备战高考化学镁及其化合物推断题综合经典题附详细答案

1、备战高考化学镁及其化合物推断题综合经典题附详细答案一、镁及其化合物1 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是mgo（占 40%），还有cao、 mno 、 fe2o3、feo、 al2o3、 sio2 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取mgso4 7h2 o 的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol/l 的硫酸 80ml，若用 98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 _。(2)滤渣的主要成份除含有 fe(oh)、al(oh)、 mno外，还有 _。332(3)加入的 naclo 可与 mn 2+反应产生mno 2 沉淀，

2、该反应的离子方程式_。在调节ph=5-6 之前，还有一种离子也会被naclo 氧化，该反应的离子方程式为_。(4)如何检验滤液中fe3+是否被除尽，简述检验方法_。(5)已知 mgso4、 caso4 的溶解度如下表：温度（）40506070mgso30.933.435.636.94caso40.2100.2070.2010.193“除钙 ”是将 mgso4 和 caso4 混合溶液中的caso4 除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_、 _。(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的 mgso 7h o 196.8 g，则 mgso 7h o 的产率为4242_。【答案】烧杯、 100ml

3、的容量瓶、胶头滴管sio2 mn2+ clo-+ h2o mno2 + 2h+ cl-2+-+3+-2fe + clo+ 2h 2fe + cl+ h2o 取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含fe3+。蒸发浓缩趁热过滤80%【解析】【详解】（1）配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100ml 的容量瓶、胶头滴管，（2）由于 ph=5-6 溶液呈酸性，所以滤渣中还有二氧化硅。（3） mn 2+与 clo-反应生成了mno2 沉淀 h+和 cl-。fe2+在酸性条件下被clo-氧化为 fe3+、 cl-和 h2o。（4）取少量滤液

4、，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含fe3+。（ 5）观察图表可以知道两种物质随着温度的升高溶解度一种增大一种减小，可以利用溶解度的不同来分离。（6）根据元素守恒可以计算出硼镁泥中镁的质量，在计算出196.8 g mgso47h2 o 中镁的质量就可以计算出其产率了。2 下图中a-j分别代表相关反应中的一种物质，已知a分解得到等物质的量的b cd，、 、已知 b、d 为常温下气态化合物，c 为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（ 1） a 的化学式 _b 的电子式 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式：d g

5、h_。b+镁 e + f。（ 3）写出 a + naoh d的离子方程式 _ 。【答案】 (1) nh4hco3(2) 4nh3+5o24no + 6h2o co2 + 2mg = 2mgo+c(3) nh4+ hco3-+2oh-= nh3+co32- +2h2o【解析】【分析】已知 a 与碱反应生成气体化合物，则a 含有铵根离子；a 加热分解生成等物质的量的2 种气体和 1 种液体，液体与过氧化钠反应则为水，可确定a 为碳酸氢铵，d 为氨气， c 为水， b 为二氧化碳；二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳；【详解】（1）分析可知， a 为碳酸氢铵，化学式为：nh4hco3； b 为二氧化碳，其

6、电子式为：；（2） d 与 g 分别为氨气、氧气，在一定条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为：4nh3+5o24no+6h2o；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，方程式为：co2+点燃2mg2mgo+c；（3 ）碳酸氢钠与naoh 反应生成氨气、水和碳酸钠，其反应的离子方程式为：nh4+ +hco3-+2oh-= nh3+co32- +2h2o；3 现有 48.4 g 碱式碳酸镁样品 ( 化学式： xmgco 3 ymg oh 2 zh 2o ， x 、 y 、 z 为正整数 ) ，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入 200 ml 某浓度的盐酸中，充分反

7、应后生成co2 4.48 l ( 已换算成标准状况下) ，测得溶液的 c h0.100 mol l 1。 ( 忽略溶液前后体积变化 )按要求回答下列问题：( 1) x:y= _。( 2) 盐酸的物质的量浓度c hcl= _ mol l 1 。【答案】 4: 12. 6【解析】【详解】( 1) xmgco32210. 0g 固体为 mgo， n( mgo) ?ymg( oh) ?zh o 充分灼烧至恒重得到的10.0g 0. 25mol ；另一份投入150ml 某浓度的盐酸中，反应生成氯化镁和二氧化40g / mol碳，标况下4. 48lco2 的物质的量为：4.48l 0. 2mol； 48.

8、 4g碱式碳酸镁样品中22.4 l / moln( mgco3 )+ n mg( oh) 2 2n ( mgo) 0. 25mol 2 0. 5mol ， n( mgco3) 2n( co2) 0. 2mol 20. 4mol ，则 n mg( oh) 2 0. 5mol 0. 4mol 0. 1mol ， n( h2o) 48.4g84g / mol0.4mol58g / mol0.1mol18g / mol0 . 5mol ，则 xmgco3?ymg ( oh) 2?zh2o中 x： y： z 0. 4mol ： 0. 1mol ： 0. 5mol 4: 1: 5；( 2) 反应后剩余 n

9、( hcl) n( h+) 0. 100mol / l 0. 2l 0. 02mol ，生成氯化镁消耗 hcl 的物质的量为： n( hcl) 2n( mgcl2) 0. 25mol 2 0. 5mol，所以 200ml 某浓度的盐酸中 n( hcl)0.5mol0 02mol0 52mol，则盐酸的物质的量浓度c hcl0.52mol2.6moll+ . .( ) 0.2l/ 。4 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理。实验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放

10、入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红色变为红色。(1) 该小组对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：假设 1：可能为 _ 。假设 2：可能为mgco3。假设 3：可能是碱式碳酸镁 xmgco3 ymg(oh)2 。(2) 设计定性实验确定产物并验证假设：实验序号实验预期现象和结论实验将实验中收集到的气体点燃_实验取实验中的白色不溶物，洗涤，产生气泡，沉淀全部溶解；白色不加入足量 _溶物可能含有 mgco3实验取实验中的澄清液，向其中加入产生白色沉淀；说明溶液中存在的少量 cacl 2 溶液离子有 _(3) 设计定量实验确定实验的产物：称取

11、实验中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置a(盛足量浓硫酸 ) 和 b( 盛足量碱石灰 ) 中，装置 a 增重 0.36 g ，装置 b 增重 2.64 g ，则白色不溶物的化学式为 _。2能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气稀盐酸32【答案】 mg(oh)( 或稀硫酸 )co 3mgcomg(oh)2 或 mg(oh)2 3mgco或 mg4(oh)2(co3) 3【解析】【分析】（1） .依据猜测可知白色不溶物可能是mg(oh)2 或 mgco3 或 xmgco3ymg(oh) 2；（ 2） .依据实验的现象分析，镁条

12、和碳酸氢钠溶液迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析出是氢气；依据实验的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀全部溶解；依据实验加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子；（ 3） .根据 b 中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，剩余的就是氢氧化镁的质量 。【详解】(1).根据假设2 和 3，推出假设1：白色不溶物可

13、能为mg(oh) 2，故答案为： mg(oh) 2；(2).hco3 在水中存在水解平衡和电离平衡：hco3 h2oh2co3 oh 、hco3h2 co3， mg 和 oh 不反应， mg 和 h 反应产生氢气，因此气体可能为氢气，若气体点燃后能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，则该气体为氢气；根据假设，应加入足量的稀盐酸或稀硫酸，沉淀全部消失，且产生气体，说明沉淀中含有碳酸镁；加入 cacl2 溶液，出现沉淀，说明溶液中含有co32 ，故答案为：能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气；稀盐酸 (或稀硫酸 )； co32 ；(3).浓硫酸的作用是吸收水蒸气，根据h 元素守恒，可得nmg(oh)

14、2 n(h2o) 0.02 mol，碱石灰的作用是吸收co2，根据 c 元素守恒，可得 n(mgco3232 0.023 1，化) n(co )0.06 mol ，因此 mgco mg(oh) 0.06学式为 3mgco3223423 3，故答案为：mg(oh)或 mg(oh) 3mgco或 mg(oh) (co )3mgco3mg(oh) 2 或 mg(oh) 23mgco3 或 mg 4(oh)2 (co3)3 。【点睛】本题主要从定性和定量两个方面测定物质的种类，第（2）问是难点，解答的关键在于要知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳，镁和氢离子反应生成氢气，题目难度较大。5 一定质量的镁

15、、铝混合物投到2moll 1 的盐酸中，待金属完全溶解后，再向溶液中逐滴加入 2moll 1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：（ 1） 0 aml、a 80ml、 8090ml 对应反应的离子方程式分别为：0 aml： _；aml 80ml： _、 _；80ml 90ml ：_。（ 2）金属铝的质量为 _。（ 3）盐酸的体积是 _ml。n(mg)（4）=_。n(al)（5） a=_。-32【答案】 oh h =h2oal3oh =al(oh)3 mg 2oh =mg(oh)2 al(oh)3 oh=alo2- 2h2o 0.54g801.5(或 3 2)

16、20(ml)【解析】【分析】0 a 段没有生成沉淀，说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；a 80 段开始生成沉淀，加入 80ml 氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为nacl ； 80 90 段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗了10mlnaoh ，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：2mol/l 0.01l 0.02mol ；当加入 90mlnaoh 溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁，(1) 0aml 为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水； aml 80ml 为氢氧化钠分别于氯化铝和氯化镁反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀与氯化钠；80ml 90ml 为氢氧化铝与氢氧化钠反

17、应生成偏铝酸钠和水；(2) 氢氧化钠的体积在 80 至 90ml 段内，所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；(3) 加入 80ml 氢氧化钠溶液时，溶质为nacl ，根据质量守恒可以计算出氯化氢的物质的量，再根据v n 计算出盐酸的体积；c(4) 由图得到氢氧化镁的质量，根据公式计算出氢氧化镁的物质的量，根据原子守恒确定金属镁的量；(5) 根据金属镁和铝的物质的量算出氯化铝和氯化镁的物质的量，根据化学方程式算出氢氧化钠反应的物质的量，用公式算出体积，则 a=80-氢氧化钠的体积，据此解答。【详解】0 a 段没有生成沉淀，说明盐酸过量，加

18、入的氢氧化钠与氯化氢反应；a 80 段开始生成沉淀，加入80ml氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为nacl ； 80 90 段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗了10mlnaoh，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：2mol/l 0.01l 0.02mol ；当加入90mlnaoh溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁；(1) 0aml 为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，离子方程式为：oh- h =h2o； aml 80ml 为氢氧化钠分别于氯化铝和氯化镁反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀与氯化钠，离子方程式为： al3 3oh=al(oh)3， mg2 2oh =mg(oh)2；

19、80ml 90ml 为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：al(oh)3oh=alo2-2h2o；故答案为： oh- h=h2 o； al3 3oh=al(oh)3； mg2 2oh =mg(oh)2； al(oh)3 oh=alo2- 2h2o；(2) 从横坐标80ml 到 90ml 这段可以得出：n(al(oh) 3 ) n(naoh) 0.01l 2mol/l 0.02mol ，则n(al) n(al(oh)3) 0.02mol ，原混合物中铝的质量为：27g/mol 0.02mol 0.54g；故答案为：0.54g；(3) 加入 80ml 氢氧化钠溶液时，溶质为nac

20、l ，则 n(hcl) n(naoh) 2mol/l 0.08l 0.16mol ，盐酸的体积为：0.16mol 0.08l 80ml ；故答案为：80；2mol/l1.74g=0.03mol ，(4) 由图可知 m(mg(oh) 2)=1.74g ，则 n(mg)= n(mg(oh) 2)=58g/moln(mg)0.03mol1.5(或3 2)；=1.5；故答案为：n(al)0.02mol(5) 根据元素守恒， n(mgcl 2)= n(mg) = 0.03mol ，n(alcl 3)= n(al)=0.02mol，与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氢氧化铝两种沉淀时消耗的n(naoh)=2 n

21、(mgcl 2)+3n(alcl 3)= 2 0.03mol+3 0.02mol =0.12mol ，则v(naoh)=0.12mola=80ml-=0.06l=60ml ，则与氯化氢反应的氢氧化钠的体积2mol/l60ml=20ml ，故答案为：20(ml) 。【点睛】明确图象各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意守恒法在化学计算中的应用。6 a将一定质量的mg和 al 混合物投入400 ml 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入关系如图所示。计算：naoh溶液的体积（ 1） mg和 al 的总质量为 _g；（ 2）硫酸的物质

22、的量浓度为 _；（ 3）生成 h2 的物质的量为 _。b将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到 300ml ,4mol/l 的稀硫酸中，生成标准状况下 6.72l 气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的 koh溶液时，所得沉淀的物质的量（ mol ）与滴加koh溶液的体积（ml）之间的关系如图所示：（1） oa对应反应的离子方程式为_， bc对应反应的离子方程式为_；（ 2） c（ koh） =_mol/l ，混合物中氧化铝的物质的量为 _mol；（ 3） a 点对应的数值为 _；（ 4）在中学阶段，实验室里检验b 点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是_。（5）向 c点对应的

23、溶液中通入足量的2所发生反应的离子方程式为_。co【答案】 18 g 2.5 mol/l0.9molh+ +oh- =h2oal(oh) 3 +oh- =alo2- +2h2o4 0.1 200透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色-co2 +alo 2+2h 2o=al(oh) 3+hco3【解析】【分析】a. 由图象可知，从开始至加入naoh 溶液 40 ml，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解mg、 al 后硫酸有剩余，此时发生的反应为：h so +2naoh=na so +2h o当 v(naoh) =24242400 ml 时，沉淀量最大，此时为mg(oh)2 和 al(oh)3，二者物质的

24、量之和为0.7 mol ，溶液中溶质为 na2 424氢氧化钠溶液中含有的so，根据钠元素守恒可知此时n(na so )等于 400 mln(naoh)的 0.5 倍。从 400ml 开始， naoh 溶解al(oh) ，发生反应 naoh+al(oh) =33naalo2+2h2o，当沉淀不再减少时只有mg(oh)2 ，物质的量为 0.3 mol ，所以沉淀量最大时， mg(oh)2 为 0.3 mol ，al(oh)3 为0.7 mol-0.3 mol=0.4 mol ，所以该阶段消耗n(naoh) =nal(oh)3 = 0.4 mol ，氢氧化钠的浓度为0.4mol= 5 mol/l

25、。0.48 l0.4l（1）由元素守恒可知 n(al) = nal(oh) 3 ， n(mg) = nmg(oh) 2，在根据 m =n m 计算各自的质量，进而计算金属的总质量；（2）沉淀量最大，此时为mg(oh) 2 和al(oh)3，溶液中溶质为na2so4，根据钠元素守恒可知此时n(naoh)= 2 n(na2so4)，根据硫酸根守恒n(h2so4) = n(na2so4)，再根据c=n来计v算；（ 3）根据电子转移守恒可知 2n(h2) = 3n(al) + 2n(mg)，据此计算 n(h2)；b. 由图可知，从开始至加入 koh溶液到 a，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解mg 、

26、al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：h2 42 42so +2koh=k so +2h o；继续滴加 koh溶液，到氢氧化钾溶液为600 ml 时，沉淀量最大，此时为mg(oh) 2和al(oh)3，溶液为硫酸钾溶液再继续滴加koh溶液，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应al(oh) +koh=kalo +2h o，故反应后的溶液溶质为kalo ，通入足量的 co 后又生成了氢氧32222化铝沉淀，且不溶解，据此进行解答；在进行焰色反应时，为避免钠离子对钾离子的干扰，需要透过蓝色钴玻璃观察。【详解】a. 由图象可知，从开始至加入naoh 溶液40ml，没有沉淀生成，说明原溶液中硫

27、酸溶解mg、 al 后硫酸有剩余，此时发生的反应为：h2so4+2naoh = na2so4+2h2o当v(naoh) =400ml时，沉淀量最大，此时为mg(oh)2 和al(oh)3，二者物质的量之和为0.7 mol ，溶液中溶质为na2 so4，根据钠元素守恒可知此时n(na2so4 )等于400 ml氢氧化钠溶液中含有的n(naoh)的0.5 倍。从400 ml开始， naoh 溶解al(oh)3，发生反应naoh+al(oh)3=naalo2+2h2o，当沉淀不再减少，此时全部为mg(oh) 2，物质的量为0.3mol ，所以沉淀量最大时，mg(oh)2 为 0.3 mol ， al

28、(oh)3 为 0.7 mol-0.3 mol=0.4mol ，所以该阶段消耗 n(naoh) = nal(oh)3 = 0.4mol0.4mol，氢氧化钠的浓度为= 5 mol/l 。0.48 l0.4l（ 1）由元素守恒可知 n(al) = nal(oh) 3 = 0.4 mol ，n(mg) = nmg(oh) 2 = 0.3 mol ，故 mg 和al 的总质量为0.4mol 27g/mol+0.3mol 24g/mol =，18故g答案为18 g；（ 2）沉淀量最大，此时为 mg(oh) 2 和 al(oh)3，溶液中溶质为 na2so4，根据钠元素守恒可知此时 n(naoh)=2n

29、(na2 so4)=0.4l 5mol/l = 2 mol，所以 n(na2so4) = 1 mol，所以硫酸的浓度为 c = 1mol= 2.5 mol/l ，故答案为2.5 mol/l ；0.4l（3）由（ 1）中可知 n(al) = 0.4 mol ， n(mg) = 0.3 mol ，根据电子转移守恒可知2n(h2) =3n(al)+2n(mg) = 3 0.4mol+2 0.3mol=1，.所8mol以 n(h ) = 0.9 mol ，故答案为0.9 mol ；2b. 由图可知，从开始至加入koh 溶液到 a，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解mg 、al后硫酸有剩余，此时发生的反

30、应为：h2so4+2koh=k2so4 +2h2o；继续滴加 koh溶液，到氢氧化钾溶液为600 ml 时，沉淀量最大，此时为mg(oh) 2 和 al(oh)3，发生反应：3oh- +al3+=al(oh)3， 2oh- +mg2+=mg(oh)2，溶液为硫酸钾溶液；再继续滴加koh溶液，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应al(oh)3 +koh=kalo2+2h2 o，沉淀部分溶解。（1） oa 段，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，离子方程式：h+ +oh- =h2o； bc段，继续滴加 koh溶液，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应3223-2-2al(oh

31、) +koh=kalo +2h o，离子方程式：al(oh) +oh =alo+2h o，故答案为h+oh- =h2o； al(oh)3 +oh-=alo2-+2h2o；（2）硫酸的物质的量为： 0.3 l 4 mol/l = 1.2 mol， b 点溶液为硫酸钾溶液，依据+42-，2.4 mol2.4 molso则钾离子物质的量为，即加入氢氧化钾物质的量为，则氢氧化2k 钾物质的量浓度为：2.4 mol 0.6 l=4 mol/l；混合物加入到300 ml4 mol/l 的稀硫酸中，生成标准状况下6.72 l 气体，物质的量为6.72l=0.3 mol ，由 2al3h2，可知铝的物22.4

32、l / mol质的量为 0.2 mol ，bc段消耗氢氧化钾物质的量为：0.1 l 4 mol/l=0.4 mol，发生反应：3-2-20.4 mol ，依据铝原子个数守恒，含有al(oh) +oh =alo +2h o，可知氢氧化铝物质的量为氧化铝的物质的量为：0.4 mol -0.3 mol =0.1 mol ；故答案为 4； 0.1；（3）依据加入700 ml 氢氧化钾后沉淀物质的量为0.2 mol ，得溶液中含镁离子物质的量为0.2 mol ，沉淀镁离子消耗 0.4 mol 氢氧化钾，沉淀0.4 mol 铝离子需要消耗氢氧化钾物质的量为 0.4mol 3 = 1.2 mol，所以 oa

33、 段消耗氢氧化钾物质的量为：0.6 l 4 mol/l-0.4 mol-1.20.8molmol = 0.8 mol ，消耗氢氧化钾体积：= 0.2 l，即 200 ml；故答案为200；4mol / l（ 4）检验钾离子可以用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；故答案为透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；（ 5） c 点溶液为偏铝酸钾溶液，二氧化碳溶于水形成弱酸碳酸，则通入足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾，反应的离子方程式：co2+alo2-233-；故+2h o=al(oh) +hco答案为 co2 +alo2- +2h2o=al(oh)3 +hco3- 。7 镁、铝的混合物共

34、-1的盐酸溶液中，然后再滴加-1的0.2mol ，溶于 200ml4moll2 mol lnaoh 溶液。若在滴加naoh 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 naoh 溶液的体积 v 变化情况如图所示。请回答下列问题：1（1）当 v =160ml 时，则金属粉末中 m(al)=_mol 。（2） v23_ 。 v 段发生反应的离子方程式为（3）若在滴加 naoh 溶液的过程中，欲使mg2+、 al3+刚好沉淀完全，则加入naoh 溶液的体积 v(naoh)=_ml。（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol ，其中镁粉的物质的量分数为a，改用 200ml4 mol l-1 的硫酸溶解此混合物后，再

35、加入840ml 2 moll-1 的 naoh 溶液，所得沉淀中无al(oh)3，则a 的取值范围为 _。【答案】-0.08 al(oh)3+oh =alo2 +2h2o 400 0.6 a1【解析】 （1）当 v+离子守1=160ml 时，此时溶液是mgcl2、alcl3 和 nacl 的混合液，由 na恒可知， n（ nacl） =n（ na+） =n（ naoh）=0.16l 2mol/l=0.32mol。200ml 4mol?l -1 的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/l 0.2l=0.8mol，设混合物中含有mgcl2 为xmol 、 alcl3 为ymol ，则：根据m

36、g原子、al 原子守恒有：x+y=0.2，根据cl-离子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48 ，联立方程解得：x=0.12、 y=0.08 ，所以金属粉末中：n（ mg ）=0.12mol 、 n （al） =y=0.08mol ；（ 2） v2 v3 段发生氢氧化钠溶解氢氧化铝的反应，反应的离子方程式为al(oh)3 +oh-=alo2-+2h2o；（ 3）当溶液中mg2+、 al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是nacl 溶液，根据cl-离子和 na+离子守恒有：n（ na+ ）=n（nacl） =（ hcl） =4mol/l 0.2l=0.8mol，所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：

37、v（naoh） =0.8mol 2mol/l=0.4l=400ml；（ 4）由于为金属混合物，则a 1，al 的物质的量为： 0.2（ 1-a） mol ，反应后的混合溶液中再加入840ml 2mol?l -1 的 naoh 溶液，所得沉淀中无 al（oh）3，则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知：n（ naalo2） =0.2（ 1-a） mol ，根据钠离子守恒，应满足：n（ naoh） 2n（ na2so4） +n（ naalo2），即 0.84 2 2 0.2 （4+01-a.）2，解得： a 0.，6所以 a 的取值范围为：故 0.6 a1。点睛：本题考查了有关混合物反应的计

38、算，题目难度较大，对于图象题，要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析；具体计算时注意守恒思想的运用，使计算简化。最后一问的计算注意利用好数学中的极值法。8 今有甲、乙两种固体物质，已知其中之一为氧化镁；另有a、 b、 c、 d 四种无色溶液分别为氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的某一种，它们之间的相互转变关系可用下列式子表示：（1）乙 ba水（ 2）ac乙 d（ 3） b甲 a水试判断： a、 b、 c、d 各是什么溶液 ? 甲、乙各是什么物质？（用化学式回答）_、甲_、乙_a、 b、 c、d【答案】mg(no3) 2

39、hno3 naohnano3 mgomg(oh)2【解析】根据题目中的信息：“甲、乙两种物质，已知其中一种是氧化镁”， “a、 b、c、 d四种无色溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的一种”， “（ 1）乙 +b?a+水 （ 2） a+c?乙 +d （ 3）甲 +b?a+水”，故推测甲、乙、 a、 b、 c、d 分别为氧化镁、氢氧化镁、硝酸镁溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液，代入进行检验，符合题意，则a 是 mg(no3)2、 b 是 hno3、c 是 naoh、d 是 nano3 、甲是 mg 、乙是mg(oh)2。点睛：解答这类鉴别推断题时，首先要寻找突破

40、口（即“甲、乙两种物质，已知其中一种是氧化镁 ”），然后根据题意和图示信息，顺藤摸瓜地展开分析，“（ 1）乙 +b?a+水（2） a+c?乙 +d （ 3）甲 +b?a+水 ”，推断出各物质后，再按照题目的要求认真填写即可。9 （ 1） mgcl26h2o晶体受热水解可以生成mgohcl，但产率较低，其化学方程式为_ 。i 先用空气得到氮气，可供选择的装置和药品如图（还原铁粉已干燥，装置内发生的反应是完全的）。（2）连接并检查装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5l 的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）h_ 。ii 将得到的氮气通入如图装置参与制备碱式氯化

41、镁并探究氨的催化氧化反应（其中cuo的质量为8.0g ）。（3）装置 a 中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程为_ 。（ 4）实验结束时进行正确操作是 _。a关闭活塞 k，先熄灭 a 处酒精灯，后熄灭c、e 处酒精灯b先熄灭 a 处酒精灯，关闭活塞k，后熄灭 c、e 处酒精灯c先熄灭 a 处酒精灯，再熄灭c、 e 处酒精灯，后关闭活塞 k（5）反应完毕，装置 c 中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，甲同学设计一个实验方案，证明装置 c 中完全反应后的红色固体中含+2+cu2o。己知： cu 2o+h= cu + cu；限选试剂： 2 mol/l h 2so 溶液、 12 mol/l h so 溶

42、液、 2 mol/l hno3溶液、 10 mol/l hno3溶424液。_， _，乙同学称量 c 中红色物质，质量为6.8g ，且生成的气体可直接排放到大气中，进一步确定红色固体是_，该反应中电子转移的物质的量为_mol 。【答案】 mgcl26 h 2o = mgohcl + hcl + 5 h 2o（加热）ef abi jmg(oh) +nhclmgohcl+nh+h oc步骤 2：向试管中加入 2mol/lh so溶液溶液中243224出现蓝色，说明红色固体中含有cu2ocu 和 cu2o 0.15【解析】（1） mgcl26h2o晶体受热水解可以生成mgohcl，但产率较低，其化学

43、方程式为mgcl26h omgohcl + hcl + 5 h2o。 i （ 2）经过 c除去 co，再经过 a 干燥，最后通过 e22除去 o2，气流流经导管的顺序是h ef abi j ； ii（ 3）装置 a 中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程为mg(oh) +nhclmgohcl+nh+h o；（ 4）实验结束时进行正2432确操作是先熄灭a 处酒精灯，停止产生nh3 的反应，再熄灭c、e 处酒精灯，后关闭活塞+2+可知，酸条件下， +1的铜发生自身氧化还原反应，k，故选 c；（ 5）由 cu2o+h= cu+ cu步骤 2：向试管中加入2mol/lh 2so 溶液 ，现象为溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有4cu2 o，乙同学称量c中红色物质，质量为6.8g ，红色固体可能为 cu、cu2o或二者混合物，固体质量减少为减少的氧元素的质量，减少的氧元素的质量为8g-6.8g=1.2g,而 cuo中的氧为 8.0