高考化学培优(含解析)之化学键含答案

1、高考化学培优 ( 含解析 ) 之 化学键含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1(1)写出表示含有8个质子、 10个中子的原子的化学符号 _；(2)元素周期表中位于第8 列的 fe元素属于 _族；(3)相同质量的14182co2与 so 的核外电子数之比为 _；(4)在 kcl、 naoh、 cacl2、 h2o2、 na2o2 中既含有离子键又含共价键的物质的电子式为_；(5)某化合物 xy2中， x、 y 均为周期表前20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1molxy2 含有 54mol 电子。用电子式表示该化合物的形成过程_；(6)a+ 、b+、 c-、 d、 e 5种微

2、粒 (分子或离子 )，它们都含有 10 个电子，已知它们有如下转化关系： a+c-vd+e 其离子方程式为_。【答案】 18822:25和o viiinh4+oh-nh3+h2o【解析】【分析】（ 1）质子数 =原子序数，质子数 +中子数 =质量数，根据原子表示法来回答；（ 2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；（3） 14 18 2264 g/mol ，含c o的物质的量为 50g/mol ，含有的电子数为 22， so 的物质的量为有的电子数为32；(4)kcl为离子化合物，只含有离子键；naoh 为离子化合物，含有离子键和共价键；cacl2为离子化合物，只含有离子键； h

3、2o2为共价化合物，只含有共价键； na2o2为离子化合物，含有离子键和共价键；（5） a+，b+， c-， d， e 五种微粒（分子或离子），均含有d+e，10 个电子，由 a+c可知 a+为 nh4+ 、c 为 oh-、 d 为 h2 o、 e为 nh3。【详解】（1）含有 8个质子的原子为o 原子，原子含有10 个中子，其质量数=10+8=18，则核素的18188o；符号为8o，故答案为：（2）周期表中位于第 8 纵列的铁元素为过渡元素，位于周期表viii 族，故答案为： viii；（3） 14c18o2的物质的量为50g/mol ，含有的电子数为22， so2的物质的量为64 g/mo

4、l ，含1418 2m2222 ，故答案有的电子数为32，则相同质量的25032 =mc o 与 so 的核外电子数之比为6425为： 22:25；(4)kcl为离子化合物，只含有离子键；naoh 为离子化合物，含有离子键和共价键；cacl2为离子化合物，只含有离子键；h2o2 为共价化合物，只含有共价键；na2o2为离子化合物，含有离子键和共价键，则含有离子键又含共价键的naoh 和 na2o2 的电子式分别为和，故答案为：和；（4）化学试剂的主要成分为xy2， x、y 均为周期表前 20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，说明含有相同的核外电子数，由1molxy2含有 54mol 电

5、子可知阴、阳离子核外电子数为542223=18，则 xy为 cacl ，用电子式表示 cacl 的形成过程为，故答案为：；（5） a+，b+， c-， d， e 五种微粒（分子或离子），均含有d+e，10 个电子，由 a+c可知 a+为 nh4+ 、c 为 oh-、 d 为 h2 o、 e为 nh3，则 nh4+与 oh- 共热反应的离子方程式为nh4+-324+-32+ohnh +h o，故答案为： nh+ohnh +h o。2已知 na2o2 o2 hclo h2o2 cl2 naclo o3 七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题 :(1)上述物质中互为同素异形体的是_(填序号，下同 )

6、。(2)含非极性键的共价化合物是_。(3)属于离子化合物的有_种。(4)na o 、 hclo、 h o均能用于制备o 。22222hclo 在光照条件下分解生成o2 和 hcl，用电子式表示hcl的形成过程 :_ 。写出 na2o2 与 h2o 反应制备o2 的化学方程式 :_ 。h2o2 在二氧化锰催化作用下可以制备o2。若 6.8g h2o2 参加反应，则转移电子数目为_，生成标准状况下o2 体积为 _l。【答案】 22na2o2 +2h2 o=4naoh +o2 1.204x1023或 0.2na 2.24【解析】【分析】根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式

7、表示共价化合物的物质形成的过程。【详解】（1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故o23与 o 互为同素异形体；（ 2） na2o2 既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物； hclo 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物； h2o2 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；naclo 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；o 、o 、 cl 属于单质，不属于化合232物，故含非极性键的共价化合物是h 2o2；（3）由 (2)可知， na2 o2、 naclo 属于离子化合物，故属于离子化合物的有2 种；（4） hcl 是共价化合物，用电子式表示hcl 的形成过程

8、是：；（5） na2222 2o与 h o 反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2na o+2h o=4naoh +o ；22mno 2（6） 2h2o2221mol 转移 2mol 电子，故2 2o +2h o，每生成6.8g h o 的物质的量：6.8g34g mol1 =0.2mol，生成氧气的物质的量为0.1mol ，转移的电子的数目为23-123 22mol.4l-10.1mol 2 6.02 mol10 =1.204x10； v(o2) = 0.1mol=2.24l。3自然杂志曾报道我国科学家通过测量sio2 中 26al 和 10be 两种元素的比例确定“北京人”年龄的研

9、究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法 ”。完成下列填空：（1） l0 be 和 9be_（填序号）。a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质d.互为同位素（2）写出 a1(oh)3 与 naoh 溶液反应的化学方程式： _。（3）研究表明 28a1 可以衰变为 26mg ，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_（填序号）。a.比较 mg(oh)2 与 a1(oh)3 的碱性强弱b.比较这两种元素的最高正化合价c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种金属的硬度和熔点（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法 ”。两种常见简单阴离子的核外电

10、子排布与ar 相同，两者的半径大小关系为：_(用化学符号表示 )；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：_。【答案】 cd 2al+2h2 o+2naoh= 2naalo2+3h22-ac s cl【解析】【分析】【详解】（1） l0 be 和 9be 是中子数不同，质子数相同的be 的两种核素，互为同位素，它们的化学性质相似，故答案为： cd；（2） a1(oh)3 具有两性，能与 naoh 溶液反应，其反应的化学方程为2al+2h2 o+2naoh=2naalo2+3h2 ，故答案为： 2al+2h2o+2naoh= 2naalo2+

11、3h2；（3） a. 金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则比较mg(oh)2 与a1(oh)3 的碱性强弱，可以比较这两种元素金属性强弱，故a 正确；b. 金属性为元素是否容易失去电子，而不是失去几个电子，则比较这两种元素的最高正化合价不能比较这两种元素金属性强弱，故b 错误；c. 判断金属性可以用金属单质与水反应的剧烈程度进行判断，镁条能与热水发生反应，而铝几乎与水不发生反应，则可以比较这两种元素金属性强弱，故 c 正确；d. 硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故综上所述，故答案为： ac；d 错误；（ 4）核外电子排布与 ar 相同的阴离子可以为 s2-、 cl-

12、，二者电子层数相同，核电荷数小的半径大，则 s2-cl-；氯化钙可用作干燥剂，用电子式表示氯化钙的形成过程为，故答案为：s2-cl-；。4（ 1）双氧水 (h2o2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为_。（ 2）在常压下，乙醇的沸点（ 78.2）比甲醚的沸点（ -23）高。主要原因是 _。（ 3）联氨（又称肼，分子式 n2h4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。肼的水溶液显碱性原因是 _（请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。【答案】乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能n2 4 223+-h +h o? nh n

13、h +ohn2h6(hso4)2【解析】【分析】【详解】(1)双氧水 (h2o2)是一种绿色氧化剂，双氧水是共价化合物，电子式为；(2)在常压下，乙醇的沸点 (78.2 )比甲醚的沸点 (-23 )高。主要原因是乙醇分子间形成了氢键，而甲醚却不能；(3)联氨在水中的电离方程式与氨相似, 则联氨的第一步电离方程式为：n2h4+h2o?nh2nh3+ +oh-，则肼的水溶液显碱性。联氨为二元弱碱，第一步电离方程式为：n2h4+h2o?n2 h5+oh-，第二步电离方程式为：n2h5+h2o?n2h62+oh-，则联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为n2h6(hso4)2。5现有 a g7 种短周期元素

14、，它们在元素周期表中的相对位置如表所示，请回答下列问题：（ 1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是 _（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是 _。a c 和fb b 和gc d 和gdc 和e（2）下列由a g7 种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8 电子稳定结构的是 _（填序号）。a ea3b agc fg3d dg4（3）由题述元素中的3 种非金属元素形成的ab 型离子化合物的电子式为_。（4） c 与e 可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：_，其含有的化学键类型为_，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为_。【答案】 bccdmg3n2离子键mg3n2

15、+8hcl=3mgcl2+2nh4cl【解析】【分析】首先确定a g 的 7 种元素具体是什么元素，(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；(2)根据各分子中非金属元素的原子形成的共用电子对情况分析；(3)3 种非金属元素形成的ab 型离子化合物是nh4cl；(4)根据化合物中的成键元素来判断化学键类型，并根据物质的性质来书写方程式。【详解】根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 分别为 h、 na、 mg 、 c、n、 p、cl，(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故na 与 cl 最容易形成离子

16、键，故b符合； c 为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，非金属元素间一般形成共价键，则c与 cl 之间最容易形成共价键，故c 符合，故答案为：b； c；(2)各选项对应的分子分别为nh、hcl、 pcl 、 ccl ，其中 nh 、 hcl 中由于氢形成的是2 电3343子稳定结构，故不符合题意；而pcl3 中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成 pcl3 中的磷原子、氯原子最外层都达到8 电子结构，同理， ccl4 亦符合题意，故答案为： cd；(3)3 种非金属元素形成的ab 型离子化合物是nh4cl，其电子式为，故答案为：；(4)mg与n 形成离子化合物mg 3

17、n2，该物质与过量稀盐酸反应生成mgcl2 和nh4 cl，故答案为： mg3n2；离子键； mg 3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl。6现有短周期元素性质的部分数据如下表，其中x 的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若 x 值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。x 值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。 原子的核外电子层数与核外电子总数相同。元素编号元素性质x3.442.550.983.162.193.980.933.041.91常见化最高价+4+1+1+4合价最低价-2-1-3-1-3（ 1）根据以上条件，推断的元素符号分别为：_，_， _。（ 2） 的最高价氧化物

18、的固体属于 _晶体，空间构型 _。（ 3）用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式： ： _， 形成原子个数比为1： 1 的化合物： _。（4）写出 与 所形成仅含离子键的化合物和 与 所形成的化合物反应的离子方程式： _。【答案】 li clp 分子直线形na2o 2h=2na h2o【解析】【分析】【详解】最低价为 2，是 o 或者 s。原子的核外电子层数与核外电子总数相同，则只有h 满足，最外层电子数是1，电子层数也是 1。和的最高价均为 4，同为 a 族，的非金属性比强，则为c，为 si；和的最高价均为1，同为 a 族，的金属性强，则为 na，为 li。和的最低价均为 1，为 a

19、族，非金属性强，则为f，为 cl，和最低价均为3，为 a 族元素，的非金属性较强，则为n，为 p。如果是 s，则的非金属性比 cl 低，但是的非金属性比cl 高，则为 o。【点睛】根据上述的分析，为o，为 c，为 li，为 cl，为 p，为 f，为 na，为 n，为 si，为 h。(1)根据分析，分别为li、cl、 p；(2)的最高价氧化物是co2，形成的晶体由 co2 分子构成，属于分子晶体；co2 价层电子对4-22co2 的空间构型为直线形；数为 2+=2 ，没有孤对电子对，则2；(3)构成的物质为 naoh，由 na 和 oh 构成，其电子式为形成 1 ：1 的化合物为 h2o2，其电

20、子式为；(4)和形成仅含有离子键的化合物为na2o，和形成的化合物为hcl，其离子方程式为 na2o2h =2na h2o。7试用相关知识回答下列问题：（1）有机物大多难溶于水，而乙醇和乙酸可与水互溶，原因是_。（ 2）乙醚（ c2h 5 oc2 h 3 ）的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚的高得多，原因是 _。（ 3）从氨合成塔里分离出 nh3，通常采用的方法是 _，原因是_ 。（4）水在常温下的组成的化学式可用（h2 o） n 表示，原因是_。【答案】乙醇、乙酸和水均为极性分子，且乙醇和乙酸均可与水形成分子间氢键乙醇分子间存在较强的氢键加压使 nh 3 液化后，与、 n分离nh分

21、子间存在氢键，易液化h223水分子间存在氢键，若干个水分子易缔合成较大的“分子【解析】【分析】由于氢键的存在，可以让乙醇和乙酸与水互溶，可以增大物质的熔沸点，易让氨气液化，使多个水分子缔合在一起形成大分子，但是氢键不是化学键。【详解】（1）乙醇分子中的羟基( oh)、乙酸分子中的羧基( cooh)中的 o 原子与水分子中的h原子可以形成氢键、乙醇分子中的羟基 ( oh)、乙酸分子中的羧基 (cooh)中的 h 原子与水分子中的 o 原子可以形成氢键，故乙醇和乙酸可与水互溶的原因：乙醇、乙酸和水均为极性分子，且乙醇和乙酸均可与水形成分子间氢键；（2）乙醇分子间通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间

22、的作用力大，故乙醇的相对分子质量虽小，但其分子间作用力比较大，所以沸点高；（ 3）氨气分子间由于存在氢键，沸点较高，加压会使它容易液化，从而可以和氢气、氮气分离；（ 4）在常温下，由于水分子之间存在氢键，会使多个水分子缔合在一起，形成较大的分子。8已知： w、 x、 y、 z、 t 均为短周期元素，且原子半径依次增大。请填空：（1） w 、 z 是形成化合物种类最多的两种元素，写出z 的核外电子的轨道表示式_。（2）化合物 yw 3 溶于水能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因_。（3）元素 t 的原子中电子占据7 根轨道，则 t 在元素周期表 _周期 _族； t 的化合物 ty 熔融时不导

23、电，常用作砂轮与耐高温材料，由此推知，它属于_。a 离子晶体b 原子晶体c 分子晶体d 无法判断（4） yx 3与 yw 3 具有相同的分子空间构型，yx 3属于 _（填 “极性 ”、 “非极性 ”）分子，其中 y 的化合价为 _。【答案】nh323 24+-三iiia b 极性 +3+h o? nh ?ho? nh+oh【解析】【详解】（1） w、 z 是形成化合物种类最多的两种元素，化合物种类最多的是烃，则w 是 h 元素、 z 是 c 元素；原子核外有6 个电子，分别位于1s、 2s、 2p 轨道，其原子核外电子轨道表示式为，故答案为：；（ 2）化合物 yw3 的水溶液能使酚酞变红，说明

24、该物质为 nh3，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故答案为：nh3+h2o? nh3?h2o? nh4+oh-；（3）元素 t 的原子中电子共占据了7 个轨道，则 t 为 al 元素， al 原子核外有3 个电子层、最外层电子数是 3，所以位于第三周期第iia 族； al 的化合物 ain 熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，说明该物质属于原子晶体，故选b；故答案为：三； iiia； b；（4） nx3 与 nh3 具有相同的分子空间构型，x 为第 viia 族元素，其原子半径小于n 元素，则 x 为 f 元素，氨气分子为三角锥形结构

25、，则nf3也是三角锥形结构，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子；nf3 中 n 元素电负性小于f 元素，所以 n 元素显 +3 价、 f 元素显 -1 价，故答案为：极性；+3。9同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。氟化物afbf2df4熔点 /k12661534183(1)a 原子核外共有 _种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子；(2)元素 c 的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_ ；(3)解释上表中氟化物熔点差异的原因：_；(4)在 e、g、 h 三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_（填化学式

26、）。 a、b、 c 三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（填离子符号）。【答案】 11 4alo2 - + 2al(oh)3al3+-2+h +h o+3ohnaf与 mgf 为离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键是强烈的作用力，所以熔点高；mg 2+的半径比 na+的半径小，离子电荷比 na+多，故 mgf24的熔点比 naf 高； sif 为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，故sif4 的熔点低 hcl+2+3+namgal【解析】【分析】图中曲线表示 8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系， h、 i 的沸点低于 0，根据气体的沸点都低于0，可推断

27、 h、i 为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则a 为 na， b 为 mg ， c 为 al，d 为 si， e为 p、 g 为 s， h 为 cl， i 为ar。(1)原子中没有运动状态相同的电子，由几个电子就具有几种运动状态；根据核外电子排布式判断占有的能级；(2)氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离；(3)根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。【详解】由上述分析可知： a 为 na， b 为 mg， c 为 al， d 为si， e

28、 为 p、 g 为 s， h 为 cl， i 为 ar。(1)a 为 na 元素，原子核外电子数为11，故共有 11种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为 1s22s22p63s1，可见有4 种不同能级的电子；(2)al(oh)3 为两性氢氧化物，在溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式的电离作用，电离方程式为： alo2-+h+h2oal(oh)3al3+3oh-；(3)naf 与 mgf2 为离子晶体，阳离子与阴离子之间以强烈的离子键结合，断裂化学键需消耗较高的能量，因此它们的熔沸点较高；由于mg 2+的半径比 na+的半径小，带有的电荷比na+多，所以 mgf2 的熔点比 naf 高；

29、而 sif4 为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，破坏分子间作用力消耗的能量较少，故sif4 的熔点低；(4)同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性：clsp。元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物就越稳定，故hcl 最稳定性， na+、 mg 2+、 al3+核外电子排布都是 2 、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径na+mg2+al3+。【点睛】本题考查核外电子排布规律、晶体结构与性质的关系、元素周期律等的应用，根据图象信息判断出元素是解题关键，突破口为二、三周期含有气体单质数目。10在构成宇宙万物的

30、一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、 b 、c、 d 四种金属元素，a 是人体内含量最多的金属元素，b 是地壳中含量最多的金属元素，c 是海水中含量最多的金属元素，d 是人类冶炼最多的金属元素。( 1) 元素a 在元素周期表中的位置为_； a 原子的核外能量不同的电子有_种。(2)下列可以证明b、 c 金属性强弱的是_。a最高价氧化物对应水化物的溶解性：b cb单质与水反应的剧烈程度：b cc相同条件下，氯化物水溶液的ph 值： b cd c 可以从 b 的氯化物水溶液中置换出b( 3) 人类冶炼 d 的时候一般得到的是d 的合金，

31、潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是_。a腐蚀过程中，一定会有气体放出b腐蚀过程中，水膜的碱性会增强c在酸性条件下，负极的电极反应式为：+-=h22h +2ed与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀( 4) d 单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放出 37. 68kj 热量，请写出此反应的热化学方程式：_。【答案】第四周期第a族6种bcbd3fes 4h23 42( )+o g)=fe os4hgh=-( )+( )150. 72 kj/ mol【解析】【分析】a、 b、 c、d 四种金属元素， a 是

32、人体内含量最多的金属元素，则为ca；b 是地壳中含量最多的金属元素， b 为 al； c 是海水中含量最多的金属元素，c 为na； d 是人类冶炼最多的金属元素，为fe，然后逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知： a 是 ca；b 是 al； c 是 na； d 是 fe。(1)a为ca20，核外电子排布为28 8 2，原子结构中有4个电子层、最，原子序数为、 、 、外层电子数为2，因此位于元素周期表中第四周期a 族； a 原子的核外能量不同的电子有1s、2s、2p、3s、3p、4s 共 6 种；( 2) a.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，金属性越强，与最高

33、价氧化物对应水化物的溶解性无关，a 错误；b. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，单质与水反应的剧烈程度： bc，则金属性： b c， b 正确；c.盐溶液的ph 越小，盐的水解程度越大，则对应的碱的碱性越弱，其金属元素的金属性越弱，相同条件下，氯化物水溶液的ph 值： b c，则金属性b c，c 正确；dna非常活泼，能与水反应，na不. 活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，但是，与溶液中的金属离子反应，因此c 不可以从 b 的氯化物水溶液中置换出b， d 错误；故合理选项是 bc；( 3) a fe 发生吸氧腐蚀时，没有气体放出，铁发生析氢腐蚀是有氢气生成，

34、a 错误；b fe 的腐蚀过程中，若是酸性环境，不断消耗h+，使溶液的酸性逐渐减弱，则根据水的离子积不变，则溶液中oh- 会逐渐增大，因此水膜的碱性会增强，b 正确；c在酸性条件下，负极为 fe 失电子生成亚铁离子，则负极电极反应式为：fe- 2e- =fe2+， c错误；d与电源的负极相连，fe 作阴极被保护，就可以防止fe 发生原电池的腐蚀作用，d 正确；故合理选项是 bd；( 4) 根据 d 单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol 该易燃气体放出37. 68 kj 热量，故热化学方程式为：3fe( s)+ 4h2o( g)= fe3 o4( s)+

35、4h2( g) h=- 150. 72 kj/ mol 。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用、金属的电化学腐蚀与防护、热化学方程式的书写，注意把握金属的判断及原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重考查基础知识的综合应用。11生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中nh4cl 含量为 180mg/l 。（ 1）写出 nh4cl 电子式： _。（2）氮原子的电子排布式是：_，写出与氯同周期，有2 个未成对电子的原子的元素符号为 _、_。（3）为除去废水中的nh4+，向 103 l 该污水中加入0.1mo1/lnaoh 溶液，理论上需要naoh溶液的体积为 _l(计算结果保留两位

36、小数）。（4）可先在酸性污水中加入铁屑将no3-转化为 nh4+后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目_。-+2+_fe+_no3+_h _fe +_nh4 +_h2o【答案】si22333.64s 1s2s 2p4110413【解析】【分析】(1)nh4cl 是离子化合物；(2)氮 7 号元素； 原子的核外 子排布式 1s22s22p 63s23p 5；(3) 根据 nh 4+ 和 naoh 溶液的反 算需要naoh 溶液的体 ；(4) 根据氧化 原反 ，配平离子方程式并 出 子 移的方向和数目。【 解】(1) 化 是离子化合物，由氨根离子与 离子构成， 子式 ：；(2)

37、氮原子 子排布式是： 1s2 2s22p3； 原子的核外 子排布式 1s22s22p63s23p5，有一个未成 的 子，与其同周期且有2 个未成 子的原子的的核外 子排布式 1s22s22p63s23p4 和 1s22s22p63s23p2，元素符号 s、 si；(3) 某 水中nh 4cl 含量 180mg/l ， 103l 水中含有180mg/l 103l180g+ 的物 的量也443.364mol=180000mg=180gnh，nh 4cl ， nh cl 的物 的量 53.5g / mol是 3.364mol ， 除去 水中的nh 4+，向 水中加入0.1mo1/lnaoh 溶液，理

38、 上需要3.364molnaoh的物 的量 3.364mol ， 所需naoh溶液的体 =33.64l ；0.1mol / l(4) 反 中 元素的化合价由0 价升高至+2 价，氮元素的化合价由+5 价降低至-3 价，由化合价升降守恒和 量守恒可以配平 离子方程式并 出 子 移的方向和数目如下：。12含硫化合物在生活和生 中有着重要 用，科学使用含硫化合物 人体健康及 境保 意 重大。（1）葡萄酒中添加微量的 so2 可抑制 菌生 ，防止葡萄酒被 _（填 “氧化 ”、 “ 原 ”）。（2） 的硫化物有多种： h2sx（ x=1， 2， 3， ），如 h2s2，其 构与 h2o2 相似。 写出h

39、2s3 的 构式 _。（3）固体硫酸 在加 熔化 ，生成了焦硫酸 （k2s2o7），反 中断裂的化学 型为_。（4）淮北某课题小组对连二亚硫酸钠（na2s2o4）进行了如下探究。将0.050ml l-1na2s2 o4溶液在空气中放置，其溶液的ph 与时间（ t）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。na2 2 4溶液显 _性，原因是 _（用离子方程式表示）。s ot 1 时溶液中只有一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_。0-t段发生反应的离子方程式为_，t -t段溶液的 ph 变小的原因是 _（用离子方程式表112示）。【答案】氧化离子键、共价键碱 s2o42-22 4-， h

40、s24-+h o=hs o +oho+h2o=h2s2o4+oh-c（hso3-） c（so32-） c（ h2so3）2so42-+o2+2h2o=4hso3-2hso3-+2-+o2=2h +2so4【解析】【详解】(1)葡萄酒中添加微量的so2 可抑制细菌生长，防止葡萄酒被氧化，故答案为：氧化；(2)氢的硫化物有多种，其结构与h2o2 相似，说明硫原子间形成一个单键两端和氢原子形成共价键， h2 3的结构式，故答案为：；s(3)固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾(k2s2o7 )，一定破坏了离子键，酸根离子变化，证明生成了新的共价键，反应中断裂的化学键类型为：离子键、共价键，故答案

41、为：离子键、共价键；2 2 4溶液中溶质为强碱弱酸盐，溶液中2 42- 离子分步水解，溶液显碱性，水解离(4) na s os o子方程式： s2 42-22 4 -， hs24-22 2 4-，故答案为：碱； s24 2-o+h o=hs o +oho +h o=h s o +oho+h2o=hs2o4-+oh-， hs2o4- +h2o=h2s2 o4+oh-； t 1 时溶液中只有一种溶质， na2s2o4 溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为： c(hso-2-) c(h2so3)， 0-t1 段发生反应的离子方程式