高中化学2.3氧化还原反应每课一练(鲁科版)

1、名校名 推荐2014 年高中化学氧化还原反应基础巩固练习【巩固练习】一选择题（每小题有12 个选项符合题意）1下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。a 2nahco3na2co3+h2o +co2b kclo3+6hcl ( 浓 )=kcl+3h2o+3cl2c co2+ca(oh)=caco3 +h2od mno+4hcl ( 浓 )mncl +cl +2h o22222在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）。高温a c+h2oco+h2b 3no2+h2o=2hno3+noc 2na2o2+2h2o=4naoh+o2d 2f2+2h2o=4hf+o23下列反应中属于氧化还原反应的是（）。a

2、 nh4hco3nh3 co2 h2ob na2o h2o=2naohc na2co3 h2so4=na2so4 co2 h2od 2h2o2h2 o24下列变化过程属于氧化反应的是（）。ahclh2bmgmg2c cl agcld cuocu5某元素在化学反应中由化合态( 化合物 ) 变为游离态 ( 单质 ) ，则该元素（）。a一定被氧化b一定被还原c可能被氧化也可能被还原d以上都不是6下列叙述中正确的是（）。a含金属元素的离子，不一定都是阳离子b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子被还原一定得到金属单质7氧化还原反应是一类重要的

3、化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（）。a 肯定有电子转移b 肯定是有关氧元素的反应c 肯定有元素化合价的变化d 氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等8下列说法正确的是（）。a复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应b置换反应有可能是非氧化还原反应c化合反应一定是氧化还原反应d分解反应不一定是氧化还原反应9下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（）。a caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2b fe+2hcl=fecl2+h2c mno+4hcl ( 浓 )mncl +cl +2h

4、 o22221名校名 推荐d naoh+hcl=nacl+h2o10下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）。a 金属单质在反应中只作还原剂b 非金属单质在反应中只作氧化剂c 金属原子失电子越多其还原性越强d cu2+比 fe2+的氧化性强， fe 比 cu 的还原性强11下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）。a钠在氯气中燃烧b二氧化碳通入澄清的石灰水中c氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液d锌粒放入稀硫酸中12已知 x 和 y 是两种单质，它们之间的反应是2+2，现有下列叙述：x 被氧化； x 是氧化剂；x+y=x +y2是还原产物；2+2具有还原性； y 单质的氧化性比2+的氧化性强，在上述说

5、法中正确 yx 具有氧化性； yx的是（）。a bcd 13下列叙述正确的是（）。a 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得b 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强c 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化d 含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性14已知 i 、fe2+、so2、cl 和 h2o2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：so2 i fe2+ h2o2 cl ，则下列反应不可能发生的是（）。a3+2+2+ 2fe +so+2h o=2fe +so +4h224b i 2+so2+2h2o=h2so4+2hic 2fe2+i 2=2fe3+

6、2i d h o+so=hso2222415从海水中可以提取溴，主要反应为2br +cl 2=2cl +br2，下列说法正确的是（）。a溴离子具有氧化性b氯气是还原剂c该反应属于复分解反应d氯气的氧化性比溴单质强16现有三个氧化还原反应：（ 1） 2fecl 3+2ki=2fecl 2+2kcl+i 2（ 2） 2fecl 2+cl 2=2fecl 3（ 3） 2kmno4+16hcl ( 浓 )=2kcl+2mncl 2+8h2o+5cl2若某溶液中有fe2+和 i 共存，要除去 i 而又不影响 fe2+和 cl ，可加入的试剂是（）。a cl 2b fecl3c kmno4 dhcl17反

7、应 4hno( 浓 )+cu=cu(no) +2no+2h o，下列说法正确的是（）。3322a hno是氧化剂， no是氧化产物32b若 2mol hno3( 浓) 完全反应，则反应中共转移了na 个电子c还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ： 4d氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ： 118实验室制 cl反应为 4hcl( 浓) mnomncl cl 2h o下列说法不 正确的是（）。22222a还原剂是 hcl，氧化剂是 mno2b每生成 1 mol cl2，转移电子的物质的量为2 molc每消耗 1 mol mno ，起还原剂作用的hcl 消耗 4 mol2d转移电子的物质的量为1 m

8、ol时，生成标准状况下cl 2 的体积为 11.2 l二、填空题：1在钢铁的冶炼中，常用co气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：高温fe2o3+3co。请填空：2fe+3co2名校名 推荐（ 1）在上述反应中， _元素的化合价升高， 则该元素的原子_电子，发生氧化反应； 而 _元素的化合价降低，则该元素的原子_电子，发生 _反应。（ 2）该反应中 _是氧化剂，发生了 _反应； _是还原剂，发生了 _反应。2从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。（ 1）铁钉浸入cuso4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入agno3溶液后，表面会附有银白色物质。则在cu、 fe

9、、 ag 中， _的还原性最强；在cu2+、 fe2+、 ag+中， _的氧化性最强。（ 2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 （ fecl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液 （ fecl 2）。则在氯气分子 （ cl 2）、氯离子、氢离子中， _具有氧化性， _的氧化性最强。3水（ h2o）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 nah+h2o=naoh+h2 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 na+2ho=2naoh+h 3no2+h2o=2hno3+no通电 2h2o2h2 +o2 2f2+2h2o=4hf+o2（ 1）水只作氧化剂的是_；水只作还原剂的是

10、_；水既作氧化剂，又作还原剂的是_；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是_。（ 2）水作氧化剂时，被还原的元素是_，水作还原剂时，被氧化的元素是_。（ 3）写出化学方程式的离子方程式_。4 kclo 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2kclo3+4hcl (浓)=2kcl+2clo 2 +cl 2 +2h2o。（ 1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。（ 2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（ 3）若产生 0.1 mol cl2，则转移的电子的物质的量为_mol 。【参考答案与解析】一、

11、选择题1 b d【解析】分别讨论以上几个反应化合价的变化情况：+1+1 +42+1+421242a 中， 2na hcona2co 3h 2oc o2，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。3+1+5211+11+120b 中， k clo 36hcl(浓 )k cl3h 2o3cl 2，氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。+42+22 +1+2+42+12c 中， co 2ca(o h) 2ca co 3h2 o ，各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。+42+11210+12d 中， mn o 24hcl( 浓 )mn cl 2cl 22h 2 o ，锰元素和氧元

12、素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应。2 a3 d【解析】 d选项中，元素化合价的变化情况为：4 b【解析】氧化反应是元素化合价升高的反应，b 项中 mg元素的化合价由 0 价升高到 2 价。5 c【解析】 单质中元素化合价为0 价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离3名校名 推荐态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。6 a等含有金属元素， 但它是阴离子； b 中，某些非金属单质在氧化还原反应中也可作还原剂，【解析】 a中，像 mno4如 h2 cuocu h2o；c 中，元素从化合态变为游离态， 化合价可能升高， 如 hc

13、lcl 2，也可能降低， 如 cuocu；d 中，当 fe3 fe2 时，没有生成金属单质。7 b【解析】举出反例，如h2+cl 2点燃2hcl 属于氧化还原反应但无氧元素参与。8 d【解析】复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；分解反应、化合反应部分是氧化还原反应。9 c【解析】 c中生成 cl，盐酸表现出还原性，生成mncl ，盐酸表现出酸性。2210 a、 d【解析】 元素的氧化性、 还原性与元素的价态有关，处于最低价态的元素只有还原性，如金属单质、cl 、s2 等。非金属单质有的可作氧化剂，有的可作还原剂。还原剂的强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。金属阳离子

14、氧化性越强对应的金属单质还原性就越弱。11 d【解析】 na 在氯气中燃烧是氧化还原反应但不是离子反应。co与澄清的石灰水反应是离子反应但不是氧化还原2反应。氯化钠和硝酸银溶液的反应是离子反应但不是氧化还原反应12 c【解析】被氧化的物质作还原剂，其对应产物为氧化产物。13 d一定条件错误；氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱上，【解析】存在 2o3o 反应，故 a32故 b 错误； fe2+可被氧化，也可被还原，故c错误。含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性，如：na2so4溶液。14 c【解析】对于2是还原剂，2+是还原产物，故还原性为22+2a 项 sofesof

15、e， a 项能发生；b 项中 so是还原剂， hi是还原产物，故还原性为2， b 项正确； c项中2+是还原产物，故还原性为2+与已知soife 是还原剂， ife i信息矛盾，故c 项错。 d项中 so 是还原剂， h o 是氧化剂，故还原性为soho， d项正确。22222215 d【解析】 根据化学反应方程式，可以看出在反应前两种物质分别为一种化合物和一种单质，反应生后生另一种化合物和另一种单质，故该反应为置换反应；在反应前br 元素化合价为1 价，处于最低价，只具有还原性，在反应中只能失电子，被氧化，溴离子作还原剂，其氧化产物为br 2；氯气在反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在

16、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氯气的氧化性比溴单质强。16 b【解析】由氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是kmno4 cl 2 fe3+，而 cl 2 能把fe2+ 氧化， hcl 不能把 i 氧化， kmno4能把 fe2+、 i 、 cl 都氧化，所以选择fecl 3。17 b【解析】 4 mol 浓硝酸发生反应时，有2 mol 只体现了酸性，未体现氧化性和参加氧化还原反应。18 c【解析】 c项，每消耗1 mol mno ，起还原剂作用的hcl 消耗 2 mol 。2二、填空题1（ 1）碳失去 铁得到还原（ 2） fe o还原 co氧化23【解析】 fe o+3co3co+2fe 中，碳元素的化合价由+2 价升至 +4 价，化合价升高，说明碳原子失去电