黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二化学上学期开学测试试题【含答案】

1、哈尔滨市第六中学2021届高二学年开学测试化学试题一选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共44分）1.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是A 核外有72个电子 B与互为同素异形体C能使淀粉溶液变蓝 D 最外层电子数为72元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是AA族元素氢化物沸点：SiH4CH4，所以A族元素氢化物沸点：PH3NH3B第二周期元素氢化物稳定性：HFH2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HClH2SCA族元素的非金属性：FCl，所以A族元素氢化物的酸性：HFHClD镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

2、3四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是XYZWA.元素W位于第三周期第A族 B元素Y的氢化物水溶液呈酸性C元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D元素X与氢元素形成的原子个数比为11的化合物有多种4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法正确的是AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别

3、与水反应，Z最剧烈 DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃5 X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是A原子的电子层数：XY B对应的简单离子的还原性：X YC气态氢化物的稳定性：XY D氧化物对应水化物的酸：XY 6 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：Y HI B0.1 molL1溶液的pH：NaOH LiOHC向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 DMg、Al与同浓

4、度盐酸反应，Mg更剧烈 9.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是 A甲苯 B乙醇 C丙烯 D乙烯10lmol某烃能与1molH2发生加成反应。其加成后的产物为2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷，则此烃可能的结构有A1种 B2种 C5种 D6 种11青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）A6种B7种C8种D9种121mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol该氯代烷能和8mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷。该链烃可能是ACH3CHCH

5、2 BCH2=CHCH=CH2 CCH3CH=CHCH3 DCH2=CH213有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、乙烯、2丁炔、环己烷、邻二甲苯、环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是ABCD14乙烯被称为“工业血液”，下列有关乙烯的叙述中错误的是A乙烯分子是平面型分子 B乙烯能发生加成、氧化反应C工业上采用乙醇和浓硫酸共热的方法获得大量的乙烯D乙烯是一种植物生长调节剂，可用以催熟果实15对于烃的命名正确的是A4甲基4,5二乙基己烷 B3甲基2,3二乙基己烷C4,5 二甲基4乙基庚烷 D3,4 二甲基4乙基庚烷162甲基丙烷(异丁烷)的二氯取代产物的同分异构体有A2种 B3种

6、C4种 D5种17下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成2,4,6-三硝基甲苯 B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液退色C甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应18关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的是A乙醇与浓硫酸在170时，在位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应。B乙醇与钠反应，在位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子。C乙醇与浓硫酸在140时，在或位置断裂，该反应属于取代反应。D乙醇在铜催化下与氧气反应，在位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。19某有机物的结构简式是

7、：，关于它的性质的描述正确的是能发生加成反应； 能溶解于NaOH溶液中； 能水解生成两种有机物；不能使溴水褪色； 能发生酯化反应； 有酸性A B C仅 D全部正确20乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A分子式为C6H6O6 B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D含1mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH21分子式为C3H7OCl能与金属钠反应放出气体的有机物有几种A3 B5 C6 D822下列关于化石燃料的说法错误的是 A石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有

8、机化合物和无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来 二主观题（共56分）23.基础知识填空（26分，1-4每空1分，5-6每空2分）（1）典型物质的电子式NH4Cl： Na2O2： CO2： -OH： （2）某短周期元素含氧酸的化学式为HXO3,其气态氢化物的化学式为HX，则X元素在周期表中的位置为 。（3）石油的综合利用方法有四种，其中 的目的是提高轻质油的产量， 主要是得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料， 是从石油中获得苯、甲苯等化工原料。（4）填写有机除杂试剂C2H6(C2H4) 乙酸乙酯（乙酸或乙醇） 乙醇（水） 苯（溴） （5）无机方程式书写海带提

9、碘的氧化环节，使用稀硫酸酸化的双氧水氧化I-的离子方程式为 海水提溴吸收塔（SO2的水溶液）中的反应离子方程式为 以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：a.高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体 b.在稀有气体（如氩）氛围和加热条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。 （6）有机方程式书写乙醇去氢催化氧化生成乙醛的化学方程式： 对苯二甲酸（ ）与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成涤纶的化学方程式： 苯的硝化反应 24（16分，每空2分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、3、5、7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已

10、知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。（1）请写出元素Y的原子结构示意图 ；其中元素W在周期表中的位置 。（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程： 。（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为： 。（用元素符号表示）（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式 （任写两种）。（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论 。25.（14分，每空2分）下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。（实验目的）制取乙酸乙酯。（实验原理）甲、乙、丙三

11、位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。1.（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是 (填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。2.（实验步骤）(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度为g/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;(2)将试管固定在铁架台上; (3)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液;(4)用酒精灯对试管加热; (5)当观察到试管中有明显现象

12、时认为反应基本完成。 （问题讨论）a.按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应 。b.在(5)中，当观察到试管中有 现象时认为反应基本完成。c.分离试管中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下:在上述实验操作流程中，所涉及的三次分离操作分别是： 。d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件) 。最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率： （用a、b、表示）。 2021届高二化学开学测试答案选择题：（每小题2分，共44分）1.D 2.B 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.C 9.C 10.A 11.B 12.B 13.C 14.C 15.D 16.B 17.A 18.A 19.D 20.B 21.B 22.D非选择题（56分）23.（26分，1-4每空1分，5-6每空2分）（1）（2）第三周期VIIA族（3）裂化 裂解 催化重整（4）溴水 饱和Na2CO3溶液 生石灰 NaOH溶液（5）2I-+2H+H2O2=I2+2H2OBr2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br-TiO2+2C+2Cl2=(高温)TiCl4+2CO TiCl4+2Mg=(Ar/加热)Ti+2MgCl2（6）24.（16分