化学流程图的专项培优易错难题练习题及答案

1、一、中考初中化学流程图1 我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知： cuh2o2 h2so4 cuso4 2h2o；不考虑金、银发生类似反应。（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_ 。（2）步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_ 。（ 3）步骤中的实验现象是：固体部分溶解，_ 。（ 4）步骤中反应的化学方程式是_ 。（ 5）检验步骤稀硫酸已过量的方法是_ 。【答案】增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率feso 和 al (so )3溶液由无色变424

2、为蓝色fe h2so4 feso4 h2取步骤的滤液，加入铁粉，若有气泡冒出，则稀硫酸已过量【解析】(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； (2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝（ al2(so4)3）和硫酸亚铁（feso4）； (3)步骤中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色； (4)步骤中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是： fe+h 2so4 =feso 4 +h 2。2 二氧化氯（ clo2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产2的工艺主要包括：clo反应是粗盐除杂；

3、反应是特殊条件下电解nacl 溶液制 naclo3；反应是 clo2的制取。其中反应制取clo2 的化学方程式为：322 +2nacl+2ho。2naclo +4hcl2clo +cl工艺流程如图，（1）加入过量氢氧化钠的目的是_。（2）过量的试剂x 是 _（填化学式），操作a 的名称是 _。（ 3）求出沉淀 clo2 中 cl 的化合价为 _。（ 4）加入适量 hcl 除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：_。（ 5）该流程中可循环利用的物质是水和_。【答案】除尽氯化镁na2co3过滤+4naoh+hcl=nacl+h2o氯化钠。【解析

4、】【分析】【详解】（ 1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。故填：除尽氯化镁。（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂x 是 na2co3，用来除去溶液中的氯化钙；操作a 的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。故填： na2co3；过滤。（3）设 clo2 中 cl 元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2） 2=0， x=+4。故填： +4。（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：na

5、oh+hcl nacl+h2o。故填： naoh+hclnacl+h2o。（ 5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。故填：氯化钠。3 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：（1）溶剂 x 是水，写出加入过量koh溶液反应的化学方程式_；（2）加入过量y 溶液发生反应的化学方程式为_；（3）每一步试剂加入的量是“过量 ”，原因是 _，过量盐酸会不会影响kcl 的纯度，写出结论并分析原因_。【答案】 mgcl 2 +2koh=mg(oh)2+2kclcacl 2 +k 2co 3 =caco 3+2kcl使杂质氯化镁和氯化钙充分反应被除去不

6、会影响kcl 的纯度，原因是在蒸发时，盐酸中的氯化氢会逸出【解析】【分析】【详解】（1）加水溶解后，溶液中含有的溶质是氯化钾、氯化钙和氯化镁，加入过量koh溶液，氯化镁会与其充分反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钾，所以反应的化学方程式为：mgcl 2 +2koh=mg(oh)2+2kcl 。故填： mgcl 2 +2koh=mg(oh)2+2kcl 。（ 2）加入过量 y 溶液的目的是除去氯化钙杂质，碳酸钾溶液能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，将钙离子转化为沉淀，发生反应的化学方程式为：cacl 2 +k 2 co 3 =caco 3+2kcl 。故填： cacl 2 +k 2co 3 =cac

7、o 3+2kcl 。（ 3）加入的水过量是为了充分溶解，而加入的氢氧化钾和碳酸钾溶液过量是为了将杂质氯化镁和氯化钙充分反应转化为沉淀除去；加入过量盐酸是为了将过量的氢氧化钾和碳酸钾溶液转化为氯化钾。最后过量的盐酸在蒸发过程中，溶质氯化氢会变为气体挥发出去，不会影响 kcl 的纯度。故填：不会影响 kcl 的纯度，原因是在蒸发时，盐酸中的氯化氢会逸出【点睛】本题将粗盐的进一步提纯变换类型为提纯氯化钾，实质是一样的过程。4 有一包由kclmgso242、4和 cacl 组成的固体混合物，为了除去其中的mgso和 cacl ，得到纯净的 kcl，设计如下实验方案：（ 1） m 溶液中的溶质是什么 _

8、？（ 2）请设计实验证明滤液中除kcl 外的其他溶质 _。（写出实验步骤和现象）（ 3）最后所得 kcl 的质量大于原固体中 kcl 的质量，写出一个可使 kcl质量增加的化学方程式 _。【答案】 ba(oh)2取滤液少量，加入足量cacl2 溶液（或 bacl2 溶液等），有白色沉淀生成，证明有k23koh。co ；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有k2co3+cacl2 caco3 +2kcl【解析】【分析】由 kcl、 mgso4 和 cacl2 组成的固体混合物，加水溶解，然后加过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，过滤后，滤液中为氯化钾

9、、氯化钙和氢氧化钡混合溶液，向滤液中加入过量的碳酸钾溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，过滤后，向滤液加盐酸，蒸发即可得到固体氯化钾。【详解】（ 1）由分析可知， m 溶液中的溶质是 ba(oh)2。（ 2）滤液为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物，碳酸钾、氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞变红色，所以设计实验证明滤液中除kcl 外的其他溶质是：取滤液少量，加入足量 cacl2 溶液（或 bacl2 溶液等），有白色沉淀生成，证明有k2co3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有koh；（3）氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反

10、应生成氯化钾，碳酸钾为后加入的，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：k2 323co +cacl =caco +2kcl。5mgso4?7h2o 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为sio2 和mgco3，还含有少量feco3，其它成分忽略）为原料制备mgso4?7h2o 的主要流程如图：查阅资料： sio2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph 见下表：阳离子mg2+fe2+fe3+开始沉淀时的9.17.61.9ph沉淀完全时的11.19.73.2ph请回答下列问题：（1） mgco3 与稀硫酸发生反应的化学方程式为_；为了让

11、镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_(填字母 )。a 将镁矿石粉碎b 升高反应温度c用稀硫酸多次浸泡（2）溶液 a 中所含的溶质成分有 _；溶液 a 中加入 h22溶液会生成24 3ofe (so ) ，该反应的化学方程式为_。（3）选用mgo 调节ph 使fe3+转化为沉淀，而不选用naoh 的原因是_。加氧化镁调节后溶液的ph 范围是_ (用不等式表示)（4）溶液c 经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到mgso4 ?7h2 o 晶体，低温干燥的目的是_。【答案】 mgco3+h2 so4=mgso4+h2o+co2abcmgso4、 feso4、 h2so4

12、2feso4+h2o2+h2so4=fe2(so4 )3+2h2o确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的na2so4，引入新的杂质3.2 ph9.1防止 mgso4 7h2o 失去结晶水【解析】【分析】【详解】（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：mgco3+h2so4=mgso4+h2o+co2；将镁矿石粉碎可以增大与稀硫酸的接触面积，可以使反应充分，提高原料利用率；温度越高反应速率越快，反应越充分，所以能提高原料利用率；用稀硫酸多次浸泡镁矿石可使里面的碳酸镁与稀硫酸充分反应，提高原料利用率；故填： mgco3+h2so4=mgso4+h2

13、o+co2； abc。（2）碳酸镁和碳酸亚铁均能和硫酸反应，同时硫酸还是过量，所以“溶液a”中含有硫酸镁和硫酸亚铁以及硫酸；硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： 2feso4+h2o2 +h2so4=fe2(so4)3+2h2o；故填： mgso4、 feso4、 h2so4；2feso4+h2o2+h2so4=fe2(so4 )3+2h2o。（3）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，用mgo 调节 ph 能使 fe3+转化为沉淀而除去，而 naoh 和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠，且也会和溶液溶的硫酸镁反应生成沉淀而被除去，所以要用 mgo 来确保镁离子不沉淀的前提

14、下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的 na2so4，引入新的杂质。加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节ph 的范围是3.2 ph 9.1。故填：确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的na2so4，引入新的杂质；3.2ph 9.1。（4）由于结晶水合物在干燥过程受热容易失去结晶水，所以低温干燥的目的是防止mgso47h2o失去结晶水。故填：防止mgso47h2o 失去结晶水。6 某生设计下列实验流程，从锌、铜、x、银四种金属的混合粉末中分离出部分金属。（1）若 x 是铁，滤液a 中溶质的成分是_，滤渣乙的成分是_ 。（

15、 2）若滤渣乙只含有一种金属，滤液 b 中含有两种溶质，通过上述实验，不可能得出的结论是 _。a 锌的金属活动性比x 强b 铜的金属活动性比银强c x的金属活动性强于银（3）若滤渣乙含有两种金属，设计实验将滤渣甲中的金属分别提纯出来_。【答案】 fesofe、 znab 取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将4、 znso4、 h2 so4滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜【解析】【分析】【详解】（1）若x 是铁，由于锌的金属活动性大于铁，则锌和稀硫酸一定反应，滤液a 中一定存在硫酸锌，根据步骤二可知，加过量的锌有气体产生，说

16、明滤液a 中还有稀硫酸存在，若稀硫酸剩余，那么铁一定完全被消耗，滤液a 溶质的成分一定存在硫酸亚铁；由于步骤二中锌粉过量，则滤渣乙一定存在锌，锌过量则会和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，那么滤渣乙一定还有铁的存在。故填：feso4、 znso4、 h2so4； fe、zn。（2）若滤渣乙只含有一种金属，则为过量的锌；滤液b 中含有两种溶质，则为锌和稀硫酸反应的产物硫酸锌和金属x 的硫酸盐，通过上述实验，可知锌的金属活动性比x弱；那么 x 的金属活动性强于银，故选ab。（3）若滤渣乙含有两种金属，说明锌的活动性比x 强，且x 在金属活动性顺序表中在h之前，那么滤渣甲中应该是铜和银。若想提纯铜和银，

17、可取滤渣甲充分灼烧，此时铜和氧气反应生成氧化铜，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向硫酸铜滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。故填：取滤渣甲充分灼烧，加入稀硫酸，过滤，将滤渣洗涤干燥，得到银。向滤液中加入适量铁，溶液中析出红色固体，至质量不再变化过滤，将滤渣洗涤干燥得到铜。7 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是h2、 co、 co2、 n2 和 h2 o（ g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料n2 和 h2。（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了co变换，其化学方程

18、式为： _。（2）吸收法是脱除co2 的方法之一。已知：溶质na2co3k2co320 1l 饱和溶液中溶质的8.0物质的量 mol2.0溶质价格（元 /kg ）1.259.80若选择 na2 3_；缺点是 _。如果选择23co 溶液作吸收液，其优点是k co 溶液作吸收液，用某种方法可以降低成本，写出这种方法涉及的化学方程式：_。（ 3）将一定体积半水煤气依次通过装置 （最后通入氮气确保反应、吸收完全），可以 测定其中 h2 以及 co 的物质的量。可供选用的装置如下所示（省略夹持仪器）：为装置选择合适的装置与试剂：装置aa_b试剂_浓硫酸cuo_装置、的作用是_ 。要确定半水煤气中h2 物

19、质的量，应测量的数据是_。cu【答案】 co+h 2 oco 2 +h 2价格便宜吸收二氧化碳的能力差2khco 3k 2 co3 +co2h 2 o 氢氧化钠溶液cb无水硫酸铜氢氧化钠固体除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气装置增加的质量【解析】【分析】【详解】（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分一氧化碳与水反应生成二氧化碳和cu氢气，实现了co 变换，其化学方程式为：co+h 2 oco2 +h 2 。（ 2）碳酸钠比碳酸钾价格便宜，但饱和溶液条件下，碳酸钠溶液浓度比碳酸钾小，吸收二氧化碳的能力差；碳酸钾吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，加热碳酸氢钾可以得到碳酸钾，同时生成水和二氧化碳，

20、再循环利用，反应方程式为：2khco 3k 2 co3 +co 2h 2o 。（ 3）先要用氢氧化钠溶液除去半水煤气中的二氧化碳，然后干燥，通过灼热的氧化铜，氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过无水硫酸铜吸收生成的水，最后用氢氧化钠固体吸收生成的二氧化碳，通过测定生成得到水和二氧化碳的质量，来确定半水煤气中h2 以及 co 的物质的量；故有：装置aacbb试剂氢氧化钠溶液浓硫酸cuo无水硫酸铜氢氧化钠固体装置、的作用是除去半水煤气中的二氧化碳和水蒸气。要确定半水煤气中量，应测量的数据是装置增加的质量。【点睛】h2 物质的本题考查物质含量测定、气体

21、检验、物质的分离提纯等，注意渗透实验中经济性，是对学生综合能力的考查。8某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案，实验过程如图所示：请回答：（ 1）滤液 b 中的溶质是 _，无色气体 c 是 _（ 2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是 _（ 3）写出步骤 的化学方程式 _（ 4）步骤 中所加入的金属 x 和 zn 的活动性顺序是 zn x，则 x 可选 _；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有_（填一种）【答案】 硫酸锌、硫酸二氧化碳过滤的速率慢 cuo+h2 442o 铁 磁铁so

22、 cuso +h【解析】（ 1）管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌，金属活动顺序表：k ca na mg alzn fe sn pb h cu hg ag pt au ，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以先管道淤泥中加入过量稀硫酸时，只有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于酸过量，所以滤液b 中的溶质是硫酸锌、硫酸，无色气体c是氢气；（ 2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是过滤速率太慢；（ 3）步骤的化学方程式 cuo+h

23、2so4cuso4+h2o ；（ 4）步骤中所加入的金属 x 和 zn 的活动性顺序是 zn x，则 x可选铁；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有磁铁，将铁吸引出来，也可以加入过量的稀硫酸，将铁反应掉。9 化工厂用废硫酸制备k2so4 的流程如下：（1）生产上将caco3 研成粉末的目的是_欲达此目的，还可采用的方法是_ （任写一条）（ 2）上述流程中 ,还可循环使用的物质是 _(填写化学式 ).（ 3）写出反应中主要的化学方程式_（4）反应中相关物质的溶解度如下表所示，反应在常温下可实现的原因是_物质kclk2so4nh4cl（ nh4） 2so4溶解度/g（ 20）34.211.

24、137.275.4（5）洗涤反应所得晶体最适宜的试剂是_ （填序号）a h2o b 饱和 k2so4 溶液c 二者均可（6）检验 k2so4 晶体是否洗涤干净的方法是_【答案】加快反应速率搅拌 co2和 caco3h2so4+ caco3 = caso4 + co2+h2o 常温下k2so4 的溶解度小 b取最后一次洗涤液，先加入过量的ba （no3） 2 溶液，振荡、静置，除去硫酸根，再向上层清液中滴加agno 3 溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。【解析】【详解】（1）将 caco 研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率，欲达此目3的，还可采用的方法是将反应物混合后充

25、分搅拌；（或其他合理答案）（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有 co2 和 caco3；（ 3）中主要的化学方程式： h2 so4+ caco3 = caso4 + co2 +h2o；（4）根据复分解反应发生的条件，反应中虽然没有不溶物，但常温下k2 4的溶解度so小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行；（5）洗涤反应所得晶体最适宜的试剂是饱和硫酸钾溶液，不用水而用饱和k2 4溶液洗so涤反应所得晶体的目的是减少k2 4so 的溶解；（ 6）银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的 ba

26、（ no3） 2 溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根离子，再向上层清液中滴加 agno3 溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。10 胆矾和铜绿 即碱式碳酸铜在工农业生产和医药中有重要的用途。（1）铜屑表面有少量铜绿，某兴趣小组欲利用其制取胆矾，设计了如图（1）所示的流程：操作 1 所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_；操作 2 的步骤为 _。方法 2 与方法 1 相比较，其优点是_（回答两点）。方法2 若不通入空气，反应将不会发生，原因是_。图（ 2）是实验室选用方法2 制备硫酸铜溶液的装置，反应的化学方程式为_，采用水浴加热的优点是_，多孔球泡的作用为_；若用纯氧代替空气，不仅能加快反应速率，

27、还具有的优点是_。（2）兴趣小组以溶液为原料制备铜绿，设计的流程如图（3）所示。“沉淀”时的反应为：_检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是_（填化学式），烘于时产品中出现少量黑色物质，可能的原因是_。若所得产品的产率（）偏高，可能的原因为_（填序号）。a.反应物未完全沉淀b过.滤时滤纸破损c.未洗涤干净d.未完全烘干“沉淀”时若有少量生成则产品中铜元素的质量分数_（填“偏大”“不变”或“偏小”）。【答案】漏斗蒸发浓缩、冷却结晶，过滤不会产生污染空气的气体，制取等质量的胆矾消耗的硫酸更少在金属活动顺序中，铜位于氢之后，与稀硫酸不反应温度易控，受热均匀增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行排除其他气

28、体的干扰和溶液碱式碳酸铜受热分解为氧化铜cd偏小【解析】【分析】图（ 1）流程中操作会产生污染空气的1 是过滤，操作2 是冷却热的饱和溶液获取含结晶水的胆矾；方法，且制取等质量的胆矾消耗的硫酸更多；方法2 中铜的金属活动性1不如氢，不能置换稀硫酸中的氢，但是能与稀硫酸反应。图（ 2）装置需要控温80，多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积。图（ 3）中沉淀反应可根据“原子守恒”判断未知生成物为；检验沉淀是否洗涤干净，可检验硫酸根离子的存在。产品的产率偏高原因可根据产率计算公式逐项分析：反应物未完全沉淀，即过量，不计入计算，无影响；b.过滤时滤纸破损，产品的实际质量减少，所得产品的产率偏低；c.量增

29、大，所得产品的产率偏高；d.未洗涤干净，即附着了，产品的实际质未完全烘干，即附着了水，产品的实际质量增大，所得产品的产率偏髙。【详解】（1）操作1 是过滤，缺少的玻璃仪器是漏斗；操作2是冷却热的饱和溶液获取含结晶水的胆矾，步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。方法2 与方法1 相比较，其优点是不会产生污染空气的气体，制取等质量的胆矾消耗的硫酸更少；方法2 若不通入空气，反应将不会发生，原因是在金属活动顺序中，铜位于氢元素之后，与稀硫酸不反应。图（ 2）是实验室选用方法2 制备硫酸铜溶液的装置，反应的化学方程式为；采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀；多孔球泡的作用为增大气体与溶液的接触面积，使反应

30、充分进行；若用纯氧代替空气，不仅能加快反应速率，还具有的优点是：排除其他气体的干扰。（2）“沉淀”时的反应化学方程式为：洗涤干净，即不含硫酸钠，选用的试剂是色物质，可能的原因是碱式碳酸铜受热分解为氧化铜。，故填：。和溶液；烘于时产品中出现少量黑若所得产品的产率（）偏高，可能的原因为cd；“沉淀”时若有少量数为 52%，小于生成，由于中铜元素的质量分中铜元素的质量分数58%，则产品中铜元素的质量分数偏小。【点睛】紧扣实验目的，回看题意答题，对流程图还要“分步推写”，挖掘隐蔽信息。11 工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列_（填字母）发生

31、化学反应。a 水b盐酸c二氧化碳（ 2）步骤发生反应的化学方程式是_。（ 3）某研究性学习小组的同学，想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是 _ （填一种物质的化学式）。（4）在室温下，向盛有3000 克澄清石灰水的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为5.3%的na2co3 溶液，烧杯中溶液质量变化与滴入na2co3 溶液的质量关系如图所示。计算恰好完全反应时，所得naoh 溶液的质量 _（计算结果精确至0.1g）【答

32、案】bcao+hcacl2（或 bacl2 等）4.0g2o=ca（ oh） 2【解析】【分析】【详解】（ 1）石灰石、氧化钙不会与二氧化碳反应，石灰石不会与水反应，碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙都会与盐酸反应，故选： b；（2）步骤发生的反应氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：cao+h2o=ca（oh）2；（ 3）甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，所以丙同学选择的是盐溶液，可以是氯化钙，化学式为： cacl2，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，如果观察到由沉淀生成，证明溶液中含有碳酸钠；（ 4

33、） 100g 质量分数为 5.3%的 na2co3 溶液中含 na2co3 的质量为： 100g 5.3%=5.3g，设反应中生成 naoh 的质量为 xna2 co3ca(oh) 2 = caco 3 2naoh106805.3gx80 = x106 5.3gx=4.0g答：所得不饱和溶液中溶质naoh 的质量是4.0g故答案为：（ 1） b；（ 2） cao+h2o=ca（oh） 2；（ 3） cacl2（或 bacl2 等）；（4）所得不饱和溶液中溶质naoh 的质量是4.0g12 碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量cu2+、 h+、so42- 、 h2o

34、2 和微量 fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：（1）加入试剂1 的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1 最好选用 _（填序号）。afe2o3bcaco3ccuo（2）加入 na233+，否则 fe24 323反应，产生一种气体，同co 沉淀前须除去fe(so )会与 na co时生成 nafe364 2沉淀，影响产品质量，反应的化学方程式为：6na2324 3(oh) (so )co3fe (so ) 6h2o 2nafe3(oh)6(so4)2 6co25_ 。（3）加入 na2co3 沉淀时，反应液ph 对产品中的2-含量以及反应液中2沉淀效率的so4cu影响如下图所示，第二次沉淀时溶液ph 最好控制在 _。（4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xcuco3ycu(oh)2zh2o。某研究小组设计如图实验装置测定其中 cuco的质量分数（不考虑植物油中溶解co2 产生的影响）。3实验步骤如下：a.连接装置并 _；b.准确称量样品的质量1.2g；c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；d.向锥形瓶内加入50ml(足量 )的稀硫酸，充分反应；e.冷却到室温；f.再次调节量气装置两边液面相平，读取