浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题九溶液中的离子反应课时2溶液的酸碱性课件.ppt

1、课时2溶液的酸碱性,考纲导航,考点一水的电离 主干精讲,1.水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2O H3OOH或H2O HOH。 2.水的离子积常数：Kw_。 (1)室温下：Kw11014。 (2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw_。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw_。,c(H)c(OH),增大,不变,3.影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。 (2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水

2、的电离程度增大，Kw_。,不变,4.外界条件对水的电离平衡的影响,解析选项A，H2O的电离是吸热过程，加热能促进H2O的电离，纯水中c(H)增大，pH减小。选项B，CH3COO水解促进H2O的电离，溶液中c(OH)增大，pH增大。Kw仅与温度有关，与溶液的酸碱性无关，加入少量稀氨水或少量固体硫酸氢钠后溶液的Kw均不变，所以C项不正确，D项正确。,答案D,【例2】在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H)分别是1.010a molL1和1.010b molL1，在此温度下，则下列说法正确的是() A.ab B.ab C.水的离子积为1.010(7a) D.水的离子积为1.01

3、0(ba),解析加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则ab，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.010b molL1，而水电离产生的c(H)等于水电离产生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH)是1.010a molL1，Kw1.010(ba)，D选项正确。,答案D,【例3】如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是(),A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw B.M区域内任意点均有c(H)c(OH) C.图中T1T2 D.XZ线上任意点均有pH7,解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw，A正确；由图中

4、纵轴横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H)T1，C正确，XZ线上任意点都有c(H)c(OH)，只有 当c(H)107molL1时，才有pH7，D错误。,答案D,答案D,2.2017嘉兴一中高二(上)期末常温时，某溶液中由水电离出的H和OH的物质的量浓度的乘积为11010，则该溶液可能是() H2SO4CH3COOHNH4ClKOH CH3COONa A. B. C. D.,解析H2SO4对水的电离有抑制作用，故错误；CH3COOH是酸，对水的电离有抑制作用，故错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故正确；KOH是碱，对水的电离有抑制作用，故错误；CH3COONa

5、是强碱弱酸盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故正确。,答案B,答案B,【规律方法】 水电离产生的c(H)或c(OH)计算方法 计算水电离产生的c(H)或c(OH)，要注意溶质对水电离的促进或抑制，并明确H或OH的来源。 1.常温下中性溶液：c(OH)c(H)107 mol/L。 2.溶质为酸的溶液 (1)来源：OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。 (2)实例：如计算常温下pH2的盐酸中水电离出的c(H)，方法是先求出溶液的c(OH)Kw1021012 mol/L，即水电离出的c(H)c(OH)1012 mol/L。,3.溶质为碱的溶液 (1)来源：H全部来自水的电离，

6、水电离产生的c(OH) c(H)。 (2)实例：如计算常温下pH12的NaOH溶液中水电离出的c(OH)，方法是先求出溶液的c(H)1012 mol/L，即水电离出的c(OH)c(H)1012 mol/L。 4.水解呈酸性或碱性的盐溶液 (1)pH5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离，则水电离出的c(H)105 mol/L； (2)pH12的Na2CO3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102 mol/L。,1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中_与_相对大小决定的。 (1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性；且c(H)越大，酸性越强。 (2)c(H)c(OH)，溶液呈中性。

7、(3)c(H)c(OH)，溶液呈碱性；且c(OH)越大，碱性越强。,考点二溶液酸碱性pH计算 主干精讲,c(H),c(OH),2.溶液pH (1)pH的表达式：pH_。 (2)常温下，溶液的酸碱性与pH的关系,lg c(H),酸性,碱性,3.溶液酸碱性的测定方法 (1)指示剂法 该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：,红色,蓝色,橙色,红色,(2)溶液pH的测量方法： pH试纸法：把小片试纸放在_上，用_蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与_对比，即可确定溶液的pH。 pH计测量法：用来精确测定溶液pH。 提醒：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液可能因被稀释而

8、产生误差； b.用广范pH试纸读出的pH只能是整数，用精密pH试纸读出的pH可精确到小数点后一位。,玻璃片,玻璃棒,标准比色卡,(5)酸、碱溶液稀释后的pH计算 pH2的H2SO4溶液，若加水稀释10倍，其pH为3；若加水稀释10n倍，其pH2n。 pH2的CH3COOH溶液，若加水稀释10倍，其2pH3；若加水稀释10n倍，其2pHn2，无限稀释，其pH接近7。 pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为10；若加水稀释10n倍，其pH为11n。 pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是(11n)pH11；若无限稀释时，其pH接近于7。,典例剖析 【例1】(2016浙江

9、省常山一中高三月考)能说明溶液呈中性的最可靠依据是() A.pH7 B.c(H)c(OH) C.pH试纸不变色 D.石蕊试液不变色,解析A项，pH7的溶液不一定呈中性，如100 时，水的离子积常数是1012，pH6时溶液呈中性，当pH7时溶液呈碱性，故A错误； B项，c(H)c(OH)溶液一定呈中性，故B正确；C项，pH试纸测定溶液的酸碱性时，不变色时溶液不一定显中性，故C错误；D项，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故D错误。,答案B,【例2】(2016浙江省兰溪一中高二期中)常温时，将pH13的强碱溶液和pH2的强酸溶液混合，所得溶液的pH11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为()

10、 A.19 B.91 C.101 D.110,答案A,【例3】(1)已知T ，Kw11013，则T _25 (填“”“”或“”)。在T 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH10，则ab_。 (2)25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：,若xy14，则a/b_(填数据)； 若xy13，则a/b_(填数据)； 若xy14，则a/b_(填表达式)。 该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。,考点精练 1.用p

11、H试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是() A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较 C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较,答案C,2.(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。 (2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。 (3)体积相同，p

12、H均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。 (4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。,解析(1)等浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(2)若两者稀释相同的倍数，则盐酸的pH小于醋酸的pH，若要两者的pH相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸稀释的倍数，故有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释

13、过程中CH3COOH会继续电离出H，若稀释后溶液的pH都变成3，易得mn。(4)由于氨水中存在电离平衡，在稀释过程中NH3H2O会继续电离出OH，若稀释后溶液的pH都变为9，可知mn。,答案(1)mn(2)mn(3)mn(4)mn,3.现有常温下的六份溶液： 0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。,(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的

14、是_； (2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”或“”)； (3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_(填“”、“”或“”)； (4)将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。 A.酸性 B.碱性 C.中性,解析(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有NaCl溶液为中性，对H2O的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 mol/L，故、混合，欲使pH7，则需的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅

15、知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。,答案(1)(2)(3) (4)A、B、C,【易错警示】 (1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。 (2)25 时，pH12的溶液不一定为碱溶液，pH2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。 (3)解答有关pH的计算时，首先要注意温度，明确是25 还是非25 ，然后判断溶液的酸碱性，再根据“酸按酸”，“碱按碱”的原则进行计算。 (4)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。 (5)

16、广范pH试纸只能测出pH的整数值。,考点三酸碱中和滴定 主干精讲,酸(或碱),碱(或酸),3.酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定_。 (2)选取适当指示剂，准确判断_。 4.仪器与药品 (1)主要仪器：_式滴定管(图A)、_式滴定管(图B)、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶、大烧杯。,参加反应的酸、碱溶液的体积,滴定终点,酸,碱,(2)药品：标准液、待测液、酸碱指示剂。 (3)滴定管的使用 酸性、氧化性的试剂一般用_滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。 碱性的试剂一般用_滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。,酸式,碱式,5.实验操作 实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例

17、(1)滴定前的准备 滴定管：_洗涤润洗装液_记录。 锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。 (2)滴定,查漏,调液面,控制滴,定管的活塞,摇动,锥形瓶,锥,形瓶内溶液,的颜色变化,不恢复,偏高,偏低,偏高,偏低,偏低,偏高,偏高,偏低,偏低,偏高,偏高,偏低,无影响,偏高,偏高,偏高,偏低,偏低,典例剖析 【例1】(2016浙江省桐乡高级中学高二上期中)取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 molL1的NaOH溶液或0.10 molL1 的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是 (),A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸 B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 C.

18、曲线b，c的滴定实验可用酚酞做指示剂 D.由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%,解析A项，由图像可知，a的pH在开始阶段变化较大，则a应为碱滴定醋酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，所以不能确定b，c，A错误； B项，硫酸、盐酸都为强酸，而纵坐标是pH，不能确定浓度大小，B错误； C项，如果用氨水滴定，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙做指示剂，C错误； D项，开始时醋酸溶液的pH3，c(H)103 mol/L，滴定终点时消耗NaOH 15 mL，则c(CH3COOH)0.025 L0.10 mol/L0.015 L，c(CH3COOH)0.06 mol/L，醋酸电离度

19、为103/0.061.67%，D正确。,答案D,【例2】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准溶液。 主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 称量_ g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、_、_。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：,滴定达到终点的标志是_。 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

20、_(保留两位有效数字)。 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。,在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。 A.滴定终点读数时俯视 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失,解析(1)题中要求配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准液，应用天平称取0.1 L0.10 molL140 gmol10.4 g氢氧化钠固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在托盘天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)根据指示剂在酸

21、性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因三次实验中NaOH标准液浓度及待测液的体积都一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡胶管即可将管中的气泡排出。,答案(1)转移定容摇匀0.4烧杯(或表面皿) 药匙 (2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成红色至半分钟内红色不褪去0.11 molL1丙D,【例3】(1)用0.040 00 mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O样品溶液中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗ED

22、TA标准溶液31.25 mL。若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_。,考点精练 1.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是() A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液 C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为

23、红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量,解析不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，A错误；应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，B错误；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，D错误。,答案C,2.(2017浙江五校联考)利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，图为用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L盐酸过程中的电导率曲线，下列说法错误的是(),A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B.该过程中，a点所示溶液的导电性最强 C.c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少 D.d点所

24、示溶液中存在：c(Cl)c(OH)c(H)c(Na),解析A.根据图知，溶液电导率与离子浓度成正比，当V(NaOH)10 mL时，酸碱恰好完全反应生成NaCl，离子浓度最小，其电导率最小，所以可以根据电导率确定酸碱中和终点，故A正确；B.离子浓度与电导率成正比、溶液导电性成正比，离子浓度越大其电导率越高，根据图知，a点溶液电导率高，说明a溶液中离子浓度大，其导电性强，故B正确；C.离子浓度与电导率成正比，则离子浓度越小，其电导率越低，c点溶液电导率最小，说明该点溶液中离子浓度最小，与导电粒子数目无关，故C错误；D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl)c(OH)c(H)c(Na)，故D正确。,答案C,3.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2