈蒸煮的白米中，移入曲霉的分生孢子，然后保温，米粒上便会茂盛地生长出菌丝，此即酒曲；酿酒加曲，是因为酒曲上生长有大量的微生物，以及微生物分泌的酶，其中糖分经过部分酶的作用酒化变为乙醇；而发酵粉的主要成分是 nahco3，面包工艺中加入发酵粉是为了中和微生物产生的酸，同时生成的co2 气体可以是面团变为多孔，显得松软可口；a 错误；b、一般情况下，氨水不会与金属反应，但是氨水呈弱碱性，若用铁罐车运输，会加快铁罐的腐蚀速率（吸氧腐蚀）， b 错误；c、在葡萄酒的生产过程中，so2 的作用是对生产设备消毒杀菌，还可以杀死酿造

9、完的葡萄酒中的酵母，保证葡萄酒的稳定，最后装瓶也会填入少量so2，保证葡萄酒不被氧化和生物稳定， c 正确；d、血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，与胶粒是否带电无关， d 错误；故选 c。4 盐酸、铁、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。(1)上述 4 种物质中属于盐的是_ (填序号，下同 )；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是_ 。(2)写出盐酸的电离方程式_。(3)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2% 0.4%的盐酸 )过多，反应的离子方程式为 _。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠

10、与足量盐酸反应时生成co2 的量，前者 _后者 (填 “ ”、 “ ”或“ ”) 。(5)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：_。【答案】hcl=h+cl-sio2+2naoh=na2sio3+h2ohco3-+h+=h2o+co2=电解2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2【解析】【分析】(1)由金属阳离子 (或铵根离子 )和酸根离子组成的化合物属于盐；酸使紫色石蕊溶液变红；(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子；(3)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅

11、酸钠和水，据此写出反应的方程式；(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据离子方程式的书写方法书写；二者都可与盐酸反应生成二氧化碳气体，结合方程式判断；(5)根据电解饱和食盐水的电解原理，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气，写出电解饱和食盐水的电解方程式。【详解】(1)盐酸属于酸、能使紫色石蕊溶液变红铁是单质碳酸氢钠是盐二氧化硅是氧化物；故答案为：；(2)盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子，方程式为：hcl=h+cl-，故答案为：hcl=h+cl-；(3)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的离子方程式为：sio2+2naoh=na2sio3+h2o，故答案为：s

12、io2+2naoh=na2 sio3+h2o；(4)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：hco3-+h+=h2o+co2；碳酸氢钠与足量盐酸反应的化学方程式为：nahco3+ hcl= nacl+h2o+co，碳酸钠与足量盐酸反应的化学方程式为：na2co3+2hcl=2nacl+ho+co2，由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的na2 33co和 nahco 分别与 hcl 反应，产生co2 的物质的量之比为：1: 1；故答案为： hco3-+h+=h2o+co2； =；(5)通电后阴极氢离子放电，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极上氯离子放电产生氯气，电解电解反

13、应方程式 : 2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2；故答案为：电解2nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2。5 按要求填空(1)1mol na 2o2 固体与水完全反应时转移的电子数_。_ ，反应的离子方程式为高温(2)工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为：cu2s+o22cu+so，该反应中被还原的元素是 _( 填元素符号 )。(3)反应 (2)中产生的 so 尾气可用 naoh 溶液吸收，若用1l 1mol/l 的 naoh 溶液吸收标准状2况下 22.4l so2，反应的离子方程式为_。【答案】 na232 22+-22-3-(或 6.02 10)2na o +2h o=4n

14、a+4oh +o cu、 o so+oh =hso【解析】【分析】(1) na2o2 与水完全反应产生naoh 和 o2，根据元素化合价与电子转移关系判断电子转移数目，结合离子方程式书写原则书写离子方程式；(2)根据元素化合价的升降与发生的反应类型分析判断；(3)根据 so2、 naoh 的物质的量关系书写离子方程式。【详解】(1) na2o2 与水完全反应产生naoh 和 o2，反应方程式为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，在这个反应中， na2o2中的 o 一部分化合价升高变为o2 中的 0 价，一部分化合价降低，变为naoh 中的 -2 价，每有 1molna2 o2 反应，转

15、移 1mol 电子，转移的电子数目为na；该反应用离子方程式表示为：2na2o2+2h2o=4na+4oh- +o2 ；(2)在该反应中 cu、o 元素的化合价降低，获得电子被还原；(3)n(naoh)= 1l 1mol/l=1mol，n(so )=22.4l 22.4l/mol=1mol，n(naoh)： n(so )=1： 1，所以22naoh 溶液吸收22-3-。so的反应方程式为： so +oh =hso【点睛】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写及氧化还原反应中物质的作用及电子转移关系。氧化还原反应和离子反应是两种重要的反应类型，掌握氧化还原反应中反应特征与反应实质的关系及物质的作

16、用及离子方程式的物质拆分原则是本题解答的关键。6 纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中so42-、 ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是 _、 _、过滤、 _ 。（2）已知：几种盐的溶解度naclnh4hco3nahco3nh4cl溶解度（20c， 100gh2 o 时）36.021.79.637.2写出装置i 中反应的化学方程式_ 。写出装置ii 中发生反应的化学方程式_ 。（ 3）该流程中可循环利用的物质是_。（ 4）若制出的纯碱中只含有杂质nacl。检验用该纯碱

17、配制的溶液中含有cl的方法是 _ 。向 m 克纯碱样品中加入足量该纯碱的纯度（质量分数）为cacl2 溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为_（用 m、 b 来表示）。b g，则【答案】过量bacl2 溶液过量 na2co3 溶液适量（过量）稀盐酸vnacl+co2+nh3+h2o=nahco3 +nh4cl2nahco3 = na2co3+h2o+co2 co2取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明含有氯离子。53b 10050m【解析】【分析】（1）工业上除去so42-用含有ba2+的可溶性盐、除去ca2+用含有co32-的可溶性盐；（2） nacl、

18、co2、 nh3、 h2o 发生反应生成nahco3 和 nh4cl；受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；（3）装置ii 中得到二氧化碳，装置i 中需要二氧化碳；（4） cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的agcl 沉淀；向m 克纯碱样品中加入足量cacl2 溶液反应生成碳酸钙，则最后得到的bg为碳酸钙的质量，根据碳原子守恒由碳酸钙的物质的量可得到碳酸钠的物质的量，在求算出理论上碳酸钠的质量，进而求算纯碱的纯度。【详解】（1）除去饱和食盐水的中so42-要用 bacl2 溶液，除去饱和食盐水的中ca2+要用 na2co3 溶液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀

19、盐酸调节ph=7，故答案为：足量bacl2 溶液、足量na2co3 溶液、适量稀盐酸；（ 2）先向食盐水中通入 nh3 使溶液呈碱性， co2、 nh3 和 h2o 反应生成 nh4hco3，由于溶解度小 nahco3，所以 nacl 和 nh4hco3 反应生成 nahco3 和 nh4cl，即nacl+co2+nh3+h2o nahco3 +nh4cl，故答案为： nacl+co2+nh3+h2o nahco3 +nh4cl；nahco3v对热不稳定，受热易分解生成na2co3、 h2o、 co2，化学方程式为 2nahco3 =2322，na co +h o+cov故答案为： 2nahc

20、o3 = na2co3+h2o+co2 ；（ 3）装置 ii 中得到二氧化碳，装置 i 中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳，故答案为： co2 ；（ 4） cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子；故答案为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有 cl-；向 m 克纯碱样品中加入足量cacl2 溶液反应生成碳酸钙，则最后得到的bg 为碳酸钙的质bg=b mol ，量，则根据碳原子守恒，碳酸钠的物质的量=碳酸钙的物质的量 =100g / m

21、ol100b53b53b g则碳酸钠的质量=nm=mol 106g/mol=g，则该纯碱的纯度= 50 10010050mg53b= 100；50m答案为：53b 100。50m【点睛】易错点在于第（ 1）中，除杂提纯时，除杂试剂要过量，碳酸钠一定加在氯化钡溶液的后面，才能够除去多余的钡离子。7 活性炭、纯碱（ na2 co3）和小苏打（ nahco3）在生产、生活中应用广泛。完成下列填空：(1)活性炭可用于处理大气污染物no： c(s) + 2no(g) ?n 2 (g) + co 2 (g) ，已知 no 的转化率随温度升高而降低。降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：（选填“增

22、大”、 “减小 ”或 “不变 ”） v正 _； n2 的体积分数 _；平衡常数k_。(2)将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是的化学方程式 _；写出相关反应(3)小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释。_(4)比较同温下浓度均为0.01mol/l 的 h2co3、 na2co3、 nahco3、 nh4hco3 四种溶液中 c(co32- ) 的大小关系为 _（用编号表示）。【答案】减小增大 增大溶液中有白色沉淀生成nh3+co2+nacl+h2o nh4cl+nahco3 当 nahco3 溶液加入酸时，促进了 hco3-的水解，生成 co2；当加入碱时

23、，促进了hco3-的电离，生成碳酸正盐。【解析】【分析】(1)no 的转化率随温度升高而降低，说明该反应为放热反应，则降低温度后平衡向着正向移动，反应速率减小、氮气体积分数和平衡常数都增大；(2)氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳会析出碳酸氢钠晶体；(3)碳酸氢钠在溶液中存在电离平衡hco3- ?h+co32-，水解平衡：hco3 -+h2o?h2co3+oh-；当加入酸时促进了hco3-的水解；当加入碱时促进了hco3-的电离；232-）最小； na233(4) h co 为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，溶液中c（coco 在溶液中电离出碳酸根离子，碳酸根离子的水解

24、程度较小，其溶液中c（ co32-）最大；nahco3 在溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液中碳酸根离子浓度较小； nh4hco3 溶液中，铵根离子水解溶液呈酸性，抑制了碳酸氢根离子的电离，据此进行解答。【详解】(1)反应 c(s) + 2no(g) ?n 2 (g) + co2 (g) 中， no 的转化率随温度升高而降低，说明升高温度平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应；若降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向着吸热的正反应进行，氮气的物质的量增大，则n2 的体积分数增大；因为降低温度后氮气和二氧化碳的浓度增大，no 的浓度减小，则平衡常数增大；答案是：减小；增大；增大；(2

25、)将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中发生反应：nh3+co2+nacl+h2o=nh4cl+nahco3；则溶液中会有白色沉淀生成；答案是：溶液中有白色沉淀生成；nh3+co2+nacl+h2o=nh4cl+nahco3；(3)碳酸氢钠在溶液中存在电离平衡:hco3-? h+co32- ，水解平衡： hco3-+h2o? h2co3+oh-；当 nahco3 溶液加入酸时，减小了 c（ oh-），促进了 hco3- 的水解，生成 co2；当加入碱时，减小了 c(h+)，促进了 hco3-的电离，抑制了 hco3-的水解，生成了碳酸正盐；答案是：当 nahco3 溶液加入酸时，促进了 hco3

26、-的水解，生成 co2 ；当加入碱时，促进了hco3-的电离，生成碳酸正盐；(4)相比较，中铵根离子水解呈酸性，抑制了碳酸氢根离子的电离，c（ co32-）大小为: ；为二元弱酸，c（co32- ）最小； na2co3 在溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解程度较小，则其溶液中c（ co32-）最大，所以c（ co32-）的大小关系为:na2co3 nahco3 nh4hco3 h2co3，即 : ；答案是 : 。【点睛】碳酸氢钠在溶液中存在电离平衡: hco3- ?h+32-，水解平衡： hco3-223-；当+co+h o?h co +ohnahco 溶液加入酸时，抑制了电离促进

27、了水解，所以nahco 溶液与盐酸反应生成氯化33钠、二氧化碳和水；当 nahco3溶液加入碱时，抑制了水解促进了电离，所以3溶液nahco与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；所以小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应。8 .今有 11 种物质：铝线；石墨；氯气；baso4 晶体；纯硫酸；盐酸；石灰水；乙醇；熔融的kno3； nh3。其中：属于电解质的是 _；的物质的量浓度为 0.1 mol/l ，请回答下列问题：.已知 0.1 mol/l 的 nahso4 溶液中 h（1）写出 nahso4在水溶液中电离的方程式： _。（2）写出 nahso4与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（ 3）向 nahso4

28、溶液中逐滴加入 ba(oh)2 溶液至溶液恰好显中性，则该反应的离子方程式是： _。.钠是一种还原性很强的金属，甚至能和冷水发生剧烈反应，写出钠加入到水中反生反应的离子反应方程式 _；把钠加入到饱和的石灰水中的现象是_，产生这种现象的原因是_；把钠加入到硫酸铜溶液中的现象是_，写出该过程中产生沉淀的离子反应方程式_；写出少量的钠加入到足量硫酸氢钠溶液中反应的离子方程式_。.将一定体积的cuso4 溶液、 nacl 溶液和 na2so3 混合，充分反应后有白色沉淀生成。经分析可知白色沉淀中只含有铜元素和氯元素，且该化合物的摩尔质量为99.5g/mol。试回答下列问题：（1）白色沉淀的化学式为_。

29、（ 2）题述过程发生的反应 _（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。（ 3）题述反应的离子方程式为 cu2+cl- +so32- +h2o白色沉淀 +（ ） +h+（离子方程式没有配平），则括号内的离子为 _。【答案】nahso+2-+-+2-2+-4=na +h +so4h +oh =h2o 2h +so4+ba+2oh =baso4 +2h2o2na+h2o=2na+2oh-+h2产生气泡，析出晶体钠和水反应产生气泡，水被消耗后，氢氧化钙固体析出产生气泡和蓝色沉淀2oh-+cu2+=cu(oh)2 2h+ +na=2na+h2 cucl属于so2-4【解析】【分析】.在熔融状态下或水溶液

30、中能够导电的化合物为电解质； . nahso4 属于强电解质，且在水溶液中能够完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，结合酸碱反应实质分析作答；.钠投入溶液反应的规律为：有 h+先和 h+ 反应，无 h+ 先与水发生反应，再根据产物氢氧化钠是否与溶质反应来判断现象；. （ 1）根据题中信息，结合原子守恒书写化学式；（ 2）化学反应过程中有元素化合价的升降，这是氧化还原反应的特征；（ 3）根据元素守恒、得失电子守恒考虑。【详解】 .铝线为单质，不属于化合物，不是电解质，不选；石墨为单质，不属于化合物，不是电解质，不选；氯气为单质，不属于化合物，不是电解质，不选；baso4 晶体，在熔融状态下能够电

31、离出阴阳离子而导电，属于电解质，选；纯硫酸，在水溶液中有自由移动的氢离子与硫酸根离子，可导电，属于电解质，选；盐酸属于混合物，不是电解质，不选；石灰水属于混合物，不是电解质，不选；乙醇在水中或熔融状态下以分子形式存在，不导电，不是电解质，不选；熔融的 kno3 ，能够导电，属于电解质，选；nh3 在水溶液中虽导电，但不是自身电离，不是电解质，不选；综上所述，符合题意，故答案为：；0.1 mol/l ，则说明 nahso4 在水. （ 1）0.1 mol/l 的 nahso4 溶液中 h 的物质的量浓度为2-；溶液中的电离方程式应为： nahso4=na+ h +so4（ 2）根据题意易知， n

32、ahso4 与氢氧化钠溶液反应会生成硫酸钠和水，故其离子方程式为： h+oh-=h2 o；（ 3）向 nahso4 溶液中逐滴加入 ba(oh)2 溶液至溶液恰好显中性，则两者的物质的量为2:1，其反应的离子方程式是：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4 +2h2o；. 钠加入到水中，会与水发生反应，生成氢氧化钠与氢气，则其离子反应方程式为2na+h2o=2na+2oh-+h2；把钠加入到饱和的石灰水中，因钠会与水反应消耗溶剂并产生气泡，且饱和石灰水中会析出晶体，故现象为：产生气泡，析出晶体；把钠加入到硫酸铜溶液中，因钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜继续反应生成

33、氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则现象为：产生气泡和蓝色沉淀，有产生沉淀的离子反应方程式为：2oh-+cu2+=cu(oh)2；少量的钠加入到足量硫酸氢钠溶液中，钠先与溶液中的h+反应生成钠离子与氢气，其反应的离子方程式为：2h+na=2na+h2；故答案为： 2na+h2o=2na+2oh-+h2；产生气泡，析出晶体；钠和水反应产生气泡，水被消耗后，氢氧化钙固体析出；产生气泡和蓝色沉淀；2oh-+cu2+=cu(oh)2；2h+na=2na+h2；.白色沉淀中含有cu 和 cl 两种元素，且该化合物的摩尔质量为99.5g/mol ，则可以确定白色沉淀的化学式为cucl；（ 2）由于 cu 元素从

34、+2 价变为 +1 价，反应中有元素化合价的变化，该反应为氧化还原反应；（ 3）对于上述反应 (括号内的离子中一定含有 s 元素 )， cu 元素的化合价降低，则必定有元素的化合价升高，因此可确定是 s 元素的化合价升高到 +6 价，结合原子守恒，可知括号内的离子为 so4 2-。9na2o2 是重要的化工原料，具有多种用途。（1） na2o2 具有氧化性，可以将so2 氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：_ ，该反应中，na2o2 的作用为 _（填 “还原剂 ”、 “氧化剂”或 “既是氧化剂又是还原剂”）。（2） na2o2 与 co2 反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证na2o2

35、能否与 co2 反应。(图中铁架台等装置已略去 )。装置 a 的名称是 _，a 中的固体为 _，装置 b 中试剂的作用为_若 na2 22o 能与co ，则装置 c 中的现象是 _（3）碱石灰是干燥剂，在a 处收集气体，检测发现该气体中几乎都是co2气体（过氧化钠足量），则说明过氧化钠与co2 气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置b，其他都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与co2 气体反应需要 _ 。（4）将一定量的 na2 2固体投入到含有下列离子的溶液中：3、hco3-、co32 、 na ，ono反应

36、完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）_（填离子符号）。【答案】 na2 2224碳酸钠干燥二氧化碳气体淡黄色变成o so =na so 氧化剂 锥形瓶白色固体有水的参与no3【解析】【分析】（1） na2o2 具有氧化性，可以将so2 氧化为硫酸钠，据此写出反应的化学方程式；（ 2）根据仪器 a 的结构进行分析；产生二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥； na2o2 为黄色固体，与 co2 发生反应生成白色固体碳酸钠；（3）根据题给信息进行分析；（4） na22与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中发生3232onahco +naoh= na co +h

37、o 反应，据此分析溶液中n （hco3-）， n（ co32）， n(na+)， n（no3 ）变化规律。【详解】（1） na22具有氧化性，可以将22 2oso 氧化为硫酸钠，该反应的化学方程式为：na o 224；该反应中，2 2中 -1 价的氧降低到42-中的 -2 价， na2 2发生还原反应，做so =na sona osoo氧化剂；故答案是： na2 2224；氧化剂；o so =na so（2）装置a 的名称是锥形瓶；硫酸与碳酸钠固体反应产生二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥，所以装置b 中试剂的作用为干燥二氧化碳气体；故答案是：锥形瓶；碳酸钠；干燥二氧化碳气体

38、；na2o2 为黄色固体，与co2 发生反应生成白色固体碳酸钠，则装置c中的现象是淡黄色变成白色固体；故答案是：淡黄色变成白色固体；（ 3）根据信息可知，过氧化钠与 co2 气体不反应，然后撤掉装置 b，不再用浓硫酸吸收水蒸气，其它都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与co2 气体反应需要有水的参与；故答案是：有水的参与；（4） na22与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为发生3-322ohco +oh = co+h o 反应，所以溶-2+)增大， n（ no3）不变；液中 n（ hco3 ）减小， n （co3）增大，

39、 n(na故答案选 no3 。10 空气中 co2 浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少 co22“捕的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的co 。为此，他们设想了一系列捉”和 “封存 ” co2的方法。1.方法 ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉 ”空气中的 co2，如下图所示。(1)步骤一中的cao俗称 _。(2)步骤二中发生反应的化学方程式是_ ，该反应 _（填 “是 ”或 “不是”）步骤一中反应的逆反应。2.方法 ：另一些科学家利用naoh 溶液的喷淋 “捕捉 ”空气中的co2，如右图所示。(1)naoh 溶液喷成雾状是为了_。(2)上图 a 环节

40、中，物质分离的基本操作是_。(3)为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有cao 和_ 。3.下列溶液中，同样能用于“捕捉 ”二氧化碳的是（_）。a kno3 溶液bcacl2 溶液c cuso4 溶液d na2co3 溶液4.研究发现，上述两种方法虽然在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：（ _）。 方法 将受到地域的限制 方法 的能耗太大 方法 中使用的是氧化钙颗粒而不是氧化钙粉末 方法 中的物质可以循环利用，但方法 中的却不能ab c d 5. “捕捉 ”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存 ”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的

41、变化，最终殃及海洋生物，其原因是_（用化学方程式表示）。可见，要真正实现“碳捕捉 ”和 “碳封存 ”的设想，科学家任重而道远。【答案】生石灰caco32不是 增大反应物的接触面积(或提高反应速率；cao+co或提高吸收效率；或充分反应；或更好地、有效地吸收) 过滤naohd bco2+h2 o ?h2 co3或 h2co3 ? h+hco3-【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析， cao 俗称生石灰， cao 与 co2 在 400 时反应产生 caco3，碳酸钙在 900 时能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物的接触面积能促进反应的进行。【详解】1. (1)步骤一中的cao 俗称生石

42、灰，在步骤一中，cao与co2 在400 时反应产生caco3；答案为：生石灰；(2)在步骤二中碳酸钙在900 时能分解生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为caco3cao+co2；由于两个反应的反应条件不同，因此这两个反应不是可逆反应；答案为：caco3cao+co2；不是；2.(1)naoh 溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积，使反应co2+2naoh=na2co3+h2o更容易发生；答案为：增大反应物的接触面积(或提高反应速率；或提高吸收效率；或充分反应；或更好地、有效地吸收)；(2) co2 与 naoh 反应产生的 na2co3 与 cao 在溶液中发生反应：na2co3 +cao

43、+h2o=caco3 +2naoh，将难溶性的固体与可溶性的naoh 溶液通过过滤的方法分离；答案为：过滤；(3)co2 与 naoh 反应产生的 na2co3 与 cao在溶液中发生反应：na2co3 +cao+h2o=caco3 +2naoh，将难溶性的固体与可溶性的naoh 溶液通过过滤的方法分离，得到的naoh 再用来吸收 co2气体，产生的3caco 煅烧分解产生的 cao再与na2co3 溶液反应，可见上图a 环节中，为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有 cao 和 naoh；答案为： naoh；3.能用于 “捕捉 ”二氧化碳的物质，应该容易与co发生反应，才可以吸收co气体，通过对22选项的物质分析可知，只有na2 32气体反应发生：23223，co可与 cona co +co +h o=2nahco答案选 d；4. 方法 i 中 co2 浓度要高，还要使