化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题(含答案)附详细答案

1、【化学】化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题( 含答案 ) 附详细答案一、钠及其化合物1 常见无机物a、 b、 c、d 存在如图转化关系：(1)若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，b 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 a 为常见挥发性强酸，d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则b 的化学式是_ 。(3)若 a、 c、 d 都是常见气体， c是形成酸雨的主要气体，则a 的电子式是 _ 。(4)若 a、 b、 c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，d 为 co2 ，举出 c 的一种用途_。催化剂fe(no 3 )3【答案】 4nh 35o24no

2、 6h 2o治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，b 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 b 是 no， d 是氧气， c 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4nh 3 5o24no6h 2o ，催化剂故答案为： 4nh 35o24no 6h 2o ；（2）若 a 为常见挥发性强酸， d 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则d 是fe， b 能和 d 反应生成 c，则 a 是硝酸、 b 是硝酸铁、 c 是硝酸亚铁，则b 的化学式为fe(no 3 )3 ，故答案为： fe(no 3 ) 3 ；（3）若 a、 c、 d 都是

3、常见气体， c 是形成酸雨的主要气体，则c 是二氧化硫， a 是硫化氢、 d 是氧气、 b 是 s， a 的电子式是，故答案为：；（4）若 a、 b、 c 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有na 元素， d 为co2 ， a 为 naoh、 b 是碳酸钠、 c 为碳酸氢钠， b 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。2a、 b、 c、 x 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：1 若 a、 b、c 中均

4、含同一种常见金属元素，该元素在c 中以阴离子形式存在，将a、c 的水溶液混合可得 b 的白色胶状沉淀。 a 中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_，向水中加入x 物质， x 对水的电离平衡的影响是 _()填“促进 ”、 “抑制 ”或“无影响 ” 。 a 与 c 的水溶液混合后生成 b，反应的离子方程式为_ 。2 若 a 为固态非金属单质， a 与 x 同周期，同时 a 在 x 中燃烧，生成 (ax 3 和 ax 5 ) 白色烟雾，常温常压下c 为白色固体，b 分子中各原子最外层均为8 电子结构。若a 为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为a 4 ，则 1mola单质中含共价键数目

5、为_ n a， b 的电子式为_ 。 x 与水反应的离子方程式为 _ 。3 若 a、b、c 的焰色反应呈黄色， a 为淡黄色固体， b、 c 的水溶液均为碱性， a 溶于水后可与 x 反应生成 c，常温下， x 为气态酸性氧化物。 a 中所含有的化学键类型是 _。 b 溶液中离子浓度由小到大的顺序是_。【答案】第三周期第 a 族 抑制 al33alo 2 6h 2o4al oh 36cl 2h 2 ohclhclo离子键、共价键c hc hco 3c ohc co32c na【解析】【分析】a、 b、 c、 x 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；(1)若 a、 b、 c 中均含同一种常见

6、金属元素，将a、 c 的水溶液混合可得b 的沉淀，由转化关系可知， a 含有铝离子， b 为氢氧化铝， c 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠；a 中含有的金属元素为al；加入 x 为氢氧化钠，抑制水的电离程度；a 与 c 的水溶液混合后生成b，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；(2)若 a 为固态非金属单质，a 与 x 同为第三周期元素，常温常压下子中各原子最外层均为8e-结构，同时a 在 x 中燃烧，由转化关系可知，c 为白色固体， b 分a 为磷， b 为三氯化磷，c 为五氯化磷，x 为氯气；依据磷单质分子式为p4 分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；x 与水反应是

7、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；(3)若 a、 b、 c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将c加到盐酸中，有无色无味的气体 x 产生，则 a 为氢氧化钠， b 为碳酸钠， c 为碳酸氢钠， x 为二氧化碳； a 为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；c 为 nahco3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。【详解】1 若 a、 b、c 中均含同一种常见金属元素，将a、c 的水溶液混合可得b 的沉淀，由转化关系可知， a 含有铝离子， b 为氢氧化铝， c 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠。 a 、 b、 c 中含有的同一种常见金属元素为al，在周期表中位置是

8、第三周期，a 族，向水中加入x 氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制； a 的水溶液含有铝离子， c 水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为al 33alo26h 2o4al(oh)3 ；2若 a 为固态非金属单质，a 与 x 同为第三周期元素，常温常压下c 为白色固体，b 分子中各原子最外层均为8e结构，由转化关系可知，a 为白磷，b 为三氯化磷，c 为五氯化磷， x 为氯气； a是白磷，是正四面体结构，所以1mola单质中含共价键数目为6na； b 为三氯化磷，各原子都满足8 电子稳定结构，三氯化磷b 的电子式为； x 为 cl 2 ，与水反应，生成次氯酸和盐酸

9、，反应的离子方程式为：cl 2h 2 o h cl hclo ；3若 a、b、c 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将c 加到盐酸中，有无色无味的气体 x 产生，则 a 为氢氧化钠， b 为碳酸钠， c 为碳酸氢钠，x 为二氧化碳； a 为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1 对共用电子对，为共价键，属于a 中所含有的化学键是离子键、共价键； c 为 nahco 3 ，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：c co32c hc ohc hco 3c na。【点睛】解无机推断题常见思维方法：正向思

10、维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论；逆向推理：以最终产物(或题中某一明显特征 )为起点，层层逆推，以求得结论；猜想论证：先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案；综合分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。3 a、 b、c 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（ 1）若 a 是一种淡黄色固体单质则c与 h2o反应的生成物为 _（填化学式）。（ 2） na2o2 也是一种淡黄色固体， na2o

11、2 与 co2 反应生成 o2 和 _（填化学式）。（ 3）写出在催化剂作用下 n2 与 h2 合成氨的化学方程式：_ 。【答案】 h2 4232 + 3h 22nh3sona con【解析】(1)若 a 是一种黄色单质固体，则a 是 s 单质，属于 b 是二氧化硫， c 是三氧化硫，则 bc的化学方程式为2so2 233224；（ 2） c 是淡黄+o2so，so与 ho 反应的生成物为 h so色固体 na2o2 ，则 a 为 na、b 为 na2o、 c 为 na2o2， c长期露置于空气中，最后将变成物质 na2co3，过氧化钠能与co2反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2na2

12、o2 2co2=2 na2co3+o2 ，故答案： na2co3；（ 3）在催化剂作用下n2 与 h2 合成氨的化学方程式n+ 3h2nh 。2234 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中味的气体， c 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，a、 b、d 在常温下均为无色无刺激性气m 是最常见的无色液体。（ 1）物质 g 的化学式： _ 。（ 2）物质 b 的名称 ：_ 。（ 3）写出 ad的化学方程式： _ ；fg的化学方程式：_ ；ge的离子方程式：_ 。【答案】 hno3 氮气 2co2 + 2na2o2 =

13、 2na2 co3 + o2 3no2+h2o=2hno3+no 3cu + 8h+ + 2no3 = 3cu2+ + 2no + 4h2o【解析】【分析】根据题中各物质转化关系可以知道，无色无味气体a 与过氧化钠反应的得到气体d，则 a为 co2， d 为 o2， c 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 c 为 nh3，故 b 为 n2， e 为no， f 为 no2， m 是最常见的无色液体，应为 h2o，由转化关系可以知道g 为 hno3，据此答题 。【详解】(1)由上述分析可以知道，物质 g 的化学式为 ： hno3，因此，本题正确答案是： hno3 ；(2)物质 b 为 n2 ，其

14、名称为 ：氮气 ，因此，本题正确答案是：氮气 ；(3) a 为 co ， d 为 o ， co 和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2co +22222na2 o2 = 2na2co3 + o2 ，因此，本题正确答案是： 2co2+ 2na2 2232o = 2na co + o ；f 为 no ， no 和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3no +h o=2hno +no，22223因此，本题正确答案是： 3no2+h2o=2hno3 +no；g 为 hno3，稀硝酸可与铜反应生成no，反应的离子方程式为3cu + 8h+ + 2no3 = 3cu2+ +2no + 4h2o，

15、因此，本题正确答案是+2+： 3cu + 8h+ 2no3= 3cu + 2no + 4h2o。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及n、na 元素化合物知识， c 和 m 的性质及 a 能与过氧化钠反应是推断突破口 ，解题时要注意离子方程式的书写原则和方法。5 下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应 的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。 反应 i 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是 _。（填序号）a热分解法b热还原法c电解法 反应 中，乙与h2o 在高温下反应，除丙外，还生成

16、一种有磁性的物质，则反应 的化学方程式是 _ 。 通过比较反应i、 的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填 “强 ”或“弱 ”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。（2）若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应。 反应 的离子方程式是_ 。 反应 i 的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。 已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氯水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是_。【答案】（ 1） c 3fe + 4h 2o（ g）fe3o4+4h2（其他合理答案也可） 强 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：naohfe（ oh） 3（其他合理答案也可）（ 2）

17、2cl 2+2ca（ oh） 2=2ca2+2cl-+2clo-+2h2o 2cl 2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co【解析】【分析】【详解】试题分析：（ 1） 反应 是氢气在氯气中燃烧的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选c； 通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为 2fe+4h2o（ g）fe3o4+4h2 ； 根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比

18、较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等；（2） 若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2cl2+2ca（ oh）2 =cacl2+ca（ clo） 2+2h2o； 反应 i 的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：； 氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓hclo 溶液，离子反应方程式为：2cl2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co。【考点定位】考查物质推断与性质、

19、常用化学用语。【名师点晴】掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，本题中的信息有 “苍白色火焰，瓶口出现白雾 ”、“有磁性的物”、 “反应 是工业制漂白粉的反应 ”，可从中准确判断出 “氢气在氯气中燃烧 ”、 “有磁性的物质为 fe3o4 ”、 “反应 是 2cl2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co”，据此推断即可解题。6 已知 a、 b、 d、e 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若 a 为单质，组成 a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。b 属

20、于 _分子（填 “极性 ”或“非极性 ”）， b 分子中所有原子是否都满足8电子结构， _(填 “是 ”或 “否 ”)。 向 50 ml 4 mol/l 的 naoh 溶液中通入1.12 l b（标准状况），反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量分别为_ 。（2）若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出 a 溶液 b的离子方程式 _ 。 写出 a 和 b 在溶液中反应的离子方程式_ 。（3）若 a 为常见的金属，在e 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：x 为含有非极性键的离子化合物，且1 mol x 含有 38 mol 电子，向 d 溶液中加入与d 等物质的量的固体x，该反应的离子

21、方程式为 _ 。【答案】非极性是naoh、 na2 3naoh23al3+-2-co0.1mol、 na co 0.05mol+4oh =alo23+2-232+2 2232+2h oal + 3alo+6h o=4al(oh) 4fe + 4na o + 6h o = 4fe(oh) + o + 8na【解析】【分析】(1)由题意，若a 和 e 为单质，组成a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 a 单质是碳，根据碳的化学性质及框图中a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种含碳化合物 b 和 d，可推测e 是氧气， b 为 co2、 d 为 co，再解答问题；co2 通入

22、naoh 溶液中发生两个反应：co2+naoh(少量 ) nahco3、co2+2naoh(过量) na2 3 222co +h o根据co 和 naoh 量的关系，确定co 少量， naoh 过量，最后溶质有na co 和 naoh，求出物质的量之比即可；23(2)若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为nacl、 mgcl 、 alcl 中的一种，根据23a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种化合物 b 和 d，即可推断3-的碱，a 为 alcl， e 为含 oh发生离子反应al3+3oh-al(oh)3、al3+4oh-=alo2-+2h2o，确定出 b 中含有 alo2-，

23、d 为al(oh) ；3(3)若 a 为常见的金属，在e 的冷、浓溶液中， a 有钝化现象能发生钝化现象的金属有fe和 al，即可确定a 为 fe结合 a 能和少量e 与过量 e 反应生成两种化合物b 和 d，即可确定 a 为 fe， e 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成fe3+，铁与少量硝酸反应生成 fe2+，所以 b 中含 fe3+， d 中含 fe2+根据已知信息，x 为含有非极键的离子化合物，且 1mol x 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为 -o-o-非极性键，氧原子含8 个电子， 2 个氧原子共含16 个电子，而 x

24、 含有38mol 电子，还相差 22 个电子，可考虑含2 个 na，即得 x 为 na2o2 na2o2 具有强氧化性，可把 fe2+氧化成 fe3+，根据题意，向fe2+溶液中加入与fe2+等物质的量的 na2 o2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成na2o2 先与水反应，生成的naoh 再与 fe2+反应，生成fe(oh)2，最后 fe(oh)2 再被氧化成fe(oh)3。【详解】(1)由题意，若 a 和 e 为单质，组成a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 a 单质是碳，碳元素是自然界中形成化合物种类最多的元素根据碳的化学性质及框图中 a 能和少量 e 与过量 e 反

25、应生成两种含碳化合物b 和 d，可推测 e 是氧气，反应为 c+o2(过量 )co2， c+o2 (少量 )2co，即得 b 为 co2、 d 为 co co2 中碳原子最外层 4 个电子，氧原子最外层6 个电子，碳原子分别与两个氧原子各形成两对共用电子对，即电子式为，结构式为 o c o，键角 180正电荷重心和负电荷重心重合，所以为非极性分子，由电子式可知co2 分子中各原子最外层都满足8 电子结构；co2232通入 naoh 溶液中发生两个反应： co +naoh(少量 ) nahco、 co +2naoh(过量) na2 3 2co +h o；1.12l根据题意， n(naoh)=4m

26、ol/l0.05l=0.2mol， n(co2)=0.05mol ，可见 naoh 过22.4l / mol量， co2 全部反应掉；发生反应co2+2naoh(过量 )na2co3+h2o0.05molco2 消耗 0.1molnaoh ，生成0.05molna 2co3，溶液中还剩余 0.1molnaoh ；所以溶液中溶质为0.05molna 2co3、 0.1molnaoh；(2)若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为nacl、mgcl2、 alcl3中的一种，根据 a 能和少量 e 或过量 e 反应生成两种化合物b 和 d，即可推断 a 为 alcl-的3，e 为含 oh碱，发

27、生离子反应al3+3oh- al(oh)3、 al3+4oh-=alo2-+2h2o，确定出 b 中含有 alo2-， d为 al(oh)33+-2-2则 a 溶液 b的离子方程式为 al+4oh =alo+2h o；a 为 alcl3， b 中含有 alo2-，在两溶液中， al3+和 alo2-都能发生水解反应，当两溶液混合后， al3+和 alo2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应为3+2-23；al +3alo+6h o=4al(oh)(3)a 为常见的金属，在 e 的冷、浓溶液中， a 有钝化现象，化合物b 和 d，即可确定 a 为fe， e 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝

28、酸反应生成fe3+，铁与少量硝酸反应生成fe2+，所以 b 中含 fe3+， d 中含 fe2+根据已知信息，x 为含有非极键的离子化合物，且1mol x 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为 -o-o-非极性键，氧原子含8 个电子， 2 个氧原子共含16 个电子，而x 含有 38mol 电子，还相差 22个电子，可考虑含2 个 na，即得x 为 na2o2 na2o2 具有强氧化性，可把fe2+氧化成 fe3+，根据题意，向fe2+溶液中加入与fe2+等物质的量的na2 o2 固体，恰好完全反应，反应过程可看成 na2 2先与水反应，生成的2+

29、反应，生成 fe(oh)2，最onaoh 再与 fe后 fe(oh)2 再被氧化成 fe(oh)3，反应方程式为 2na2o2+2h2o 4naoh+o2、 fe2+2oh- fe(oh)2、4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3，上述三个反应合并即得总反应方程式为4fe2+4na2o2 +6h2o=4fe(oh)3+o2 +8na+。7a、 b、 c、 d、 e、 f 都是短周期元素，原子序数依次增大。元素有关信息a 原子最外层电子数和电子层数相等b原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍c 元素主要化合价为 -2，原子半径为 66pmd 与 a 同主族，最高价氧化物对应的水化物易

30、溶于水e原子半径为104pm ，所在主族序数与所在周期序数之差为3f 单质为有色的气体(1)d2c 的电子式 _；(2)沸点： a2c_a2e(填 “ 或”“ 弱h2s+c12=s+2hcl（或2fe + 3c12 = 2fecl3、fe + s = 2fes）hco3 +h+=co2 +h2 o【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f 都是短周期元素，原子序数依次增大；相等，应为 h 或 be； b 原子的最外层电子数是内层电子数的a 原子最外层电子数和电子层数2 倍，应为 c 元素； c 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 o 元素； d 与 a 同主族，最高价氧化物对

31、应的水化物易溶于水，则应为na 元素，且 a 为 h 元素； e 原子半径为 104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为 s 元素； f 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为cl 元素，据此答题。【详解】a、 b、 c、 d、e、 f 都是短周期元素，原子序数依次增大；a 原子最外层电子数和电子层数相等，应为 h 或 be； b 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，应为 c 元素； c 元素主要化合价为 -2，原子半径为66pm，应为 o 元素； d 与 a 同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为na 元素，且 a 为 h 元素； e 原子半径为 104pm，所在主族

32、序数与所在周期序数之差为3，应为 s 元素； f 单质为有色的气体，且原子序数最大，应为cl 元素，(1)d c为 na o ，电子式为，为离子化合物，属于离子晶体；2222(2)因为 h2o 分子之间有氢键存在，所以沸点高于硫化氢；(3)s 和 cl 在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，所以硫的非金属性弱于氯，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，有关的反应方程式为h223、s+c1=s+2hcl(或 2fe+3c12feclfe+s2fes)；(4)化合物甲由 a、 b、 c、 d 四种元素组成，其化学式量为84，应为 nahco

33、3，易与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为hco -+3+h co2 +h2o。abcd四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相8 有、 、同浓度溶液的ph 值是 abcd,且只有 a 的 ph 小于 7，四种物质的焰色反应皆显黄色，a与 b、 c、 d 都能反应，但仅与 b、 c反应产生无色无味的气体。向a 溶液中加入 ba（no3） 2 溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断a、 b、c、 d 的化学式并写出b 和d 反应的离子方程式。（ 1） a:_b： _c： _d： _（2） b 和 d 反应的离子方程式为：_【答案】 nahso43233 o

34、h h232nahcona conaoh hcoo co【解析】【分析】有 a、 b、c、 d 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有na+；向 a 溶液中加入 ba(no32溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有42-，结合 a 的)soph 小于 7，可知 a 为 nahso4； a 与 b、 c、 d 都能反应，但仅与b、 c 反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为co2 气体，再结合相同浓度溶液的ph 值是 abcd，且只有 a的 ph 小于 7，说明 b 和 c 均为强碱的弱酸盐，则b 为 nahco3、 c 为 na2co3、 d 为naoh，据此分析解题。

35、【详解】有 a、 b、c、 d 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有na+；向 a 溶液中加入 ba(no32溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有42-，结合 a 的)soph 小于 7，可知 a 为 nahso ； a 与 b、 c、 d 都能反应，但仅与b、 c 反应产生无色无味的4气体，说明生成的气体为 co2气体，再结合相同浓度溶液的ph 值是 abcd，且只有 a的 ph 小于 7，说明 b 和 c 均为强碱的弱酸盐，则b 为 nahco323、 c 为 na co 、 d 为naoh；(1)据分析可知： a 为 nahso ， b 为 nahco ，c为

36、na co， d 为 naoh；4323(2)b 为 nahco3， d 为 naoh，两者混合生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为hco3oh h2。2oco39a、 b、 c 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）（1）若a 是一种黄色单质固体，则bc的化学方程式为（2）若a 是一种活泼金属，c 是淡黄色固体，则c 的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应将 c长期露置于空气中，最后将变成物质d， d 的化学式为（3）若 c是红棕色气体，a 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体图是实验室制取a 气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取式 a 的化学方程【答案】（ 1） 2so2 23+o2so ；（ 2）过氧化钠； 2na2o2+2 co2=2 na 2co3+o2；na2 co3；（3） ca（ oh） 2+2nh4232clcacl +2nh +2h o【解析】（1） a 是一种黄色单质固体，与氧气连续反应，则a 为 s，则 b 为 so23，c 为 so ，则bc的化学方程式为： 2so +o2so；223（2） a 是一种活泼金属， c 是淡黄色固体，则a 为 na， b 为 na2 o， c 为 na2o2 ，c 的名称为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳气体的反应：2na2o