精选高考化学易错题专题复习物质的量

1、精选高考化学易错题专题复习物质的量一、高中化学物质的量1 （ 1）有相同物质的量的h2o 和 h2so4，其质量之比为 _，氢原子个数比为 _，氧原子个数比为 _。（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入100 ml 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 l h2 。计算：该合金中铝的物质的量为 _。该合金中镁的质量为 _。反应后溶液中 cl的物质的量浓度为_ （假定反应体积仍为100 ml）。（3）由 co2与 co 组成的混和气体对2的相对密度为20，则混和气体中2的体积分数hco为 _； co 的质量分数为 _。【答案】 9： 491： 11： 40.06 mol1.4

2、4 g3.0 mol l-175% 17.5%【解析】【分析】【详解】（ 1） n (h2o)= n (h2so4) ， m (h2 o)：m (h2so4)= n (h2o)18： n (h2so4) 98= 9：49；nh(h2o) ： nh(h2so4)= n (h2o) 2： n (h2so4) 2=1： 1； no(h2o) ： no(h2so4 )= n (h2o) 1：n (h2so4) 4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol ，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比： mg2hclh2， 2al6hcl3h2，氢气的体积

3、标准状况下 3.36 l， n (h2)=0.15mol ，列式 x+1.5y=0.15，解方程 x=0.06 mol ， y=0.06 mol ，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol ，该合金中镁的质量为0.0624=1.44g，反应后溶液中cl（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量n=0.06 2+0.06 3=0.3mol ，溶液体积 100ml,cl的物质的量浓度c=v-1；=3.0 mol l（3）由 co2 与 co 组成的混和气体对h2 的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol ，设 1mol 混合气体中有xm

4、ol co， co2ymol ，故x+y=1， 28x+44y=40，则 x =0.25mol ，y =0.75mol ，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中 co2 的体积分数为 75%， co 的质量分数 =0.25 28/40=17.5%2 物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有23+2-的物质的量是 _mol 。3.01 10个 na ，则溶液中 so4(2)在标准状况下，4.48 l hcl 气体溶于水配成500 ml 溶液，其物质的量浓度为_ 。(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_l，与 _mol h 2s 含有相

5、同的氢原子数。2+0.2 mol ，则 x 的摩尔质量是 _ 。(4)7.8 g na x 中含na(5)实验室需要0.3 mol?l-1 硫酸溶液480 ml。 配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_。 需量取质量分数为 98%、密度为 1.84 g?cm-3 的浓硫酸的体积为_ml。 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_。【答案】 0.25 0.4 mo?l -12.24 0.15 32 g?mol-1500ml容量瓶8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（ 1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1m

6、olna 2so4 电离产生 2molna +和 1molso42- ；（2）依据 nvcn计算氯化氢的物质的量，依据计算溶液中氯化氢的物质的量浓vmv度；v m（ 3）依据 n= vm = m 结合氨气与硫化氢分子构成计算解答；（ 4）由钠离子物质的量计算 na2 x 的物质的量，根据 m=m 计算 na2x 的摩尔质量，进而计n算 x 的相对原子质量；（5） 依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶； 依据 c1000w计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算m需要浓硫酸的体积； 依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。【详解】（1）某硫酸钠

7、溶液中含有23+3.0110232-3.01 10个 na， n(na )=23=0.5mol ， n(so46.0210)=0.5mol=0.25mol ；2（2）在标准状况下， 4.48 l hcl 气体的物质的量为：4.48500 ml 溶=0.2mol ，溶于水配成22.4液，其物质的量浓度为：0.2mol=0.4mol/l ；0.5l（3）在标准状况下， 1.7g1.7g22.4l/mol =2.24l； 1.7g 氨气中所含氢氨气的体积：17g/mol原子的物质的量：0.1mol 3=0.3mol，与硫化氢分子中所含的氢原子个数相等，即n(h2s) 2=0.3mol， n(h2s)

8、 =0.15mol；（4） 7.8 g na2x 中含 na+ 0.2 mol ，则 n(na2x)=0.1mol， m(na 2x)=7.8g=78g/mol ，故 x 的0.1mol相对原子质量为 78-23 2=32，摩尔质量为32g/mol ；（5） 实验室需要 0.3 mol?l-1 硫酸溶液480 ml，应该选择 500ml 的容量瓶； 质量分数为98%、密度为1.84 g?cm-3 的浓硫酸的物质的量浓度为：1000 1.8498%98=18.4mol/l ，设所需浓硫酸的体积为v，依据稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4 v10-3=0.3 500 -3，10v=8.2ml

9、； 浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌。3 将一定质量的镁铝混合物投入200 ml 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/ l 的 naoh 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 naoh 溶液的体积 v 的变化如图所示。( 1) 写出 al 与 naoh 溶液反应的化学方程式_ ；( 2) 镁和铝的总质量为_g；( 3) b 点溶液中的溶质为_，硫酸的物质的量浓度为 _ mol/ l；( 4) 生成的氢气在标准状况下的体积为_l；( 5) c 点溶液中通入足量的 co2 的反应化学方程式为 _。【答案】 2al+2naoh+2h2o

10、 2naalo23h29 na2so4 2 5 10 08=+.naalo2+co2+2h2o=al( oh) 3+nahco3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入naoh 溶液 20 ml，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解mg、 al 后有剩余，溶液的溶质为h so、mgso 、 al(so)，此时发生的反应为：24424324242mg2+、h so +2naoh=na so +2h o；当 v( naoh 溶液 )= 200 ml 时，沉淀量最大，此过程中3+oh-反应生成mgoh 2和al oh 3，溶液溶质为na24ml 到 240ml，al与()()so ；从 200naoh

11、 溶解固体al( oh) 3-+2h2o，据此分析解答。，发生反应： oh+ al( oh) 3=alo2【详解】( 1) al 与 naoh 溶液反应产生 naalo2和 h2，反应的化学方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；( 2) 根据图象可知mg ( oh) 2 和 al( oh) 3 的物质的量之和为0. 35mol ，从 200ml 到 240ml， naoh 溶解 al( oh) 3，当 v( naoh 溶液 )= 240ml 时，沉淀不再减少，此时全部为mg( oh) 2，物质的量为0. 15 mol ，al( oh) 3 的物质的量为0. 35mol

12、- 0. 15 mol=0. 2 mol ，由元素守恒可知n( al)= n al( oh) 3= 0. 20mol ， n( mg )= n mg( oh) 2= 0. 15mol ，所以镁和铝的总质量为malm(mg)=0.20 mol27 g mol 015 mol24 g mol9 g；()+/+ ./=( 3) 沉淀量最大时为mg ( oh) 2 和 al( oh) 3，溶液中溶质为na2so4，根据钠元素守恒可知此时n( na2so4200mlnaoh溶液中含有的nnaoh的0.5倍，所以nna2so40.55) 等于()()=mol/ l0. 2 l = 0 . 5 mol ，所

13、以 h2so4 的物质的量浓度c( h2 so4)=0.5mol=2. 5 mol / l；0.2l( 4) 根据以上分析， n( al)= 0. 2mol， n( mg)= 0. 15mol ，由于 al 是 +3 价金属， mg 是 +2价的金属，所以金属失去电子的物质的量ne-3n al)+2n mg)=0.2 mol3 0.15()= (+mol 2=0. 9 mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n( h2 )=1n( e- )= 0. 45 mol ，则在标准状况下的体积v( h2)= 0. 45mol 22. 4 l/ mol=10. 082l；( 5)

14、在 b 点时溶液中溶质为na2423so，沉淀量为 mg ( oh)和 al( oh) ，在 b c 过程中发生反应： naoh+al( oh) =naalo2+2h2o，至 c 点，该反应恰好反应完全，故c 点溶液的溶质为3na so 、 naalo ，由于酸性： h co al( oh) ，所以 c 点溶液中通入足量的co ， naalo 、24223322co 、 h o 反应产生 al( oh)3和 nahco ，反应的化学方程式为223naalo2+co2+2h2o=al( oh) 3+nahco3。【点睛】本题考查物质的量在镁、铝的重要化合物的计算的应用，把握图象各阶段的物质的量的

15、关系及各阶段的化学反应为解答的关键，注意反应的先后顺序及利用守恒关系计算，侧重考查学生的分析与计算能力。4 我国某些地区曾出现过高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液 )、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答下列问题：(1)次氯酸钠 (naclo)属于 _( 填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中氯元素的化合价为 _价。(2)用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：_ 。(3)以下对受污染工具的消毒方法可行的是_(填字母代号 )。a.用 naclo 溶液

16、浸泡b.用 naoh 溶液浸泡c.用水冲洗即可(4)配制用的 0.5l 0.2mol.l-1 的 nacl 溶液，需用天平称取固体nacl_。 若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管_、量筒和玻璃棒。【答案】盐 +1 2kmno4k2mno4+ mno2 + o2 a、b 5.9 g 500ml 容量瓶、烧杯【解析】【分析】（1）化合物各元素化合价代数和为0；（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；（3）次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；（4）根据配制一定物质的量浓度溶液所需要仪器分析。【详解】（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐类物质。设氯元素的化合价

17、为x，则有（ +1） +x+（ -2）=0，解得 x=+1，故填：盐，+1；（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2kmno424+ mno2k mno+ o2；（ 3）由题意可知：禽流感病毒在高温、碱性环境如氢氧化钠溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，所以对于被污染的工具可以在氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液中消毒，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：ab；（4）配制 0.5l 0.2mol.l-1 的 nacl 溶液，需用固体nacl： 0.5l 0.2mol/l 58.5g/mol=5.9g，配制溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和500ml 容量瓶等，

18、故填：5.9g； 500ml 容量瓶、烧杯。5 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。（1）叠氮化钠 (nan3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生6.72 l(标准状况下 )氮气，至少需要叠氮化钠 _g。（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置写出 na 与水反应的离子方程式y 液体可以选用 _。a煤油 b酒精 c四氯化碳实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，通过_（填装置名称）向试管中加水至产生液面差，一段时间后，_（填现象），则气密性良好。（ 3） 1mol 过氧化钠与 1.6mo

19、l 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质及对应的物质的量(可不填满 )。物质物质的量/mol_【答案】 13 g 2na+2h2+-2a长颈漏斗液面差不变23o=2na +2oh+hna co 1.6 naoh0.4【解析】【分析】(1)发生反应： 2nan3=2na+3n2，根据方程式计算；(2) na 与水反应生成naoh 和氢气；根据装置可知y 液体密度小于水，且与水不溶；利用液压法确定装置气密性；(3)加热发生 2nahco3na2co3+co2 +h2 o，然后发生2na2o2 +2co2 2na2co3+o2 和2na2 o2+2h2o

20、 4naoh+o2，以此来解答。【详解】(1)设需要 nan3 的质量为m，则：2nan32na+3n2130g67.2lm6.72l130g6.72lm=13g；67.2l+-(2) na 与水反应生成naoh 和氢气的离子方程式为2na+2h2o=2na +2oh +h2；a煤油密度小于水，且与水不溶，故a 正确；b酒精与水互溶，故b 错误；c四氯化碳密度大于水，且与水不溶，故c 错误；故答案为a；实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好；(3)由 2nahcona co +co +h

21、o 可知， 1.6mol碳酸氢钠分解生成0.8molna co 、32322230.8molco 、 0.8molh2o，由 2na o+2co 2na co +o 可知， 0.8molco2与 0.8molna2o 反22222322应生成 0.8molna 2co3， 2na2o2+2h2o 4naoh+o2 ， 0.2molna 2o2 与水反应生成0.4molnaoh，充分反应，排出气体物质后冷却，则残留的固体物质是naoh、 na2 co3 ，两者的物质的量分别为0.4mol 、1.6mol 。6 已知 19.2gcu 与过量的200ml5mol/l 稀硝酸充分反应，反应方程式如下：

22、3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no +4h2o(1)写出该反应的离子方程式：_；(2)标准状况下，产生no 气体的体积为：_；转移电子的物质的量为_；反应后 no3-的物质的量浓度为：_。（忽略反应前后溶液体积的变化）+-2+【答案】 3cu+8h +2no3 =3cu +2no +4h2o 4.48l 0.6mol 4mol/l 【解析】【分析】(1)根据离子方程式的拆写原则，硝酸和硝酸铜拆为离子，结合电荷守恒书写；(2)先计算 19.2g 铜的物质的量，再结合反应方程式确定需消耗硝酸的物质的量，由反应可知被还原的硝酸和生成的no 的物质的量，最后根据n 元素守恒计算溶液中

23、含有的no3-的物质的量，根据 c= n 计算反应后 no3-的物质的量浓度。v【详解】(1)cu 与稀硝酸反应方程式为：3cu+8hno3(稀 )=3cu(no3)2+2no +4h2o，在该反应中，硝酸和硝酸铜是易溶的强电解质，拆为离子，其余物质仍然用化学式表示，则该反应的离子方+-2+程式为： 3cu+8h +2no3 =3cu +2no +4h2o；(2)19.2g 铜的物质的量 n(cu)=19.2g 64g/mol=0.3mol，由反应可知， 0.3molcu 消耗0.8molhno 3，则根据元素化合价升降与电子转移关系可知被还原的硝酸和生成的no 均为0.2mol ，则生成 n

24、o 的体积 v(no)=0.2mol 22.4l/mol=4.48l；根据反应方程式可知3mol 金属 cu 反应转移电子的物质的量是6mol ，则 0.3mol 金属铜参加反应转移电子的物质的量为0.6mol ，在 200ml5mol/l3 -的物质的量是 n(no3-)=5mol/l 0.2l=1mol，反应稀硝酸中含有 no中被还原的硝酸为0.2mol ，被还原的硝酸变为no 气体，则溶液中剩余的no3-的物质的量n(no3-)=1mol-0.2mol=0.8mol，则其物质的量浓度是c=n0.8mol=4mol/l 。v0.2l【点睛】本题考查氧化还原反应的知识，明确元素的化合价变化及

25、原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系解答，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。7pbo2 是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作强氧化剂和电极制造等。实验室由ca(clo)2溶液氧化碱性pb(oh)2 法制备 pbo2 的步骤如下：2pb(ch3coo)2+4naoh+ca(clo)2=2pbo2 +4ch3coona+cacl2+2h2o（ 1） “氧化 ”过程中，反应液的 ph_（填 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”）。（ 2） “硝酸洗 ”时，被溶解的含铅杂质可能是 _（填化学式）。（ 3）产品定性检验：向 mn(no 3)2 的 h

26、no3 溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有pbo2_pbo2被还原为pb2+）。该反应的离子方程式为（4）为测定产品（只含pbo2 和 pbo）中 pbo2、 pbo 的物质的量之比，称取产品12 2422+还原为 pb）搅拌使其充分反0.5194g， 加入 20.00 ml 0.2500 mol l h c o溶液（ pbo应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去pbc2o4，滤液酸化后用1kmno4标准0.0400 mol l溶液滴定至终点（mno4还原为mn 2+，h2c2o4被氧化为co2），消耗标准溶液10.00ml。计算产品中 n(pbo2) 与 n(pbo) 物质

27、的量之比（写出计算过程）_ 。【答案】变小 pb(oh)2 2mn2+5pbo2+4h+=2mno4 -+5pb2+2h2o 9:2 【解析】【分析】根据流程可知，醋酸铅与ca(clo)2 在碱性环境下，发生氧化还原反应，生成pbo2 固体和醋酸钠溶液，过滤后得到二氧化铅，由于氢氧化钠与醋酸铅也可反应生成氢氧化铅，因此二氧化铅中含有杂质氢氧化铅，硝酸洗、水洗、干燥得到产品，据此进行分析。【详解】（ 1）根据 2pb(ch3coo)2+4naoh+ca(clo)2=2pbo2 +4ch3coona+cacl2+2h2o 反应可知，反应过程中不断消耗碱，碱性减弱，“氧化 ”过程中，反应液的ph 变

28、小；故答案是：变小；（2）醋酸铅也可和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铅沉淀；“氧化 ”制得的 pbo2 可能含有的含铅杂质化学式是 pb(oh)2；所以 “硝酸洗 ”时，被溶解的含铅杂质可能是pb(oh)2；答案是： pb(oh)2；（3）根据题给信息可知，反应后的紫色溶液为mno4-，因此 mn(no 3)2的 hno3 溶液与22mn2+2+4-2+2o；pbo 反应的离子方程式为：+5pbo +4h =2mno+5pb +2h故答案是： 2mn 2+5pbo2+4h+ =2mno4-+5pb2+2h2o；（ 4）上述过程发生的反应有： 6h+ +2mno4-+5h2c2 o4=10co2 +

29、2mn 2+8h2o； pbo2+2h c o=pbc o +2co +2h2o； pbo+ h c o=pbc o +ho；根据反应关系可知，与高锰酸钾溶224242224242液反应的 n（h2 24-3-322 2 4c o ） =2.5 0.04 10=110 10mol；与pbo 、 pbo 反应的 n（h c o ）-3-3-32-32）=0.25 20-10 10=410mol ； 2n（ pbo ） +n（ pbo）=4 10mol ； 239g/moln（pbo+223 g/mol2-3-4n（pbo） =0.5194g， n（ pbo） =1.8 10mol； n （pbo

30、） =4 10mol ；所以产品中 n(pbo2) 与 n(pbo) 物质的量之比 1.8 -34-410mol：10mol=9:2 ；故答案是： 9:2 。8 （ 1） 4.8go3 和 0.2molch4，在同温同压下的体积之比是_；相同质量的o2 和 so2，所含分子的数目之比为 _，所含 o 原子的物质的量之比为_，密度之比为 _。（2）标准状况下 11.2 l n2 所含分子数是 _个。（3）若某原子的摩尔质量是m g/mol ，则一个该原子的真实质量是 _g。（ 4） 483g na2so410h2o 中所含的 na+的物质的量是 _， so42-的物质的量是 _，所含 h2o分子

31、的数目是 _个。（5）现有 100 ml 1.00 mol/l nacl 溶液，其中所含na+的质量是 _g。（6）下列物质能导电是 _，属于电解质是 _，属于非电解质的是 _。（填序号，多选或错选扣分） 水银 烧碱 硫酸钡 氯化钠晶体 盐酸 蔗糖（7）实验室配制 480ml0.08mol/lna 23溶液，需要十水碳酸钠晶体质量_g。co【答案】 1:2 2:1 2:1 1:2 0.5nam3mol 1.5mol 15 na 2.3g na11.44g【解析】【详解】（1）同温同压下的气体的体积之比等于物质的量之比，4.8go3 的物质的量为m4.8g=0.1mol ，则 0.1mol o

32、3 和 0.2molch 4 的体积之比等于物质的量之比为n=m16g/mol31:2，根据 n= m可知，设 o2 和 so2 的质量都为1g，它们的物质的量之比 =1g：m32g/mol1g=64g/mol:32g/mol= 2:1；根据 n=nn a 可知， o2 和 so2所含分子数目之比=2:1；一64g/mol个 o2 和 so2 分子均由两个 o 原子构成， o2 和 so2 物质的量之比 =2:1；所含 o 原子的物质的量之比为 2:1；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比= 32 g/mol:64 g/mol=1:2，故答案为 1:2；2:1；2:1 ；1:2；v，标准

33、状况下11.2 l n 2 所含分子的物质的量=11.2l（2）根据 n=0.5mol ， 1molv m22.4l/mol任何物质具有的微粒数是na ，0.5mol n 2 所含分子的数目为 0.5n a ，故答案为： 0.5n a ；（3）根据摩尔质量知，1mol 该原子的质量是 mg ，1mol 原子有阿伏加德罗常数na 个，即na 个原子的质量是mg，mg ，则一个该原子的真实质量约为n am故答案为：；n a483g（4） 483g na2so4 10h2o 的物质的量 = 322g/mol =1.5mol ， na+ 的物质的量为na so 10h o 的 2 倍为 1.5mol

34、2=3mol ，硫酸根离子物质的量等于na so?10ho 的物242242质的量，为1.5mol ； h 2o分子的物质的量为na 2so4 10h 2o的10倍为1.5mol 10=15mol，?故所含水分子数目为15n a，答案为： 3mol； 1.5mol ； 15 na ；（5） 100 ml 1.00 mol/l nacl溶液中，根据公式n=cv ， nacl 的物质的量 =1mol/l 0.1l=0.1mol ， na+ 的物质的量也是0.1mol ，则所含na+的质量 =0.1mol 23g/mol=2.3g，故答案为： 2.3g；（ 6）水银为金属单质汞，含有自由移动的电子，

35、可导电，但不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；烧碱是氢氧化钠，没有自由移动的离子，不能导电，其水溶液可电离出离子能导电，属于电解质；硫酸钡没有自由移动的离子，不能导电，其熔融状态下可电离出离子能导电，属于电解质；氯化钠晶体没有自由移动的离子，不能导电，其水溶液可电离出离子能导电，属于电解质；盐酸是溶液，含有自由移动的离子可导电，但不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖没有自由移动的离子，不能导电，其水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，不导电，属于非电解质；则物质能导电是，属于电解质是，属于非电解质的是，故答案为：；（ 7）实验室配制 480ml0.08mol/lna 2co3 溶液，

36、用 500 ml 容量瓶， na2co3 的物质的量=cv=0.08mol/l 0.5l=0.04mol ， na 2co3 10h2o 的摩尔质量为 286g/mol ，需要 na2co3 10h2o 的质量 =nm=0.04 mol 286g/mol=11.44g故答案为： 11.44。9 某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和nacl 溶液的配制。. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：fe2( so4) 3 溶液 nacl 溶液 na2 so4 溶液 饱和澄清石灰水ca hco溶液。回答下列问题： (3) 2( 1) 既有气体，又有白色沉淀产生的是_ ；( 2)

37、写出金属钠与反应的离子方程式_ ；( 3) 若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成_ 。. 配制 480ml 0. 2mol l- 1nacl 溶液。( 1) 计算后，需称出 nacl 质量为 _g。( 2) 在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低或无影响）配制前，容量瓶内有水 _溶液未冷却便定容_定容时仰视刻度线_【答案】3+ 6na + 6h23+ 3h2232fe无影响 偏o 2fe( oh) +6nana co 5. 9高偏低【解析】【分析】( 1) 钠的活泼性较强，能够与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可能和盐溶液中的溶质发生反应，据此进行分析；( 2)

38、 金属钠与 fe2( so4) 3 溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，据此写出反应的离子方程式；( 3) na 的性质活泼，在空气中长期放置，最终产生碳酸钠；.( 1) 配制 0. 2 mol l- 1 nacl 溶液 480ml，需要配制500ml 溶液；根据m=nm 计算出需要氯化钠的质量；( 2) 根据 c=n/ v 进行分析。【详解】（1）钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与fe2( so4) 3 溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故不选；钠与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；钠与硫酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；钠与水反应

39、生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；结合以上分析可知，既有气体，又有白色沉淀产生的是；故答案为：；( 2) 钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与fe2( so4) 3 溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；所以金属钠与fe2( so4) 3 溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式： 2fe3+ + 6na + 6h2o 2fe( oh) 3 +6na+3h2；故答案是： 2fe3+ + 6na + 6h2o 2fe( oh) 3+6na+ + 3h2 ；( 3) na

40、 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成na2o， na2o 易与水反应生成naoh， naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3 xh2ona2co3 xh2o风化脱水生成na2co3?，?，故若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成na2co3；故答案是： na2co3；.( 1) 配制 0. 2 mol l- 1nacl 溶液 480ml，需要配制 500ml，需要氯化钠的物质的量为0.2moll 05l 0 1mol，质量为0.1mol58.5g mol5.85g；需称出nacl质量为/ . = ./5. 9g；故答案为： 5. 9；( 2) 配制前，容量瓶内有水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；溶液未冷却便定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大；故答案为：偏高；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低。故答案为：偏低。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称