高考化学与铁及其化合物推断题有关的压轴题附详细答案

1、高考化学与铁及其化合物推断题有关的压轴题附详细答案一、铁及其化合物1 现有金属单质a、 b、 c 和气体甲、乙、丙以及物质d、 e、f、g、 h，它们之间的相互转化关系如图所示 （ 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：b_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。【答案】alhcl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3 2al+2oh- +2h2o=2alo2-+

2、3h2【解析】【分析】金属 a 颜色反应为黄色证明 a为金属 na， na 与水反应生成气体甲为h2， d 为 naoh；金属 b 和氢氧化钠溶液反应产生h2，说明 b 为金属al，黄绿色气体乙为22cl ，气体甲是h ，h2 和 cl2 反应生成丙为 hcl， hcl 溶于水得到的物质e 为盐酸溶液，盐酸与金属c 反应产生f 溶液是金属氯化物，该氯化物与cl2 还可以反应产生 g，g 与 naoh 溶液反应生成红褐色沉淀 h 为 fe(oh)3，则 g 为 fecl3，推断物质 f 为 fecl2；判断 c 为 fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知 a 是 na， b 是 al， c

3、 为 fe，气体甲是 h2 ，气体乙是 cl2 ，气体丙是 hcl； d 是 naoh， e 是盐酸， f 是 fecl2， g 是 fecl3， h 是 fe(oh)3。(1)根据上述分析可知，物质b 是al，丙是hcl；(2)黄绿色气体乙是cl2，该物质可以与水反应产生hcl 和 hclo，hclo 具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)fecl2 与 naoh 溶液发生反应：fecl2+2naoh=fe(oh)2 +2nacl， fe(oh)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4fe(oh)2+o2 +2h2o=4f

4、e(oh)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应是 al 与 naoh 溶液发生反应产生22，反应的离子方程式为：2al+2oh-naalo和 h22-2+2h o=2alo +3h 。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。2 下列物质a f 是我们熟悉的单质或化合物，其中a、 b 均是常见的金属，且b 的合金用量最大； e 在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示

5、的转化。（1） g 溶液中溶质的化学式为_。（ 2）请写出反应 df的化学方程式： _。（ 3）检验 f 中金属阳离子的常用试剂是 _（填物质的化学式）；现象是_。（4） e 物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_。（ 5）写出 c 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。（ 6）若向 d 溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：_，反应过程中的化学方程式为：_， _。【答案】 naalo223ca（clo）23+-2 -2fecl+ cl = 2fecl kscn 溶液呈血红色al+4oh =alo+2h o 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色fecl +2naoh=

6、fe22（oh）2+2nacl4fe（oh）2 +o2+2h2o=4fe（ oh）3【解析】【分析】b 的合金用量最大，所以b 为 fe； e 在常温下是黄绿色气体，所以e 为 cl2；盐酸与铁反应生成 fecl2， fecl2 与 cl2反应生成的 f 为 fecl3；金属 a 与盐酸反应后生成的盐，与适量的naoh 溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于naoh，所以 a 为 al 单质， c 为 alcl3溶液， g 为 naalo2 溶液。【详解】(1)根据分析可知，g 即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为naalo2 ;(2)根据分析可知，d 为 fecl2，与 e 即 cl2 反应后

7、生成fecl3，方程式为：2fecl 2cl 2 =2fecl 3 ；(3)检验 fe3+常用硫氰化钾溶液，fe3+遇 scn-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，c 为alcl3 溶液，与过量的naoh 溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：al 34oh =alo22h 2 o ；(6)通过分析可知， d 的溶液为 fecl2 溶液， fecl2 会与 naoh 溶液反应生成很不稳定的白色 fe(oh)2 沉淀，沉淀会迅速的被氧化为 fe(oh)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：4fe(oh) 2o 22h

8、2 o=4fe(oh) 3 ；3 已知 a、 b、 c、 d 分别是 alcl3、 bacl2、 feso4、 naoh 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：a+b白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。b+d白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。c+d白色沉淀，继续加d 溶液，白色沉淀逐渐消失。（ 1）则各是什么物质的化学式为：a_、 b_、 c_、 d_。（ 2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_ 。（ 3）现象中所发生反应的离子方程式为：_ 、_ 。【答案】 bacl2feso4alcl3naohfeso4+2naohfe oh 2na2so4 4 fe o

9、h2；() +( )+ o2233 + 3oh- al( oh) 3al( oh) 3 +oh- alo2- + 2h2o+ 2h o 4fe( oh)al【解析】【分析】a+b白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为baso4， b+d白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是fe( oh) 2 的转化为 fe( oh) 3，故 a为 bacl243，氯化铝溶液与naoh溶液反应生成白色沉，b 为 feso， d 为 naoh，则 c 为 alcl淀 al( oh) 3， al( oh) 3 能溶解在 naoh 溶液中，符合中现象。【详解】(1)根据以上分析可知a b

10、cd依次为bacl43、 、 、2、 feso、alcl 、 naoh；( 2)现象先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为： feso4+2naohfe oh 2na2so44fe oh 2 o22h2 o4fe oh 3() +，( ) + +() ；( 3)现象中所发生反应的离子方程式为：3+-al +3oh al( oh) 3， al( oh) 3+oh alo2+2h2 o。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了fe( oh) 2 沉淀

11、的生成及转化为fe( oh) 3 的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。4 已知 a、 b、 c、 d 四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：_、其中 al 作_剂。（ 2）反应的离子方程式为： _。（ 3）新配制的 c 溶液中应加入 _，以防止其转化为 d。检验 d 溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象为_。高温【答案】 2al+fe2o32fe+al2o3还原剂2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2 o铁粉（屑）kscn（或 nh4scn）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝

12、单质在高温下发生铝热反应，生成a，则 a 为 fe，铁和水蒸气在高温下反应生成 b， b 为黑色磁性氧化物，则b 为 fe3 434+2、 +3 价，与盐o ， fe o 中铁元素的化合价含有酸反应生成 fecl32，铁与过量盐酸反应生成222与双氧水反和 feclfecl ，则 c 为 fecl ， fecl应生成 fecl33，则d 为 fecl ，据此分析解答。【详解】高温2fe+al2o3，(1)反应称为铝热反应 (属于置换反应 )，该反应的化学方程式： 2al+fe2o3反应中 al 有 0 价变为 +3 价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应为 fecl2 与双氧水反

13、应生成 fecl3，离子方程式为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；(3)c 为 fecl ， d 为 fecl ，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的fecl 溶液中应加入232铁粉 (屑 )，以防止其转化为fecl3。检验三价铁离子常用试剂是kscn(或 nh4scn)，三价铁离子遇 scn-变为血红色溶液。5 现有单质a、 b、c 及化合物d、e、 f、 g、h，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）反应是d 物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化_(写化学式 )；（2）步骤中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生

14、变化，最终生成红褐色沉淀h，请写出由白色沉淀变成h 的化学方程式：_；（3）检验g 中所含的金属离子时，在g 溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：_；（4）工业上将氯气通入d 溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为_， 1mol氯气发生反应，转移电子_mol ；消毒液中的有效成分是_(填名称)；（5）将 0.1mola 的碳酸盐溶液和0.15mole 溶液混合，有如下两种方式：a 将含 a 的碳酸盐溶液逐滴加入到e 溶液中；b 将 e 溶液逐滴加入到含a 的碳酸盐溶液中；理论上产生气体比较多的是_(填序号 )，多 _mol 。【答案】 h2 o4fe(oh)2o 22h 2 o4fe(oh)

15、3fe33scn fe(scn) 32naoh cl 2nacl nacloh 2o 1次氯酸钠a 0.025【解析】【分析】金属 a 焰色反应为黄色，故a 为 na，由反应 na 水气体 cd ，故 c 为 h 2 、 d 为naoh，则 e 为 hcl， hcl 溶于水形成盐酸。金属b 能与盐酸反应生成f， f 与氯气反应生成g，而 g 能与 naoh 反应生成红褐色沉淀h，故 b 为 fe、 f 为 fecl 2 、 h 为 fe(oh) 3 ，据此解答。【详解】1反应是 naoh 水溶液与金属铝反应，本质是al 与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与naoh 反应生成偏铝酸钠与水，金

16、属铝被h2o 氧化，故答案为：h2o ；2 步骤 中刚生成的白色沉淀氢氧化亚铁易被氧化，颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀氢氧化铁，化学方程式为：4fe(oh) 2 o 2 2h 2o4fe(oh) 3 ，故答案为：4fe(oh) 2 o 22h 2 o4fe(oh) 3 ；3 检验 fecl3 中所含的金属离子时，在fecl3 溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红，离子方程式为： fe33scnfe(scn)3 ，故答案为： fe33scn fe(scn) 3 ；4 工业上将氯气通入naoh 溶液中制取消毒液 naclo，反应的化学方程式为：2naoh cl 2 naclnacloh 2o

17、，根据氧化还原反应化合价规律可知，氯气中的cl 有一半化合价升高，一半化合价降低，即反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，各占一半， 1mol 氯气发生反应转移1mol 电子，消毒液中的有效成分是次氯酸钠，故答案为：2naoh cl 2 naclnacloh 2o ； 1；次氯酸钠；5 a 将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生反应：na2 co3 2n hcl2naclh 2o co2，生成 co2 为 0.15mol10.075mol ；2b将盐酸逐滴加入到含碳酸钠溶液中，先发生反应：na2 co3 hclnahco 3nacl ，剩余0.05molhcl 、生成 0.1molnahco 3 ，而后

18、发生反应： nahco 3hclnacl h 2oco 2 ，生成 0.05molco 2 ；故理论上产生气体比较多的是a，多产生 co2 为 0.075mol0.05mol 0.025mol 。故答案为： a；0.025。6 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（ 1）钠元素的金属性比铝 _(填 “强”或 “弱 ”)。三种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是 _（填化学式）。（ 2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号 )。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动d钠无变化（3） fe 与 cl2 在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶

19、于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：若向其中一支试管中滴加kscn溶液，则溶液变成_色。向另一支试管中滴加naoh 溶液，反应的离子方程式是_。（4） na2o2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_。（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液至过量，观察到的现象是_。【答案】强al(oh)322oh- h23红3 3oh-2na 2h o=2nabc feclfe=fe(oh) 2na o 2co =2na co o、 2na o 2h o=4naoh o 先生成白色沉32222322222淀，然后白色沉淀消失【解析】【分析】（ 1）金属钠与铝处于同周期，金

20、属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱；（ 2）金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气；由于钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上；反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；反应放出气体，因此钠四处游动；最终金属钠完全溶解；（3） fe 在 cl2333+，滴加 kscn溶燃烧，生成 fecl，将 fecl 溶于水后，溶液中存在大量的fe液后，溶液变为血红色；滴加氢氧化钠溶液后生成红褐色沉淀；（4） na22可作为呼吸面具中的供氧剂，可与22oco 和 h o 反应；（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液，生成白色沉淀al(oh)3 ，当 naoh 溶液过量时，沉淀逐渐溶解，最终完

21、全消失。【详解】（1）钠元素的金属性比铝强；钠、铝、铁三种金属对应的氢氧化物中具有两性的物质是al(oh)3；（2）钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2na 2h2o=2na+ 2oh-h2；由于钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上；反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；反应放出气体，因此钠四处游动；最终金属钠完全溶解，因此金属钠与水反应的实验中，可观察到的实验现象是钠熔成小球、小球四处游动，答案选bc；（3） fe 在 cl2 燃烧，生成fecl3 ，将 fecl3 溶于水后，溶液中存在大量的fe3+，滴加 kscn溶液后，溶液变为血红色；滴加氢氧化钠溶液后生成红褐色沉淀，离子方

22、程式为：fe3 3oh-=fe(oh)3；（4） na22可作为呼吸面具中的供氧剂，可与222na2 2oco和 h o 反应，反应方程式为：o 2co2 =2na2co3 o2、 2na2o2 2h2o=4naoh o2；（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液，生成白色沉淀al(oh)3 ，当 naoh 溶液过量时，沉淀逐渐溶解，最终完全消失。7 粉末状试样 a 是由等物质的量的mgo 和 fe2 3组成的混合物。进行如下实验：o取适量 a 进行铝热反应，产物中有单质b 生成；1c；另取 20 g a 全部溶于 0.15 l 6.0 mol l 盐酸中，得溶液将中得到的单质 b

23、和溶液 c 反应，放出 1.12 l(标况 )气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质 b；用 kscn溶液检验时，溶液 d 不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质b 是 _。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液 d 的体积仍视为 0.15 l，则该溶液中c(mg 2 )为 _， c(fe2 )为 _。【答案】加少量kclofefeo23 6hcl=2fecl3 3h2o、 mgo3，插上镁条并将其点燃2hcl=mgcl2 h2ofe 2fe3=fe2=3fe2 、 fe2h h2 0.67 mol l1 2.3

24、mol l 1 【解析】【详解】(1)铝热反应是指单质al 和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量kclo固体并插上 mg 条，点燃 mg 条后放出3热量，使 kclo3 固体分解放出 o2，进一步加剧mg 的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅高温速升高，引发反应。发生的反应为fe2o3 2alal2o3 2fe，所以产物中单质b 为 fe，故答案为：加少量 kclo3，插上镁条并将其点燃； fe；(2)fe o和 mgo 都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水：fe o 6hcl=2fecl 3h o，232332mgo 2hcl=mg

25、cl h o，故答案为： fe o 6hcl=2fecl 3h o、 mgo 2hcl=mgcl 2223322h2o；(3)混合物中只有 fe2o3 能和 al 发生铝热反应，生成fe 单质。 c 溶液中有反应生成的fecl3，还有未反应的hcl。发生的离子反应为fe 2fe3 =3fe2 、 fe2h =fe2 h2。(4)假设步骤用去的20 g 固体中， mgo 的物质的量为 x，则 fe2o3 的物质的量也为x，则40 g mol 1x160 g mol 1x 20 g，解得： x 0.1mol 。根据 mgo mgcl2 的关系，则溶液中 mgcl 13，也就是溶2 的浓度为 0.1

26、 mol 0.15 l 0.67。步骤说明溶液中没有femollmgcl2 和 fecl2 的总的物质的量等于质为 fecl2 和 mgcl2。根据 cl 守恒的关系，可知0.15l6.0mol gl-1 0.45mol ，所以， fecl2 的浓度为 0.45mol-0.1mol20.15l 1， 2.3 moll322 1故答案为： fe 2fe=3fe、fe 2h=fe h2；0.67 mol l；【点睛】本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，题目难度中等，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键，(4)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。82

27、019 年诺贝尔奖授予 johnb goodenough 等三位科学家，以表彰其在锂电池领域的贡献。磷酸亚铁锂（ lifepo）用作锂离子电池正极材料，制备方法如图：4（1）制备水合磷酸铁（ fepo4xh2o）固体过程，加 naoh 溶液调 ph=2.0 时透明混合溶液中含磷微粒主要是h2 4-，过程发生po的主要离子方程式是 _。过程 “氧化、沉淀 ”反应生成 fepo4 沉淀的离子方程式是_。进行过程 iii 之前，需确认过程 ii 中无 fe2+，检验试剂为_。fepo4xh2o 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图：水合磷酸铁的化学式为 _。（ x 取整数）（2

28、）制备 lifepo固体：4在氮气气氛保护下，高温焙烧fepo4、 li2co3 和过量葡萄糖的固体混合物。过量葡萄糖作用是_。锂离子电池在充电时，电极材料lifepo+，部分转变为 li(1-x)fepo4。此电极4 会迁出部分li的电极反应为 _ 。【答案】 h34-24-224 -2 22+4+2铁氰化钾溶液po +oh =h po +h o2h po +h o +2fe =2fepo +2h +2h ofepo 2h o还原剂，把三价铁还原成二价铁lifepoxe =xli +lifepo424-+(1 x)4【解析】【分析】h，过程 “423424氧化、沉feso 7ho 在 h p

29、o中溶解，加入氢氧化钠溶液中和磷酸生成po淀”反应主要是 fe2+与 h2 224反应生成 fepo4+和 h2o，再加入氢氧化钠中和o、 h po沉淀、 h酸，最后得到fepo42423xh o。高温焙烧 fepo、li co 和过量葡萄糖的固体混合物得到lifepo 固体，铁化合价降低，过量葡萄糖化合价升高，作还原剂。4【详解】过程 ，加 naoh 溶液调 ph = 2.0 时透明混合溶液中含磷微粒主要是h2po4，说明过程 主要发生磷酸和氢氧化钠反应生成水和，其主要离子方程式是h2po4h3po4+oh =h2po4 + h2 o；故答案为： h3po4+oh = h2po4 + h2o

30、。过程 “氧化、沉淀 ”反应主要是 fe2+与 h反应生成 fepo+和 h2o2 、 h2po44 沉淀、 h2o，因此生成 fepo4 沉淀的离子方程式是2h2po4+h2o2 +2fe2+ = 2fepo4 + 2h+2h2o；故答案2+为： 2h2po4+h2o2 +2fe = 2fepo4 + 2h +2h2o。进行过程 iii 之前，需确认过程ii 中无 fe2+，常用铁氰化钾溶液试剂检验；故答案为：铁氰化钾溶液。假设 100g fepo4xh2o 样品受热，得到fepo4 固体 80g，水 20g，根据物质的量比例得到80g:20g1: 2 ，因此水合磷酸铁的化学式为fepo42

31、h2o；故答案为：151gmol 118g mol 1fepo 2h o。42高温焙烧fepo4234、 li co 和过量葡萄糖的固体混合物得到lifepo 固体，铁的化合价降低，则过量葡萄糖化合价升高，作还原剂，主要是将三价铁还原成二价铁；故答案为：还原剂，把三价铁还原成二价铁。锂离子电池在充电时，电极材料lifepo4 会迁出部分li+，部分转变为li(1-x)fepo4。此电极的电极反应为+(1 x)4+(1 lifepo44 xe= xli + lifepo；故答案为： lifepo xe= xli + lix)4。fepo9 以高钛渣 (主要成分为 ti3o5，含少量 sio2、f

32、eo、fe2o3)为原料制备白色颜料 tio2 的一种工艺流程如下：已知： na2tio3 难溶于碱性溶液；h2tio3 中的杂质fe2比 fe3 更易水洗除去。(1)熔盐 : 为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是_。 naoh固体与ti3o5 在空气中加热至500 550 时生成na2tio3，该反应的化学方程式为_。(2)过滤 :“滤液 ”中主要溶质为 除杂后的滤液中获得的naoh，还含有少量 _(填化学式 )。naoh 可循环利用，则“水浸 ”时，用水量不宜过大的主要原因是_。(3)水解 : “酸溶 ”后获得的tioso4 经加热煮沸，生成难溶于水的

33、h2tio3，该反应的化学方程式为_ 。(4)脱色 :h2tio3 中因存在少量fe(oh)3 而影响tio2 产品的颜色，“脱色 ”步骤中ti2 (so4)3 的作用是 _。【答案】搅拌12naoh 2ti3o5 o26na2tio3 6h2ona2sio3用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过长)tioso4 2h2oh2tio3h2so4将溶液中的fe3 还原为 fe2 ，以便除去杂质铁，提高h2tio3 的纯度【解析】【分析】(1) 搅拌可使反应物混合均匀； ti 3o5 转化为 na2tio3，钛元素化合价升高，根据氧化还原反应的规律书写并配平化学方程式；

34、（2） 加入氢氧化钠后，二氧化硅会与氢氧化钠反应生成水溶性的硅酸钠； 考虑后续的蒸发结晶耗能问题分析作答；(3)根据水解原理结合产物书写化学方程式；(4)根据提示给定信息，“h2tio3 中的杂质fe2 比 fe3更易水洗除去”来分析作答。【详解】(1) 为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可适当搅拌，因为搅拌可使反应物混合均匀 ,增加反应物的接触机会 ,从而达到加快反应速率的目的，故答案为搅拌； naoh 固体与 ti3o5 在空气中加热至 500 550 时生成 na2tio3，发生氧化还原反应，其化学方程式为： 12naoh 2ti3o5 o26na2tio3 6

35、h2o，故答案为 12naoh 2ti 3o5o26na2tio36h2 o；(2) 熔盐时加入的氢氧化钠会与少量杂质sio2反应，其化学方程式为：2naoh sio2 =na2sio3 h2o，生成的硅酸钠易溶于水，则“滤液 ”中含有少量 na2sio3，故答案为 na2 3sio ；“水浸 ”时，用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过长)，故答案为用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加(或蒸发浓缩时间过长)；(3) 酸“溶 ”后获得的 tioso4 会发生水解，经加热煮沸生成难溶于水的h2tio3，其化学方程式为： tioso4223242h oh t

36、io h so ，故答案为 tioso4223242h oh tio h so ；（4）根据给定信息易知，“脱色 ”步骤中加入还原性的 ti24 33还(so ) ，是为了将溶液中的fe原为 fe2 ，以便除去杂质铁，提高h2tio3 的纯度，且不引入新的杂质，故答案为将溶液中的fe3 还原为 fe2 ，以便除去杂质铁，提高h2 tio3 的纯度。10 某矿渣的成分为 cu2o、 al2 o3、 fe2o3、 sio2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：已知： cu2o 2h+=cu cu2+ h2o。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph 如下表所示：沉淀物cu(oh)2332al

37、(oh)fe(oh)fe(oh)开始沉淀 ph5.44.02.75.8沉淀完全 ph6.75.23.78.8（1）为了加快反应的速率，可以采取的措施是_(任写 1 条)。（ 2）固体混合物 a 中的成分是 _。（ 3）反应完成后，铁元素的存在形式为_(填离子符号 )；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴含有+3 价铁元素的配合物溶液，会产生沉淀.写出该反应的离子方程式_。（ 4）操作 1 主要包括： _、 _、_。洗涤 cuso45h2o 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是 _。（5）用 naclo 调 ph 可以生成沉淀b，利用题中所给信息分析沉淀b 为 _，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。（6）用 naoh 调 ph 可以生成沉淀c，利用题中所给信息分析y 的范围为 _。【答案】适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等2+sio2、cu fe3fe2+2fe( cn) 6 3-=fe3fe(