高中化学第一章第一节第3课时核素每课一练(人教版必修2))

1、名校名 推荐温馨提示：此套题为 word 版，请按住 ctrl,滑动鼠标滚轴， 调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭word 文档返回原板块。课时提升卷 ( 三 )核素(30 分钟50 分)一、选择题 ( 本题包括 6 小题 , 每小题 5 分, 共 30 分)1. 下列互为同位素的是 ()a.h2d2b. 14n14c1617d.cococ. oo22 现有 bxn- 和 aym+两种离子 , 它们的电子层结构相同 , 则 a 与下列式子有相等关系的是 ()a.b-m-nb.b+m+nc.b-m+nd.b+m-n3. 对符号cl 的理解正确的是 ()a. 氯元素的一种原子的相对原子质量是3

2、5b. 氯元素的一种原子的质子数是35c.氯元素的一种原子的质量数是17d.氯元素的一种原子的原子核内中子数是184.(2013 潮州高一检测 ) 下列说法不正确的是 ()质子数相同的粒子一定是同一元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子, 另一种1名校名 推荐是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数a. b. c.d.3478se 和80se 的说法正确的是5. se 是人体必需微量元素。下列关于()a. 78se和 80se 互为同素异形体b. 78se和 80se 互为同位素c.78se和 80se 分别含有 3

3、4 个中子和 46 个质子d.78se和 80se 的化学性质不同6.( 双选 )( 能力挑战题 ) 氯的原子序数为17, 37cl 和 35cl 是氯的两种核素 , 下列说法正确的是 ( ) a. 35cl 原子所含质子数为 18b.mol 的 1h35cl 分子所含中子数约为6.02 1023c.3.5 g的 35cl 2 气体的体积为 2.24 ld.35cl 2 气体的摩尔质量为70 g mol-1二、非选择题 ( 本题包括 2 小题 , 共 20 分)7.(10分 )(1)a元素原子的核电荷数为8, 其原子核内的质子数为, 该元素原子的二价阴离子中, 核外电子数为, 中子数是 9 的

4、核素表示为。2名校名 推荐(2)b 元素原子的一价阳离子的核外有18 个电子 , 质量数为 40, 该元素原子的原子核内中子数为。(3)a 、b形成 11 型化合物的相对分子质量是。8.(10分)(2013 中山高一检测 ) 科学研究表明 , 月球上有丰富的 32 he资源 , 可开发利用作未来的新型能源。(1he的中子数是， 32 he 与 42 he 互称为。(2) 粒子是带有 2 个单位正电荷、质量数为 4 的原子核 , 由此推断 粒子含有个质子和个中子。(3) 在 32 he 、42 he 两种核素中 , 原子核内的中子数之差为, 与粒子有相同质子数和中子数的是。答案解析1. 【解析】

5、 选 c。同位素是同种元素、不同核素之间的互称 , 其研究对象是原子 , 而 a、d 项中的物质为单质和化合物 ;b 项中两原子的质子数不同 , 不属于同种元素 ;c 项中两原子属于同种元素 , 但质量数不同, 即中子数不同 , 故互为同位素。2. 【解析】 选 b。阳离子中 : 质子数 =核外电子数 +电荷数 ; 阴离子中 :质子数 =核外电子数 - 电荷数 , 由题意知 a-m=b+n,则 a=b+m+n。3. 【解析】 选 d。氯元素的一种原子的相对原子质量是该原子质量与3名校名 推荐12c 原子质量的1/12的比值 , 不是一个整数 ,a 不正确 ;35 表示质量数,17 表示质子数

6、,b 、c均不正确 ; 中子数为 18,d 正确。4. 【解析】 选 b。粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等, 质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。但质子数相同, 若一种是分子而另一种是原子时, 则不是同一元素 , 如 h2o和 ne, 所以不正确、正确。离子形成的原因是质子总数与电子总数不同, 当为分子时 , 电子数和质子数相等, 整个分子不显电性 ; 当为离子时 , 阳离子 :质子总数 电子总数 , 阴离子 : 质子总数 电子总数所以正确。 若分子是由同种元素的原子形成则为单质 , 在各单质中虽组成元素相同 , 但每个分子含有的原子数不一定相同 , 如 o2 、o3; 金刚石

7、、石墨 ; 红磷、白磷等 , 不正确。由于元素的原子还存在同位素 , 所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量。元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数, 所以错。5. 【解析】 选 b。78se 和 80se 互为同位素 , 不是同素异形体 ,a 项不正确,b 项正确 ; 78se 和 80se 都含 34 个质子 , 分别含有 44 和 46 个中子 ,c项错误 ; 两种核素的最外层电子数相同 , 化学性质几乎相同 ,d 项错误。【技法小结】 元素、核素、同位素的判断方法判断元素、同位素和核素时 , 要抓住各种微粒的本质区别 , 即质子数相同的原子就是同种元素 ; 质子数和

8、中子数均相同的就是同种原子 , 也称为核素 , 同种元素的不同核素互称同位素。6. 【解析】 选 b、d。35cl 原子所含质子数为 17,a 错误 ;1 mol1h35cl 分子中所含中子数为 18 mol, 故 mol 的 1h35cl 分子中所含中子数为 6.024名校名 推荐 1023,b 正确 ;c 项中未指明状况 , 故 c 错误 ; 35cl 的质量数为 35, 即相对原子质量为 35, 则 35cl 2 气体的摩尔质量为 70 g mol-1 ,d 正确。【互动探究】(1) 35cl 2 和 37cl 2 的化学性质是否相同 ?提示： 35cl 和 37cl 互为同位素 , 同

9、位素的化学性质相同, 由它们形成的单质 35cl 2 和 37cl 2 的化学性质也相同。(2) 氯元素的相对原子质量为 35.5, 试求 37cl 和 35cl 的原子个数比。提示：元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。设 37cl 所占的原子个数百分比为 a, 35cl为 1-a, 则 37a+35(1-a)=35.5,a=0.25, 37cl 和 35cl 的原子个数比为0.25 (1-0.25)=1 3。7. 【解析】 (1) 核电荷数 =质子数 , 阴离子的核外电子数 =质子数 +所带电荷数 =10, 中子数是 9 的核素 , 质量数是 17, 可表示为 178 o 。(2)b元素质子数是18+1=19, 质量数为40, 该元素原子的中子数为40-19=21。(3) 两元素形成 11 型化合物是 k2o2, 其相对分子质量是 402+172=114。答案： (1)810178 o(2)21(3)1148. 【解析】 (1 he 表示质子数为 2、质量数为 3 的一个氦原子 , 其中子数是 3-2=1 he与 42 he 互称为同位素。 (2) 根据信息粒子是一个原子核可知粒子中不含电子 , 再由粒子带有 2 个单位正电荷可知其含有 2 个质子 , 进而可以根据质量数为 4 的原子核推断