高考化学复习铁及其化合物推断题专项综合练含答案

1、高考化学复习铁及其化合物推断题专项综合练含答案一、铁及其化合物1 室温下，a 是常见的金属单质、单质b 是黄绿色气体、单质c 是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；e 是无色溶液，f 是淡绿色溶液。b 和c 反应发出苍白色火焰。请回答：（ 1） a 是 _ ，b 是 _， c 是 _ （请填写化学式）；（ 2）反应 的化学方程式 _ ；（ 3）反应 的离子方程式 _ ；（ 4）反应 的离子方程式 _ 。【答案】 fe cl2 223 fe2 h22 cl23h2fe+3cl2feclfe2h2fe 2fe2cl【解析】【分析】室温下， a 是常见的金属单质、单质 b 是黄绿

2、色气体、单质 c 是无色气体， b 是氯气， b 和c反应发出苍白色火焰， c 是氢气， e 是氯化氢。 f 是淡绿色溶液， f 溶液中含有亚铁离子，所以a 是铁， f 是氯化亚铁，d 是氯化铁，据以上分析解答。【详解】室温下， a 是常见的金属单质、单质b 是黄绿色气体、单质c 是无色气体，b 是氯气， b 和c反应发出苍白色火焰， c 是氢气， e 是氯化氢。 f 是淡绿色溶液， f 溶液中含有亚铁离子，所以 a 是铁， f 是氯化亚铁， d 是氯化铁，(1) 根据以上分析可知 a、 b、c 分别是 fe、 cl 2、 h2；(2)反应为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2fe+3cl

3、22fecl 3；(3)反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为fe 2h fe2 h2；(4)反应为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2fe2 cl 22fe3 2cl 。2 已知 a、 b、 c、 d 四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：_、其中 al 作_剂。（ 2）反应的离子方程式为： _。（ 3）新配制的 c 溶液中应加入 _，以防止其转化为 d。检验 d 溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象为_。高温【答案】 2al+fe2o32fe+al2o3还原剂2fe2+h2o2+2h+

4、=2fe3+2h2 o铁粉（屑）kscn（或 nh4scn）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成a，则 a 为 fe，铁和水蒸气在高温下反应生成 b， b 为黑色磁性氧化物，则b 为 fe343 4中铁元素的化合价含有+2、 +3 价，与盐o ， fe o酸反应生成 fecl3 和 fecl2，铁与过量盐酸反应生成fecl2 ，则 c 为 fecl2， fecl2 与双氧水反应生成 fecl33，则 d 为 fecl ，据此分析解答。【详解】(1)反应称为铝热反应(属于置换反应 )，该反应的化学方程式：高温2fe+al2o3，2al+fe2o3反应中

5、 al 有0 价变为+3 价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应为232+2 2+3+2o；fecl 与双氧水反应生成 fecl，离子方程式为： 2fe +h o +2h =2fe +2h(3)c 为 fecl2， d 为 fecl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的fecl2 溶液中应加入铁粉 (屑 )，以防止其转化为 fecl3。检验三价铁离子常用试剂是kscn(或 nh4scn)，三价铁离子遇 scn-变为血红色溶液。3 己知a 为淡黄色固体，r 是地壳中含量最多的金属元素的单质，t 为生活中使用最广泛的金属单质，f 是无色无味的气体，h 是白色沉淀，w 溶液中滴加k

6、scn溶液出现血红色。（1）物质 a 的化学式为 _。（2） b 和 r 在溶液中反应生成f 的离子方程式为_。（ 3） h 在潮湿空气中变成 m 的实验现象是 _，化学方程式为 _。（ 4） a 和水反应生成 b 和 c 的离子方程式为 _， a 可以作为呼吸面具的 _。（ 5） w 和 t 反应的离子方程式 _。【答案】 na2 22-2-2白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀2o2al +2h o + 2oh =2alo+3h 4fe(oh)2232 22+-23+2+ o + 2h o =4fe(oh)2na o +2 h o=4 na + 4oh + o 供氧剂2fe + fe =3fe【解析

7、】【分析】题干已经对部分物质的特征进行了描述，可先根据某些物质的特定表征直接得出该物质，地壳含量最多金属为al， t 为最广泛使用的金属单质，则为fe， w 溶液中滴加kscn溶液出现血红色，则w 含有 fe3+。根据上述能直接确定的物质，结合各物质间转换图解答此题。【详解】（1） .a 为淡黄色固体，常见物质可能为na2o2 或 s， a 与水的产物b 可与 al 反应，同时c又与 fe 反应。综上可推知a 应为 na2o2，答案为na2o2。（ 2） .根据分析 b 为 naoh， r 为 al，答案为 2al +2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2。（ 3） .根据分析， a

8、 与水反应产物 c 为氧气， b 为 naoh。 d 为 fe 在氧气中燃烧产物3 423+，说明 fe(oh)2发生氧化生成fe o ， h 为白色沉淀 ,则 h 应为fe(oh)。 w 含有 fefe(oh) 。答案为白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀，4fe(oh) + o + 2h o =4fe(oh) 。32223（4） .a 为 na2 2与水反应生成22 22反应生成的氧气供人呼onaoh 和 o ，同时na o 与水和 co吸。故答案为 2na222+-2o+2 h o =4 na + 4oh + o ，供氧剂。（5） .由分析可知w 为 fecl3 ，t 为金属 fe。答案为3+2+

9、2fe+ fe =3fe。【点睛】解答本题需要对某些物质的特定表征非常熟悉，首先应该根据这些表征即得出对应物质，然后再结合各种物质之间的转换关系和相关描述合理推导出其他对应的物质。4a、 b、 c、 x 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去 )。下列说法正确的是（）a若x 为koh溶液，则a 可能为alb若x 为fe，则c可能为fe(no3)2 溶液c若a、b、 c 均为焰色反应呈黄色的化合物，则x 一定为co2d若 x 为 o2，则 a 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫【答案】 b【解析】【详解】a. 若 x 为 koh 溶液、 a 为 a1时， al 和

10、碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，a 可以为 al3+，故 a 错误；b. 若 x 为 fe，则 a 和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明a 为氧化性酸，判断 a 可以为 hno33 33 2溶液，故 b 正确；， b 为 fe(no )溶液，则 c 可能为 fe(no )c. 若 a. b. c均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中a 可以是 naoh， x可以是二氧化碳或二氧化硫，b 为碳酸钠或亚硫酸钠， c 为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故c错误；d. 若 x 为 o2， a 为有机物乙醇，可以实现a bc的转化，但不能一步实现ac；为非金属单质硫时，可以实现

11、 abc的转化，但不能实现 ac的转化，故 d 错误；答案选 b。5 粉末状试样 a 是由等物质的量的mgo 和 fe2o3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 a 进行铝热反应，产物中有单质b 生成；1c；另取 20 g a 全部溶于 0.15 l 6.0 mol l盐酸中，得溶液将中得到的单质b 和溶液 c 反应，放出 1.12 l(标况 )气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质 b；用 kscn溶液检验时，溶液d 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 b 是 _。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 d

12、的体积仍视为 0.15 l，则该溶液中c(mg 2 )为 _， c(fe2 )为 _。【答案】加少量kclo3fe2 333h2，插上镁条并将其点燃feo 6hcl=2feclo、 mgo2232、 fe 2h2 h2 1 12hcl=mgcl h ofe 2fe=3fe=fe0.67 mol l2.3 mol l【解析】【详解】(1)铝热反应是指单质al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量kclo固体并插上mg 条，点燃 mg 条后放出3热量，使 kclo3 固体分解放出 o2，进一步加剧mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅

13、高温速升高，引发反应。发生的反应为fe2o3 2alal2o3 2fe，所以产物中单质b 为 fe，故答案为：加少量 kclo3，插上镁条并将其点燃；fe；(2)fe o和 mgo 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：fe o 6hcl=2fecl 3h o，232332mgo 2hcl=mgcl h o，故答案为： fe o 6hcl=2fecl 3h o、 mgo 2hcl=mgcl 2223322h2o；(3)混合物中只有 fe o 能和 al 发生铝热反应，生成fe 单质。 c 溶液中有反应生成的23fecl3，还有未反应的hclfe2fe3=3fe2 、 fe2h =fe2 h2。

14、发生的离子反应为(4)假设步骤用去的20 g 固体中， mgo 的物质的量为 x，则 fe2o3 的物质的量也为x，则40 g mol 1x160 g mol 1x 20 g，解得： x 0.1mol 。根据 mgo mgcl2 的关系，则溶液中 mgcl 13，也就是溶2 的浓度为 0.1 mol 0.15 l 0.67。步骤说明溶液中没有 femoll守恒的关系，可知mgcl2 和 fecl2 的总的物质的量等于质为 fecl2 和 mgcl2。根据 cl0.15l6.0mol gl-1 0.45mol ，所以， fecl2 的浓度为 0.45mol-0.1mol20.15l 1， 2.3

15、 moll322 1故答案为： fe 2fe=3fe、fe 2h=fe h2；0.67 mol l；【点睛】本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键，(4)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。6 溴主要以br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。（ 1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免_（写离子反应方程式）。（ 2）脱氯：除去含溴蒸气中残留的cl2具有脱氯作用的离子是_。溶液失去脱氯作用后，补加febr2 或加入 _，

16、脱氯作用恢复。（3）富集、制取 br2：用 na2 3溶液吸收溴，23 -和 br-。再用 h2 42，其cobr歧化为 broso 酸化歧化后的溶液得到br离子反应方程式为 _。（4）探究 (3)中所用 h242生成的影响，实验如下：so 浓度对 br序号abc试剂组成1 mol/l nabr1 mol/l nabr将 b 中反应后溶液用20% h2so498% h2so4水稀释实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅b 中溶液呈棕红色说明产生了_。分析 c 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明

17、理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_。酸化歧化后的溶液宜选用的酸是_（填 “稀硫酸 ”或 “浓硫酸 ”）。【答案】 cl2- 22+、 br-3-+222理由：+2oh =cl +clo+h ofe铁粉 bro+5br +6h=3br +3h obrso2+br2+2h2o=2hbr+h2so4 方案：用 ccl4 萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色稀硫酸【解析】【分析】【详解】(1)海水中溴元素以br-存在，从海水中提取溴单质，要用cl2 氧化溴离子得到，但海水呈碱性，若不酸化，就会发生反应：cl2 +2oh-=cl-+clo-+h2o，影响溴的提取

18、；(2) 将溴蒸气的残留的cl2 脱去，可利用氯气有强的氧化性，要加入能与cl2 反应，但不能与 br2 反应的物质，如fe2+、 br-；溶液失去脱氯作用后，补加febr2 或加入还原铁粉，物质具有还原性，脱氯作用就恢复；-+(3)用 na2co3 溶液吸收溴， br2 歧化为 bro3和 br 。再用h2so4 酸化， bro3和 br及 h 发生归中反应得到 br2，其离子反应方程式为 bro3- +5br-+6h+=3br2+3h2o；(4) b 中溶液呈棕红色是由于 br2 是红棕色物质，产生了br2；若甲同学说法正确，则会发生反应：so2+br2+2h2 o=2hbr+h2so4,

19、消耗了溴单质；若乙同学说法正确，则要把颜色很浅的溶液用ccl4 萃取，利用 ccl4 密度比水大，溴单质容易溶于ccl4，观察下层液体颜色否呈棕红色即可；歧化后的溶液若用稀硫酸酸化无明显现象，若用浓硫酸酸化，溶液变为红棕色，反应放出热量，会导致溴单质挥发，所以酸化要用稀硫酸。7 某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_（填序号）a铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成b铁铝合金的熔点高于铝和铁c铁铝合金硬度高于纯铝（ 2）反应中铝元素发生反应的离子方程式为_。（ 3）反应的化学方

20、程式为 _ 。（ 4）反应发生时观察到的现象是 _ ，用化学方程式表示颜色变化的原因 _ 。（ 5）反应中的 co2 不宜换成 hcl，原因是 _ 。（ 6）请举出固体 a 一种用途 _。3+222【答案】 ac al2+2ho 先产生白色沉+4oh =alo2al+2naoh+2ho=2naalo +3h淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色4fe(oh)2 223过量的氯化氢会+o +2h o=4fe(oh)使生成的氢氧化铝溶解做红色油漆和涂料【解析】【分析】分析流程可知，中的反应有硫酸与氢氧化钠酸碱中和，硫酸铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁；中二

21、氧化碳能与偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；固体a 为氧化铁，固体b 为氧化铝；中铝单质能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；中硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁。【详解】（1） a铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成具有特征性质的混合物，故a 正确；b合金熔点低于各成分，则铁铝合金的熔点低于铝和铁，故b 错误；c合金硬度高于各成分，则铁铝合金硬度高于纯铝，故c 正确；综上所述，故答案为：ac；（2） 中硫酸铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，其反应的离子方程式为al3+4oh3+=alo2 +2h2o，故答案为：al +4oh=alo2 +2h2o；（3） 中铝单质能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠

22、，其反应的化学方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ，故答案为： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；（4） 中硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，现象是先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色，其反应的化学方程式为4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，故答案为：先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；（ 5） 中二氧化碳能与偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，若将二氧化碳换成氯化氢，则生成的氢氧化铝会继续与过量的盐酸发生反应而溶解，故答案为：过量的氯化氢会

23、使生成的氢氧化铝溶解；（ 6）固体 a 为红棕色的氧化铁，可以用来做红色油漆和涂料，故答案为：做红色油漆和涂料。8 无水氯化锰mncl 2 在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉为 fe、 ni、pb 等金属单质 )制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。(主要杂质i向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的ph 约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；ii向i 的滤液中加入一定量盐酸，再加入h 2 o 2 溶液，充分反应后加入mnco 3 固体调节溶液的ph 约为5，过滤；iii向 ii 的滤液中通入h 2s气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；iv浓缩、结

24、晶、过滤、洗涤、脱水得到无水mncl 2。各步骤中对杂质离子的去除情况fe2+ni 2+pb2+初始浓度 /mg l 121.024.955.86步骤 i 后 / mg l 112.853.803.39步骤 ii 后 / mg l10.253.763.38步骤 iii 后 / mg l 10.10(达标 )3.19(未达标 )0.12(达标 )已知：金属活动性mn fe nipb(1)锰和盐酸反应的化学方程式是_。(2)步骤 i 中：fe2+浓度降低，滤渣中存在fe oh 3 。结合离子方程式解释原因： _。pb2+浓度降低，分析步骤i 中发生的反应为： pb + 2h+2+2= pb+ h

25、、 _。(3)步骤 ii 中： h 2o 2 酸性溶液的作用： _。结合离子方程式说明mnco3 的作用： _。(4)步骤 iii 通入 h2s 后， ni2+不达标而 pb2+ 达标。推测溶解度：pbs_nis（填“ ”或“”）。(5)测定无水 mncl 2 的含量：将 a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量nh 4 no 3 ，使 mn 2+氧化为 mn 3+ 。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/l 硫酸亚铁铵 nh 4 2 fe so4 2滴定 mn 3+ ，消耗 c ml 硫酸亚铁铵。（已知：滴定过程中发生的反应为： fe2+ + mn 3+ = fe

26、3+ + mn 2+）样品中 mncl2 的质量分数是 _（已知： mncl2的摩尔质量是 126 g mol -1）。“持续加热”的目的是使过量的nh 4 no 3 分解。若不加热，测定结果会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】 mn + 2hcl = mncl2 + h2空气中的 o2 将部分 fe2+氧化为 fe(oh)3 沉淀，相关的离子方程式为： 4fe2+ + o2 + 10h2o = 4fe(oh)3 + 8h+pb2+ + mn = pb + mn2+将剩余 fe2+氧化为 fe3+，调节 ph 使 fe3+转化为 fe(oh)3 沉淀除去3+2+223+2 垐 ?

27、fe(oh)3+0.126bc偏高mnco +2h =mn+h o+co,fe +3h o噲 ?+3ha【解析】【分析】制备无水氯化锰的原料是含有fe， ni， pb 等金属杂质的粗锰粉，因此制备过程中要将fe， ni， pb 等杂质元素去除；第一步将粗锰粉加酸溶解，fe 溶解后产生 fe2+，由于其还原性较强，容易被氧气氧化；由于金属活动性mn fe ni pb，所以溶液中pb2+会与未反应完全的 mn 反应，造成 pb2+浓度下降；第二步加入过氧化氢，主要是为了将fe2+氧化为fe3+，便于沉淀法去除；第三步通入h2s，是想通过生成硫化物沉淀的方式去除残余的zn2+和 pb2+，由于 pb

28、 的去除达标，而 zn 的仍未达标，所以 pbs 的溶解度应该更低。【详解】(1)mn 与盐酸反应的化学方程式为：mn 2hcl=mncl 2 h 2 ；(2)将粗锰粉酸浸后，fe 单质转化为还原性较强的fe2+，静置一段时间，fe2+会被空气中的氧气氧化，进而生成fe(oh)3 沉淀，相应的离子方程式为：4fe2o 2 10h 2o=4fe(oh) 38h ；由于金属活动性 mn fe nipb，所以溶液中pb2+会与未反应完全的mn 反应，造成pb2+浓度下降，因此与之相关的反应为：pb2mn=pb+mn 2 ；(3)通过分析可知，过氧化氢的作用是将溶液中的fe2+氧化为 fe3+，便于调

29、节 ph 值将其转化为 fe(oh)3 沉淀除去；通过分析可知，mnco3 的作用即调节溶液的ph 值以便于fe3+沉淀，相关的离子方程式为： mnco 32h =mn2h 2 oco23垐 ?以及 fe +3h 2o 噲 ? fe oh 3 3h；(4)通过分析可知， pbs的溶解度更小；(5)由题可知， ag 无水氯化锰中的mn 2+经过氧化后全部转变为mn 3+，硫酸亚铁铵与mn 3+反应时， mn3+和 fe2+按照 1:1 反应，所以 mncl2 的质量分数为：mmncl 2 = 126g/mol126bcwnmncl 2 =1000 = 0.126bc ；agagaa若不加热，溶液

30、中剩余的硝酸铵会在酸性条件下体现氧化性能与硫酸亚铁铵发生反应，这样会使消耗的硫酸亚铁铵偏大，那么最终求出的纯度也偏大。92019 年 10 月 9 日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019 年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。高度评价他们 “创造了一个可充电的世界 ”。锂离子电池与传统电池相比，充电更快，功率密度更高，使用时间更长，在手机和笔记本电脑等便携式电子产品上广泛应用。工业上常以锂辉矿 (主要成分为 lialsi2 o6，还含有 feo、mgo、cao 等杂质 )为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下：已知： 部分金属氢氧化

31、物开始沉淀和完全沉淀时的ph： li 2co3 的溶解度随温度变化如图所示：试回答下列问题：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过 _来提高浸取率。（2）反应 i 中应调节 ph 范围为 _，沉淀 a 的成分除 h2sio3、 caco3、 al(oh)3 外，还有_ 。（3）反应 的离子方程式为 _。（4） “操作 i的名称为 _；洗涤 li2co3 沉淀要使用 _ (选填 “热水 ”或 “冷水 ”)，理由是 _ 。【答案】延长浸取时间（或：增大酸的浓度）4.79.6 （或 4.7）3ph 9.6fe(oh) 、22+(caso mgca(o

32、h) ca mg(oh)422caco32+2-= caco3( 或： caco3 2oh)低，热水洗涤可以减少碳酸锂的溶解损失【解析】【分析】2 mg(oh) co2- ca(oh) 或： mg 2oh322过滤热水碳酸锂的溶解度随温度升高而降锂辉矿 (主要成分为lialsi2o6，还含有feo、 mgo、 cao 等杂质 )为原料来制取金属锂，加入过量硫酸溶解锂辉矿，再加入碳酸钙调节溶液的ph，加入双氧水将溶液里的亚铁离子氧化为铁离子，使铁离子和铝离子沉淀完全，过滤除去沉淀，然后加入氢氧化钙和碳酸钠除去溶液中的钙离子和镁离子，过滤得到的溶液中主要是锂离子的水溶液，蒸发浓缩，加入饱和的碳酸钠

33、溶液沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后加入盐酸溶解得到氯化锂溶液，加热蒸干得到氯化锂，电解氯化锂得到金属锂。根据以上分析解答此题。【详解】(1)增大酸的浓度、升高温度、增大固体表面积、搅拌或延长浸取时间可以提高浸取率，所以为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过延长浸取时间或增大酸的浓度来提高浸取率；答案为：延长浸取时间（或：增大酸的浓度）。(2)反应中调节ph 的目的是除去3+al3+，由表中数据可知调节ph范围为4.7 9.6（或fe 、4.7ph9.6），硫酸钙微溶于水，所以沉淀a 的成分除 h2sio3、 caco3、 al(oh)3 外，还有fe(oh)3

34、、caso4 ；答案为： 4.79.6（或 4.7 ph9.6）； fe(oh)3、 caso4。(3)反应调节ph=11，目的是除去mg2+和 ca2+，根据加入的试剂，主要离子方程式为：mg2+ca(oh)2= ca2+ mg(oh)2(或： mg 2+2oh-=mg(oh)2)、 co32- + ca(oh)2=caco3 +2oh-(或： co32-+ ca2+=caco3)；答案为： mg2+ca(oh)2= ca2+ mg(oh)2(或： mg2+2oh-=mg(oh)2)、 co32- +ca(oh)2=caco3 +2oh-(或： co32-+ ca2+=caco3 )。(4)

35、“操作”目的是分离出固体碳酸锂，所以“操作”是过滤；由图可知碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，热水洗涤可以减少碳酸锂的溶解损失，所以洗涤碳酸锂沉淀要用热水；答案为：过滤；热水 ；碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，热水洗涤可以减少碳酸锂的溶解损失。10 碱性锌锰电池的工作原理:zn+2mno 2 +2h2 o=2mno(oh)+zn(oh)2 ,其中的电解质溶液是koh溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料mnxzn(1-x)fe2o4,其工艺流程如图所示:(1)滤液a 中溶质的电子式为_。(2)已知mn xzn(1-x)fe2o4 中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯

36、气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为_。(3)溶“渣 ”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3 价锰的化合物全部还原成mn 2+，写出该反应的离子方程式:_ 。(4) 调“铁 ”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式 mn xzn(1-x)fe2o4 相符合。写出 “调铁 工序中发生反应的离子方程式:_,_ 。若测得滤液的成分为 c(mn 2+)+c(zn2+)=amol.l-1 ,c(fe2+)+c(fe3+)=bmol.l-1 ，滤液体积为1m3, “调铁 ”工序中，需加入的铁粉质量为 _kg(忽略溶液体积变化，用含a、 b 的代数式表示 )。(5)在 “氧化 工序中，加入双氧水的目的是把fe2+氧化为 fe3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外，主要是_。(6)用氨水 “调 ph后 ,经 “