酸碱中和滴定学案

1、高二化学BCA学案 课题 第三章 物质在水溶液中的行为第四节 离子反应 第二课时课 型新授课学习目标1了解常用分析仪器2理解酸碱中和滴定原理，使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3掌握酸碱中和滴定的误差分析学习重点理解酸碱中和滴定原理，学会酸碱中和滴定的实验操作学习难点总结离子反应发生的条件 课前预习反思提升使用说明：1.复习回顾所学知识，预习课本98-101页回答下列问题。2.了解C案将要讨论的问题，用红笔标记疑难问题，以备课堂讨论。1、 酸碱中和滴定概念：_叫做酸碱中和滴定。滴定原理：_2、 酸碱中和滴定实验（用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱）实验仪器：_实验药品：_滴定管的使用：（1）查

2、:_(2)洗：使用时先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2-3次，装入待装液后，要注意驱赶滴定管尖嘴部分中的气泡。(3) 酸性、氧化性的试剂一般用 ，因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管。如酸性高锰酸钾溶液应盛装在 。碱性的试剂一般用 ，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。【合作探究一】以标准盐酸滴定待测NaOH溶液 观察右图装置，完善下列内容：1.准备阶段滴定管：检漏-洗涤-润洗-装液-排气泡-调液面-记录。锥形瓶：注碱液一记读数一加入酚酞指示剂（溶液显 色）。2.滴定阶段将滴定管中的标准液盐酸逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，左手 （或挤压橡胶管中的玻璃球），右手 使溶液混合均匀，眼睛 。3.滴定

3、终点的判断等到滴人最后一滴标准液时，溶液由 色突变为 ，且在半分钟内不恢复原来的颜色，则达到滴定终点，记录标准液的体积。4.数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准液盐酸体积的平均值，根据(NaOH)= 计算。【合作探究二】酸碱中和滴定误差分析依据原理（标准）（标准）=（待测）（待测），所以（待测）=。因（标准）与（待测）已确定，因此只要分析出不正确操作引起（标准）的变化，即分析出结果。以标准盐酸溶液滴定未知浓度的碱（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作（标准）（待测）洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸

4、馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视渎数（或前俯后仰）【当堂巩固】1、下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水滴定洗涤A. B. C. D.2一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 molL-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是 （ ）A实验中所用到的

5、滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用l00mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大3. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 色，

6、并 为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 ( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL，所用盐酸溶液的体积为 mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积mL0.1000molL-1盐酸的体积mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001

7、.5630.3028.74第三次25.00O.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。反思提升课后提升反思提升1.下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL-1BX为0.1 molL-1的NaOH溶液C原来盐酸的物质的量浓度为1 molL-1DX为0.01 molL-1的NaOH溶液2、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20mL刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30mL NaOH溶液，此碱液的物质的量

8、浓度为（单位：mol/L）A 0.1 B 0.1 C 0.1 D 不能确定3、用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（ ）A、 V1V2V3 B、V1V2V3 C、V1V2V3 D、V1V2V34、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（ ）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗

9、涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定 D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定 5、 氯化铁可作印刷电路板的腐蚀剂，氯化铁腐蚀铜板后混合溶液中含有Cu2、Fe3、Fe2，溶液呈强酸性欲从该混合溶液中提取无水氯化铜，采用以下步骤参考数据见下表：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7(1)第一步_(选填以下操作)A加足量还原剂使Fe3完全还原成Fe2；B加适当氧化剂将Fe2完全氧化成Fe3.该步操作选用试剂可以是_，

10、写出离子方程式：_；AFeBCuCH2O2DCl2(2)第二步_(选填以下操作)A加适当试剂调pH至9.0，使Fe2全部转化为Fe(OH)2沉淀，过滤除去；B.加适当试剂调pH至3.24.7，使Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去；该步操作可选用的试剂是下列中的_ANaOHB氨水CCuODCu2(OH)2CO3 ECu(OH)2FCuCO3简述原理： 。(3)将第二步中滤液制成氯化铜结晶水合物(CuCl2nH2O)可经过 、 、 实验操作。再在氯化氢气体中加热氯化铜晶体，使其脱水得到无水氯化铜若在空气中直接加热氯化铜晶体，其后果是_6.某学生用0.1 molL-1的KOH标准溶液滴定未

11、知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cmE调节液面至“O或“0”以下某一刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） 。(2)上述B步骤操作的目的是 。 (3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。(4)判断到达滴定终点的实验现象是 。(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定.结果产生的影响是 ，原因是 。7氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001 molL-1酸性高锰酸钾溶液和未知浓度的无色亚硫酸氢钠溶液，两者反应的离子方程式是：完成下列各题：该滴定实验所需仪器有 。（填序号）A. 酸式滴定管（50ml） B.碱式滴定管（50ml） C. 量筒（10ml） D. 锥形瓶E. 铁架台 F.滴定