2020-2021化学金属及酸碱盐反应的图像的专项培优易错试卷练习题(含答案)及答案VIP

1、一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1 向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系，如右图所示，下列说法正确的是A a 点溶液中的溶质有2 种B c 点溶液中溶质为Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2C取 d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生D若取 ab 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀【答案】 D【解析】【分析】在金属活动性顺序中， Zn Cu Ag，向一定质量AgNO3 和 Cu（NO3） 2 的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应的化学方程式为：Zn+2AgNO 3 = Zn NO+2Ag265216所以析出银的过程是溶液

2、质量减少的过程；Zn +Cu NO 2 = Zn NO 2 +Cu6564所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。【详解】A、在 a 点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A 错误；B、 c 点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B 错误；C、取d 点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故C 错误；D、 ab 段硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，滴加稀盐酸，有氯化银白色沉淀，故D 正确。故选D。2 向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是

3、（）A甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸B甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液C甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸D甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A 错误；B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B 错误；C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和

4、水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故故选 D。D 正确。3 下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是( )A向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH 与加入水的质量关系B某温度下，向一定质量的KNO3 不饱和溶液中不断地加入KNO3固体C向一定量FeCl3 溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH 溶液D持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH 不可能小于或等于7，不符合题意；B、某温度下，向一定质

5、量的KNO3 不饱和溶液中不断地加入KNO3 固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但KNO3 不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为 0 ，不符合题意；C、向一定量FeCl3 溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH 溶液， NaOH 先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意；D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。故选C。4 下列图像能正确反映其对应关系的是A表示向一定量的稀

6、硫酸中加入足量的锌粒B表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应D表示将等质量的大理石分别与足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，正确；B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，错误；C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行， pH 不断减小，恰好完全反应时 pH=7，错误；D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸

7、反应时，最终生成二氧化碳的质量相等，错误。故选A。5 将含有酚酞的Ba( OH)2 溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示(电导率越大，说明溶液导电性越强)。有关说法不正确的是A相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大B甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少C甲曲线上的M 点对应溶液的pH=7D乙曲线所对应的实验过程中观察到溶液由红色变为无色【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、将含有酚酞的 Ba( OH)2 溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，氢氧化

8、钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，Ba(OH) 2 +H 2SO4 =BaSO 4+2H 2 O ，Ba(OH) 2 +Na 2SO4 =BaSO 4+2NaOH ，随着反应的进行，甲、乙溶液中的离子浓度都逐渐减小，恰好完全反应时，离子浓度最小，稀硫酸和硫酸钠过量后，离子浓度又逐渐增加，由图可知，随着反应的进行，电导率也呈现先减小后增加的趋势，故相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，不符合题意；B、由图可知，甲的电导率变化趋势是，先减小至零，后逐渐增大，乙也呈现先减小后增大的趋势，但是没有减小至零，由此可知，甲曲线反映的是Ba(OH)2 +H 2SO

9、4 =BaSO 4+2H 2O ，乙曲线反映的是Ba(OH)2 +Na 2SO4 =BaSO 4+2NaOH，故甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少，不符合题意；C、甲曲线上的 M 点电导率为 0，说明这时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故这时pH=7，不符合题意；D、乙曲线所对应的实验为Ba(OH) 2 +Na 2SO4 =BaSO4+2NaOH ，溶液中始终都含有氢氧根离子，故溶液始终呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红，故溶液一直是红色，符合题意。故选 D。6 向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是ABCD【答案】 B【解

10、析】【分析】【详解】A、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以随着反应的进行，溶液中的硝酸锌逐渐增加，直至硝酸银与硝酸铜完全反应，选项正确；B、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，随着反应的进行，硝酸银的质量逐渐减少，直至硝酸银完全反应时硝酸银的质量为零，选项错误；C、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由化学方程式Zn+ 2AgN

11、O3= Zn(NO3)2+ 2Ag 可知，参加反应的锌与生成的银的质量比= 65： 216，反应后固体的质量增加，则溶液的质量减少，由化学方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 可知，参加反应的锌与生成的铜的质量比= 65： 64，反应后固体的质量减少，则溶液的质量增加，选项正确；D、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以反应一段时间后才有铜生成，铜的质量开始增加，直至硝酸铜完全反应，选项正确，故选B。7 下列选项中符合如图曲线所示变化规律的是A向一定量水中逐渐加入氯化钠B

12、向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉C向一定量硝酸钾的不饱和溶液中逐渐加入硝酸钾D向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸【答案】 C【解析】【分析】【详解】A. 刚开始是水，溶质氯化钠的质量等于0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，选项错误；B. 向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质由硫酸铜转化成硫酸亚铁，每 160 份质量的硫酸铜转化成 152 份质量的硫酸亚铁，溶质的质量减少，选项错误；C. 刚开始是不饱和硝酸钾溶液，溶质硝酸钾的质量大于0；当不断加入硝酸钾固体时

13、，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当硝酸钾不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，选项正确；D. 向一定量碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，每 106 份质量的碳酸钠转化成117 份质量的氯化钠，溶质的质量增加，完全反应后，继续加入盐酸，又增加了溶质氯化氢，故溶质的质量继续增加，选项错误。故选 C。8 下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )A向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液B在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物C向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液D向等质量的锌粉和铁粉中分别

14、加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水生成，溶液的pH 会不断趋近于 14，但不会大于14，不符合题意；B. 在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；C. 向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶

15、质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Zn2HCl=ZnCl 2H 2， Fe2HCl=FeCl 2H 2，。当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每 65 份质量的锌产生2 份质量的氢气，每56 份质量的铁产生2 份质量的氢气，所以等质量的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。故选D。9 下列图像能正确反映相关量的变化关系的是（）A碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应B向水中不断滴加NaOH 溶液C分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝D两份完全相

16、同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2 的情况下产生O2【答案】 C【解析】【分析】【详解】A. 碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应生成二氧化碳和铜，最终剩余的固体是铜，固体质量不能为 0，不符合题意；B. 向水中不断滴加 NaOH 溶液，起始时只有水，水的pH=7，不符合题意；C. 分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：Mg2HCl =MgCl 2H 2，2Al+6HCl=2AlCl33H2，根据方程式可知，每24 份质量的镁产生2 份质量的氢气，每 54 份质量的铝产生 6 份质量的氢气，所以相同质量的镁和铝，铝

17、产生的氢气多，当镁和铝过量时，因为稀盐酸的质量和浓度均相等，所以产生的氢气的质量也相等，图像正确，符合题意；D. 两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO 2 的情况下产生O2，有较快，但过氧化氢溶液完全相同，产生的氧气的质量也相同，不符合题意。故选MnO 2 的反应速率C。10 下列实验对应的图象不正确的是()A将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应B向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液C向澄清石灰水中通入适量的CO2 气体至与氢氧化钙恰好完全反应D一定温度下，向一定量的饱和NaCl 溶液中不断加入蔗糖晶体【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、相同质量的铁和锌与足量的酸反应，铁生

18、成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，锌的活动性强于铁，与酸反应的速率大于铁，在坐标中表现斜线越陡，故A 正确；B、在盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故开始是碳酸钠与盐酸反应，无沉淀生成，故B 正确；C、氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH 大于 7，通入二氧化碳，则二者反应生成碳酸钙沉淀和水，使碱性减弱，氢氧化钙恰好完全反应，则溶液呈中性，故C 正确；D、在氯化钠的饱和溶液中能继续溶解蔗糖，故溶液质量会增加，故故选 D。D 错误。11 已知 CO2+H2O+C

19、aCO3Ca（HCO3） 2，下列图象表示将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中某些量随通入二氧化碳质量的变化趋势，其中不正确的是（）ABCD【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水， Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2O ，待氢氧化钙完全反应后，再发生如下反应： CO 2 +H 2O+CaCO 3 =Ca(HCO 3 )2 ，故溶质的质量先逐渐减小，待氢氧化钙完全反应时，减小至零，后逐渐增大，待碳酸钙完全反应时，不再变化，不符合题意；B、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰

20、水中，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，待氢氧化钙完全反应后，二氧化碳会继续与碳酸钙沉淀、水反应，故沉淀的质量先逐渐增加，后逐渐减小至零，不符合题意；C、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，一开始无碳酸氢钙生成，后碳酸氢钙的质量逐渐增加，碳酸氢钙的质量分数不断增加，待碳酸钙完全反应后，不再变化，不符合题意；D、将二氧化碳气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中，一开始生成碳酸钙沉淀，溶液的质量逐渐减小至零，后生成碳酸氢钙，溶液质量又逐渐增加，符合题意。故选 D。12 下列图像正确反映对应变化关系的是()A常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B向一定量的

21、氢氧化钠溶液中滴加pH 3 的稀盐酸C向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量D用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、根据化学方程式： Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2， Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2可知，每 65 份质量的锌反应生成 2 份质量的氢气，每 56 份质量的铁反应生成 2 份质量的氢气，常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，图像不能正确反映对应变化关系；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3 的稀盐酸，溶液的pH 逐渐减少，由于反应过

22、程中生成水，氢氧化钠溶液含有水，pH 不会小于3，图像不能正确反映对应变化关系；C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，开始时溶液中溶质的质量不断减小，恰好完全反应时，溶质质量为零，过量后溶液中溶质质量不断增加，图像能正确反映对应变化关系；D、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，图像不能正确反映对应变化关系。故选 C。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、

23、折点及变化趋势，确定正确的图像。13 下列图象能正确反映其对应关系的是（）A等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应B等质量，不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应C常温下，烧杯中的KNO3 的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水DCO 还原一定质量的氧化铁，固体质量随反应时间的变化关系【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，锌比铁活泼，反应需要时间短，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；B、等质量，不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积大，反应速率快，反应需要

24、时间短，最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系正确；C、常温下，烧杯中的 KNO3 的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水，部分硝酸钾析出，仍然是饱和溶液，温度不变，因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，该选项对应关系不正确；D、氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，最终固体质量不能是0，该选项对应关系不正确。故选： B。14 下列图象不能正确反映其变化过程的是（）A镁在装有空气的密闭容器内燃烧B电解水生成气体的体积C向接近饱和的NaCl 溶液中加入固体NaClD向一定质量FeCl2 和CuCl2 的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后元

25、素的种类和质量都不发生改变，镁元素的质量不变，故 A 正确；B2 1B正确；、水通电生成氢气和氧气的体积之比为: ，故C、向接近饱和的NaCl 溶液中加入固体NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生改变，故C 正确；D、锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，向一定质量FeCl2 和 CuCl 2 的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应， 65 份的锌和氯化铜反应生成 64 份的铜， 65 份的锌和氯化亚铁反应生成 56 份的铁，锌和氯化铜反应溶液增加的幅度小于锌和氯化亚铁反应，没有加锌粒时，溶液中的氯化锌质量应为零，图像应从原点开始，故 D

26、不正确。故选 D。15 实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（）A AB段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B BC段对应溶液pH 逐渐变大C原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡D C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡【答案】 C【解析】【分析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所

27、以步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，而图像中最终有固体剩余，所以固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，据此分析回答此题。【详解】A、 AB段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，选项A 错误；B、 BC段对应是硝酸不断加入，不在反应，所以溶液酸性增强，溶液pH 逐渐变小，选项B 错误；C、根据分析可知，C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，选项C 正确；D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，并未提及有硝酸，选项 D

28、错误。故选： C。二、中考初中化学科普阅读题16 阅读下面科普短文。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH 在 0.91.5，胃液的pH 不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99 位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的p

29、H 及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：胃液的 pH胃液中检出病菌的人数及分组受检患者人数比例A 2.070B2.04.0133（ 23.1%）C4.06.02617（65.4%）D6.05345（ 84.9%）胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文

30、章内容，回答下列问题。（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_。（ 2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_反应。（ 3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是_。（ 4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是_（填字母序号）。A均属于盐类或碱类B在使用抗酸药时不是用量越多越好C适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_（填字母序号）。A胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH 越小越利于人体健康B胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH 越大越利于人体健康C胃液 pH 越大越有利于病菌生存【答案】Fe+2HCl=FeCl

31、 2BC C+H 氧气 碳酸氢钠和碳酸钙【解析】【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2（ 2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。（ 3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。（ 4） A、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；B、服用药物要适量，正确；C、碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。故选BC。（ 5） 胃液 pH 的正常范围在 0.91.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故选 C。考点：化学用语、化学与健康的知识。17 阅读短文并回答问题。孔明灯孔明灯（如图）又叫天灯，俗称许愿灯。相传是由三国时的诸葛亮所发明。一般的孔明灯是用薄竹片架成圆桶形，外面以薄白纸包而开口朝下。孔明灯必须要在无风的天气和空旷的场地上放飞，否别不但不能飞上天，而且可能会引起火灾。燃料燃烧使灯内空气温度升高，密度减小，从而排出一部分灯内原有空气，使自身重力变小，空气对它的浮力让它飞了起来。注意：请不要在多草木树木的地方、加油站、油库等易燃物附近行燃放孔明灯。（1）由于薄竹片和