高一化学化学实验和物质的量的计算检测卷(含答案

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线高一化学 实验基本方法&物质及变化（离子反应）第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）1已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（ ）A若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y NAB若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b80 y（1a3）D若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b0.32下列药品和装置合理

2、且能完成相应实验的是 A B C DA.喷泉实验 B实验室制取并收集氨气C制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键3NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na202固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA4NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g

3、的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA5能用离子方程式Ba2+SO42- BaSO4表示的是A氯化钡和硫酸钠溶液反应 B 碳酸钡和稀硫酸反应C氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D 氢氧化钡和稀硫酸反应6下列叙述中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料7某溶液中含有Na+ 、CO32、 HCO3、 SO32、 Cl，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是ANa+ 、CO32 BCl CCO32、Cl D

4、HCO3、SO328设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA9设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD

5、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA10以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A32g O2所含的原子数目为2NAB11.2L H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol的Cl含NA个电子D0.5mol/L的NaCl溶液中Cl的个数为是0.5NA11某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析正确的是()盐酸/mL505050m(混合物)/g9.215.727.6V(CO2)(标准状况)/L2.243.363.36A盐酸的物质的量浓度为3.2 molL1B混合物中NaHCO3的质量分数

6、为54.3%C9.2 g混合物中KHCO3的物质的量为0.05 molD15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A4.0 g重水（D2O)中所含中子数为1.6 NAB1 L 2 molL-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 NAC. 2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 NAD50 mL 18 molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 NA13设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。A42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8 NAB电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0

7、.1 NAC常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NAD1 L 0.01 molL1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA第II卷（非选择题）二、填空题（题型注释）14某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4+、Cl、CO32、SO42，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，

8、沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。(1)一定不存在的离子是_(填离子符号，下同)。(2)由可知存在离子为_，浓度_。由可知存在离子为_，浓度_。由可知存在离子为_，浓度_。(3)K是否存在？_(填“是”或“否”)，理由是_15在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是 。(2)混合气体的平均摩尔质量是 。(3)CO2和CO的体积之比是 。(4)CO的体积分数是 。(5)CO2和CO的质量之比是 。(6)CO的质量分数是 。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。16钼是一种过渡金属元

9、素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出反应的化学方程式： 。(2)反应的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂 。(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有 。(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为 。(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2CH4高温=2CO2H2，CH4H2O高温=CO3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量

10、二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为 。17（8分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）写出硫元素在周期表中位置_（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式 。（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反

11、应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化。（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式： 。18向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 molL1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式_、_。（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_。三、实验题（题型注释）1

12、9测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：按下图装配实验装置。洗净试管然后充分干燥。向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。反应完毕后把装置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关

13、闭弹簧夹。用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。再称量冷却后试管的质量为15.55 g。(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是 。(2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？ 。(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为 L；混合物中MnO2的质量分数为 。20现用18.4 molL-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 molL-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用

14、到的是_。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。（2）计算所需浓硫酸的体积为_m L（保留1位小数）。（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为：_ _（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号）定容时，仰视刻度线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸馏水。未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。21实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪

15、器和用品有：烧杯 100 mL量筒 容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码） (1)配制时，没有使用的仪器和用品有_(填序号)，还缺少的仪器是 。（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误： 、 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出C. 容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D定容后塞好瓶塞,用食指

16、顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(5) 实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 （填序号）A1000mL，80g B950mL，76g C任意规格，72g D500mL，42g四、计算题（题型注释）22二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。完成下列计算：（1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO42H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧

17、化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_吨石膏。（2）用CH4催化还原NOx，主要产物为N2与CO2。现有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4将其还原成N2，消耗同温同压下的CH4 0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为_。（3）乙二酸（H2C2O4）的制备有如下反应：C6H12O618HNO33H2C2O418NO212H2OC6H12O66HNO33H2C2O46NO6H2O上述反应产生的NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)n(NO)21，且NOx的吸收转化率为90%。每生产9 kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝

18、酸溶液多少千克？（4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反应为：2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O。当N2O4体积分数为0.2时，处理1mol该NOx，计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量（x可作为已知条件使用）。23把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：（写出计算过程）（1）该盐酸的物质的量浓度； （2）该合金中铝的质量分数。 24完全中和50ml物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的质量是

19、多少？若将这些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物质的量浓度是多少?25（1）将2.0 mol/L CuSO4 溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C(CuSO4)= mol/L，C(SO42)= mol/L。（2）往100 mL 2 mol/L 的AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 时，产生沉淀为7.8 g。试求所加 NaOH 溶液的物质的量浓度。第9页 共12页 第10页 共12页参考答案1C2D3D4 D5A6 B7B8D【答案】A10A11C12C13B14：(1)Fe3、Mg2、Ba2、CO32(2)NH4+02 mol/L Al30.2 mol/L SO420.5 mol/L(3)是依据电荷守恒，阳离子正电荷总数小于阴离子负电荷总数 ，所以一定有K 存在。15(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)114