备战高考化学—镁及其化合物的推断题综合压轴题专题复习含详细答案

1、备战高考化学镁及其化合物的推断题综合压轴题专题复习含详细答案一、镁及其化合物1有 a、 b、 c、d、 e 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大a 的原子核无中子，能与 b、c 分别形成10 电子的化合物； b、 c 的质子数之和与e 的质子数相等， b、 c 的族序数为奇数； d、 e 位于同一周期， d 的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数试回答下列问题：（1） c 与 d 形成的化合物的电子式(2）写出 d 的单质与 co2 反应的化学方程式（3） “嫦娥一号 ”发射所用的液体燃料是上述（填元素名称）元素的单质(4)工业上，使元素e 的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为

2、(5)在一定的条件下，a2 、b2 混合物经过一段时间的反应后，b2 的浓度减小了0. 3 mol/l. 此时间内 a2 表示的化学反应速率为0. 45 mol/ （ ls）则此段反应时间为s【答案】（ 1）(2) 2mg+co22mgo+c (3)氢 (4）接触室(5) 2【解析】【分析】有 a、 b、 c、 d、 e 五种短周期元素 , 它们的原子序数依次增大 ,a 的原子核无中子 , 则 a 为 h, 能与 b、 c分别形成 10 电子的化合物 ,b 、c 的族序数为奇数 , 则 b 为 n,c 为 f,b、 c 的质子数之和与 e 的质子数相等 , 则 e 为 s,d、e 位于同一周期

3、 ,d 的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数, 则 d 为 mg,据此答题。【详解】有 a、 b、 c、 d、 e 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a 的原子核无中子，则 a为 h，能与 b、 c 分别形成 10 电子的化合物， b、c 的族序数为奇数，则 b 为 n， c 为 f，b、 c 的质子数之和与 e 的质子数相等，则 e 为 s， d、 e 位于同一周期， d 的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数，则d为 mg，（1） c 与 d 形成的化合物为 mgf2，其电子式为；因此，本题正确答案是：；（2） mg与 co2 反应的化学方程式为2mg+co2mgo+c

4、；因此，本题正确答案是： 2mg+co2mgo+c；（ 3）“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是氢元素的单质，因此，本题正确答案是：氢；（ 4）工业上，使二氧化硫转化为三氧化硫的设备名称为接触室；因此，本题正确答案是：接触室；（ 5）在一定的条件下， h2、 n2 混合物经过一段时间的反应后， n2 的浓度减小了0.3mol/l 此时间内h2 表示的化学反应速率为0.45mol/ （l?s），则用n2 表示的化学反应速率为 0.15mol/ （l?s），根据t= ?c/v 可以知道，此段反应时间为0.3/0.15=2s；因此，本题正确答案是：2。ah都是中学化学中常见的物质，其中，常温下a能使铁或

5、铝钝化，b是固体2 如图中非金属单质， c 为水， d 是一种能使品红溶液褪色的无色气体，f 是金属单质， g 可以用作耐火材料，它们之间有如下转化关系：(1)写出下列物质的化学式：e_， h_；(2)写出 a 溶液与 b 反应的化学方程式：_；试写出 e 与 f 的反应方程式： _ 。【答案】 co2 so3c+2h2so4(浓 )2so2 +co2 +2ho 2mg+co22mgo+c【解析】【分析】常温下 a 能使铁或铝钝化， a 可能为浓硝酸或浓硫酸，b 是固体非金属单质， c 为水， d 是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则a 为浓硫酸， b 为碳， d 为 so2， e 为 co2

6、， so2 被氧气氧化产生 so3332o 反应产生242，所以 h 为 so ， so与 hh so ，f 是金属单质，能够在co发生燃烧反应，则f 是 mg， mg 在 co2中燃烧产生 c、mgo，g 可以用作耐火材料，则g为 mgo，据此解答。【详解】根据上述分析可知： a 为浓 h2so4， b 为 c，c 为 h2o， d 为 so2， e 为 co2 ，f 是 mg ， g 为mgo， h 为 so3。(1)e 为 co2 ，h 为 so3；(2)c 与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生co2、 so2、 h2o，反应的化学方程式：c+2h2so4(浓 )2so2 +co2 +

7、2ho； mg 在 co2 中在点燃时反应产生mgo 和 c，反应方程式为： 2mg+co22mgo+c。【点睛】本题考查了无机物的推断。常温下 a 能使铁或铝钝化， d 是一种能使品红溶液褪色的无色气体是本题的突破口，要掌握各种物质的性质及转化关系，注意镁可以在二氧化碳气体中燃烧。3 已知一定条件下，单质x、 y、 z 与化合物甲、乙之间存在如下变化关系：(1)若 x 是 o2， y 是 s， z 是 h2，化合物甲是一种可燃性气体，则化合物甲是_，化合物乙是_。(2)若 x 是 mg ，y 是 c， z 是 o2，化合物甲是一种不可燃气体，则化合物甲是化合物乙是 _ 。_ ，【答案】h2s

8、h2oco2mgo【解析】【分析】根据已知的x、 y、 z 以及化合物甲的性质，结合物质的性质分析判断。【详解】(1)若x 是o2， y 是s， z 是h2，化合物甲是一种可燃性气体，则硫在氢气反应生成h2 s，h2s 与氧气的反应生成h2o 和 s，则化合物甲为h2s，化合物乙为h2o，故答案为h2s；h2o；(2)若 x 是 mg ，y 是 c， z 是 o2，化合物甲是一种不可燃气体，则碳与氧气反应生成二氧化碳， mg 与二氧化碳反应生成mgo 和 c，则化合物甲为co2 ，化合物乙为mgo，故答案为co ； mgo。24 将 5.1g 镁铝合金溶于 600ml0.5moll 1h2so

9、4 溶液中，完全溶解后再加入1.0mol l1 的naoh 溶液，得到沉淀的质量为13.6g，继续滴加 naoh 溶液时则沉淀会减少。（1）当加入 _mlnaoh 溶液时，可使溶解在硫酸中的mg 2和 al 3恰好完全沉淀。（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）_【答案】 600 5.6l【解析】【分析】固体完全溶解，生成 mgso 4和 al 2 (so4)3，依据极值法分析，可确定硫酸有剩余。加入naoh 后，首先与过量的硫酸反应，然后才与mgso 4 和 al 2(so4) 3 反应。当 mgso 4 和al 2 (so4)3 刚好完全反应时，生成mg(oh

10、) 2、al(oh) 3、na 2so4。（1）溶解在硫酸中的 mg 2 和 al 3 恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为na2so4，由此可得出2410.6mol 。n(naoh)=2 n(h so )=20.600l0.5mol l=0.6mol ， v(naoh)=1mol/l（2） mg 、 al 在反应过程中，存在下列关系式：mg h22- ，2al 3h2 mg(oh) 2oh2al(oh)36oh-，综合分析两关系式，可得出h2 2oh-。通过沉淀与金属的质量相减，便可求出 m(oh-)，由此可求出生成h2 的体积。【详解】（1）溶解在硫酸中的mg2和 al 3恰好完全沉淀时，溶液中

11、的溶质为na2so4，由此可得出 1， v(naoh)=0.6moln(naoh)=2 n(h 2so4)=20.600l0.5mol l =0.6mol=0.6l=600ml。答案1mol/l为： 600；（2） mg 、 al 在反应过程中，存在下列关系式：mg h- ，2al 3h2 mg(oh)2 2oh22al(oh)36oh-，综合分析两关系式，可得出h2 2oh-。8.5g0.5mol ， n(h2)=1n(oh-)=0.25mol ，m(oh-)=13.6g-5.1g=8.5g ，n(oh-)=17g/mol2v(h2)= 0.25mol 22.4l/mol=5.6l 。答案为

12、： 5.6l。【点睛】在利用 n(oh-)计算 n(h2)时，我们易犯的错误，是利用（ 1）中计算出的 0.6mol 进行计算。因为 0.6mol 并不是单纯用于与金属离子反应生成沉淀，而是有一部分用于中和过量硫酸，所以此数据不能使用。5 现有 48.4 g 碱式碳酸镁样品 ( 化学式： xmgco 3 ymg oh 2 zh 2o ， x 、 y 、 z 为正整数 ) ，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入 200 ml 某浓度的盐酸中，充分反应后生成co2 4.48 l ( 已换算成标准状况下) ，测得溶液的 c h0.100 mol l 1。 (

13、忽略溶液前后体积变化 )按要求回答下列问题：( 1) x:y= _。( 2) 盐酸的物质的量浓度 c hcl = _ mol l 1 。4 126【答案】 :.【解析】【详解】( 1) xmgco3?ymg( oh) 2?zh2o 充分灼烧至恒重得到的10. 0g 固体为 mgo， n( mgo) 10.0g 0. 25mol ；另一份投入150ml 某浓度的盐酸中，反应生成氯化镁和二氧化40g / mol碳，标况下4. 48lco2 的物质的量为：4.48l 0. 2mol； 48. 4g碱式碳酸镁样品中22.4 l / moln( mgco3 )+ n mg( oh) 2 2n ( mgo

14、) 0. 25mol 2 0. 5mol ， n( mgco3) 2n( co2) 0. 2mol 20. 4mol ，则 n mg( oh) 2 0. 5mol 0. 4mol 0. 1mol ， n( h2o) 48.4g84g / mol0.4mol58g / mol0.1mol0 . 5mol ，则 xmgco3?ymg ( oh) 2?zh2o18g / mol中 x： y： z 0. 4mol ： 0. 1mol ： 0. 5mol 4: 1: 5；( 2) 反应后剩余 n( hcl) n( h+) 0. 100mol / l 0. 2l 0. 02mol ，生成氯化镁消耗 hcl

15、 的物质的量为： n( hcl) 2n( mgcl2) 0. 25mol 2 0. 5mol，所以 200ml 某浓度的盐酸中 n( hcl)0.5mol0 02mol0 52mol，则盐酸的物质的量浓度c hcl0.52mol2.6moll+ . .( ) 0.2l/ 。6 工业上通常利用sio2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2mg+sio=2mgo+si，同时会发生副反应：2mg + si=mg 2si 。如图是进行mg与 sio2 反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于 o2 和 h2o（ g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体x

16、 作为保护气，试管中的固体药品可选用_( 填序号 ) 。a石灰石b锌粒c纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间x 气体，再加热反应物，其理由是_；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_ 。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物mgsi 遇盐酸迅速反应生成sih （硅烷）气体，然后 sih424自燃。用化学方程式表示这两个反应_， _。【答案】 sio2+ 2csi + 2cob防止加热条件下2与空气混合爆炸2hmg 与 sio的反应是放热反应mg2244222si 4hcl= 2mgcl sih sih2o =

17、 sio 2h o【解析】试题分析：碳和二氧化硅反应生成硅和co，据此书写方程式；mg为活泼金属，在空气中点燃可以和o2、co2、 h2o反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体x 作为保护气， x 由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，x 为氢气，通过浓硫酸进行干燥，据此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和co，反应的化学方程式为sio2 + 2csi +2co 。（1） mg可以与 co2、 n2 发生化学反应，mg与氢气不能发生反应，

18、因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；（2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；mg与 sio2 反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明mg与 sio2 的反应是放热反应；（3） mgsi 遇盐酸迅速反应生成sih（硅烷），其反应的方程式为：mg2si 4hcl 2mgcl224sih4，sih 4 常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为sih4 2o2 sio22h2o，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。7 天然

19、水大多含ca2+ mg2+hco -caco和、3等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有3mg(oh)2，可能含有 mgco3。(1)天然水中的 hco3-来自于空气中的co2。用相关方程式表示 co2 溶于水形成 hco3- 的过程。 _(2)天然水煮沸时，其中微溶的mgco3 转换成难溶的 mg(oh) 2，写出发生反应的化学方程式。 _为确定某水垢样品的成分，利用caco3、 mgco3、 mg(oh)2 高温分解的性质，精确称量5.000g 水垢样品，用如下图装置进行实验。(3)a 中盛放的试剂是_。装置 f 的作用是 _ 。反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是_ 。(4)利用

20、上述装置测定水垢中mg(oh) 2 的含量时，需要测量的数据有_。(5)实验测得装置e 增重2.200g，请问水垢样品中是否含有mgco3?判断依据是_ 。【答案】 co2 +h2o ? h2co3、 h2co3 ? h+hco3-或 co2+h2o ?hco3-+h+mgco +h o mg(oh) +co. naoh 溶液吸收空气中ho 和co，防止其进入e 中干扰实322222验测定；排尽装置中的产物co2 和 h2o，使其充分被d、 e装置吸收d 装置反应前后的质量 含题中给出的信息是水垢中一定含有caco3 和 mg(oh)2，若增重2.200g 全来自于caco 分解产生的co ，

21、则计算得出 caco 的质量为 5.000g，而样品的总质量为5.000g，与323题意不符，因此样品中含有mgco3【解析】【分析】利用 caco、 mgco3、mg(oh) 2高温分解生成co2、h2o 的性质，通过测定分解产物的质量3确定水垢样品的成分。紧扣这一实验目的，选择实验试剂、判断装置作用、分析采集数据。【详解】(1)空气中的 co2 溶于水、并与水反应生成碳酸：co2+h2o ?h2 co3，碳酸微弱电离生成hco3-：h2co3 ?h+hco3-。(2)煮沸天然水时，微溶的mgco3 发生双水解反应生成难溶的mg(oh) 2，总的化学方程式为mgco3+h2omg(oh) 2

22、+co2。(3)为测定样品分解生成的co2、 h2o 的质量，必须使用不含co2、 h2o 的空气通入装置，才不会引起测量误差，故a、 b 装置中分别用naoh 溶液、浓硫酸除去空气中的co2、 h2o；d、 e 装置分别吸收样品分解生成的h2o、 co2，装置e 中碱石灰吸收空气中的co2、 h2o，防止其进入 e 中干扰实验测定。为保证样品分解产生的h2o、 co2 能被 d、 e 装置完全吸收，反应后再通入一段时间的空气，将样品生成的气体导入d、 e 装置中。(4)样品中只有 mg(oh)2 分解生成 h2o，故测定样品分解生成h2o 的质量，即可计算mg(oh)2 含量。为此，需要测量

23、d 装置在反应前后的质量。(5)据题意，水垢中一定含有caco3 和 mg(oh)2，可能含有 mgco3。装置 e 增重 2.200g 为co2 质量，二氧化碳的物质的量是0.05mol ，若全部来自caco3 分解，则 caco3 质量为5.000g，不符合题意，故5.000g 水垢样品中必含mgco3。【点睛】定量实验一定要提高测定结果的准确性，围绕这一核心设计实验方案，选择合适的试剂和操作步骤，特别要排除空气、杂质等干扰。8 某学习小组设计如下实验制备mg 3n2 进行定性的分析。回答下列问题：（制备） （装置如图所示）（1） a 装置用于制备nh3，试分析氢氧化钠的作用：_（2）仪器

24、 b 为多孔球泡，其作用是_；浓溴水中反应的化学方程式为_（ 3） e 装置中发生反应的化学方粗式为_（ 4）整套装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_（定性分析）步骤一：取少量氮化镁样品于洁净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成试管口有刺激性气味的气体生成，写出氮化镁与水反应的化学方程式_步骤二，弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全部溶解且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为_【答案】氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(oh-)增大，使nh3+h2onh3h2o 的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率 3br2+8nh3=6nh4br+

25、n2 或 3br2+2nh3=6hbr+n23mg+n 2=mg3n2 在 e 装置后添加一个装有碱石灰的干操管 mg 3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3mg+2hcl=mgcl2+h2 【解析】【制备】(1)因氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(oh-)增大，使nh3+h2onh3h2o 的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出，则利用naoh固体中滴加浓氨水可制备nh3；(2)多孔球泡，可增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率； br2 能氧化nh3 生成n2，则浓氨水通入浓溴水中发生反应的化学方程式为3br2+8nh3=6nh4br+n2 或3br2+2nh3=6hbr

26、+n2；(3)mg 在 n2 中燃烧生成mg 3n2，发生反应的化学方式为3mg+n 2=mg3n2；(4)因 mg 3n2 易水解，则需要在e 装置后添加一个装有碱石灰的干操管，防止空气中的水蒸气进入 e 中；【定性分析】步骤一，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，根据原子守恒，发生反应的化学方程式为mg3n2+6h2o3mg(oh) 2 +2nh3；步骤二，弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，反应的方程式：mg+2hcl mgcl2+h2。9 .某化合物m（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究m 的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：化合物a 仅含两

27、种元素；气体b 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：（ 1）化合物 m 的组成元素是 _（用元素符号表示）。（ 2）化合物 a 与水反应的化学方程式是 _ 。（3）镁带在足量气体b 中燃烧可生成化合物 m 和一种单质气体，该反应的化学方程式是_。ii无机盐 x 仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1 14。将 23.8gx 与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质a 和某强酸的酸式盐溶液b， b 的焰色反应呈黄色，在溶液b 中加入足量的 bacl2 溶液，产生 46.6g白色沉淀。请推测并回答：（4）单质 a 有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。a 中组成元素的

28、简单离子结构示意图为 _ 。（ 5） x 的化学式 _。（ 6）实验室可通过低温电解 b 溶液制备 x。该电解反应的化学方程式_ 。（7） x 氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，x 氧化no 的离子方程式_ 。（ 8） x 溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的 cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量 cuso4 溶液，再加入 x 溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明 cu2 起了催化作用，反之 cu2 不起作用。写出 x 与铜反应的化学方程式_，判断该同学设计的验

29、证方法合理性并说明理由_。【答案】 mg、 n、hmg3n2 + 6h2o = 3mg（ oh） 2 + 2nh3mg+2nh点燃电解82-32 22228422822mg(nh ) +h na s o2nahsona s o +h3s o+2no+8oh-=6so42-+2no3- +4h2ona2s2o8+cu=na2so4+cuso4该同学的验证方法不合理，因为加入 cuso4 溶液，反应速率快也可能是so42-起催化作用【解析】【分析】i.气体 b（4.48l）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，b 为 nh ，其物质的量为34.48l 22.4l/mol=0.2mol，某物质 m （仅含三种

30、元素）是一种储氢材料，m 隔绝空气高温分解生成固体 a 和氨气，镁带在足量气体b 中燃烧可生成化合物m，证明 m 中含有 n、h、 mg 元素， a 只含两种元素， a 和水反应生成氨气和白色沉淀c，固体 a 和水反应生成氨气物质的量为 0.1mol ，白色沉淀 c 为氢氧化镁沉淀，则 a 为 mg3n2，物质的量为0.05mol ，由元素守恒可知 mg 元素物质的量0.15mol ， m 中含氮元素为0.2mol+0.1mol=0.3mol，所含氢元素物质的量为(8.4g-0.3mol 14g/mol-0.15mol 24g/mol) 1g/mol=0.6mol，m 中元素物质的量之比为n（

31、 mg）： n（ n）： n（ h）=0.15：0.3： 0.6=1：2： 4，可知 m 化学式为 mg（ nh2） 2，以此来解答。ii无机盐 x 仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，23.8gx 的物质的量为0.1mol ， x 与水共热生成一种有特殊臭味的气体单质a 和某强酸的酸式盐溶液b， b 的焰色反应呈黄色， b 中含有 na 元素，则 x 含有 na 元素，在溶液b 中加入足量的bacl2 溶液，产生 46.6g 白色沉淀，白色沉淀为baso4，其物质的量为 0.2mol ，根据 s原子守恒可知 x中含有2 个 s 原子， b 为 nahso4， x 中三种元素原子个

32、数比为1： 1： 4，该无机盐 x 可以表示为（ nasx4） 2，则 x 元素相对原子质量为16， x 为 o 元素，故 a 为 o3， x 为na2s2o8【详解】 . (1)由上述分析可知， m 中含元素为 mg、n、h，故答案为： mg 、 n、 h；(2)化合物 a 与水反应的化学方程式是mg n+6h o 3mg(oh) +2nh ，32223故答案为： mg 3n2 +6h2 o 3mg(oh)2 +2nh3；(3)镁带在足量气体 b 中燃烧可生成化合物m 和一种单质气体 ,气体为氢气 ,则该反应的化学方程式是 mg+2nh3 mg(nh2)2+h2，故答案为： mg+2nh3

33、mg(nh2)2+h2。ii（ 4）单质 a 为 o ，组成元素的简单离子结构示意图为：，故答案为：3；（ 5） x 的化学式为： na2s2o8，故答案为： na2s2o8；（ 6）实验室可通过低温电解 nahso4 溶液制备 na2s2o8，电解方程式为：2nahso4na2s2o8+h2；（7） x 氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫在碱性条件下，na2 s2o8 氧化 no 的离子方程式为：3s2o82- +2no+8oh-=6so42- +2no3 -+4h2o，故答案为： 3s2o8 2-+2no+8oh-=6so4 2-+2no3-+4h2o；（ 8） na2s2 o8 与

34、铜反应的化学方程式： na2s2o8+cu=na2so4+cuso4，该同学的验证方法不合理，因为加入 cuso4 溶液，反应速率快也可能是 so42- 起催化作用，故答案为： na2s2o8+cu=na2so4+cuso4；该同学的验证方法不合理，因为加入cuso4 溶液，反应速率快也可能是so42-起催化作用。10 镁、铝的混合物共-1的盐酸溶液中，然后再滴加-1的0.2mol ，溶于 200ml4moll2 mol lnaoh 溶液。若在滴加naoh 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 naoh 溶液的体积 v 变化情况如图所示。请回答下列问题：（1）当 v1=160ml 时，则金属粉末中 m(al)=_mol 。（2） v2 v3 段发生反应的离子方程式为_ 。（3）若在