2019-2020年九年级化学《物质之间的反应规律》学案

1、2019-2020年九年级化学物质之间的反应规律学案复习目标:1加深对基本反应类型的理解与应用；2巩固深化物质间的反应规律；3培养学生自主探究、归纳的能力以及合作竞争意识。【课堂热身】知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法，我们知道有下列反应： C+O2 CO2 CH4+2O2 CO2+2H2O 3Fe + 2O2 Fe3O4 根据这些反应，你能归纳出哪些规律性结论（可任意选不同角度写出两点）A_ B_【反思延伸】1有氧气参加的反应一定是氧化反应吗？2氧化反应一定是化合反应吗？3初中化学学过哪些类型的反应？有哪些反应规律？一、化合反应（多变一 A+B+.=C ）各举一例（用化学方程式表示）1

2、非金属单质 + 氧气：_ 2金属单质+氧气：_ 3化合物+单质：_ 4氧化物+水：_ 、_ 【一显身手】反应后 反应前 1如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，其中表示硫原子， 表示氧原子，根据图示判断，该反应属于（ ） A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应【反思延伸】1一切化学反应的微观实质是 分成 、 重新组合的过程。化学反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有变化。所以一切化学反应都遵循 。2运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2，则偏二甲肼的化学式是( )AC2H8N2 BN2H4 CC

3、H4 DC6H7N3某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中( )A一定含碳、氢、氧三种元素 B可能含碳、氢、氧三种元素C一定含氧元素可能含碳、氢元素 D一定含碳、氢元素可能含氧元素4“绿色化学”观念强调实现原子经济化，提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。下列最符合“绿色化学”观念的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应二、分解反应(一变多 D=A+B+.)各举一例（用化学方程式表示）1某些氧化物分解：_2某些含氧酸分解：_3某些盐的分解：_【一显身手】1在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得

4、反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量g522022反应后质量g待测11285下列说法错误的是（ ）A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g三、置换反应（A+BC= + ）判断下列物质间能否发生置换反应？1Fe + HCl = 2Cu+ HCl = 3Mg+HNO3 = 4K+ HCl =5Fe+CuSO4 = 6Cu+AgCl = 7Ag+ZnSO4 =【归纳反思】金属参加的置换反应有哪些规律？【归纳小结】各举一例（用化学方程式表示）1活泼金属+某些酸： 2金属+盐溶液： 3H2（或C） + Fe2O3 【中考链接】1某化学

5、兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验(其中就是均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。下列判断中，错误的是（ ） A通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C通过实验和的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱2在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体一定含有铜，一定不

6、含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜3人类的生产生活中，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_（填序号）选项关系最大。 地壳中金属元素的含量； 金属的导电性； 金属的活动性。（2）为探究锰与铁的金属活动性，在同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁_（填“”“”）锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强

7、弱的方法（写出所需药品即可）：_和_。（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_；若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的一边。四、复分解反应（AB+CD= + ）【自我检测】 判断下列物质间能否发生复分解反应？1H2SO4+ Cu(OH)2 2HNO3+CaCO3 3H2SO4+BaCl2 4NaOH+CaCO35Ca(OH)2+K2CO3 6KOH+CuSO4 7KNO3+CaCO3 8KCl+AgNO3 9CuO+ H2SO4【反思小结】

8、酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？复分解反应的微观实质是什么？【中考链接】 1微观示意图可帮助我们更好地认识化学反应。下列相关认识中，错误的是 A图1表示中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子 B图2表示反应的化学方程式是Mg+CuSO4=MgSO4+Cu C图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能 D图3表示的反应，说明水是由氢气和氧气组成的2为验证物质之间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种无色溶液分别进行了下面的实验：a甲+K2SO4溶液 b乙+KCl溶液 c丙+KOH溶液 经分析发现：三个反应中都有硝酸钾生成。则甲、乙、丙三种溶液所对应的物质可能是（填写一种物

9、质的化学式）甲 ； 乙 ； 丙 。3有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾4除去下列各物质中的少量

10、杂质，所选用的试剂、方法均正确的是选项物质所含杂质除杂试剂及操作方法A氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙溶液，过滤B氢气氯化氢先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C碳酸钙氯化钙加入足量的水溶液，过滤、洗涤、干燥D碳酸钡硫酸银加入过量稀盐酸，过滤四、不属于基本反应类型的反应【归纳小结】你能想到哪些反应？试各举一例。下面的反应用化学方程式表示： 1有机物的燃烧 2酸性氧化物+碱溶液 3用赤铁矿高炉炼铁的反应原理 【归纳反思】1单质和化合物的反应一定是置换反应吗？2生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应吗？3生成盐和水的反应一定是中和反应吗？4用赤铁矿高炉炼铁的过程中 作还原剂， 发生还原反应。【试一

11、试 掌握的如何】1在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。以下是某化学反应的微观示意图，请回答以下问题：（1）该反应前后涉及的化合物共有 种，A物质的化学式为 。（2）分析下列微观示意图，你能获得的信息还有（各写一条)：宏观方面： 微观方面： 2写出生成水的反应的化学方程式，你能想到几种方法？ 3小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。请填空： （1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下： 铜、银、硫酸亚铁溶液 铁、银、硫酸铜溶液 银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液上述方案中，正确的是 （填写序号)。（2）某化工厂生产过程中的残液含

12、有硝酸银和硝酸铜两种物质。小刚取少量该残夜，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：实验操作实验现象分析与结论将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中有气泡产生从A试管得到的滤液中的溶质是 向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸有白色沉淀生成B试管滤出的滤渣的成分是 4在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是A阴影1：C+O2CO2B阴影2：2H2O2H2+O2 C阴影3：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD阴影4：Fe+CuSO4=FeSO4+C

13、u5已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲+乙丙+丁。对此反应，下列说法正确的是：（ ）A若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱 B若该反应为复分解反应，则生成物中一定有沉淀C若甲是单质、乙是化合物，则丙可能是单质D若将10g甲与20g乙混合，则反应后生成的丙和丁的质量总和一定等于30g6在含有H2SO4和CuSO4的溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向剩余固体中再加H2SO4有气泡冒出，则固体中一定有 ，溶液中一定有 一定没有 。7根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl （2）2NaHCO3Na2CO3+

14、CO2+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B纯碱属于盐类物质C因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D副产品氯化铵是一种氮肥8除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是选项物质所含杂质除杂试剂及操作方法A氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙溶液，过滤B氢气氯化氢先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C碳酸钙氯化钙加入足量的水溶液，过滤、洗涤、干燥D碳酸钡硫酸银加入过量稀盐酸，过滤9等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，错误的是A金属活动性甲比乙强B若甲是铁，则乙可能是锌

15、；若甲是铝，则乙可能是镁C若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大D若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多10在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是A将游码向右移动4.2g B向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸C在右盘上放4.8g镁 D在左盘上放7.2g碳酸钠固体建议：一、学生谈收获、质疑、反思、交流；二、达标检测：（1、2、3、4）三、先试讲，题目较多，可将多出的放在达标检测中。请酌！（以下11题尽量不要讲，时间不足。）11海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，