高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题含答案解析

1、高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题含答案解析一、钠及其化合物1 甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知题：d 为黄绿色气体，按要求回答下列问(1)甲物质为 _(填化学式 )。(2)乙与甲反应的化学方程式为_，丙与甲反应的化学方程式为_。(3)d 能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_（结合化学反应方程式描述原因）。(4)d 可用于制取 “ 84消”毒液，反应的化学方程式为_，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为_，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为_ 。【答案】na2 o22na2

2、o2+2h2o=4naoh+o22na2o2+2co2=2na2co3+o2cl2+h2o=hcl+hclo、hclo 有漂白性cl2+2naoh=naclo+nacl+ho2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2oca(clo)2+h2o+co2=caco3 +2hclo，2hclo2hcl+o2【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为na2 222，则 ao ，乙为 h o，丙为 co为 naoh， b 为 o2， c 为 na2co3， d 为黄绿色气体，则d 为

3、 cl2， d(cl2)与 a(naoh)反应生成nacl、 naclo， f 的溶液能与丙 (co2 )反应 c 与 i，则 f 为 naclo、e 为 nacl、 i 为 hclo，g 与c(na2co3)反应得到 e(nacl)与丙 (co2)，则 g 为 hcl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：甲为 na2o2，乙为 h2o，丙为 co2， a 为 naoh， b 为 o2， c 为 na2co3 ，d 为 cl2， e 为 nacl， f 为 naclo， g 为 hcl， i 为 hclo。(1)甲是过氧化钠，化学式为na2o2；(2)甲为 na2 o2，乙为 h2o，丙为 c

4、o2， na2o2 与 h2o 反应产生naoh 和 o2，反应方程式为：2na2 o2+2h2o=4naoh+o2； na2o2 与 co2 反应产生na2co3 和 o2，反应方程式为：2hcl+o2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在2na2 o2+2co2=2na2co3+o2 ；(3)d 为 cl2，氯气与水反应产生hcl 和 hclo，反应方程式为：cl2+h2o=hcl+hclo，产生的hclo 由于有强氧化性而具有漂白性，能够将有色物质氧化变为无色，所以氯气能够使湿润的有色布条褪色；(4)cl2 与 naoh 溶液发生反应： cl2 +2naoh=nacl+naclo+ho

5、，得到的溶液为 nacl、 naclo 的混合物，即为 “84消”毒液，有效成分为 naclo；氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉，反应为： 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2o，有效成分为ca(clo)2，由于酸性h2co3 hclo，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：ca(clo)2 +h2o+co2=caco3 +2hclo，产生的hclo 不稳定，光照易分解： 2hclo 冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断， “甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应 ”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次氯酸

6、盐溶液反应。2 由三种元素组成的化合物 a，按如下流程进行实验。气体 b 为纯净物，溶液 c 焰色反应为砖红色，气体 e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成 a 的三种元素是 _， a 的化学式是 _。(2) 固体 a 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。(3) 气体 e与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是_（乌洛托品可以用分子式表示）。【答案】 ca 、 h 、 nca2hnca2hn5hcl2cacl 2h 2nh 4 cl4nh 36hcho（或 c6h 12 n 4 ）6h 2 o【解析】【分析】溶液 c 焰色反应为砖红色说明溶液c 中含

7、有 ca 元素，可知沉淀 f 为 caco3， 4.00g 碳酸钙的物质的量为4.00ga 中含有 ca 元素，其质量为=0.04mol ，根据元素守恒可知固体100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60g；气体 e 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体e 为 nh3，所以溶dnh +cnan液中含有4 ，根据元素守恒可知溶液中含有元素，固体中含有元素；气体b 为纯净物，其物质的量为0.448l=0.02mol ，固体 a 中 ca 元素的质量为 1.60g，则其22.4l/mol他元素为 1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设 e 为一种常见的气体，若该气体为no、 no2

8、、 o2，则固体 a 中另外一种元素为o，而 0.02mol no 或 no2 或 o2所含氧元素的质量均大于0.30g，故不合理，若该气体为h2，固体 a 中另外一种元素为h，则符合题意，同时可以参考 cah2 与水的归中反应生成氢气。【详解】(1)根据分析可知固体 a 中的三种元素为：ca、 n、 h； ca 的常见化合价为 +2价，已知固体a 中 ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g， n 元素的和 h 元素质量为0.04g 共0.30g， n 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测 a 的化学式可能为ca n h ，化为最简整数比为ca2 hn ；4

9、22(2)根据产物可知 a 与盐酸反应的产物中含有4+，h22+，根据电子守恒和元素守恒可nh，ca知方程式为： ca2hn 5hcl 2cacl 2h 2nh 4 cl ；(3)气体 e 为为 nh3，甲醛为hcho，根据元素守恒可知方程式为：4nh 36hcho(或 c6h 12 n 4 )6h 2o 。3 有三种金属单质a、b、 c，其中 a 的焰色反应为黄色，b、c 是常见金属。三种金属单质 a、 b、c 与气体甲、乙、丙及物质d、 e、 f、 g、 h 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a_ ； g

10、_。(2) 写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)说出黄绿色气体乙的一种用途_ 。(4)区别 e、 f 两种溶液最简单的方法是_，实验室检验g 中所含的金属离子时，常在g 的溶液中加入 _溶液【答案】 na fecl322-22-+ 3h2fe + 2hcl = fecl+ h 2al + 2oh +2h o=2alo 制漂白粉观察法kscn【解析】【分析】金属a 焰色反应为黄色，故a 为金属na，与水反应生成naoh 与氢气，则d 为naoh，气体甲为 h2；氢氧化钠与金属b 反应生成氢气，故金属b 为 al，黄绿色气体乙为cl2，与氢气反应生成丙为hcl，hcl 溶

11、于水得物质e 为盐酸氢氧化钠与物质g 反应生成红褐色沉淀h 是 fe(oh)3，故物质g 中含有 fe3+，由转化关系：hcl+金属 c物质 f， f+氯气 物质 g，可知金属 c 为 fe，物质 f 为 fecl2，物质 g 为 fecl3，结合物质的性质解答该题。【详解】金属 a 焰色反应为黄色，故a 为金属 na，与水反应生成 naoh 与氢气，则 d 为 naoh，气体甲为 h2b 反应生成氢气，故金属 b 为 al，黄绿色气体乙为2；氢氧化钠与金属cl ，与氢气反应生成丙为 hcl，hcl 溶于水得物质e 为盐酸氢氧化钠与物质g 反应生成红褐色沉淀33+，由转化关系 hcl+金属 c

12、物质 f， f+氯气 物质 g，h 是 fe(oh) ，故物质 g 中含有 fe可知金属 c 为 fe，物质 f 为 fecl23，物质 g 为 fecl ；(1)根据上面的分析可知： a 的化学式为 na； g 的化学式为 fecl ；3(2)反应为 fe 和稀盐酸反应生成fecl和 h，发生反应的化学方程式为fe + 2hcl = fecl +222h2；反应为 al 与 naoh 溶液作用生成h2 和 naalo2，发生反应的离子方程式为2al +-2oh +2h2o=2alo2 + 3h2；(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。(4) e 为稀盐酸、 f 为 fec

13、l2 溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而 fecl溶液是浅绿色；3+，检验时向fecl的溶液中加入2g 为 fecl3 溶液，含有 fe3kscn溶液，可观察到溶液显血红色；4a 为日常生活中常见的化合物，b 为淡黄色固体，c、 g、 h 均为气体，其中c、 h 为单质， g 能使红色石蕊试剂变蓝， e 是一种由两种元素组成的具有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为 41 g/mol 。b 的电子式为 _。e 的化学式为 _。写出反应的离子方程式(d 足量 )：_。写出反应的化学方程式：_。【答案】-+nh3 4nh3+3o22n2aln aln+oh +h2o

14、=alo2+6h2o【解析】【分析】b 是淡黄色固体， b 与化合物 a 反应产生单质气体c 和化合物 d，则 b 是 na2o2， c 是 o2，g 能使红色石蕊试剂变蓝，则g 是 nh3 ，nh3 与 o2 在高温下发生反应： 4nh3+3o22n +6h o，可知 a 是 h o， h 是 n ； d 是 naoh； e 是一种由两种元素组成的具2222有耐高温、硬度大的耐热冲击材料，其摩尔质量为41 g/mol ，由于其中一种元素是n 元素， n 相对原子质量是 14，则另一种元素相对原子质量是42-14=27，则另外一种元素是 al元素， e 是 aln， naoh、 h2 o、 a

15、ln 发生反应，产生nh3 和 naalo2；则 f 是 naalo2，据此解答。【详解】根据上述分析可知a 是 h2o， b 是 na2o2， c是 o2，d 是 naoh， e是 aln， f 是 naalo2。(1)b 是 na2 o2， b 的电子式为；(2) e 是氮化铝， e 的化学式为 aln；-；(3)反应是 naoh、 aln、h2o 反应的离子方程式为： aln+oh +h2o=alo2 +nh3(4)反应是氨气被氧气氧化的反应，该反应的化学方程式是4nh3+3o22n2+6h o。2【点睛】本题考查了物质的推断、物质的结构、离子方程式书写等知识。b 是淡黄色固体，与化合物

16、 a 反应产生单质气体及气体 g 能使红色石蕊试剂变蓝是本题的突破口，熟练掌握元素的单质及化合物的性质是进行物质推断的关键。5 a、 b、 c、 w均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（ 1）若 a、 b、 c 三种物质的焰色反应均为黄色， a 俗称苛性钠， w为无色无味气体， c受热分解可转化为 b。向 b 溶液中通入 w生成 c 的离子方程式为 _。a溶液与 c 溶液反应的化学方程式为 _。（2）若 a、 b、 c、 w四种物质均为气体，其中a、w为单质， c 的摩尔质量为 46gmol -1 .b的化学式为 _ 。实验室制

17、取 b 时， _（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集b。c与水反应的化学方程式为_。（3）若 a为淡黄色固体单质，w为气体单质，、均为酸性氧化物。由 b 生成 c 时，每生成 1molc，消耗 w的物质的量为 _。c溶于水形成化合物d，在加热的情况下，d 的浓溶液与 a 反应的化学方程式为_。2-=na co+ho no 不能3no+ho=2hno+no【答案】 co+ho+co=2hco3223naoh+nahco23222330.5mols+2hso4（浓） =3so2+2h2o【解析】【分析】a bc的焰色反应均为黄色，则abc中均含有钠元素，a俗称苛性钠，则a（1）若 、 、 、为

18、 naoh， w 为无色气体， c 受热分解可以转化为 b，由转化关系可知w 为 co2， b 为碳酸钠， c 为碳酸氢钠，据此分析；（2）若 a、 b、 c、 w 均为气体，其中a、w 为单质， c 的摩尔质量为46g/mol ，则 c 为no2，由转化关系可知a 为 n2、 w 为 o2、 b 为 no，据此分析；（3）若 a 为淡黄色固体单质，则a 为硫， w 为气体单质，b、 c 为酸性氧化物，由转化关系可知 w 为 o2、 b 为 so2、 c 为 so3，据此分析。【详解】（1）若 a、 b、 c 的焰色反应均为黄色，则a、b、 c中均含有钠元素，a 俗称苛性钠，则 a为 naoh

19、， w 为无色气体， c 受热分解可以转化为b，由转化关系可知w 为 co2， b 为碳酸钠， c 为碳酸氢钠，据此分析：向碳酸钠溶液中通入co232-223-；生成碳酸氢钠的离子方程式为： co+h o+co =2hconaoh 溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：naoh+nahco3=na2co3+h2o。故答案为 co2-； naoh+nahco3+h2o+co2=2hco33=na2co3+h2o；（2）若 a、 b、 c、 w 均为气体，其中a、w 为单质， c 的摩尔质量为46g/mol ，则 c 为222no ，由转化关系可知a 为 n 、 w 为 o 、 b 为 no，据此

20、分析：b 的化学式为no；因为 no 和空气中的o2 反应生成no2，则实验室制取b（ no）时，不能用向上排气法收集 b；no2 与水反应的化学方程式为：3no2+h2o=2hno3+no。故答案为 no；不能； 3no223+h o=2hno +no ；（3）若 a 为淡黄色固体单质，则a 为硫， w 为气体单质， b、 c 为酸性氧化物，由转化关系可知 w 为o223、 b 为 so 、 c 为so ，据此分析：由 so2322332)生成 so 的化学方程式为2 so + o? 2so ，每生成1mol c（ so ），消耗w(o的物质的量为0.5mol ；so3 溶于水生成化合物d（

21、h2 so4），在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：s+2h2422so （浓）3so +2h o。故答案为0.5mol ； s+2h2422so （浓）3so +2h o。【点睛】本题考查元素化合物的推断，涉及 na、n、s 元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。6 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中a、 c、 d、 e、 f 在通常情况下均为气体，且a 与 c 物质的量之比为1： 1， b 为常见液体 ，f 为红棕色气体。试回答下列问题:(1)x 是 _； f 是 _。 (写化

22、学式)(2)写出g e 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。(3)g 与cu 的反应中，g 表现 _性质。(4)写出x a 的离子方程式 ： _。(5)以c、 b、 d 为原料可生产g，若使amolc 的中心原子完全转化到g 中，理论上至少需要d_mol 。【答案】 nh4hco3 no2+-酸性和氧化性h +hco3=h2o+co2 2a【解析】【分析】x 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体a， a 能与过氧化钠反应生成气体d，则 a 为 co2、 d 为 o2， x 与氢氧化钠反应得到气体c 为 nh3， a 与c 物质的量之比为1： 1，

23、且 b 为常见液体，可以推知x 为 nh hco 、b 为 h o， c(nh )与4323d(o2)反应生成 e 为 no，e 与氧气反应生成 f 为 no2， f 与水反应得到g 能与 cu 反应生成23no、 no ，则 g 为 hno ，据此解答。【详解】x 能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体a， a 能与过氧化钠反应生成气体d，则 a 为 co2、 d 为 o2， x 与氢氧化钠反应得到气体c 为 nh3， a 与c 物质的量之比为1： 1，且 b 为常见液体，可以推知x 为 nh hco 、b 为 h o， c(nh )与4323d(o )反应生成

24、e 为 no，e 与氧气反应生成 f 为 no ， f 与水反应得到g 能与 cu 反应生成22no、 no2，则 g 为 hno3。(1)由上述分析可知，x 是 nh4hco3； f 是 no2；(2)稀 hno3 与 cu 反应产生cu(no3)2、 no、 h2o，反应方程式为：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o，用双线桥法表示电子转移为：(3)cu 与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中降低，故硝酸表现酸性、氧化性；n 元素的化合价部分为不变化，部分(4)nh4hco3 与hcl 溶液反应生成nh4cl、 h2o、 co2，反应的离子方程式为：h+ +hco3-

25、=h2o+co2；(5)以 nh3、 h2o、 o2 为原料可生产hno3，使 amolnh3 完全转化为hno3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量a 53=n(o2)=2amol 。4【点睛】本题考查无机物推断，注意根据 x 既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及 a 能与过氧化钠反应生成气体进行推断，在反应过程中要注意利用电子转移守恒解答。7 有 a、 b 两种常见化合物 , 其焰色反应均呈黄色 ,c 是一种单质气体 , 相互转化关系如图所示( 其他物质均已略去 ) 。回答下列问题 :（ 1）写出 a 的电子式 _（2）加热 b 产生 d 的化学反应方程式 b 加稀硫酸产生

26、d 的离子方程式 _（3）请用化学方程式表示a 在潜水艇中的一种重要用途_（4） a、 b 在密闭装置中加热, 充分反应后 , 若只得到一种固体化合物ee 的化学式为 _若只加入 0.5a mol某一纯净物可将只含 a mol b的溶液转变成只含a mol e 的溶液 , 则该纯净物化学式为 _【答案】（ 1） na+o o2na+；（2） 2nahcona co co ho； hco h =co ho；3232222=（ 3） 2na2o2 2co=2naco3 o2 或者 2na2o2 2h2o=4naoh o2；（ 4） na2co3； na2o2 或者 na2o。【解析】试题分析： a

27、、 b 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此a、 b 都含有na 元素，根据问题（ 3）a 在潜水艇中一种重要用途，则推知a 为 na o，气体 c 为单质气体，则c 为 o，222a、 b 混合物加稀硫酸除产生氧气，还产生无色气体d，则推知 d为 co2， b 可能是 na2co3 或nahco3， a、 b 混合物加热得到o2，综上所述 b 为 nahco3，（ 1）根据上述推断，a 的电子式na+o o2 +3232为：na3=；（ 2） nahco不稳定受热易分解，2nahcona coco2na o 2co=2naco oh o； hco h =co h o；（ 3） a 在潜水

28、艇中作供氧剂，23222232或者2 223=23222na o 2ho=4naoh o；（ 4）发生的反应是： 2nahcona co co h o、2na2o2 2co=2naco3 o2、 2na2o2 2h2o=4naoh o2，只得到一种物质，因此此物质2 ho，因此加入的物质是：na o 或者为 na co； e 为 na co，因此发生 oh hco =co232333222na2 o。考点：考查无机推断、钠及其化合物的性质等知识。8 已知 a、 b、 d、e 均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若 a 为单质，组成a 单质的元素是自

29、然界中形成化合物种类最多的元素。b 属于 _分子（填 “极性 ”或“非极性 ”）， b 分子中所有原子是否都满足8 电子结构， _(填 “是 ”或 “否 ”)。 向 50 ml 4 mol/l 的 naoh 溶液中通入1.12 l b（标准状况），反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量分别为_ 。（2）若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物。 写出 a 溶液 b的离子方程式 _ 。 写出 a 和 b 在溶液中反应的离子方程式_ 。（3）若 a 为常见的金属，在e 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：x 为含有非极性键的离子化合物，且1 mol x 含有 38 mol 电子，向d 溶液中加入

30、与d 等物质的量的固体x，该反应的离子方程式为_ 。【答案】非极性是 naoh、 na2co3naoh0.1mol、 na2co3 0.05molal 3+4oh-=alo2-3+-+6h2o=4al(oh)32+2h2o al + 3alo24fe + 4na2o2+ 6h2o = 4fe(oh)3 + o2 + 8na【解析】【分析】(1)由题意，若 a 和 e 为单质，组成a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 a 单质是碳，根据碳的化学性质及框图中a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种含碳化合物 b 和 d，可推测 e 是氧气， b 为 co2、 d 为 co，再解

31、答问题；co 通入 naoh 溶液中发生两个反应：co +naoh(少量 ) nahco、co +2naoh(过2232量) na2 3 222过量，最后溶质有co +h o根据 co 和 naoh量的关系，确定 co 少量， naohna2co3 和 naoh，求出物质的量之比即可；(2)若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为nacl、 mgcl2、 alcl3中的一种，根据a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种化合物b 和 d，即可推断 a 为 alcl3， e 为含 oh-的碱，发生离子反应 al3+-3+-+3oh al(oh)3、al +4oh =alo2 +2h2o，确

32、定出b 中含有 alo2 ， d 为al(oh)3；(3)若 a 为常见的金属，在e 的冷、浓溶液中， a 有钝化现象能发生钝化现象的金属有fe和 al，即可确定 a 为 fe结合 a 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种化合物b 和 d，即可确定 a 为 fe， e 为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成fe3+，铁与少量硝酸反应生成 fe2+，所以 b 中含 fe3+， d 中含 fe2+根据已知信息， x 为含有非极键的离子化合物，且 1mol x 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为 -o-o-非极性键，氧原子含8 个电子， 2

33、 个氧原子共含16 个电子，而 x 含有38mol 电子，还相差22 个电子，可考虑含2 个 na，即得 x 为 nao na o具有强氧化2222性，可把 fe2+氧化成 fe3+，根据题意，向fe2+溶液中加入与fe2+等物质的量的na2 2o固体，恰好完全反应，反应过程可看成na2o2先与水反应，生成的naoh 再与 fe2+反应，生成fe(oh) ，最后 fe(oh) 再被氧化成 fe(oh)。223【详解】(1)由题意，若a 和 e 为单质，组成 a 单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定 a 单质是碳，碳元素是自然界中形成化合物种类最多的元素根据碳的化学性质及框图中 a

34、 能和少量 e 与过量 e 反应生成两种含碳化合物b 和 d，可推测 e 是氧气，反应为 c+o22222(过量 )co ，c+o (少量 )2co，即得 b 为 co 、 d 为co co 中碳原子最外层 4 个电子，氧原子最外层6 个电子，碳原子分别与两个氧原子各形成两对共用电子对，即电子式为 ，结构式为 o c o，键角 180正电荷重心和负电荷重心重合，所以为非极性分子，由电子式可知 co2 分子中各原子最外层都满足 8 电子结构；co2 通入 naoh 溶液中发生两个反应： co2+naoh(少量 ) nahco3、 co2+2naoh(过量) na2co3+h2o；根据题意， n(

35、naoh)=4mol/l0.05l=0.2mol， n(co2)=1.12l=0.05mol ，可见 naoh 过22.4l / mol量， co2 全部反应掉；发生反应co2+2naoh(过量 )na2co3+h2o0.05molco2 消耗 0.1molnaoh ，生成0.05molna 2co3，溶液中还剩余0.1molnaoh ；所以溶液中溶质为 0.05molna 2 3co 、 0.1molnaoh；(2)若 a 为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为nacl、mgcl2、 alcl3 中的一种，根据 a 能和少量 e 或过量 e 反应生成两种化合物 b 和 d，即可推断 a 为

36、alcl-的3，e 为含 oh碱，发生离子反应 al3+3oh- al(oh)3、 al3+4oh-=alo2-+2h2o，确定出 b 中含有 alo2-， d为 al(oh)3则 a 溶液 b的离子方程式为 al3+4oh-=alo2-+2h2o；a 为 alcl3， b 中含有 alo2-，在两溶液中， al3+和 alo2-都能发生水解反应，当两溶液混合后， al3+和 alo2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应为3+2-23；al +3alo+6h o=4al(oh)(3)a 为常见的金属，在 e 的冷、浓溶液中， a 有钝化现象，化合物b 和 d，即可确定 a 为fe， e 为硝

37、酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成fe3+，铁与少量硝酸反应生成fe2+，所以 b 中含 fe3+， d 中含 fe2+根据已知信息，x 为含有非极键的离子化合物，且1mol x 含有 38mol 电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为 -o-o-非极性键，氧原子含8 个电子， 2 个氧原子共含 16 个电子，而 x 含有 38mol 电子，还相差 22个电子，可考虑含 2 个 na，即得 x 为 na2o2 na2o2具有强氧化性，可把fe2+氧化成 fe3+，根据题意，向fe2+溶液中加入与fe2+等物质的量的na2 o2 固体，恰好完全反应，反应过程可

38、看成 na2o2先与水反应，生成的naoh 再与 fe2+反应，生成 fe(oh)2，最后 fe(oh)2 再被氧化成 fe(oh)3，反应方程式为 2na2o2+2h2o 4naoh+o2、 fe2+2oh- fe(oh)2、4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3，上述三个反应合并即得总反应方程式为4fe2+4na2o2 +6h2o=4fe(oh)3+o2 +8na+。9 a、 b、 c、 d、 f 五种物质的焰色反应均为黄色，a、 b、c、 d 与盐酸反应均生成e，此外b 还生成一种可燃性气体而c、 d 还生成一种无色、无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊 d和 a 可反应生成 c，f 和 h 也可反应生成c 和另一种无色、无味气体请回答下列问题：（1）写出下列反应的离子方程式：d+盐酸d+a（2）写出 f 和 h 反应的化学方程式+【答案】（ 1） hco3+h =co2+h2o；+2na+2ho=2na+2oh +h2；2+h2 o；hco3+oh =