高考化学培优(含解析)之钠及其化合物推断题附详细答案

1、高考化学培优 ( 含解析 ) 之钠及其化合物推断题附详细答案一、钠及其化合物1 由短周期元素组成的中学常见无机物a、 b、c、 d、 e、 x 存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若 a 是常温下的气态单质， x 是 na2co3，则 d 与 a 的水溶液反应的化学方程式为：_ 。（2）若 e 为难溶于水的白色沉淀， b 与 x 的反应是中学化学中重要的化工反应：写出d 与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式_ 。（3）若 d 为白色沉淀，且与 a 的摩尔质量相等，（ a） a 的电子式 _。写出 x 与 c 反应生成 d 的离子方程式 _。（ b ）将 nahco3 分解

2、产生的气体用足量的 a 充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于vmlcmoll- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则a 的物质的量为_mol ，混合气体乙的物质的量为 _mol 。【答案】 nahco3+cl2=nacl+co2 +hclo 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o3+2-23-4-4 7.5vc -al +3alo +6ho=4al(oh) 5vc 105vc mol10 n(乙 )104mol【解析】【分析】(1)x 是na co ， b 应为酸，与碳酸钠反应生成c 为 co，c 与碳酸钠反应所生产的d 为232nahco ，若 a 是常温下的气态单质，

3、则a 为 cl ；32(2)若 e 为难溶于水的白色沉淀、b 与 x 的反应是中学化学中重要的化工反应，则a 为mg3n2， e 为 mg(oh)2 ，b 为 nh3， c 为 no， d 为 no2 ；(3)若 d 为白色沉淀，且与a 的摩尔质量相等，则 a 为 na o ， e 为氧气， b 为 naoh， x 为22铝盐， c 为 naalo2， d 为 al(oh)3。【详解】(1)x 是 na2co3， b 应为酸，与碳酸钠反应生成c 为 co2，c 与碳酸钠反应所生产的d 为nahco3，若 a 是常温下的气态单质，则a 为 cl2，则 d 与 a 的水溶液反应的化学方程式为：cl

4、232+nahco =nacl+co +hclo；(2)若 e 为难溶于水的白色沉淀、b 与 x 的反应是中学化学中重要的化工反应，则a 为mgn ， e 为 mg(oh) ，b 为 nh ， c 为no， d 为 no ，d 与水反应所得的稀溶液与铜片反32232应的离子方程式： 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o；(3)若 d 为白色沉淀，且与a 的摩尔质量相等，则 a 为 na2o2， e 为氧气， b 为 naoh， x 为铝盐， c 为 naalo2， d 为 al(oh)3；22， x 与 c 反应生成 d 的离子方程式为：2-(a) a 为 na o ，电子式

5、为3alo3+23+al+6h o=4al(oh) ；(b)将 nahco3 分解产生的气体用足量的 na2 o2 充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于 vml cmol?l-1 的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈1中性，溶液中溶质为nacl，根据钠离子守恒n(na2o2)=n(nacl)，再有氯离子守恒，则2111n(na2o2)=n(nacl)=n(hcl)=222-3-4v 10lcmol/l=5 vc 10mol ；由2na2 o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2 ， 2na2o2+co2=2na2co3+o2 ，可知过氧化钠生成氧气为-41-4

6、-5vc 10mol =2.5vc10mol ，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5vc 1024232-4mol，还发生反应： na co +2hcl=2nacl+ho+co ，生成二氧化碳小于5vc 10mol ，则混合气体最大物质的量小于-4-4-42.5vc10 mol+5vc 10mol=7.5 vc 10mol，故乙的物质的量：-4-42.5vc 10mol n(乙 ) 7.5vv 10mol，故答案为：-4-4-45vc10mol ； 2.5vc 10mol n(乙 ) 7.5vc10mol 。【点睛】考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，(3

7、)中计算为易错点、难点，利用守恒法过氧化钠的物质的量，注意碳酸氢钠的物质的量的范围确定。2 在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。周期 a a a a a a a023（ 1）元素的原子结构示意图_；元素的最高正价 _ (填 、 ；(2)元素和形成的化合物为alcl ，其水溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝白色胶状沉3淀，发生反应的离子方程式是al3+3nh3h2o=al(oh)3 +3nh4+；(3)元素为 na 元素，其最高价氧化物对应的水化物为naoh，是离子化合物；(4)元素和形成的一种化合物na2o2 为淡黄色固体，是离子型化合物，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有离子键和

8、非极性键，na2o2 与 co2 反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2na2o2+co2=2na2co3+o2。3 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。 a、c、 e、 g 是中学化学中常见的单质；通常状况下，e 是密度最小的气体，g 是黄绿色的气体，b 是常见的无色液体， f 是强碱且焰色反应火焰呈黄色，d 是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，k 受热分解可生成红棕色固体。请回答下列问题：(1) d 的化学式为 _。(2) f 的电子式为 _。(3)写出 j 溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：_。(4)写出常温下 g 与 f 的溶液反应的化学方程式：_ 。【答案】

9、 fe3o43fe2+ 4h+ no3-=3fe3+ no+2h 2ocl2 2naoh=naclnacloh2o【解析】【分析】a、 c、 e、 g 是中学化学中常见的单质；通常状况下，e 是密度最小的气体，为氢气，g 是黄绿色的气体，为氯气，b 是常见的无色液体，为水，f 是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠， d 是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，k 受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。则a为钠。【详解】e 是密度最小的气体，为氢气，g 是黄绿色的气体，为氯气，b 是常见的无色液体，为水，f 是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠，d 是某种具有磁性的金属矿物的主要成

10、分，为四氧化三铁，k 受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。则a 为钠， c 为铁。 i为氯化铁，j 为氯化亚铁。(1) d 为四氧化三铁，化学式为fe3o4。(2) f 为氢氧化钠，电子式为。(3) 氯化亚铁滴入稀硝酸反应，生成铁离子和一氧化氮，离子方程式：3fe2+ 4h+ no3-=3fe3+ no+2h 2o。(4) 常温下氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：cl2 2naoh=nacl naclo h2 o。4 如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知恢复到室温生成白色固体a、无色液体b、无色气体应均为黄色，且h 为淡黄色固体。c 各2 mol1 mol白色固

11、体粉末x 受热分解，。 a、 x、 e、g、 h的焰色反回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式： x_； h_ 。(2) 写出 e+alg反应的化学方程式 _；(3) 写出 g溶液中通入过量 c 制取 d 的反应离子方程式： _ ；(4) 写出 x溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：_ ；(5)0.1 mol h与足量的c 反应，转移的电子数为_个。【答案】(1)nahco3； na2o2；(2)2al+2naoh+2h2o=2naalo+3h2(3) alo2-+co+2h o=al(oh)+hco-2233(4) hco 3-2+ca +oh =caco3+h2o22或 (0.1

12、n)(5 )6.02 10a【解析】试题分析： a、 x、 e、 g、 h 的焰色反应均为黄色，都含有na元素， h为淡黄色固体，故 h2 22na2o2aluurg，可知 e为 naoh， g为为 na o， x 分解生成无色液体b，故 b 为 h o， buuuuuur enaalo2；无色气体 c与 na2o2 反应生成白色固体a， c 为 co2， a 是 na2co3， 2mol 白色固体粉末 x 受热分解，生成白色固体1molna2co，1molh o， 1molco，根据元素守恒可知，x 为322足量盐酸nahco3，与 naoh反应生成na2co3， na2co3 uuuuuu

13、uuuur co2，co2+naalo2d， d 为 al(oh) 3，符合转化关系， nahco3+fco2， f 可以是酸或铝盐等。(1) 根据上面的分析可知， x 为 nahco3， h为 na2o2，故答案为： nahco3； na2o2；(2)e 为 naoh， g为 naalo2，e+alg 反应的化学方程式 2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2，该反应中氧化剂是h2o，故答案为： 2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2 ； h2o；(3)g 为 naalo2， g溶液中通入过量co2制取 al(oh) 3 的反应离子方程式为alo2-，故答案为：-+co2+

14、2h2oal(oh) 3-+co2+2h2oal(oh) 3+hco3alo2+hco3 ；(4)x 为 nahco3， x 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为-2+-hco3+ca +ohcaco3+h2o，故答案为：-2+-hco3+ca +ohcaco3+h2o；(5)c 为 co，与 na o 反应为 2na o=2na co+o ，反应中 o元素化合价由 -1 价降低为 -22222+2co23221价，由 -1 升高为 0 价， na2o2 既是氧化剂又是还原剂，各占2 ， 0.1molna 2o2 完全反应转移1电子物质的量为 0.1mol 22=0.1mola-1a，转

15、移电子数目为： 0.1mol n mol=0.1n ，故答案为： 0.1na【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查na、 al 等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。无色液体b， x、e、 g的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体c 与 na o 反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能22力提出较高的要求。5 下列物质转换关系如下图，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应 的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾。 反应 i 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性

16、的物质，则工业上生产甲的一般方法是_。（填序号）a热分解法b热还原法c电解法 反应 中，乙与h2o 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应 的化学方程式是 _ 。 通过比较反应i、 的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填 “强 ”或“弱 ”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。（2）若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应。 反应 的离子方程式是_ 。 反应 i 的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是_。 已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氯水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是_。【答案】（ 1） c 3fe + 4h 2o（ g）fe3o

17、4+4h2（其他合理答案也可） 强 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：naohfe（ oh） 3（其他合理答案也可）（ 2） 2cl 2+2ca（ oh） 2=2ca2+2cl-+2clo-+2h2o 2cl 2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co【解析】【分析】【详解】试题分析：（ 1） 反应 是氢气在氯气中燃烧的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选c； 通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁

18、和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为 2fe+4h2o gfe3o4+4h2；（ ） 根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等；（2） 若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2cl2+2ca（ oh）2 =cacl2+ca（ clo） 2+2h2o； 反应 i 的另一种产物为有机物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙炔的电子式为：； 氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓hc

19、lo 溶液，离子反应方程式为：2+-【考点定位】考查物质推断与性质、常用化学用语。【名师点晴】掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，本题中的信息有 “苍白色火焰，瓶口出现白雾 ”、“有磁性的物”、 “反应 是工业制漂白粉的反应 ”，可从中准确判断出 “氢气在氯气中燃烧 ”、 “有磁性的物质为 fe3o4 ”、 “反应 是 2cl2+h2o+caco3=ca2+2cl-+2hclo+co”，据此推断即可解题。6 下列图示中， a 为一种常见的单质， b、 c、 d、 e 是含 a 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写

20、下列空白：（ 1 ） c 的 电 子 式 _ ， b 的 电 子 式 _ ， d 的 化 学 式_ 。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_ （填写编号）。（ 3）写出 bd的化学方程式 _ 。【答案】（ 1）；na2co3（2）（ 3） 2na2o2 2co 2na2co3 o2【解析】试题分析：它们的焰色反应都是黄色，且a 为单质，则a 为na2 o2 ，d 为 na2co3，c 为 naoh， e： nahco3；na，反应是加热，因此b 为（ 1 ）根据以上分析可知c 是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为； b 是 过 氧 化 钠 ， 含 有 离 子 键 和 共 价 键

21、 的 离 子 化 合 物 ， 电 子 式 为；碳酸钠的化学式为na2co3；（ 2）判断是否是氧化还原反应，看是否有化合价的升降，有化合价的改变则为氧化还原反应，属于氧化还原反应的，不属于氧化还原反应的是；（ 3）反应是过氧化钠和 co2反应，方程式为 2na2o2 2co 2na2co3o2。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】明确焰色为黄色及a 为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查。推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：na+ （黄色） k+（紫色）；（ 2）使品红溶液褪色的气体：so2 （加热后又恢复红色）cl 2（加热后

22、不恢复红色）；（ 3）白色沉淀 fe（ oh） 2 置于空气中最终转变为红褐色 fe （ oh） 3 （由白色灰绿红褐色）；（ 4）在空气中变为红棕色： no；（ 5）气体燃烧呈苍白色： h2 在 cl 2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色： co、h2、 ch4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：nh3；（ 7）空气中出现白烟： nh3 与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。7 在化学中金属或含金属元素的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾一紫色（需透过蓝色钴玻璃），钠一黄色，钙一砖红色，钡一黄绿色，铜一绿色。a、 b 均为初中常见化合物，其溶液混合后进行下列图

23、示实验，写出a f 的化学式。a_,b_,c_,d_,e_,f_。【答案】 a cac12； bna2co3； ccaco3；d nacl； e.co2； f.agcl 。【解析】试题分析：化合物 a 的阳离子焰色反应呈砖红色，说明含有ca 元素，化合物 b 的阳离子焰色反应呈黄色，说明含有na 元素。 a 和 b 混合反应产生白色沉淀c 和溶液 d,向白色沉淀 c中加入稀盐酸，产生无色无味的气体e，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明含有2-co3，c 沉淀是 caco3沉淀， e 是 co2, 因此说明 b 的阴离子是2-， b是 na2co3；向 d 的溶液中co3加入 agno3溶液和稀

24、硝酸，产生白色沉淀f，则 f 是 agcl，说明 d 溶液含有 cl - ， d 物质是nacl； cl - 是 a 溶液产生的， a 是 cacl2溶液；考点：考查无机物的推断的知识。8 a、 b、 c、 d、 f 五种物质的焰色反应均为黄色， a、 b、c、 d 与盐酸反应均生成 e，此外 b 还生成一种可燃性气体而 c、 d 还生成一种无色、无味气体 h，该气体能使澄清石灰水变浑浊 d和 a 可反应生成 c，f 和 h 也可反应生成c 和另一种无色、无味气体请回答下列问题：（1）写出下列反应的离子方程式：d+盐酸d+a（2）写出 f 和 h 反应的化学方程式+【答案】（ 1） hco3+

25、h =co2+h2o；+2na+2ho=2na+2oh +h2；2+h2 o；hco3+oh =co3（ 2） 2na2o2+2h2o=4naoh+o2【解析】因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，b 与盐酸反应还生成一种可燃性气体，可知b 为na， e 为nacl，可燃气体是氢气；c、d 还生成一种无色、无味气体h，无色无味气体h 能使澄清石灰水变浑浊，则h 为co2， c、 d 为碳酸钠或碳酸氢钠；f 和h也可反应生成c 和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，f 为na2o2， d 和a可反应生成c， c为na2co3，则d为nahco3，a 为naoh，综上所述可知，a 为n

26、aoh， b 为na，c 为na co， d 为 nahco， e 为 nacl ， f 为 na o，23322（1）d为 nahco3，与盐酸反应的离子方程式为+hco3 +h=co2+h2o；b为 na，与水反应的离子反应为+2na+2ho=2na+2oh +h2，碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子反应为2+h2o，hco3+oh =co3（2） f 为 na2o2，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的离子反应、钠的化合物的转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意焰色反

27、应为元素的性质，题目难度不大9 a、 b、 c、 d、 e 五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知a 为单质（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是（填化学式）（2）将 co2通入 e 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为（3）写出 ad、cd、ce 反应的化学方程式ad：cd：ce：【答案】（ 1） nahco3+ 2（ 2） co2+h2o+2na+co3 =2nahco3（ 3） 2na+ho=2naoh+h；2na2o2+2h2o=4naoh+o2； 2na2o2+2co=2na2co3+o2【解析】a、 b、 c、 d、 e 五种物质都含钠元素，已知a 为单质，则a 为 na，a 在氧气中燃烧生成为 na2o2， a 在空气中短期接触生成b 为 na2o，a、 b、 c 都能和水反应生成d，则 d 为cnaoh，可知e 是na2co3（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是nahco3，故答案为：nahco3；（2）将 co2通入 na2co3 的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为：+2co2+h2o+2na+co