山西省2019_2020学年高一化学下学期期末考试试题

1、山西省2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生注意：本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 本卷命题范围：必修、必修、选第一章。可能用到的相对原子质量：hc 12n 14 o16na23mg24fe56一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的）1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错

2、误的是a. sio2超分子纳米管属无机非金属材料b草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙c“84”消毒液和医用酒精杀灭新冠病毒的原理不同d本草纲目记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语的说法正确的是a中子数为10的氮原子nbco2的结构式：o=c=ocs2-的结构示意图为d乙烯的比例模型为3设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是a1mol oh- 中，含有10na个电子b1moll-1的硫酸中，h+ 的数量为2nac常温常压条件下， 22.4l co2分子的质量为44gd等物质的量的o2与o3，前

3、者比后者少na个氧原子4下列叙述正确的是a离子化合物中只能含有离子键bco2中含有极性共价键，但它属于非极性共价化合物c硝酸中含有h+和no3-，故hno3为离子化合物dna2o2只含有离子键，它属于离子化合物5下列有关化学现象和化学概念表述正确的是a0.5mol fe和含1mol hno3的稀溶液充分反应后，滴入kscn溶液，溶液变红bfe(oh)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知fe(oh)3胶体带正电荷c向 fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的hclo氧化了fe2+d1mol h3po3最多可与2mol naoh发生中和反应，因此na2hpo3属于正盐6

4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a能使甲基橙变红的溶液：na+、nh4+、no3-、co32-b碱性溶液中：k+、nh4+、cl-、scn-c常温下ph10的溶液：k+、na+ 、alo2-、hco3-d澄清透明的溶液：cu2+、nh4+ 、no3- 、so42-7短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是a原子半径：丙丁戊b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙8对于可逆反应： 4nh3（g）5o2（g）4no（g）6h2o（g），下列叙述正确的是anh3、o2、no、h2o（g）同时存在时，则反应达到平衡状态b单位时间内生成x

5、 molno ，同时消耗x mol nh3 时，说明反应达到平衡状态c达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率的关系是3v正（nh3）2v正（h2o ）9新冠肺炎蔓延期间，为了保护自己和家人，我们应该尽量减少外出，勤洗手，物品使用前可使用75%的酒精进行消毒。75%的酒精的主要成分是乙醇，下列关于乙醇的说法正确的是a乙醇的结构式为c2h6ob乙醇可以发生催化氧化反应生成乙醛c乙醇与钠反应时的断键位置为 d用18o标记的ch3ch218oh与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式为ch3ch218ohch3cooh ch3cooch2h218o10右图是某

6、同学设计的原电池的装置。下列说法正确的是 a溶液中的so42- 向铜极移动b铜片为原电池的正极，正极上发生氧化反应c如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动d铁片质量逐渐减小，发生的反应为：fe2e-=fe2+11已知反应x（g）3y（g） z（g）2w（g）在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为av（x） 0.25mol/(ls)bv（y） 0.6 mol/(ls)cv（z）0.5mol/(lmin)dv（w） 0.4 mol/(ls)12意大利罗马大学的fulvio cacace 等人获得了极具理论研究意义的n4分子。n4 分子结构如图，已知断裂1mol nn键吸收942kj热量

7、，生成1mol nn键释放167kj热量，根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是 a2 n2=n4 h882 kjmol-1bn2（g）=0.5n4（g）h+441 kjcn2（g）= 0.5n4（g）h-441 kjmol-1d 2 n2（g）=n4（g）h+882 kjmol-113用苯进行的4个实验如下图所示。下列有关叙述正确的是 a在常温下不能发生反应b不发生反应，但仍有分层现象，下层液体呈紫色c为加成反应，产物之一是硝基苯d能发生，从而证明苯分子是单双键交替的结构14x、y、z、w为四种短周期主族元素。其中x、z同族，y、z同周期，w与x、y既不同族也不同周期；x原子最外层电子

8、数是核外电子层数的3倍；y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是 ay元素最高价氧化物对应水化物的化学式为hyo4b原子半径由小到大的顺序为wxzcx与w可以形成w2x、w2x2两种物质dy、z两元素的气态氢化物中，z的气态氢化物更稳定15已知ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g），在1l密闭容器中分别加入0.5mol ch4和 ，1 mol no2保持温度不变，测得n（ch4 ）随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法不正确的是时间/min01020304050n（ch4）/mol0.50.350.250.170.100.10 a020min内，no2

9、 的反应速率为0.025 moll-1min-1b由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态c随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢d达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等16将镁铁合金投入到300ml硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成mg2=和fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72l（标准状况），当加入300ml某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是a氢氧化钠的物质的量浓度为6moll-1b参加反应的金属的质量为12.8gc硝酸的物质的量浓度为3moll-1d参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol二、非选

10、择题（本大题共小题，共52分）17（11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0族第二周期第三周期（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）。（2）用电子式表示元素与的化合物的形成过程： 。（3）、四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。（4）表示与的化合物的化学式为，该化合物是由（填“极性”或“非极性”）键构成，它属于（填“极性”或“非极性”）共价化合物。（5）种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是（填化学式），在常温下该化合物和元素的单质反应的离子方程式。18（8分

11、）在一定温度下，体积为2l的密闭容器中，no2和n2o4之间发生反应：2 no2（g）（红棕色） n2o4（g）（无色），如图所示： （1）曲线（填“x”或“y”）表示no2的物质的量随时间的变化曲线。（2）下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是（用序号回答）。通入no2 减小容器体积升高温度通入ar使压强增大（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（no2）0.3mol/（ls），乙中v（n2o4 ）6mol/（lmin），则中反应更快。（4）在0到 3min内n2o4的反应速率为。（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）。av（no2 ）2v（n2

12、o4 ）b容器内压强不再发生变化cx的体积分数不再发生变化d容器内气体原子总数不再发生变化e相同时间内消耗n mol的n2o4的同时生成2 n mol 的no2f相同时间内消耗n mol的n2o4 的同时消耗2 n mol 的no219（10分）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。 （1）若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是，此时能量转化的主要形式是化学能转化为能。（2）若a和b用导线相连：c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式为 。c、d均是pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是。（3）n2o5 是

13、一种新型的绿色硝化剂，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。已知：n2o5（g）2no2（g）o2（g）h+53.1 kjmol-12no2（g） n2o4（g） h2-55.3 kjmol-1则反应2n2o4（g）o2（g）=2n2o5（g）的h1 kjmol-120（12分）从煤和石油中可以提炼出化工原料a和b，a是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。b是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成 0.6molco2和 0.3mol水。回答下列问题：（1）a的电子式 ，b的结构简式 。（2）与a相邻的同系物c使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：，反应类型：。（3）在碘水中加入b物质的现象：。（4）b与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式：，反应类型为。（5）等质量的a、b完全燃烧时消耗o2的物质的量 （填“ab”、“ab”或“ab”）。21（11分）海水盐分中镁的占有量仅次于氯和钠，位居