高考化学二轮铝及其化合物推断题专项培优易错试卷含答案解析

1、高考化学二轮铝及其化合物推断题专项培优易错试卷含答案解析一、铝及其化合物12019 年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有 licoo2、 al 等，处理该废料的一种工艺如图所示：（ 1） li 的原子结构示意图为 _， licoo2 中 co 的化合价为 _。（ 2）“碱浸”时 al 溶解的离子方程式为 _ 。（ 3）“酸溶”时加入 h2o2 的目的是 _ 。（ 4）“沉钴”的离子方程式为 _ 。（ 5）配制 100 ml 1 . 0 mol / l ( nh4) 2c2o4

2、溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_。（6）取 coc2o4 固体 4. 41g 在空气中加热至300 ，得到的钴的氧化物2. 41g，则该反应的化学方程式为 _ 。【答案】32oh2h 2o 2alo 23h2将 licoo 2 中的 co( )+2al还原为 2价co2c2 o42coc 2o 4100ml 容量瓶、胶头滴管3coc 2o42o2co3o 46co 2【解析】【分析】铝钴膜主要含有licoo 2 、 al 等，将废料先用碱液浸泡，将al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为 licoo2 ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成li 2so4 、coso 4 ，

3、然后加入氨水调节溶液的ph，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。【详解】（1）锂是 3 号元素，原子结构示意图为， licoo 2 中 li 显1价，氧元素显2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1x220 ，则 x3 ，故答案为：；3 ；（2）“碱浸”时al 溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2al2oh2h 2 o 2alo 23h 2；（3）双氧水具有氧化性，“酸溶”时加入h 2o2，可以将 licoo 2 中的 co( ) 还原为2 价，用氨水调节 ph，将锂离子转化为氢氧化锂沉淀，所得滤渣

4、主要为lioh，故答案为：将 licoo2 中的 co( ) 还原为2 价；（4）“沉钴”中 coso4 与草酸铵反应生成草酸钴，反应的离子方程式为co 2c 2 o 42coc 2o 4 ，故答案为： co2c2 o 42coc 2 o 4；（5）配制 100ml 1 . 0 mol / l ( nh4) 2c2o4 溶液，需要经过称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要100ml 容量瓶、胶头滴管，故答案为： 100ml 容量瓶、胶头滴管；（6） 4. 41gcoc2o4 的物质的量为4.41g0.03mol ，其中含有钴元素的质量147g / mol0.

5、03mol 59g / mol 1.77g，因此钴的氧化物中含有氧元素的质量2.41g 1.77g 0.64g ，氧元素的物质的量0.64g0.04mol ，因此该钴的氧化物16g / mol为 co3o4 ，钴元素被氧化，因此反应物中需要氧气参与，根据元素守恒，生成物中还有二氧化碳，反应的方程式为 3coc2 o4 2o2 co3o46co 2，故答案为：3coc 2o4 2o2 co3o 4 6co 2。【点睛】从处理铝钴膜废料的工艺流程不难得出： co 的化合价多于一种，所以钴元素的氧化物有多种，所以我们得先确认本题中生成的是哪种氧化物，才能正确书写方程式。2 为了降低电子垃圾对环境构成

6、的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70cu、 25 al、 4 fe 及少量 au、 pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第 步 cu 与混酸反应的离子方程式为_ 。得到滤渣1 的主要成分为_。（ 2）第 步中加入 h2o2 的作用是 _，使用 h2o2 的优点是 _；调溶液 ph 的目的是 _。（ 3）简述第 步由滤液 2 得到 cuso45h2o 的方法是 _。（ 4）由滤渣 2 制取 al2(so4 )318h2o ，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_ ；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）用滴定法测定cuso4

7、5h2o 含量。取 a g 试样配成100 ml 溶液，每次取 20.00 ml，消除干扰离子后，用-12）标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液 bc mol ledta（ h2y2+22+22 cuy + 2h。写出计算 cuso4ml。滴定反应如下： cu + h y5h o 质量分数的表达式 _ 。【答案】+-2+2+-2+cu + 4h3232+ 2no =cu + 2no + 2h o 或 3cu + 8h + 2 no =3cu + 2no + 4hoau、 pt将 fe2+氧化为 fe3+不引入杂质，对环境无污染使 fe3+、 al3+沉淀除去 加热滤液 2，经过蒸发、冷却、

8、结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体甲所得产品中含有较多fe2 (so4)3杂质 乙cb10 32505 100%a【解析】【分析】【详解】（1） cu 与混酸反应的实质是与h+、 no3-反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子方程式为cu + 4h+ 2no3-=cu2+ 2no2 + 2h2o， 3cu + 8h+ 2 no3-=3cu2+ 2no + 4h2o，au、 pt 不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是au、pt；（2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的ph 目的是使fe3+、 al3+沉淀除去；（ 3）由滤液

9、2 得到 cuso45h2o 的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜晶体；（ 4）甲方案不可行，因为滤渣2 的主要成分是 fe（oh） 3、 al（ oh） 3 沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的产品中含有较多fe2(so4)3 杂质； 从原子利用率角度分析，乙方案更合理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高；（ 5）由滴定反应方程式得 100ml 溶液中 n （cu2+） =b10-3 a 5mol，所以 cuso45h2o 质量-3分数 = b10 a 5 250/a 。100%3 下列物质a f 是我们熟悉的单质或化合物，其中a、 b 均是常见的金属，且b

10、的合金用量最大； e 在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1） g 溶液中溶质的化学式为_。（ 2）请写出反应 df的化学方程式： _。（ 3）检验 f 中金属阳离子的常用试剂是 _（填物质的化学式）；现象是_。（4） e 物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_。（ 5）写出 c 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。（ 6）若向 d 溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：_，反应过程中的化学方程式为：_， _。【答案】 naalo22fecl+ cl2= 2fecl3 kscn 溶液呈血红色ca（clo） 2 al3+ +4oh-=alo2-+2h

11、2o 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl4fe（oh）2 +o2+2h2o=4fe（ oh）3【解析】【分析】b 的合金用量最大，所以b 为 fe； e 在常温下是黄绿色气体，所以e 为 cl ；盐酸与铁反应2生成 fecl2223， fecl 与 cl反应生成的 f 为 fecl ；金属 a 与盐酸反应后生成的盐，与适量的naoh 溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于naoh，所以 a 为 al 单质， c 为 alcl3溶液， g 为 naalo2 溶液。【详解】(1)根据分析可知，g 即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为

12、naalo2 ;(2)根据分析可知，d 为 fecl2，与 e 即 cl2 反应后生成fecl3，方程式为：2fecl 2cl 2 =2fecl 3 ；(3)检验 fe3+常用硫氰化钾溶液，fe3+遇 scn-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，c 为alcl3 溶液，与过量的naoh 溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：al 34oh =alo22h 2 o ；(6)通过分析可知， d 的溶液为 fecl2 溶液， fecl2 会与 naoh 溶液反应生成很不稳定的白色 fe(oh)2 沉淀，沉淀会迅速的被氧化为 fe(oh)3，转化的现象为：白色沉

13、淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：4fe(oh) 2o 22h 2 o=4fe(oh) 3 ；4a-j 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示 (部分反应物、生成物没有列出 )，且已知 g 为主族元素的固态氧化物， a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_(2)写出检验 d 溶液中阳离子的方法_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)若向气体 k 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的ph_7(填“ 、”“ c(so) c(h )c(oh

14、 )【解析】【分析】g 为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成i 和 h，能与 naoh 溶液反应，说明g 为al o ，与 naoh 反应生成 naalo ，而 i 也能与 naoh 反应生成 naalo ，则 i 为 al， h 为2322o2， c 和碱、 d 和气体 k 反应生成 e、 f，则说明 e、 f 都为氢氧化物， e 能转化为 f，应为 fe(oh)2 fe(oh)3 的转化，所以 e 为 fe（ oh） 2 ，f 为 fe(oh)3，则 c 为 fecl2， d 为 fecl3 ，k为 nh33 4a，即 fe，结合对应单质、化合，b 为 fe o ，与 al 在高温条件

15、下发生铝热反应生成物的性质解答该题。【详解】（1） a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中都含有铁元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液 d 为氯化铁溶液，检验三价铁离子的存在，取少许d 溶液于试管中，滴加kscn溶液，溶液变红色，证明d 溶液中含有 fe3+；（3）反应是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，al 与 naoh 溶液反应生成 naalo2 和 h2，反应的离子方程式为： 2al+2oh - +2h 2o=2alo 2- +3h 2；（ 4）气体 k 的水溶液为一水合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性，所以ph 7；反应的离子方程式为

16、：nh 4+ +h 2 o ?nh 3 gh 2o+h + ；（5）若向气体nh3 的 0.1mol/l 水溶液中加入ph=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，假设条件均为 1l，发生反应： nh 3 gh 2 o+h + =nh +4 +h 2o ， n(nh3?h2o)=0.1mol ， n(h+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为：c( nh +4 )c( so24- )c(h+ )c(oh-)。【点睛】比较时溶液中粒子浓度紧扣两个微弱：（1）弱电解质 (弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱

17、碱的电离能力，如在稀醋酸溶液中：ch3cooh?ch3 coo-h+，h2o?oh- h+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度，如稀的 ch3coona溶液中： ch3 coona=ch3coo-na+， ch3coo- h2o ? ch3cooh oh-， + - + - - +5 图中 aj 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中a、 d 为金属单质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)b 是 _， h 是_。

18、 (填化学式 )(2)写出 j 与 d 反应转化为g 的离子方程式 _ 。(3)a 在常温下也可与naoh 溶液反应生成f，写出此反应的化学方程式_。【答案】 fe2 323 fe 3fe2- 2h2o 2alo2- 3h2o fe(oh)2fe2al 2oh【解析】【分析】a、 d 为常见金属单质，b、 c 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断a 为al， d 为fe， b 为铁的氧化物，结合c 与氢氧化钠反应证明c 为 al2o3，e 为alcl3， f 为naalo2，通过转化关系判断，g 为fecl2 ，h 为白色沉淀fe(oh)2， i 为红褐色沉淀 fe(

19、oh)3 ， b 为 fe2o3 ，j 为 fecl3，依据判断结果分析解答问题。【详解】a、 d 为常见金属单质，b、 c 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断a 为 al， d 为 fe， b 为铁的氧化物，结合c 与氢氧化钠反应证明c 为 al2o3，e 为 alcl3， f 为 naalo2，通过转化关系判断，g 为 fecl2 ，h 为白色沉淀 fe(oh)2， i 为红褐色沉淀 fe(oh)3， b2 33为 fe o ，j 为fecl ；(1)依据分析判断可知b 为： fe o ； h 的化学式为： fe(oh) ；故答案为： fe o ； fe(oh)

20、 ；232232(2)反应 “jd g”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2fe3 fe 3fe2 ；故答案为： 2fe3 fe 3fe2 ；(3)a 为 al 在常温下也可与naoh 溶液反应生成f 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2al2oh- 2h2o 2alo2-3h2；故答案为： 2al 2oh- 2h2o2alo2- 3h2。6 实验室中有 6 瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1) 各取适量固体于 6 支试管中，分别加

21、入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5 支明显不同，此试管中的现象是_ ，据此现象鉴别出的一种物质是_。(2) 分别将所剩 5 种溶液依次编号为 a、b、 c、 d、 e，然后进行两两混合。观察到c 没有出现任何现象； d 分别和 a、 b、e 混合时均产生了白色沉淀；b 和 e 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：a、 c、 d三种物质的化学式依次是 _。b、 e 两者中有一种可与a 反应，它与足量 a 反应的离子方程式为_ 。在两两混合时，能最终确定b、 e 成分的实验现象及结论是_ 。(3) 上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_，其溶液显酸性的

22、原因是 _ 。【答案】白色固体不溶于水2-=h2o co2b、 e 两溶mg(oh)2nahso4、kcl 、 bacl2co32h2-，液，与 a 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝nahsonahso=na h so444所产生的h 抑制水的电离【分析】(1) 只有氢氧化镁不溶于水；(2) 剩余 5 种物质中 ,kcl 与其它 4 种物质均不反应，氯化钡与纯碱、硫酸铝、硫酸氢钠均反应生成白色沉淀，纯碱与硫酸铝发生相互促进水解反应生成沉淀和气体；(3) 只有硫酸氢钠电离显酸性，抑制水的电离。【详解】(1) 各取适量固体于6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5 支明

23、显不同，此支试管中的现象是物质难溶于水，据此现象鉴别出的一种物质是mg(oh)2，因此，本题正确答案是：白色固体不溶于水；mg(oh)2；(2) 将所剩 5 种溶液依次编号为a 、 b、 c、 d、 e，然后进行两两混合。观察到c 没有出现任何现象，可以知道c 为 kcl ； d 分别和 a 、 b、 e 混合时均产生了白色沉淀，可以知道d为 bacl 2； b 和 e 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，b、 e 为纯碱、硫酸铝中的一种，则a4为 nahso。a 、 c、 d 三种物质的化学式依次是nahso、 kcl、 bacl ，42因此，本题正确答案是：nahso4、 kcl 、

24、 bacl2；b 、e 两者中有一种可与a 反应，纯碱与氢离子反应，则它与足量a 反应的离子方程式2-为 co3 2h =h2oco2，因此，本题正确答案是：2-co 2h =ho co；322确定 b、 e 成分的实验现象及结论是与a 混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝，因此，本题正确答案是：b、e 两溶液，与a 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝；4，其溶液显酸性的原因是(3) 溶于水抑制水的电离的物质的化学式为nahso4=nanahso2-，所产生的抑制水的电离，h soh4因此，本题正确答案是：2-，所产生的抑制水的电离。nahso4； nahso4=na h so4h7 明

25、矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含al、al2o3、 fe、 fe2 o3、 feo 等）为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：已知： fe3 开始沉淀到沉淀完全时溶液的ph 为 1.9 3.7。（ 1）明矾净水的原理是 _ （用离子方程式表示）。（2） “酸溶 ”时， al2o3 溶解的化学方程式为_。（3） “氧化 ”时，发生反应的离子方程式为_。（ 4） “步骤 ”的目的是 _；“滤渣 2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是_（填俗称）。（ 5） “步骤 ”包含的操作有 _ 、 _、过滤及干燥。【答案】 al3+23(胶体 )+3h+2 32424 32+3h o

26、?al(oh)al o +3h so =al (so )+3h o2fe2+h2o2 +2h+ =2fe3+2h2o调节溶液 ph，使沉淀完全铁红蒸发浓缩冷却结晶【解析】【分析】废铝灰 (含 al、 al2o3、 fe、 fe2o3、 feo 等)加入足量稀硫酸进行酸浸溶解并过滤，得到含有al3+、 fe2+、 fe3+、 so42-的酸性滤液，滤渣1 为不与硫酸反应的杂质，向滤液中加入双氧水将滤液中的fe2+氧化为 fe3+，由于 fe(oh)3 比 al(oh)3 更难溶，向氧化后的滤液中加入al(oh)3， fe3+转化为更难溶的fe(oh)3 沉淀，过滤后得到含有al3+、 so42-

27、的滤液，滤渣2 为fe(oh)3，向滤液中加入 k2so4 制得产品溶液，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥最终得到产品硫酸铝钾的晶体，据此分析解答。【详解】(1)明矾是强酸弱碱盐，弱酸根离子al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的。其反应原理用方程式表示为：al3+3h2o?al(oh)3(胶体 )+3h+；(2) 酸“溶 ”时， al2o3 和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为al2 o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o；(3) 氧“化 ”时，加入氧化剂过氧化氢，将滤液中的 fe2+氧化为 fe3+，发生反应的离子方程式

28、为 2fe2+h2 o2+2h+=2fe3+2h2o；(4) 步“骤 ”加入滤液中加入al(oh)3 ，作用是调节溶液的ph 值，由于fe(oh)3 比al(oh)3 更难溶，使 fe3+完全转化为 fe(oh)3 沉淀而除去； “滤渣 2”的成分是 fe(oh)3，煅烧时分解生成氧化铁，它是一种红棕色粉末，常用作颜料，俗名是铁红；(5) 步“骤 ”是从溶液中获得产品明矾，包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥。8 工业制取皮革加工中的鞣化剂硝酸铝，是用铝灰与烧碱、硝酸反应制得的。铝灰是铝、氧化铝和氧化铁的混合物。产品硝酸铝晶体为al( no3) 3 nh2o。已知偏铝酸盐能与一般的酸反应

29、，如： naalo2+hno3+h2onano3+al( oh) 3 生产流程如图：完成下列填空：（1）用氢氧化钠固体配制30%的氢氧化钠溶液，除烧杯、玻璃棒外还需（选填编号）_。a.b.c.d.说出流程中产生的滤渣的一种用途是_。制作一个过滤器需要_。流程中操作x 的名称是 _ 。（2）反应加入的硝酸必须适量，原因是_。反应加入的硝酸要稍过量，原因是_。（3）从反应所得的溶液制成产品的步骤依次为减压蒸发， _，过滤， _，低温烘干。（4）为测定所得的产品的纯度，质检人员称取产品 wg，溶于水配成 500ml 溶液，从中取出 25. 00ml，加入过量已知浓度的氨水充分反应后，剩余的氨水用已知

30、浓度的盐酸溶液进行测定。通过计算便可得出产品的纯度。上述过程属于定量实验。其中除配制一定物质的量浓度的溶液外，还有一个是_，该实验过程中要进行多次读数，读数的方法是读出与_的刻度值。任意写出一个该测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式：_。【答案】 b 作颜料（或炼铁）漏斗和滤纸过滤 硝酸不足或过量，都会使铝元素损耗，而浪费原料、降低产量稍过量的硝酸可抑制硝酸铝水解，有利提取产品（冷却）结晶洗涤（晶体）（酸碱）中和滴定滴定管内壁上白底蓝线的粗细交界处相平3 +3nh3 234+或 nh32+nh4+h2oal?ho al( oh) +3nh?h o+h【解析】【分析】铝灰用氢氧化钠溶液溶解，铝

31、、氧化铝反应生成偏铝酸钠，氧化铁不反应，过滤后形成滤渣，滤液中含有偏铝酸钠和未反应的naoh，加入硝酸中和未反应的氢氧化钠，并将偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤分离，氢氧化铝沉淀再用硝酸溶解，得到硝酸铝溶液，经过一系列操作得到硝酸铝晶体，结合溶液的配制和物质的性质分析解答。【详解】( 1) 用氢氧化钠固体配制 30%的氢氧化钠溶液，需要用天平称量氢氧化钠，用量筒量取水的体积，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，因此除烧杯、玻璃棒外还需要的仪器是量筒；流程中产生的滤渣是氧化铁，可以用作红色颜料，也可以用于炼铁；制作一个过滤器需要漏斗和滤纸；根据图示，流程中操作x 是分离溶液和沉淀，为过滤，故答案为：

32、b；作颜料( 或炼铁) ；漏斗和滤纸；过滤；( 2) 硝酸属于强酸，可以溶解氢氧化铝沉淀，导致al 元素损失，因此反应加入的硝酸必须适量；反应加入的硝酸要稍过量，因为硝酸铝会水解，稍过量的硝酸可抑制硝酸铝水解，有利提取产品，故答案为：硝酸不足或过量，都会使铝元素损耗，而浪费原料、降低产量；稍过量的硝酸可抑制硝酸铝水解，有利提取产品；( 3) 从反应所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干，故答案为：冷却结晶；洗涤；( 4) 常见的定量实验包括配制一定物质的量浓度的溶液外，还有一个是( 酸碱 ) 中和滴定；中和滴定实验过程中要进行多次读数，读数的方法是读出与

33、滴定管内壁上白底蓝线的粗细交界处相平的刻度值，故答案为：( 酸碱 ) 中和滴定；滴定管内壁上白底蓝线的粗细交界处相平；称取产品wg，溶于水配成500ml 溶液，从中取出25. 00ml，加入过量已知浓度的氨水，硝酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，充分反应后，剩余的氨水用已知浓度的盐酸溶液进行测定，氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式有al3+3nh3?h2o=al( oh) 3+3nh4+、 nh3?h2o+h+=nh4+h2o，故答案为：3+3nh3 2o=al( oh)3+3nh4+或 nh32+=nh4+h2al?h?h o+ho。9 以粉煤灰（主要

34、含3al2o32sio2、 sio2，还含有少量cao、 fe2o3 等物质）为原料制取al2 o3 的流程如图：n(nh 4 ) 2so4（1）当 (nh4)2so4 和 3al2o32sio2 的配比 a（ a=）不同时， “焙烧 ”后所得n(3al 2o32sio2 )产物的 x 射线衍射谱图如图所示（x 射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。由图可知，当a=_时， 3al2 32o2sio 的利用率最高。（2） “沉淀、过滤 ”所得滤渣为 fe(oh)333的离子反应方程式为 _。和 al(oh)，生成 fe(oh)（3） “碱浸 ”加入 naoh

35、 发生反应的离子方程式为_。（4） “水解、过滤 ”可得到 al(oh)3 沉淀，升高温度有利于水解的原因是_。该步骤可将加水改成通入过量的_气体。（5）流程中，可以回收并循坏利用的物质除nh3外，还有 _和 _。【答案】8 fe3+3nh3233nh4+- al(oh)32- 2h2o水解为吸热3h o=fe(oh)oh=alo反应，升高温度有利于平衡正向进行co24 24naoh (nh ) so【解析】【分析】粉煤灰、 (nh4 24进行灼烧处理，把3al2 3244 2424) soo 2sio转化为 nh al (so )，且当 (nh) so 和3al2 32n(nh 4 ) 2so4 ）不同时各产物含量不同，如图a=8 时，体o 2sio 的配比 a（ a=n(3al 2 o32sio2 )系中 nh44 2含量最高，此时 3al232al (s