高考化学一模试题分类汇编——化学反应原理综合及答案

1、高考化学一模试题分类汇编化学反应原理综合及答案一、化学反应原理1k3 fe( c2o4) 3 3h2o 三草酸合铁( ) 酸钾晶体 易溶于水 , 难溶于乙醇 , 可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备, 相关反应的化学方程式为: fe+h2so4feso4+h2、 feso4 +h2c2o4+2h2o fec2o4 2h2 o+h2so4、2fec2o4 2h2o+h2o2+h2c2o4+3k2c2 o4 2k3 fe( c2o4 ) 3+ 6h2o、 2mno 4 +5c2o42 +16h+2mn 2 +10co2 +8h2o。回答下列问题:( 1) 铁屑中常含硫元素, 因而在制备

2、 feso时会产生有毒的h2s 气体 , 该气体可用氢氧化钠溶4液吸收。下列吸收装置正确的是_。( 2) 在将 fe2+氧化的过程中 , 需控制溶液温度不高于40 , 理由是 _; 得到k3 fe( c2o4) 3 溶液后 , 加入乙醇的理由是 _。( 3) 晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定, 主要步骤有 : 称量 , 置于烘箱中脱结晶水, 冷却 , 称量 , _ ( 叙述此步操作 ), 计算。步骤若未在干燥器中进行, 测得的晶体中所含结晶水含量_( 填“偏高”“偏低”或“无影响” ); 步骤的目的是_。( 4) 晶体中 c2o42 含量的测定可用酸性kmno4 标准溶液滴定。称取三草酸合

3、铁( ) 酸钾晶体m g溶于水配成250 ml溶液 , 取出20.00 ml0 010 0 moll- 1酸化放入锥形瓶中 , 用 .的高锰酸钾溶液进行滴定。下列操作及说法正确的是_。a. 滴定管用蒸馏水洗涤后 , 即可装入标准溶液b放出少量标准液 , 使尖嘴充满. 装入标准溶液后 , 把滴定管夹在滴定管夹上 , 轻轻转动活塞 ,液体c. 接近终点时 , 需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴有同学认为该滴定过程不需要指示剂, 那么滴定终点的现象为_, 若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液 v ml, 那么晶体中所含c2的质量分数为 _ ( 用含 v、 m 的式子表2o4示) 。【答案】 a 防止

4、 h2o2 分解 三草酸合铁( ) 酸钾在乙醇中溶解度小重复步操作至恒重 偏低 检验晶体中的结晶水是否已全部失去b 当滴入最后一滴 kmno4 溶液 , 锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色2.75v, 且半分钟不褪色100m【解析】【分析】【详解】（1） a该装置中硫化氢与氢氧化钠溶液接触面积大，从而使硫化氢吸收较完全，且该装置中气压较稳定，不产生安全问题，故a 正确；b硫化氢与氢氧化钠接触面积较小，所以吸收不完全，故b 错误；c没有排气装置，导致该装置内气压增大而产生安全事故，故c 错误；d该装置中应遵循“长进短出”的原理，故d 错误；故选 a；（2）双氧水不稳定，温度高时，双氧水易分解，为防

5、止双氧水分解，温度应低些；根据相似相溶原理知，三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，所以得到k3 fe( c2o4) 3 溶液后，再想获得其晶体，常加入无水乙醇；（ 3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，步骤的目的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去，也叫恒重操作；步骤未在干燥器中进行，晶体中结晶水不能全部失去，所以称量出的水的质量偏小，测得的晶体中所含结晶水含量也偏低；（4） a. 滴定管用蒸馏水洗涤后, 需要用标准液润洗，然后在装入标准溶液，a 错误；b, 轻轻转动活塞 , 放出少量标准液 , 使尖嘴充满. 装入标准溶液后 , 把滴定管夹在滴定管夹上液体， b 正确；c不需用蒸馏水冲滴定管尖端

6、悬挂的液滴，否则会导致测定结果偏高，c错. 接近终点时 ,误；答案选 b；由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则终点的实验现象为当滴入最后一滴 kmno4 溶液 , 锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色 , 且半分钟不褪色； n( mno 4 )= v 10- 3 l 0. 0100- 12) mol l , 根据方程式可知n( c2o4)= n( mno45250125v2204 10- 5 mol, m( c2o42 )=125v 10- 5mol 88 g mol- 1=2. 75v10- 2g，所以晶体中所含2 4 2的质量分数为4c o2. 75v/ 100m 。2 二氧化氯 (clo2)具有

7、强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。2是一种易溶于clo水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备clo2，回答下列问题：（ 1）以黄铁矿 (fes2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备 clo2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 clo3-氧化成 so42-，写出制备 clo2 的离子方程式 _。（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原naclo3 制备 clo2，并将制得的clo2 用于处理含 cn-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略 )如图所示。装置a 的名称是_，装置c 的作用是_。反应容器b 应置于30左右的水浴中，目的是_。通入氮气

8、的主要作用有3 个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将clo2 排出，三是_。clo2 处理含 cn-废水的离子方程式为_，装置 e 的作用是 _。（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2 的方法。用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、 mg 2+、 so42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 _（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3 和 naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取clo2，工作原理如图所示，写出阳极产生 clo2 的电极反应式 _。【答案】 fes2+15clo3-+14h+ =15clo2+fe3

9、+2so42-+7h2o恒压漏斗安全瓶 提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解稀释 clo2，防止其爆炸2cn-+2clo2=2co2+n2+2cl- 吸收22-22+4h+clo 等气体，防止污染大气baclcl -5e +2h o=clo【解析】【分析】二氧化氯 (clo2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。【详解】（1）以黄铁矿(fes22)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备clo ，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 clo3-氧化成 so42-，根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒，可以写出制备clo2的离

10、子方程式为fes-+3+2-+7h2o。2+15clo3+14h =15clo2+fe +2so4（2） 装置 a 的名称为恒压漏洞，装置c 为安全瓶，起到防止液体倒吸的作用。 升高温度可以提高化学反应速率，但是原料中含有过氧化氢，过氧化氢在过高的温度下可以发生分解反应，因此反应容器b 应置于 30左右的水浴中。 根据题文可知， clo2 是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸，故通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将clo2 排出，三是稀释 clo2，防止其爆炸。 clo 2 处理含 cn-废水发生氧化还原反应，将cn-转化为无污染的 co2 和

11、n2，故离子方程式为 2cn-+2clo2=2co2+n2 +2cl-；装置 e 在整套装置之后，起到吸收尾气，防止环境污染的作用。（3） 用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、 mg2+、 so42-等杂质，需要过量的碳酸根离子、氢氧根离子和钡离子，过量的钡离子可以用碳酸根离子除去，因此在加入na2 3之co前应先加入过量 bacl2。 用石墨做电极，电解池的阳极发生氧化反应，元素化合价升高，因此氯离子在阳极失电子和水反应得到 clo2，电极反应式为-22+。cl -5e +2h o=clo +4h3 无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体某活动小组通过实验，探究不同温度下气体

12、产物的组成实验装置如下：每次实验后均测定b、 c质量的改变和e 中收集到气体的体积实验数据如下（e 中气体体积已折算至标准状况）：实验组别温度称取 cuso4 质量b 增重质量 /gc 增重质量e 中收集到气体/g/g/mlt10.6400.32000t20.64000.256v2t30.6400.160y322.4t40.64040.19233.6x（1）实验过程中a 中的现象是 _ d 中无水氯化钙的作用是_（2）在测量e 中气体体积时，应注意先若水准管内液面高于量气管，测得气体体积_，然后调节水准管与量气管的液面相平，_（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”）（3）实验中 b 中吸

13、收的气体是 _实验中 e 中收集到的气体是 _（4）推测实验中cuso_4 分解反应方程式为：（5）根据表中数据分析，实验中理论上c 增加的质量 y3=_g（6）结合平衡移动原理，比较t3 和 t4温度的高低并说明理由_【答案】白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响c的质量变化冷却至室温偏小so3o2cuso2cuo+2so +o 0.128t 温度更高，因为 so 分解为 so 和 o是2424322吸热反应，温度高有利于生成更多的o2【解析】【分析】(1)根据无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体分析a 中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分析；(2)气体温度较高，气体体积偏大，应

14、注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小；(3)实验中b 中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，c 的作用是吸收二氧化硫，e 的作用是收集到氧气；0.64g(4)0.64g 硫酸铜的物质的量为 0.004mol ，分解生成氧化铜的质量为：160g / mo10.004mol 80g/mol 0.32g； so2 的质量为：0.256g 0.004mol ，0.256g，物质的量为：64g / mo1氧气的质量为：0.64 0.32 0.256 0.064g，物质的量为：0.064g 0.002mol ，32g / mo1cuso4、 cuo、 so2

15、、 o2 的物质的量之比等于2：2 ：2； 1，则实验中cuso4分解反应方程式为 2cuso422cuo+2so +o ；(5)0.64g 硫酸铜的物质的量为0.64g 0.004mol ，分解生成氧化铜的质量为：160g / mo13的质量为：0.022432 0.032g，0.004mol 80g/mol 0.32g； so0.16g，氧气的质量为：22.4根据质量守恒实验中理论上c 增加的质量 y30.64 0.32 0.160.032 0.128g；(6)根据表中实验的数据可知，t4 温度生成氧气更多，因为so3 分解为 so2 和 o2 是吸热反应，温度高有利于生成更多的o2。【详

16、解】(1)因为无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体，故实验过程中a 中的现象是白色固体变黑，因为碱石灰能够吸水，d 中无水氯化钙的作用是吸收水蒸气，防止装置 e 中的水进入装置 c，影响 c 的质量变化，故答案为：白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响 c 的质量变化；(2)加热条件下，气体温度较高，在测量 e 中气体体积时，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小，故答案为：冷却至室温 偏小；(3)实验中 b 中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，c 的作用是吸收二氧化硫，e 的作用是收集到氧气，故答案为： so3； o2；(4)0.6

17、4g 硫酸铜的物质的量为0.64g 0.004mol ，分解生成氧化铜的质量为：160g / mo10.004mol 80g/mol 0.32g； so2 的质量为：0.256g0.256g，物质的量为： 0.004mol ，64g / mo10.64 0.32 0.256 0.064g0.064g氧气的质量为：，物质的量为： 0.002mol ，32g / mo1cuso4、 cuo、 so2、 o2 的物质的量之比等于2：2 ：2； 1，则实验中cuso4 分解反应方程式为 2cuso422cuo+2so +o ；(5)0.64g 硫酸铜的物质的量为0.64g 0.004mol ，分解生成

18、氧化铜的质量为：160g / mo13的质量为：0.02240.004mol 80g/mol 0.32g； so0.16g，氧气的质量为：32 0.032g，22.4实验中理论上c 增加的质量 y3 0.640.32 0.16 0.0320.128g；(6)根据表中实验的数据可知，t温度生成氧气更多，因为so 分解为 so和 o是吸热4322反应，温度高有利于生成更多的o24温度更高，故答案为：4温度更高，因为3，故 ttso 分解为 so2 和 o2 是吸热反应，温度高有利于生成更多的o2。4 亚硫酸钠容易被氧化，某化学兴趣小组为测定某亚硫酸钠样品的纯度，三名学生分别设计了不同实验方案。甲同

19、学的实验方案：称取 10.0g 样品，进行如图所示实验，测得装置 d 中干燥管实验前后增大。(1)写出 b 中发生反应的化学方程式_ 。装置 e 的作用是 _。乙同学的实验方案 :称取 10.0g 样品，溶于过量的盐酸后，再加入过量的bacl2 溶液，过滤、洗涤、烘干，称量沉淀质量为0.9g。(2)洗涤沉淀的方法是 _ ，重复 23 次。丙同学的设计方案步骤如下：称取样品 10.0g,加水溶解配成250 ml 溶液 ;量取 25.00 ml 待测溶液于锥形瓶中 ;用酸化的 0.1502 mol l 1 kmno4 标准液滴定至终点 ;重复操作 23 次，得出消耗kmno4 溶液体积的平均值为

20、19.97 ml。(3)滴定中盛装 kmno4 标准液的仪器是 _ 。(4)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:_ 。(5)确定滴定达到终点的操作及现象为_ 。(6)三名学生通过实验数据计算出的样品纯度各不相同，指导教师指出_(填 “甲”、“乙 ”、 “丙 ”)同学实验误差较大 ,其实验装置存在明显缺陷，理由是_。【答案】 na2 so3+h2so4=na2so4+so2 +h2o防止空气中的co2和水蒸气进入d 中，影响实验结果向漏斗中注入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下酸式滴定管5so322mno4- 6h4 2 2mn 2 3h24溶液，溶液由无色变成浅紫=5soo滴入最后一滴 kmn

21、o红色，且半分钟内不褪色甲反应结束后，装置中残留一定量的so22气流速度过（或so快或装置气密性不好），未被装置d 吸收【解析】【分析】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化生成硫酸钠，也就是说该样品中可能含亚硫酸钠和硫酸钠。甲同学设计的实验方案的原理为用70%硫酸与样品中亚硫酸钠反应生成二氧化硫，通过测定碱石灰吸收二氧化硫的量测定样品的纯度；乙同学设计的实验方案的原理为先将样品溶于过量的盐酸中除去样品中的亚硫酸钠，再加入过量的bacl2 溶液，过滤、洗涤、烘干，称量硫酸钡沉淀质量，利用硫酸钡沉淀质量测定样品的纯度；丙同学设计的实验方案的原理为利用亚硫酸钠具有还原性，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定样品

22、溶液，利用消耗酸性高锰酸钾溶液的量测定样品的纯度。【详解】（1） b 中发生的反应为70%硫酸与样品中亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为na232424222so +h so =na so+so +h o；因碱石灰能吸收空气中的co 和水蒸气，会导致所测结果偏大，则装置e 中碱石灰的作用是吸收空气中的co2和水蒸气，防止co 和水蒸气进入d 中，影响实验结果，故答案为：na so +h so =na so +so +h o；防223242422止空气中的co2 和水蒸气进入d 中，影响实验结果；（ 2）乙同学最终得到是硫酸钡沉淀，洗涤沉淀的方法是向过滤器中注入蒸馏水至恰好

23、浸没沉淀，待水自然流下后，重复 23 次，故答案为：向漏斗中注入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下；（3） kmno4 具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，则滴定中，kmno4 标准液盛装在酸式滴定管中，故答案为：酸式滴定管；（4）滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸钾、硫酸锰和水，反应的离子方程式为5so32 2mno 4- 6h =5so42 2mn 2 3h2o，故答案为： 5so 2 2mno- 6h2 2mn 23h34=5so42o；（ 5）当酸性高锰酸钾溶液过量时，溶液会变为紫色，则确定滴定达到终点的操作及现象为滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液

24、，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后一滴 kmno4 溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色；（ 6）甲同学设计的实验存在缺陷，一是若装置气密性不好，二氧化硫泄露，导致测定结果偏低；二是二氧化硫气流速度过快，不能被d 中碱石灰完全吸收，导致测定结果偏低；三是装置中残留二氧化硫，没有被d 中碱石灰完全吸收，导致测定结果偏低，故答案为：甲；反应结束后，装置中残留一定量的so2（或 so2 气流速度过快或装置气密性不好），未被装置d 吸收。【点睛】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化生成硫酸钠，也就是说该样品中可能含亚硫酸钠和硫酸钠，设计实验方案测定样品的纯度时可从两

25、个角度设计：一是测定亚硫酸钠的含量，二是测定硫酸钠的含量。5 草酸晶体的组成可表示为h2c2o4xh2o。实验室常用其加热分解制取co 气体，反应方程式为： h2c2o4xh2oco +co2 +(x+1)h2o。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的co还原 cuo 制取 cu，并收集co的实验装置 (略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。（1）实验过程中涉及到如下操作：点燃a 处的酒精灯熄灭 a 处的酒精灯点燃 d 处的酒精灯 熄灭 d 处的酒精灯。点燃d 处酒精灯前必须要进行的操作名称是_。这 4 步操作由先到后的顺序为 _(填序号 )。（2） a 装置为加热分解草酸的装置，指出该装

26、置一处错误：_， b和 f 装置中盛放的试剂相同，其中溶质是_ (填化学式 )， e 装置的作用是_。（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x 的值。实验步骤：准确称取1.08g 草酸晶体，配成100ml 溶液；取出20.00ml 于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀 h24酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸so ；用 0.0500mol/l钾溶液 16.00ml。滴定时，所发生的反应为：2mno 42 2 4+= 10+5hc o +6hco2 +2mn2+8h2o。配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_。x=_。【答案】验纯试管口应向下倾斜naoh安全瓶 (或防倒

27、吸 )100ml 容量瓶，玻璃棒 1【解析】【分析】草酸晶体受热分解为co、 co2，用 naoh 溶液除去2co 通入 d 中，co ，用浓硫酸干燥后的和 cuo 发生反应生成铜和co2， e 做安全瓶，起到防止f 中的水进入 d 中的作用， f 中装有 naoh 溶液，用于除去生成的 co2，剩余的 co 被收集起来。【详解】（1）纯度不足时一氧化碳气体会发生爆炸，所以先点燃a 处酒精灯，用生成的co 将装置中空气排净，然后再点燃d 处的酒精灯；熄灭酒精灯时，应该先熄灭d 处酒精灯，然后再熄灭a 处酒精灯；点燃d 处酒精灯前必须要检验co 的纯度。所以正确的操作方法为：；避免发生爆炸现象，

28、所以点燃d 处酒精灯前必须要进行检验co 纯度；（2）给试管中的固体加热时，试管口应该稍稍向下倾斜；根据图示装置及实验目的可知：b 为澄清石灰水，目的是除去混合气体中二氧化碳，d 为浓硫酸，目的是干燥co 气体； d中氧化铜与一氧化碳反应制取铜；e 为安全瓶，起到防止倒吸的作用；f 为氢氧化钠溶液，除去二氧化碳气体，最后收集co气体；（3）配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，配制100ml溶液需要选用100ml 容量瓶，定容时还需要胶头滴管，故答案为100ml 容量瓶、胶头滴管；16ml 0.0500mol/l 高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：0.0500mol/l 0.016l=0.00

29、08mol，100ml 该草酸溶液能够消耗高锰酸钾的物质的量为：100ml+2+0.0008mol =0.004mol ，根据反应 2mno42 2 422+5h c o +6h=10co +2mn+8h o 可知20ml1.08g 样品中含有草酸的物质的量为：0.004mol5 =0.01mol ，草酸的质量为：290g/mol 0.01mol=0.9g，含有结晶水的物质的量为：1.08g0.9g=0.01mol ，则该草酸晶体18g / mol中 x= 0.01mol =1，故答案为 1。 0.01mol6 资料显示 “o 2 的氧化性随溶液 ph 的增大逐渐减弱 ”。某化学小组同学用下列

30、装置和试剂进行实验，探究 o 2 与 ki 溶液发生反应的条件。供选试剂： 0.1mol / l h 2so4 溶液、 mno 2 固体、 kmno 4 固体。该小组同学设计 、 两组实验，记录如下：实验操作实验现象向试管中加入kmno 4固体，连接装置、，点燃试管中有气泡冒出，溶液不变蓝酒精灯向试管中加入kmno 4固体，试管中有气泡冒出， 试管中加入适量0.1mol / lh 2so4 溶液，连接装置溶液变蓝、，点燃酒精灯（ 1）选择装置用 kmno 4 固体制取 o 2 ，为避免 kmno 4 固体随 o 2 进入试管对实验造成干扰，应进行的改进是 _， 组实验中 o 2 与 ki 溶液

31、反应的离子方程式是_。（2）对比 、 两组实验可知， o2 与 ki 溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。（3）为进一步探究碱性条件下ki 与 o2 能否反应，用上图中的装置继续进行实验：实验操作实验现象向试管中加入 kmno 4固体，试管中滴加koh 溶液控制 ph8 ，溶液略变蓝连接装置、，点燃酒精灯向试管中加入 kmno 4固体，试管中滴加koh 溶液控制无明显变ph 10 ， 连接装置、，点燃酒精灯化对于实验 的现象，小明同学提出猜想“ph 10 时 o 2 不能氧化 i ”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。（ i ）烧杯 a 中的溶

32、液为 _。（ii ）实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是通入o 2 后 _。（iii ）小刚同学向 ph10 的 koh溶液 ( 含淀粉 ) 中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色。经检测褪色后的溶液中含有io 3 ，褪色的原因是 _ ( 用离子方程式表示 ) 。（4）该小组同学对实验过程进行了反思：实验的现象产生的原因可能是_。【答案】在装置试管口放置棉花球4io 24h2i 22h 2o 酸性环境使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验ph10 的 koh 溶液电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜色变深 3i 2 6ohio 35i3h 2o在 ph10 的 koh溶液中 i 被氧化生成 i

33、2 ，而 i 2 迅速发生歧化反应变为io 3 和 i 。【解析】【分析】（ 1） kmno 4 是粉末状的，会随氧气进入试管对实验造成干扰，可以在试管口放置一棉花球；酸性环境下 o2 与 ki 溶液反应生成 i2，根据电子守恒写出反应的离子方程式。（2）对比 、 两组实验可知，酸性溶液中o 2 与 ki 溶液更容易发生反应。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验。（3）（ i）要证明 ph10 的溶液中 o 2 不能氧化 i ，烧杯 a 中的溶液应为 ph 10 的碱溶液。（ii ）若有电流产生，则猜想不成立。（iii ）向 ph10 的 koh溶液 ( 含淀

34、粉 ) 中滴加碘水，溶液先变蓝说明生成了i2，后迅速褪色说明生成的i2 又迅速被反应掉。 i2反应后生成了 io 3 ，根据电子守恒写出反应的用离子方程式。（4）所以实验 的现象产生的原因不是没有反应，而是生成的i2 立刻发生了歧化反应。【详解】（1）为避免 kmno 4 固体粉末随 o2 进入试管，在装置试管口放置棉花球， 组实验中反应离子方程式为 4io2 4h2i 22h 2o ，故答案为：在装置试管口放置棉花球； 4i o 24h2i 2 2h 2 o ；（ 2）对比 、 两组实验可知： o2 与 ki 溶液发生反应的适宜条件是酸性环境，进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措

35、施是使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；故答案为：酸性环境；使用不同浓度的硫酸溶液做对照实验；（3）（ i）实验目的是探究在ph 10 的 koh溶液中 o2 能否得电子氧化i ，所以烧杯 a中的溶液为 ph 10 的 koh溶液，故答案为： ph10 的 koh 溶液；（ii ）如果能构成原电池，说明ph 10 时 o 2 能氧化 i ，所以电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜色变深，说明ph 10时 o2 能氧化 i ，故答案为：电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜色变深；（iii ）变蓝后迅速褪色，褪色后溶液中含有io 3 ，说明生成的 i 2与溶液中 koh反应生成了io 3 离子，根据氧化还原

36、反应化合价升降规律可知溶液中还有i，所以反应离子方程式为： 3i 26ohio 3 5i3h 2o ，故答案为：3i 26ohio 35i3h 2 o ；（4）实验 的现象产生的原因可能是在ph 10的 koh溶液中 i 被氧化生成 i 2，而 i 2 迅速发生歧化反应变为io 3 和 i，从而无法看到溶液变蓝，故答案为：在ph10的 koh溶液中 i-被氧化生成 i2 ，而 i 2 迅速发生歧化反应变为io 3 和 i 。7 氧化剂 h2 o2 在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。i. 某实验小组以 h2o2 分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影

37、响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂10ml 2 h22无%o 溶液10ml 5% h2o2溶液无10 ml 5% h221ml 0. 1-13o 溶液mol l fecl 溶液10ml 5% h2o2溶液 +少量 hcl 溶液1ml 0. 1-1fecl3溶液mol l10ml 5% h22溶液 +少量 naoh 溶液1ml 0. 1-13溶液omol l fecl（ 1）实验和的目的是 _ 。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_（填一种方法即可）。（2）实验中

38、，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_ 。iih2o23+2+对的分解起催化作用。为比较fe和 cu. 资料显示，某些金属离子或金属氧化物对h2o2 分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。（1）某同学通过测定o2 的体积来比较h2o2 的分解速率快慢，实验时可以通过测量_或_来比较。（ 2） 0. 1 g mno2 粉末加入 50 ml h2o2 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因： _。请计算 h2o2 的初始物质的量浓度为 _ ( 保留两位有效数字 ) 。为探究 mno2

39、在此实验中对 h2o2 的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操a _b _。作）： .； .【答案】探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）碱性环境能增大 h2o2 分解的速率，酸性环境能减小h2o2 分解的速率相同时间内产生o2 的体积生成相同体积 o2 所需要的时间随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢0. 11 mol l 1mno2 的质量有没有改变mno2 的化学性质有没有改变【解析】【详解】i. （ 1）实验和中 h2o2 的浓度不同，其它条件相同，故实验目的是探究浓度对反应速率的影响；实验时没有观察到明显现象是因为反应太慢，那么就要采取措施加快反应，可以向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中。（2）从图可以看出产生o2 的最终体积相等，但溶液的酸碱性不同，反应速率不同，在碱性环境能增大h2o2 分解的速率，酸性环境能减小h2o2 分解的速率。ii. （ 1）通过测定 o