备战高考化学培优易错试卷(含解析)之铜及其化合物推断题含答案一

1、备战高考化学培优易错试卷( 含解析 ) 之铜及其化合物推断题含答案(1)一、铜及其化合物1 周期表中短周期 7 种主族元素 a、 b、c、 d、 e、 f、 g，原子序数依次增大。 a 的原子半径最小， a 和 d、 c 和 f 分别同主族， f 的单质是淡黄色固体， b 所形成的化合物种类最多， e 的最外层电子数等于其电子层数。（ 1） f 的离子结构示意图为： _。 c、 d、e、 f 四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是 _（填微粒符号）； a、 c 元素组成的 10 电子阴离子的电子式_， a、 g、 c 元素组成具有漂白性的分子的结构式为_。（2）用电子式表示b 的简单氢化

2、物的形成过程_。（3）写出 e 的单质与 d 的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式_。写出铜单质与 f 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式_。【答案】al3+2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2cu+2hso4(浓 )cuso4+so2 +2h2o【解析】【分析】周期表中短周期7 种主族元素a、 b、 c、 d、e、 f、 g，原子序数依次增大。f 的单质是淡黄色固体， f 为 s，c 和 f 同主族， c 为 o； b 所形成的化合物种类最多， b 为 c；e 的最外层电子数等于其电子层数， e 为 al； a 的原子半径最小， a 为 h，a 和 d 同主族， d

3、 为na；因为 g 的原子序数比f(s)的原子序数大，所以g 为 cl。【详解】由分析可知， a 为 h、 b 为 c、 c 为 o、d 为 na、e 为 al、 f 为 s、g 为 cl。（1） f 为 s， s2-的结构示意图为：； c、 d、 e、 f 四种元素所形成的简单离子分别为 o2-、 na+、al3+、s2-，电子层数越多半径越大，当电子层数相同、核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故c、 d、 e、 f 四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是 al3+； a 为 h、 c 为 o， a、 c 元素组成的10 电子阴离子为oh-， oh-的电子式为；a、g、 c 元

4、素组成具有漂白性的分子为hclo，其结构式为；（2） b 的简单氢化物为 ch44；，用电子式表示ch 的形成过程为（3） e 的单质与 d 的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式为2al+2oh-22 -+2h o=2alo+3h ； f 的最高价氧化物的水化物为h so ，铜单质与浓硫酸反应的化学方程式224cu+2h2so4(浓 )cuso4+so2 +2h2o 。2 化合物 a 是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中c 无色气体，b 无色液体， d 无色有刺激性气味的气体，b 到e 的反 条件 通 ，i 一种常 酸。 回答下列 ：(1)a

5、 的化学式 _ 。(2)c 的水化物与 i 的酸性由 到弱的 序：_( 用化学式填空 )(3)b 生成 e 的化学方程式 _ 。(4)金属 与 i 的稀溶液反 的离子方程式 _， 反 中 原 物是_，生成 1mo1 的 原 物， 移 子的数目 _n a。【答案】 nh4hco3 或 (nh4)2co3 hno3 h2co3 2h2 o2h2 +o2 3cu+8h+ +2no3-=3cu2+ +2no +4h2o no3【解析】【分析】化合物 a 是一种化肥，受 分解生成三种物 ，其中c 无色气体， b 无色液体， d 为无色有刺激性气味的气体，a 是碳酸 或碳酸 ，c 是二氧化碳， b 是水，

6、 d 是氨气， b到 e 的反 条件 通 ， e 是 气， f 是氧气， f 和 d 反 生成 g，g 是一氧化氮， h 二氧化氮， i 一种常 酸，是硝酸。【 解】根据分析可知， a 碳酸 或碳酸 ， c 是二氧化碳， b 是水， d 是氨气， e 是 气， f是氧气， g 是一氧化氮， h 二氧化氮， i 硝酸。(1)a 是碳酸 或碳酸 ，化学式 nh hco 或(nh)co ；43423(2)c 的水化物 碳酸，i 硝酸， n 的非金属性 于c，故酸性：hno h co ；323(3)b 在通 的条件下生成e 和 f，化学方程式 解水，2h o通电2h +o ；222(4) 与稀硝酸反

7、生成硝酸 ，一氧化氮和水，离子方程式 3cu+8h+2no3-= 3cu2+2no +4h o，硝酸中的氮元素化合价从+5 降低到 +2，是氧化 ，得到的一氧化氮是 原2 物，生成2molno 移 6mol 子，故生成1mo1 的 no， 移 3mol 子，数目 3na。3 我国很早就使用青 器，由于 久 ，其表面有一 “ ”， “ ”俗称 “ ”，是 和空气中的水蒸气、 co2、 o2 作用 生的，化学式 cu2(oh)2co3，“铜绿 ”能跟酸反 生成 、 co2 和 h2o。某同学利用以下反 了 “ ”的 化。（1）从物 分 准看，“ ”属于 _（填字母）。a酸b碱c盐d氧化物（ 2）请

8、写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：_。（ 3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是_（填序号）（4）铜绿在受热时可直接分解生成物质b、 co2 和水，其分解的化学方程式为_。【答案】 ccu2(oh) 2co3+4h + =2cu2+ +co 2 +3h 2ocu2(oh) 2co32cuo+co 2 + h2 o【解析】【详解】(1)、 cu2(oh)2co3 中含有金属阳离子和酸根离子，属于盐类，故选择c；(2)、铜绿与盐酸反应的离子方程式：cu2(oh)2co3+4h+=2cu2+ +co2 +3h2o；(3)、反应中铜元素从0 价升高为 +2 价，反应中铜元素从+2 价降低为0 价，其他反

9、应元素化合价无变化，因此，上述转化过程中属于氧化还原反应的是，故答案为；(4)、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：cu2(oh)2co32cuo+co + h2o。4 已知两种常见金属a(地壳中含量第二的金属)、b(红色金属 )分别与两种酸x、 y 发生反应，其转化关系如图所示，其中d 为红棕色气体。回答以下问题：（1）反应的离子反应方程式为_；（2） 6.4gb 与过量 x 溶液 (8mol /l 、60ml)充分反应后，生成的还原产物有c、 d，反应后溶液中所含 x 为 n mol ，此时溶液中所含x 的阴离子的物质的量为_mol 。（3）常温下a 与 y 的稀溶液能发生

10、反应生成盐w，关于固体w 的转化关系如图所示(无关物质已略去 )。其中 n 是红棕色的化合物。m 由两种化合物组成，其中含有；将通入bacl2 溶液，实验现象是_。若经反应 i 得到 16 g 固体，产生的气体 m 恰好被0.3l1mol l 1 naoh 溶液完全吸收得溶液 1，则反应中发生反应的离子方程式是_。+2-+non+0.2产生白色沉淀3+-2+2-【答案】 so2 +no2 +h2o=2h +so42fe +hso3+h2o=2fe +so4+3h+【解析】【分析】常见金属 a 为地壳中含量第二的金属，确定为fe、b 为红色金属确定为cu，根据 d 为红棕色气体，确定 d 为 n

11、o23； b 为 cu，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸， c 为 no， x 为 hno铜，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有还原性，可以与no2 反应生成硫酸和硝酸，确定b为 cu， y 为硫酸， f 为 so24， g 为 cuso；（ 3） a（ fe）与 y（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，确定 w 为fesofe2o3+so2 +so3，气体 m 为 so2 和 so34， 2feso4的混合物， m 与 naoh 反应生成盐和水，n 为 fe2o3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。fe3+具有氧化性和 +4 价硫元素具有还原性，可以发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，据此分析。【详解】（1）根

12、据以上分析可知，反应为so2、 no2 和水的反应，根据得失电子数相等和原子守恒配平，得离子反应方程式为so222+42-+no +h o=2h +so +no；答案： so2+no2 +h2o=2h+so42- +no（2） 6.4gb 与过量 x 溶液 (hno3)充分反应后，生成的还原产物有no2、 no，反应后溶液中所含 hno3 为 n mol ，溶液中所含n o 3 的物质的量为： n（ no 3） =n（ cu2+）6.4g22+n=+n= n+0.2mol ；64g / mol答案： n+0.2（3）将（ so2、 so3）通入 bacl2 溶液，发生反应 so3+h2o+ba

13、cl2=baso4 +2hcl，有白色沉淀生成；答案：产生白色沉淀反应： 2feso4fe2o3+ so2 + so3；反应 fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o；根据固体m（ fe2o3）的量计算出so2 和 so3 的物质的量。2feso4fe2o3 + so2 + so3160g 1mol 1mol1.6g 0.01mol 0.01mol反应so3 + 2naoh=na2so4+h2o1mol2mol1mol0.01mol 0.02mol 0.01molso2+ naoh = nahso31mol 1mol1mol0.01mol 0.01mol 0.01mol溶液 1

14、为 na2so4 和 nahso3 的混合物；反应：硫酸铁具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，根据得失电子数相等和原子守恒得出离子方程式2fe3+hso3-+h2o=2fe2+so42-+3h+；答案： 2fe3+hso3-+h2o=2fe2+so42- +3h+5 有 a、 b、 c、d 四种常见的金属单质，a 元素在地壳中含量位列第6， a 的密度为 0.97g/cm 3； b 为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；c 在空气中加热融化但不滴落；d 在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：(1)a 在室温下与氧气反应生成_， d 在空气中锈蚀生成的氧化物为_。(2)写出下列化

15、学方程式：a 在空气中燃烧 _ ；b 长期置于空气中变成绿色物质_。(3)将 5 g 钠铝合金投入200 ml 的水中，固体完全溶解，产生4.48 l 标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_(假设溶液体积变化忽略不计 )。【答案】 na22 322 22222231：1 0.5o fe o 2na ona o2cu o co h o=cu (oh) comol/l【解析】【分析】根据 a 元素在地壳中含量位列第6，密度为0.97 g/cm 3，可推知 a 是 na； b 为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故b 是 c

16、u；c 在空气中加热熔化但不滴落，故c 是 al； d 在氧气中燃烧，火星四射，则 d 是 fe。【详解】（1） a 为 na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，d 为 fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为fe2 o3；（2） na 在空气中燃烧的方程式为2na o2na2o2 cu 长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2cu o co h o=cu (oh) co222223（3）溶液中只有一种溶质，应该是naalo2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol ，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为 c(naalo2)=0.1mol0.5m

17、oll 1 。0.2l6化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（1） a 的名称是 _， b 的化学式是 _ 。（ 2） 反 的化学方程式 _ ；反 的离子方程式 _ ；b 和 气的化学方程式_ 。【答案】（1）氧化 ； fe（2） fe2o3+3co2fe+3co2； fe+cu2+=cu+ fe2+； 2fe+3cl22fecl3【解析】【分析】【 解】 分析： 棕色粉末a 氧化 ，在高温下被一氧化碳 原，生成黑色粉末b ，与 色溶液反 生成 色固体c ， 与 酸反 生成浅 色溶液 化 。（1）根据上述分析， a 是氧化 ， b 是 ，故答案 氧化 ； f

18、e；（2）反 的化学方程式 fe2o3+3co2fe+3co2，故答案 fe2o3+3co2fe+3co；反 的离子方程式 fe+cu2+=cu+ fe2+，故答案 fe+cu2+=cu+ fe2+；b 和 气的化学方程式 2fe+3cl22fecl3，故答案 2fe+3cl22fecl3。考点：考 了无机推断的相关知 。7 甘 家窑 址出土的青 刀是我国最早冶 的青 器，由于 久 ，其表面有一 “ ”， “ ”俗称 “ ”，是 和空气中的水蒸气、co2、 o2 作用 生的，化学式 cu2(oh)2 co3 ， “铜绿 ”能跟酸反 生成 、 co2 和 h2o。某同学利用以下反 了“ ”的 化

19、。铜铜绿acu(oh)2bcu(1)从物 分 准看， “ ”属于 _(填字母 )。a酸 b碱 c d氧化物(2)写出 b 的化学式： _ 。(3) 写出 与 酸反 的化学方程式：_【答案】 c cuocu22322(oh) co 4hcl=2cucl 3h oco 【解析】【分析】根据 意， 铜绿acu(oh)2bcu， 被腐 生成 ， 溶于 酸生成 ，然后加碱生成 氧化 ， 氧化 受 分解生成cuo，最后 气 原cuo 得到cu。【 解】(1) 是碱式碳酸 的俗称，所以cu2 (oh)2co3 属于碱式 ，故答案 ：c；(2) 氧化 受 分解生成氧化 和水，cu(oh)2，所以b 是 cuo

20、；(3)依据 a cu(oh)2 bcu 的 化 程，反 碱式碳酸 和 酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：cu2(oh)2co3+4hcl=2cucl+3h2o+co2。8 氯化亚铜（cucl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。cucl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是cu 和少量cuo）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产cucl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤 中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070 度，原因是_。（2）写出步骤 中主要反应的离子方程式_。（3）步骤 包括用 ph=2 的酸洗、水洗两步操作，酸

21、洗采用的酸是_（写名称）。（ 4）上述工艺中，步骤 不能省略，理由是 _ 。（ 5）步骤 、 、 、 都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）a分馏塔b离心机c反应釜d框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的fecl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/l的 k2cr2o7 溶液滴定到终点，消耗k2cr2o7 溶液 b ml，反应中 cr2o72-被还原为 cr3+，样品中cucl 的质量分数为 _ 。【答案】 cuso42+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解2+32-或 cu2cu +so+2cl242-+2h+硫酸 醇洗有利加

22、快去除 cucl 表面水分，防止其水解氧化）+h o=2cucl +sob、 d【解析】【分析】【详解】（1）海绵铜的主要成分是cu 与 cuo，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则cu 被氧化为铜离子；在稀溶液中，硝酸根离子作氧化剂，硫酸没有氧化性，作酸性介质，因此cu2+和 nh4+都会变成对应的硫酸盐。（2）步骤 反应后过滤，说明反应中有沉淀产生，则该沉淀为cucl 沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤 发生的离子反应为：2+2-2-+；2cu+so3+2cl +h2o=2cucl +so4+2h（3）盐酸中含有较多氯离子，可能溶解cucl 沉淀，不合适；硝酸具有氧化性，会氧化cucl 沉淀

23、，不合适；三大强酸中只有稀硫酸合适。（ 4） cucl 难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇的沸点低，可加快去除 cucl 表面水分，防止其水解氧化，也有利于后面的烘干步骤。（5）用于分离固体和液体的设备与实验室中的过滤的原理是相似的。a、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；b、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；c、反应釜为发生反应的设备，错误；d、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选bd；（6）根据题意， cucl 与 k2 272 2 7被还原为cr3+，则 bml、 ac

24、r o 发生氧化还原反应，k cr o2 2 7ab-3-3， +1mol/l k cr o 溶液发生反应时，转移电子的物质的量是10 2 3mol=6ab mol102+-3价 cu 会被氧化为 cu ，根据得失电子守恒，则cucl 的物质的量是 6ab10 mol ，则样品中-3 99.5g/mol)/mg 100%=0.597ab/m。100%cucl 的质量分数是 (6ab 10mol9ag2ozn 纽扣电池的固体拆解物中含 ag2o、 ag、 zn、 cu、石墨等物质，从中可提取金属银。如图是简要生产流程。（ 1）固体拆解物需先粉碎的目的是_。（ 2）浸渣的主要成分是 _。（ 3）以

25、上流程中可循环使用的物质是_，除此之外，你认为通过对 _（填流程图中的物质代号）的回收处理，还有可能实现_（填化学式）的循环利用。（4）加入 cu 之前若溶液的酸性太强，需适当调节溶液的ph，原因是 _（用离子方程式表示） .（5）有人在实验室中利用如下方案回收银：+2nh3ag(nh3)2+k 稳=1.77-10已知： ag10； ksp（ agcl） =1.8 10写出 agcl（s）与 nh3 反应的离子方程式_，该反应的平衡常数k=_。（6）上述两种回收方案中都用到了试剂x，x 是_。a稀硫酸b稀硝酸c cuso溶液4（7）两种方案回收的银均为粗品，若得到纯度更高的银，可以电解精炼。若

26、电流强度为ya， 1 小时后，得到 ag_g（列出计算式，已知1 个电子所带电量为-191.6 10c，阿伏伽德罗常数的值用 na 表示）。【答案】增加酸浸速率，提高浸取率石墨 cu滤液 、 zn3cu+8h + +2no3=3cu 2+2no+4h o3?3 2+-32agcl+2nhag(nh ) +cl 3.06 10a2.43 1024 yna【解析】【详解】（ 1）粉碎是为了更好的酸浸，所以目的是增大接触面积，加快酸浸速率，故答案为：增加酸浸速率，提高浸取率；（ 2）石墨不与稀硝酸反应，故滤渣为石墨，故答案为：石墨；（3）根据流程图知，固体混合物中含铜，回收可参与循环利用，而滤液 、

27、 中均含有zn2+，可回收加以循环利用，故答案为： cu；滤液 、 ；zn；（4）加入 cu 之前，若酸性太强，cu 与稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3cu+8h+ +2no 3 =3cu 2+ +2no+4h 2o ，+2+故答案为： 3cu+8h+2no 3 =3cu+2no+4h 2o ；（ 5）由信息可得， agcl溶于 nh3 的离子方程式为 agcl+2nh3 ? ag(nh3)2 + +cl-；该反应的平衡常数为c ag nh 3 2c cl=c agnh 32c ag+c cl=k 稳kc2 nh 3c ag +c2nh 3sp7-10-3 ，k =1.7 10 1

28、.8 10=3.06 10agcl+2nh3?3 2+-3.06-3故答案为： +cl ；10；ag(nh )（6）第一种回收方法中，固体混合物与x 反应后，生成物中有铜，在固体混合物中含zn和 cu，要回收 cu，可利用稀硫酸和cuso4 溶液，而第二种方法中，在固体混合物中含zn和 ag，若要除去 zn，则只能利用稀硫酸，故符合题意的为a，故答案为： a；（ 7） 1h=3600s， q=it =y3600，根据题意回收的 ag 的质量= n my 3600namol 108g/mol= 2.43 1024 y g，1.610 19na故答案为：2.43 1024 y 。na10 信息时代

29、产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝 ”学习探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%cu、 25%al、4%fe 及少量 au、 pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第 步 cu 与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣i 的主要成分为 _；(2)第 步加 h2o2 的作用是 _；(3)用第 步所得 cuso45h2o 制备无水cuso4 的方法是 _；(4)由滤渣 2 制取 al2(so4)3 18h2o，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。【答案】 cu+4h+3-2+223-2+2o+2nocu +2no+2h o 或 3cu+8h +2no3cu+2no +4hau、 pt 将 fe2 氧化为 fe3 ，不引入杂质，对环境无污染加热脱水甲所得产品中含有较多 fe2 4 3杂质乙(so )【解析】【分析】本题是以含70%cu、 25%al、4%fe 及少量 au、 pt 等金属的混合物为原料，制备硫酸铜和硫酸铝晶体，涉及了用离子方程式表示反应原理，利用绿色氧化剂过氧化氢氧化二价亚铁离子得到三价铁离子，然后通过调