化学化学反应原理的专项培优练习题含详细答案

1、【化学】化学化学反应原理的专项培优练习题含详细答案一、化学反应原理1 甲同学向做过银镜反应的试管滴加0.1mol/l 的 fe( no3) 3 溶液 ( ph=2) ，发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：甲同学认为： fe3+具有氧化性，能够溶解单质ag。乙同学认为： fe( no3) 3 溶液显酸性，该条件下no3也能氧化单质 ag。丙同学认为： fe3+和 no3 均能把 ag 氧化而溶解。(1) 生成银镜反应过程中银氨溶液发生_ （氧化、还原）反应。(2) 为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。实验 i：向溶解了银镜的fe( no3) 3的溶液中加入 _（填序号， kscn溶液、k

2、3fe( cn) 6溶液、稀 hc1），现象为 _，证明甲的结论正确。实验：向附有银镜的试管中加入_溶液，观察银镜是否溶解。两个实验结果证明了丙同学的结论。(3) 丙同学又把 5mlfeso4 溶液分成两份：第一份滴加2 滴 kscn溶液无变化；第二份加入1ml0.1mol/lagno 3 溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为ag 颗粒），再取上层溶液滴加kscn溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示fe3+、fe2+、 ag+ 、ag 之间的反应关系_。(4) 丁同学改用如图实验装置做进一步探究：k 刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作_，（填 “正极 ”或 “负极

3、。此过程氧化性： fe3+_ag+（填 或或 c(so3)c(oh )c(hso3)c(h ) 4fes211o2(g) = 2fe2o3(s) 8so2 (g)h 3408 kj/mol【解析】【分析】（ 1） cu 与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水；（ 2）三价铁离子具有强的氧化性，在溶液能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原为亚铁离子；过滤用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（ 3）三价铁离子具有强的氧化性，在溶液能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原为亚铁离子；用 k3fe （ cn） 6 溶液检验，有蓝色沉淀生成；（ 4） b 中蓝色溶液褪色，明发生了氧化还原反

4、应，反应的离子方程式为：+-2-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；i 2+so2+2h2o=4h+2i +so4（5）若 c中所得溶液只有一种溶质且ph 7，则溶质为2-水解溶液呈碱性，氢na2so3， so32-的水解、水的电离；氧根离子源于 so3（ 6）发生反应： 4fes2+11o2=2fe2o3 +8so2，计算 4molfes2 燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式。【详解】（ 1）铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为cu+2hso4cuso4+so2+2h2o；（2）装置 a 中 so 做还原剂，被氧化为硫酸根离子，3+2+fe 作氧化剂，被还原

5、为fe ，反应离2子方程式为： so2+2fe3+2ho2fe2+so42- +4h+，则 a 中反应的现象为溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒，没有用到蒸发皿、石棉网和坩埚，故答案为abf；（3） so2 与 fecl 3 溶液反应的离子方程式3+2-2+2fe +so2+2h2o=so4+2fe +4h；检验有 fe2+ 生成的操作方法为取少量a 中反应后的溶液于试管中，滴入2 3 滴k3fe(cn) 6 溶液，有蓝色沉淀生成；（4） b 中蓝色溶液褪色，说明so2 将 i 2 还原为 i - ，可知 i - 的还原性比so2 弱；（5） naoh溶液吸收 so后所得

6、溶液只有一种溶质且ph 7，则溶液中的溶质为na so，各223离子浓度大小顺序为 c(na+2+)c(so 3)c(oh)c(hso3)c(h ) ；（6）黄铁矿 ( 主要成分为 fes2) 其燃烧产物为so2 和 fe2o3， 1g fes 2 完全燃烧放出7.1kj 热量， 480gfes 完全燃烧放出3408kj 热量，反应的热化学方程式为：24fes2(s)+11o 2(g)=2fe 2o3(s)+8so 2(g) h=-3408kj/mol。7 砂质土壤分析中常用应定量消耗水作为原理karl fischer 法是测定其中微量水含量，该方法是利用(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此

7、回答下列问题：i2 和so2 反(1)写出该反应的化学反应方程式：_。步骤 i：反应样品中的水下图是某同学在实验室模拟karl fischer 法的实验装置图：(2)装置连接的顺序为a_(填接口字母顺序 )； m 仪器的名称为_，其在实验过程中的作用是：_；(3)操作步骤为：连接装置并检查装置气密性，装入药品，_ ；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入n2 ，取下 d 装置， 步骤中继续通入n2的目的是 _步骤 ii：测定剩余的碘向反应后的 d 装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00ml 溶液，取-125.00ml 用 0.20

8、 mol lna2s2o3 标准液滴定剩余的 i2 单质，已知反应如22。下： 2s2o3 +i2=s4o6+2i(4)na2s2o3 标准液应装在 _(填 “酸式 ”、 “碱式 ”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是_；(5)滴定实验重复四次得到数据如下:实验消耗的标准液的体积/ml18.3720.0519.9520.00若实验开始时，向d 装置中加入10.00 g 土壤样品和10.16 克 i2(已知 i2 过量 )，则样品土壤中水的含量为 _%。若 na2s2o3 标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将_(填 “偏高 ”、 “偏低”或 “不变 ”)。【答案】 so22224

9、d e i h g f b (c)长颈漏斗平衡内外气压，防+i +2h o=h so +2hi止压强过大打开弹簧夹，通入氮气将装置中的 so2全部赶入 b 装置中吸收碱式 使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确7.2% 偏低【解析】【分析】(1)利用 i2 和 so2 反应定量消耗水，碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水中发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸，据此写出反应的方程式；(2)装置 a 是制备二氧化硫气体，装置b 中的碱石灰可以吸收尾气，并防止外界水蒸气加入装置，应该在整套装置的最后，d 装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(e)干燥，c 装置

10、为安全瓶，因此装置的顺序为acedb，据此分析解答；(3)操作步骤：连接装置并检查装置气密性，装入药品，打开弹簧夹，通入氮气，把装置内空气赶净，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入 n2 ，将装置中的so2 全部赶入b 装置中吸收，据此分析解答；(4)na2s2o3 水解显碱性；合并洗涤液和滤液，使所有剩余的碘进入滤液，据此分析解答；(5)实验过程中碘与二氧化硫反应后，剩余的碘用-12 2 3标准液滴定，根据0.20 mol?lna s o消耗的 na2s2o3 求出剩余的碘，再根据 (1) 中的方程式求出消耗的水，最后求样品中水的含量；若 na2 s2o3 标

11、准液已部分氧化变质，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单质物质的量增大，据此分析判断。【详解】(1)碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水中发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，反应的化学方程式为：so2+i2+2h2o=2hi+h2so4，故答案为so2+i2+2h2o=2hi+h2so4；(2) 装置 a 是制备二氧化硫气体，装置b 中的碱石灰可以吸收尾气，并防止外界水蒸气加入装置，应该在整套装置的最后，d 装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(e)干燥，c 装置为安全瓶，因此装置的顺序为acedb，接口顺序为d e i h g f b；(c)根据图

12、示，气压，防止压强过大的作用，故答案为m 为长颈漏斗，在实验过程中，可以起到平衡内外dei hgf b(c)；长颈漏斗；平衡内外气压，防止压强过大；(3)操作步骤：连接装置并检查装置气密性，装入药品，打开弹簧夹，通入氮气，把装置内空气赶净，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入 n2 ，将装置中的 so2全部赶入 b 装置中吸收，取下d 装置， ，故答案为打开弹簧夹，通入氮气；将装置中的so2 全部赶入 b 装置中吸收；(4)na2s2o3 水解显碱性，标准液应装在碱式滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液，可以使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确，故答案为碱

13、式；使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确；(5)实验开始时，向 d 装置中加入10.00 克土壤样品和10.16 克 i(已知 i 过量 )，2210.16gn(i )=254g / mol =0.04mol ，向反应后的d 装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗2涤液和滤液，将其配成250.00ml 溶液，取25.00ml-1用 0.20 mol l2 2 3na s o 标准液滴定剩余i2 单质，根据实验数据可知，实验的误差较大，删除该数值，实验消耗na2s2o3 溶液的平均值 = 20.05+19.95+20.00 ml =20.00 ml，根据 2s2o32-+i2=s4o62-

14、+2i-，消耗碘单质物3质的量 = n(na2 2 3 1250ml1 0.20mol/l2s o ) = 0.0200l 10=0，.02mol剩余 i 物质的量225ml2=0.04mol-0.02mol=0.02mol ，即与二氧化硫反应的碘单质物质的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol ，消耗水为 0.04mol ，土壤样品中水的含量0.04mol 18 g / mol 100%=7.2%，故答案为7.2%；=10.00 g若 na2s2o3 标准液已部分氧化变质，滴定过程中消耗的硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单质物质的量增大，则与二氧化硫反应的碘单质减少，反应的水的

15、物质的量减小，计算得到水的含量偏低，故答案为偏低。8 无水三氯化铬crcl3 为紫色单斜晶体，极易潮解和升华，常用作其他铬盐的合成原料。某课题小组利用cr2o3 ( 浅绿色粉末 ) 、木炭粉和 cl 2 制备无水 crcl 3 并测定其纯度，制备时用到的实验装置如下。请回答下列问题：1 上述装置的连接顺序为a_ ( 填装置接口处的小写字母)f 。2 试剂 x、 y 可分别选用下列试剂中的 _、 _ ( 填序号 ) 。装置丁中酒精灯的作用是 _。 naoh 溶液 无水 cacl2 碱石灰 酸性 kmno 4 溶液 饱和食盐水3 装置乙中使用粗导管的原因为_。45装置丙中发生反应的化学方程式为_。

16、实验结束后，装置乙中的实验现象为_。6 测定样品中三氯化铬的含量。称取 0.6096gcrcl 3 样品溶于水配制成500ml 溶液，取 50.00ml 所得溶液于锥形瓶中，加入 20.00ml0.0200mol l 1 的 edta na2h 2y 溶液，充分反应后，加入指示剂，用0.0100mol l 1 的 zncl 2 标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为5.00ml( 已知：cr 3h 2 y 2cry2h 、 zn 2h 2 y 2znh 2 y) 。 该样品中 crcl 3 的质量分数为 _ ( 计算结果精确到 1%) 。 若滴定至终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果

17、_ ( 填 “偏高 ”“偏低 ”或“无影响 ”) 。【答案】 kj ihd ebc 除去尾气中的可燃性气体co，防止空气污染防止crcl 3 堵塞导管cr2o3+3c+3cl22crcl3+3co长导管和广口瓶内壁有紫色固体附着91%偏高【解析】【分析】利用甲制备氯气，由于crcl3 极易潮解，因此必须要除去氯气中的杂质，用饱和食盐水除去hcl，用浓硫酸进行干燥，洗气时长进短出，通入丙装置中发生反应制备无水三氯化铬，产品极易升华，得到的为气态的crcl3 ，用乙进行收集，最后的尾气吸收，尾气包括了多余的cl2，用碱石灰吸收，生成的co，在尾部点燃。【详解】1 甲为氯气的发生装置，cl 2 中含

18、有hcl和水蒸气，用饱和食盐水除去hcl，用浓硫酸进行干燥，洗气时长进短出，通入丙装置中发生反应制备无水三氯化铬，产品极易潮解和升华，用乙进行收集，所以连接顺序为：kj i h d e bc ；故答案为： kj ih d ebc ；2 未避免外界空气中的水蒸气进入装置导致产品潮解，则在装置丁中应装有碱石灰，试剂 y 为饱和食盐水；制备时发生的反应为：cr2o3 +3c+3cl22crcl3+3co，则酒精灯的作用是除去尾气中的可燃性气体co，防止空气污染；故答案为： ； ；除去尾气中的可燃性气体co，防止空气污染；3 装置乙为产品的收集装置，产品凝华会导致堵塞，则使用粗导管的原因为防止crcl 3堵塞导管；故答案为：防止crcl 3 堵塞导管；4 由题意可知，装置丙中发生反应的化学方程式为：cr2o3+3c+3cl22crcl3+3co；故答案为： cr2323o +3c+3cl2crcl +3co；5 装置乙为收集装置，则其