高中化学1.2化学是人类创造新物质的工具每课一练(苏教版)

1、名校名 推荐第 2 课时化学是人类创造新物质的工具每课一练（苏教版）基础训练1.以下命题，违背化学变化规律的是（）a 石墨制成金刚石b 煤加氢变成人造石油c水变成汽油d 干冰转化成原子晶体1.c 解析： c 选项中，水只含氢和氧元素，而汽油中主要含有碳和氢等元素，化学反应中不可能生成新的元素，故 c 选项是错误的。2、1997 年，第一只“克隆羊”在英国诞生， “克隆羊”的关键技术之一是找一些特殊的酶， 它们能激活普通体细胞， 使之像生殖细胞一样发育成个体， 下列有关酶的叙述错误的是a、酶是具有催化功能的蛋白质b、酶的催化作用是有选择性和专一性c、酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用d、高温或紫外

2、线照射会降低酶的活性2、c 提示：酶是一种生物催化剂，也是一种蛋白质。酶的催化作用具有选择性和专一性，因为是蛋白质，所以高温或紫外线照射酶会变性，使酶的活性降低。3. 下列说法中正确的是 ( ) 。a天然纤维就是纤维素b合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤和农副产品c化学纤维的原料可以是天然纤维d生产合成纤维的过程中发生的是物理变化3.bc 解析：天然纤维不仅包括纤维素，还包括羊毛、蚕丝( 蛋白质 ) 等；生产合成纤维的主要原料是石油、天然气、 煤和农副产品； 在生产合成纤维的过程中必包含有加聚或缩聚反应， 应属化学变化；化学纤维的原料可以是天然纤维，如粘胶纤维就是用木材、草类等天然纤维经化学

3、加工制成的。4. 日本的白川英树、 美国的马克迪尔米德和艾伦 黑格尔， 由于发现了渗杂聚乙炔具有良好导电性，因而共同成为 2000 年诺贝尔化学奖得主，那么关于聚乙炔的以下叙述错误的是：a 单体为不饱和烃b 聚乙炔的分子中含有碳碳双键c 聚乙炔的式量为 26d 聚乙炔中，碳的质量分数为92.3%4. c 解析：单体为乙炔，聚乙炔含碳碳双键；聚乙炔的式量为26n5.植物的光合作用是化学反应吗? 如果是 ,它生成的新物质是什么 ?5.是化学反应，把空气中的二氧化碳转变成了糖和其他有机物。co2 h2 o微量元素（ p、 n 等）（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）o2光合作用释放的氧气全部来自水，光合作

4、用的产物不仅是糖类，还有蛋白质、脂肪，因此光合作用产物应当是有机物。综合运用6.利用合成气 (h2 +co) 生产汽油、 甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是以合成气为原料的反应都是化合反应改变合成气中co 与 h2 的体积比，可以得到不同产物1名校名 推荐合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油 ”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水abc d6. b 解析：根据质量守恒定律，由合成气 (h 2+co) 生产汽油时，原料中所含的氧元素不能进入产物汽油中， 故一定会生成一种含

5、氧元素的物质， 一般这种物质是水，所以、 的说法是错误的。72006 年 11 月 23 日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。 中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。 为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是（）a 纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗b反应的化学方程式是：6feooh co 2fe3o4 3h2o co2c在反应环丙胺的作用可能是促进水解氯化铁水解d纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当7.d 解析：与胶体

6、分散质直径相当。8u（铀）是重要的核工业原料，常见化合价有4 和 6。硝酸铀酰 uo 2(no 3)2加热可发生分解： uo 2(no 3)2 u xoy no2 o2，在600 k 时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成铀的氧化物化学式是a uo 2b uo3c 2uo 2uo 3d uo22uo 38.b 解析：最后水充满了试管, 说明全部生成了硝酸, 而硝酸中的氮是 +5 价和硝酸根的化合价一样 , 没有电子的得失, 故原 硝酸铀酰的u的化合价不会改变, 生成的氧化物也为+6 价 ,为 uo3。9.图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中co2 含量的剧增，大量珊瑚礁（主

7、要成分是碳酸钙） 被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）：；（ 2）温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是：；（ 3）为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态co2 密度大于海水密度的事实，设想将co2 液化后，送入深海海底。以减小大气中co2 的浓度。为使co2 液化，可采用的措施是（ ）a 减压、升温b 增压、升温2名校名 推荐c减压、降温d 增压、降温（ 4）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将 co2 和 h2 以 1 4 的比例混合，通入反应器。在适当的条件下及反应，可获得一种重要的能源。请完成

8、以下化学方程式：co2 4h2（） 2h 2o若将 co2 与 h2 混合，在一定条件下以1 3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是（）a烷烃b 烯烃c 炔烃d 芳香烃（ 5）快速、有效地减缓大气中co2 大量增加的生态学措施是（）a使用天然气等燃料b控制全球人口增长c植树造林，保护森林d立即减少煤和石油的燃烧9.（ 1） caco3 co2 h2o=ca(hco 3)2（2）大量燃烧煤、石油等化石燃料（3） d（ 4）ch 4；b（ 5） c解析：（ 1）co2 可溶于水， 溶于水后与 caco3 反应， 导致 caco3 溶解（ 2）大量燃烧煤、石油等化石燃料，是空

9、气中co2 含量增加引起温室效应的主要原因；（ 3）加压、降温会使气体液化；（ 4）根据质量守恒写出其方程式，烃只含c、 h 两种元素；（ 5）不可能立即减少煤和石油的燃烧，使用天然气等燃料也会产生co2。10. 科学家把药物连接在高分子载体上制成缓释长效药剂，阿斯匹林是常用的解热镇痛药物，其结构简式如 a，把它连接在某聚合物上， 形成缓释长效阿斯匹林，其中一种的结构为 b：试回答：载体结构式：缓释反应的方程式：阿斯匹林在碱性条件下发生反应的方程式：10. （ 1）（ 2）(3)o+ 3naoh+ h 3coona +2h2o11.化合物 a 俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达3

10、5.0，钙含量为3名校名 推荐50。它可以用caco3 通过下列步骤方便地制出：煅烧 caco3 可以得到物质 b ，b 在高温下用碳还原可得物质d，最后用 d 和氮气反应可得 a 。(1)写出 a 的化学式；(2)写出生成 d 和 a 的化学方程式，。高温高温11. (1)cacn 2(2) cao+3ccac2+co ； cac2+n 2cacn2+c解析： caco3 高温可得 cao， b 为 cao；cao 在高温条件下可与碳反应得到cac2， d为 cac2；cac2 与 n2 反应可得 a 。易知 a 中含 ca、 c、 n 三种元素，它们的质量分数分别为 50、 15.0、 3

11、5.0，则 a 中 ca、 c、 n 三种元素的原子个数比为：所以 a 的化学式为cacn 2。拓展延伸12. 合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途： _。实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 _。固态氯化铵加热分解固体氢氧化钠中滴加浓氨水氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热固态氯化铵与氧化钙混合加热为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示装置(图中夹持装置均已略去 )。实验操作如下：检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、 d、 e。在 a 中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则 a 中有氢气产生。在f 出口处收集氢气并检验

12、其纯度。关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶c，打开弹簧夹a，将氢气经导管b 验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶c，塞紧瓶塞。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。用酒精灯加热反应管e，继续通氢气，待无底细口瓶c 内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶c 内气体经d 进入反应管e，片刻后f 中的溶液变红。回答下列问题：(1) 检验氢气纯度的目的是_。4名校名 推荐(2)c 瓶内水位下降到液面保持不变时，a 装置内发生的现象是_。c 瓶内气体的成分是 _。(3) 在步骤中，先加热铁触媒的原因是_。反应管 e 中发生反应的化学方程式是_。12.制化肥、制硝酸。 (1)排除空气，保证安全。 (2)锌粒与酸脱离； n2、h2。 (3) 铁触媒在较高温度时活性大，加快氨合成的反应速率； n2+3h 22nh 3。解析：氨可用来制nh 4hco 3、co(nh 2)2 等多种氮肥；通过氨氧化法制硝酸是获得硝酸的重要途径。方法同时产生hcl 和 nh 3，无法分离，不合理。方法利用naoh 吸水和吸水时放热的特点可以快速制得nh 3。方法使用的试剂均是溶液，会导致nh 3 大量溶解，不合理。实验室通常使用固态铵盐和强碱加热制取nh 3。所以填。 (1)h 2 和空气混合气体受热易爆炸，若不检验h 2 纯度，可能在e 处发生危险。(2)a 装置原理类