2020-2021高考化学铜及其化合物推断题的综合题试题含答案解析

1、2020-2021 高考化学铜及其化合物推断题的综合题试题含答案解析一、铜及其化合物1 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1 18 号元素。已知： A、 F 为无色气体单质， B 为具有刺激性气味的气体， C 为黑色氧化物， E 为红色金属单质 (部分反应的产物未列出 )。请回答下列问题：（1） D 的化学式为 _； F 的结构式为 _。（2） A 与 B 生成 D 的反应在工业上是生产_的反应原理之一。（3） E 与 G 的稀溶液反应的离子方程式为_。（4） B 和 C反应的化学方程式为_。（5） J、 K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。写出SO2 还原 J 生

2、成 K 的离子方程式： _。【答案】 NONN 硝酸3Cu+8H+2NO3- =3Cu2+2NO +4H2O加热2+-+2-3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O2Cu +2Cl +SO2+2H2 O=2CuCl +4H+SO4【解析】【分析】E 为红色金属单质，应为Cu，则 C 为 CuO， B 为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO 在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质 F 为 N2，可与氧气在放电条件下反应生成 NO，则 A 为 O2， D 为NO， G 为 HNO3， H 为 Cu(NO3)2，I 为 Cu(OH)2， J为 CuCl2， J、 K 是同种

3、金属的不同氯化物， K 为白色沉淀，则 K 应为 CuCl，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知D 为 NO， F 为 N2，结构式为NN；(2)O2 与 NH3 发生催化氧化生成 NO 和水， NO 被氧化生成 NO2，溶于水生成硝酸，因此 O2 与 NH3 发生催化氧化生成 NO 是工业生成硝酸的重要反应之一；3+3-2+2O；(3)G 为 HNO ，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H +2NO=3Cu +2NO +4H(4)B 为 NH ，可与 CuO 在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，反应的方程式为33CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O；222+-22+42

4、- 。(5)SO 还原CuCl 生成 CuCl 的离子方程式为2Cu+2Cl +SO +2H O=2CuCl +4H+SO2 下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1 18 号元素。已知： A、 F 为无色气体单质， B 为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B 获得 1918年的诺贝尔化学奖。 C 为黑色氧化物， E 为紫红色金属单质，I 为蓝色沉淀 (部分反应的产物未列出 )。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到 G 的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_。(2)E 与 G 的稀溶液反应的离子方程式为_。(3)在 25 和 101 kPa 的条件下，将VL 的 B

5、气体溶于 100 mL 水中，得到密度为 1 的 g mL溶液 M，则 M 溶液的物质的量浓度为_ molL1。 (已知 25 、 101 kPa 条件下气体摩尔体积为 24.5 L mol 1，不必化简 )(4)分别蘸取 B 的浓溶液和 G 的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_。(5)B 和 C 反应的化学方程式为 _。(6)J、 K 是同种金属的不同氯化物，K 为白色沉淀。写出 SO 还原 J生成 K 的离子方程式：2_。【答案】钝化3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO 4H2OV100024.5冒白烟3CuO17V+245024.5 SO2 2H2O SO422NH3=3Cu N23

6、H2O 2Cu2 2Cl2CuCl 4H【解析】【分析】(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；(3)氨气的物质的量是V17Vmol，溶液的质量是+100 g，溶液的体积为24.524.517V +100g17V+245024.5mL，据此解答；ggmL-124.5(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；(5)B 与 C 反应即 CuO 和 NH3 反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；(6)J、 K 是同种金属的不同氯化物， K 为白色沉淀，则 K 是 CuCl， SO2 还原氯化铜生成氯化

7、亚铜，据此解答；【详解】A、 F 为无色气体单质，B 为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B 获得 1918 年的诺贝尔化学奖，则B 是氨气， A 是氧气， D 是 NO， F 是氮气， G 是硝酸。 C 为黑色氧化物， E 紫 色金属 ，I 色沉淀， C 是氧化 ，与氨气 生氧化 原反 生成 、氮气和水， E 是 ，与硝酸反 生成硝酸 ，I 是 氧化 ， J是 化 。(1)常温下 遇 硝酸后表面形成一 致密的保 膜， 象称 化，故答案 ： 化；(2) 与稀硝酸反 的离子方程式 2NO 2 2NO 4H3Cu 8H3=3Cu2O，故答案 ： 2NO2 2NO 4H3Cu 8H3=3Cu2

8、O；(3)氨气的物 的量是Vmol，溶液的 量是17V +100g，溶液的体 24.524.517VV+100 g 17V+2450100024.5mL，所以溶液的物 的量 度 24.524.517V+2450ggmL-124.5V100024.5案 ：；17V+245024.5 1，故答mol L(4) 硝酸、 氨水均易 ，分 蘸取 硝酸和 氨水的玻璃棒接近后会 生硝酸 ， 象是冒白烟，故答案 ：冒白烟；(5)B 与 C 反 的化学方程式 3CuO 2NH3=3Cu N2 3H2O，故答案 ： 3CuO 2NH3 =3CuN2 3H2O；(6)J、 K 是同种金属的不同 化物，K 白色沉淀，

9、 K 是 CuCl， SO2 原 化 生成 化 SO4，故答案 ：2Cu2 的离子方程式 2Cu2 2ClSO2 2H2O 2CuCl 4H2 2Cl SO2 2H2O 2CuCl 4H SO42 。3 我国很早就使用青 器，由于 久 ，其表面有一 “ ”， “ ”俗称 “ ”，是 和空气中的水蒸气、 CO22223、 O 作用 生的，化学式 Cu (OH) CO ，“铜绿 ”能跟酸反 生成 、 CO2 和 H2O。某同学利用以下反 了“ ”的 化。（1）从物 分 准看，“ ”属于 _（填字母）。A酸B碱C D氧化物（ 2） 写出 与 酸反 的离子方程式：_。（ 3）上述 化 程中属于氧化 原

10、反 的是_（填序号）（4） 在受 可直接分解生成物 B、 CO2 和水，其分解的化学方程式 _。【答案】 CCu2(OH) 2CO3+4H + =2Cu2+ +CO 2 +3H 2OCu2(OH) 2CO32CuO+CO 2 + H2 O【解析】【详解】(1)、 Cu2(OH)2CO3 中含有金属阳离子和酸根离子，属于盐类，故选择C；(2)、铜绿与盐酸反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+ +CO2+3H2O；(3)、反应中铜元素从0 价升高为+2 价，反应中铜元素从+2 价降低为0 价，其他反应元素化合价无变化，因此，上述转化过程中属于氧化还原反应的是，故答案为；(4)

11、、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+CO + H2O。4 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物( 某些物质已经略去) ，其中常温下A、C、 D 为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X： _； F：_。（2）写出下列变化的反应方程式：AD： _；CE： _。【答案】 NHHCO 或（ NH） CONO2NaO 2NaCO O4NH 5O4NO434232222CO232326H2 O【解析】【分析】C 为无色气体且C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C 为氨气； A 为无色气体， A 能与过氧化钠反应生成气体

12、D，则 A 为二氧化碳、 D 为氧气； C 与 D 在催化剂作用下产生E，则 E 为一氧化氮 ；E 与 D 进一步反应产生F，则 F 为二氧化氮； G 在稀释时与铜反应产生E，在浓溶液时产生 F，故 G 为硝酸；二氧化氮与水反应产生硝酸，故B 为水。【详解】由分析可知， A 为二氧化碳， B 为水， C 为氨气， D 为氧气， E 为一氧化氮， F 为二氧化氮， G 为硝酸。 X 分解产生二氧化碳、水和氨气，故根据质量守恒定律并结合相关物质的性质可知， X 可能为 NH4 HCO3 或（ NH4） 2CO3。（ 1） X为 NH4 HCO3 或（ NH4） 2CO3； F： NO2 ；（ 2）

13、 AD的化学方程式为： 2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2；CE的化学方程式为： 4NH 5O24NO 6H O。325化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（ 1） A 的名称是 _， B 的化学式是 _ 。（ 2） 反应 的化学方程式 _ ；反应 的离子方程式 _ ；B 和氯气的化学方程式_ 。【答案】（1）氧化铁；Fe（2） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+； 2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末A 为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B 为铁，与蓝色溶液反应生成

14、红色固体C 为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。（1）根据上述分析， A 是氧化铁， B 是铁，故答案为氧化铁； Fe；（2）反应 的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO；反应 的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为 Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；B 和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为 2Fe+3Cl22FeCl3。考点：考查了无机推断的相关知识。6 某废液中含有 Fe3+、 Cu2+、 Ba2+、 Cl 四种离子，某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁

15、晶体。回答下列问题：(1)写出向废液中加入过量铁粉发生反应的离子方程式_。(2)沉淀A 中含有的金属单质是_ 。(3)下列物质中，可以用作试剂X 的是 _（填写序号）。A BaCl2B BaCO3C NaOHD Ba(OH)2(4)向溶液 B 中通入 Cl2 的作用是 _；实验过程中该小组同学用NaCl 固体、 MnO2 和浓硫酸混合加热的办法制得Cl2，写出反应的化学方程式 _；由于 Cl2 有毒，某同学建议用双氧水替换，请写出向溶液B 中加入双氧水后发生反应的离子方程式 _。【答案】 Fe+Cu2+=Fe2+Cu、 Fe+2Fe3+=3Fe2+铁、铜 BD 将 Fe2+ 氧化成3+224F

16、e 2NaCl MnO 3HSO (浓)2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2O2Fe2+ 2H+ H2O2 2Fe3+ 2H2O【解析】【分析】加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在过滤得到的沉淀1 中含有的金属单质铜过量的铁；滤液含有二价铁离子、钡离子、氯离子，通入Cl2 将二价铁氧化成三价铁离子，再加碱调节 pH 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，所以沉淀2 为氢氧化铁，进一步转化成氯化铁晶体，而滤液2 则只剩氯化钡溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥进一步转化成氯化钡固体。据此分析

17、。【详解】（ 1）向废液中加入过量铁粉发生的反应中属于置换反应的是铁把金属铜从盐溶液中置换出来，同时 Fe3+能氧化单质铁生成 Fe2+，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu、 Fe+2Fe3+=3Fe2+，2+2+3+2+故答案为： Fe+Cu =Fe+Cu、 Fe+2Fe=3Fe ；（ 2）废液中含有 Fe3+、 Cu 2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第 得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（ 3）根据以上分析，加试剂 X 调节 pH 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而不能引入新的杂质，所以选 BD ，故答案为： BD ；（ 4）向

18、溶液 B 中通入 Cl 2 可以将 Fe2+ 氧化成 Fe3+； NaCl 固体与浓硫酸混合加热生成氯化氢、氯化氢与 MnO 2 加热反应生成 Cl 2，反应的化学方程式为NaCl+H 2SO4(浓 )Na2SO4+2HCl ， MnO 2+4HClMnCl 2+Cl 2 +2HO 或2NaCl MnO 23H2SO4(浓 )2NaHSO4 MnSO4 Cl22H2O；向溶液B 中加入双氧水后发生反应的离子方程式为 2Fe2+ 2H+ H2 O2 2Fe3+2H2O，故答案为：将 Fe2+ 氧化成 Fe3+；2NaCl MnO 2 3H2SO4(浓 )2NaHSO4 MnSO4 Cl2 2H2

19、O； 2Fe2+2H+ H2O2 2Fe3+ 2H2O。7 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏（ CaSO4?2H2O）在不同温度下的溶解度（g/100 g 水），见下表：温度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114(1) 浸“出 ”操作中生成硫酸铜的总化学方程式是_。(2)取样检验是为了确认 Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：方案一：取样于试管滴加 KSCN溶液；方案二：径向层析喷 K

20、SCN溶液你认为上述两种方案设计更合理的是_；指出你认为不合理的方案存在的问题_；(3)操作（蒸发浓缩、趁热过滤）趁热过滤的目的是_；(4)操作具体方法是_ 、_ （填操作方法）、洗涤后干燥，对产品进行干燥宜在_（填 “较高 ”或“不太高 ”）温度下，判断产品已经干燥的操作是 _。(5)某实验小组模拟上述工业流程完成胆矾的制备，在整个实验过程中，使用的仪器除烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管外，还有使用较频繁的玻璃仪器是_（填仪器名称）。(6)中学教材用胆矾而不用其它结晶水合物（如：FeSO4?7H2O、硝酸盐的结晶水合物、Na SO ?10H O 等）来研究结晶水含量测定实验，其优点可能是_（填

21、字母）242a胆矾较易得到，其它结晶水合物较难得到b胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水c胆矾失水后有较明显的特征即颜色变化d CuSO4不易分解，也不易与空气中物质反应【答案】 3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO +4H2O方案二Cu2+的颜色对检验有干扰使CuSO4尽量溶解而石膏尽量析出冷却结晶过滤不太高重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不超过 0.001 g（或恒重操作）漏斗c、 d【解析】【分析】含铁的废铜原料中加入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，溶解后得到浸出液，在浸出液中主要含有 Cu2+、 Fe3+、 H+、 SO42-，加入石灰浆调节溶液pH，沉淀铁离子，过滤得

22、到红褐色滤渣为氢氧化铁沉淀，依据石膏和蓝矾的溶解度，控制100C，滤液中析出石膏，滤液中主要为硫酸铜，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥得到硫酸铜晶体，据此分析解答。【详解】(1)由于硫酸的存在，且酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、NO、水，反应方程式为3Cu+2HNO3+3H2 SO4=3CuSO4+2NO +4H2O，故答案为：3Cu+2HNO +3H SO =3CuSO+2NO +4H2O；3244(2)方案一：取样于试管滴加 KSCN溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象有干扰，不能检验铁离子的存在；方案二：径向层析喷 KSCN溶液，纸上层析是利用混合物中

23、各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离的目的，不但可以分辨出铁离子还能辨别出含有铜离子，故答案为：方案二；取样于试管 滴加 KSCN溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象干扰，不能检验铁离子的存在，故答案为：Cu2+的颜色对检验有干扰；(3)由表中溶解度可知，胆矾的溶解度随温度升高增大，而石膏的溶解度随温度升高降低，所以应控制在较高的温度，因此操作中趁热过滤可以使CuSO4 尽量溶解而石膏尽量析出，故答案为：使 CuSO尽量溶解而石膏尽量析出；4(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；硫酸铜晶体受热容易分解，因此干燥时温度不宜太高，当重复干燥冷却后称量直

24、到连续两次称量相差不超过 0.001 g，说明产品已经干燥，故答案为：冷却结晶；过滤；不太高；重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不超过0.001 g；(5)在整个实验过程中，除了滴加容易，蒸发浓缩、还有过滤操作，因此使用的仪器除烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管外，还有使用较频繁的玻璃仪器是漏斗，故答案为：漏斗；(6) a、演示实验中选择试剂主要考虑操作是否简单，现象是否明显，性质是否稳定等方面，不是因为胆矾较易得到，其它结晶水合物较难得到，故a 错误； b、加热含有结晶水的晶体，一般都容易失去结晶水，所以选用胆矾的原因不是胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水，故b 错误； c、硫酸铜是无色晶体

25、，含有结晶水的硫酸铜是蓝色固体，所以胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察，而Na242c 正SO ?10H O 加热前后颜色没有变化，故确； d、硫酸铜比较稳定，不容易被氧化，便于通过质量差计算结晶水的质量，而硫酸亚铁在空气中容易被氧化，影响测量结晶水含量，故d 正确；故答案为： cd。【点睛】本题的易错点和难点为（1）中方程式的书写，要注意流程图中的浸出液中没有硝酸根离子，说明硝酸根离子完全反应，同时溶液为稀溶液。8 如图是工业上以制作印刷电路的废液( 含 Fe3、 Cu 2、 Fe2、 C1 ) 生产CuCl 的流程：已知： CuCl 是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气

26、中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。请回答下列问题：(1)流程中的滤渣与Y 反应和 X 与 Y 反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为_。(2)滤液需要加过量 Z，检验 Z 过量的方法是 _。(3)写出生成 CuCl 的离子方程式： _。(4)为了提高 CuCl 产品的纯度，流程中的 “过滤 ”操作适宜用下列装置( 图 1) 中的 _ ( 填选项字母 ) ，过滤后，洗涤CuCl 的试剂宜选用_ ( 填 “无水乙醇 ”或 “稀硫酸 ”)CuCl 加入饱和 NaCl 溶液中会部分溶解生成CuCl 2 ，在一定温度下建立两个平衡：I.CuCl s ?CuaqClaqK sp1.4 10 6II

27、.CuCl sClaq ?CuCl2 aqK sp0.35 。(5)分析 c Cu、 c CuCl 2和 K sp 、 K 的数学关系，在图2 中画出 c Cu、 c CuCl 2的关系曲线 _(要求至少标出一个坐标点)(6)氯化亚铜的定量分析：称取样品 0.25g 于 250mL 锥形瓶中，加入10mL 过量的 FeCl 3 溶液，不断摇动：待样品溶解后，加入20mL 蒸馏水和2 滴指示剂；立即用 0.1000molL 1 硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL 。上述相应化学反应为CuCl FeCl3 CuCl 2FeCl 2 、 Fe2Ce4F

28、e3Ce3 ，则样品中 CuCl 的纯度为 _ ( 保留三位有效数字) 。【答案】 Fe、 Cu 和 HCl 形成原电池，加快了反应速率取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量SO2 2Cu 22Cl2H 2O 2CuClSO424HB无水乙醇96.7%【解析】【分析】废液中加入过量铁粉，发生反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu，原溶液中的Fe3+ 、Cu2+被除去，过滤所得的滤液中含有Fe2+、 Cl -，在滤液中加入过量的氯气，可以将Fe2+氧化成FeCl3，即得到 FeCl3 蚀刻液，实现蚀刻液的再生。滤渣为铜单质和剩余的铁单质，加入过

29、量的稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，因此滤液也为FeCl2 溶液，滤渣为铜。【详解】(1) 流程中的滤渣与 Y 反应和 X 与 Y 反应相比，单位时间内得到的气体多，说明反应速率快，因为滤渣中有铁和铜单质，与盐酸反应时能形成无数微小的原电池，极大地加快了反应速率，故答案为： Fe、 Cu 和 HCl 形成原电池，加快了反应速率；(2) 检验溶液中通入的氯气已过量，可取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量，故答案为：取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，品红褪色，证明氯气过量；(3) 根据流程图可知， SO2、 CuSO4、 CuCl 2 反应生成 H 2SO4、 CuCl

30、，因此离子方程式为SO22Cu22Cl2H2O2CuClSO424H，故答案为：SO22Cu22Cl2H2O2CuClSO424H ；(4) 生产中为了提高CuCl 产品的质量，尽可能减少CuCl 被空气中氧气氧化，直采用抽滤法快速过滤，所以过滤装置选择B 项。洗涤 CuCl 宜选用无水乙醇，因为CuCl 难溶于无水乙醇，洗涤时可减少CuCl 的溶解损失，而且后续干燥中易除去乙醇。不选用硫酸，虽然CuCl 难溶于硫酸，但用硫酸冼涤，会给CuCl 表面带来少量的 H+ 和 SO42- -杂质，故答案为： B；无水乙醇；(5) 据反应式 CuCl (s)+Cl -(aq) CuCl 2-(aq)和

31、 K 的本义式有：K = c(CuCl 2 ) ，将分子、分母c(Cl)c(CuCl 2)c Cuc(CuCl 2 )c Cu同乘以 c(Cu2+ )得， K =cCu=，将题给的 K 和 Kspc(Cl )K sp (CuCl )的数据代入得c(CuCl -+)6-7，取其中(0.7，0.7)做为一个坐标2 ) c(Cu1.4 100.35 4.9 10点，图象示意如下：，故答案为：；(6) 根据题给的相应化学反应CuClFeCl 3 CuCl 2 FeCl 2 、 Fe2Ce4Fe3Ce3可得 CuCl 和 Ce4+的反应配比是 1:1，所以可得 CuCl 的纯度24.30 1?0-3 L

32、 0.1mol / L99.5g / mol100 96.7 ，故答案为： 96.7%。0.25g9 工业常用FeCl3 溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出 FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式_(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3 溶液。操作 和 的操作使用到的主要玻璃仪器有_，滤渣含有的单质有_。通入气体的化学式为 _。 1212 13(3)若某腐蚀液中含 1.5mol L CuCl 、 3.0mol L FeCl 、1.0mol L FeCl ，取 200mL 腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入的质量最小为_。【答案】 C

33、u 2Fe3 =Cu2 2Fe2漏斗、玻璃棒、烧杯Cu FeCl222.4g，【解析】【分析】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，据此分析书写反应的离子方程式；(2)腐蚀废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的 Fe 反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁，据此分析解答；(3)由于氧化性3+2+3+2+，然后再发生反应：Fe Cu ，故先发生反应：2Fe+Fe=3FeCu2+Fe=Fe2+Cu，结合方程式计算需要加入Fe 的物质的量和质量。【

34、详解】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故答案为： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；(2)反应后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的 Fe 反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁。操作和都为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，滤渣含有的单质有铜、铁，将氯化亚铁转化为氯化铁可以通入Cl2，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；铜、铁；Cl2；(3)溶液中 CuCl2为 0.2

35、L 1.5mol/L=0.3mol， FeCl2 为 0.2L 3mol/L=0.6mol， FeCl3为0.2L 1.0mol/L=0.2mol，为充分回收铜，加入的铁依次发生3+2+2 个反应： 2 Fe+Fe=3 Fe 和Cu2+Fe=Fe2+Cu，要将铜全部回收，加入Fe粉的质量应不少于1(0.2mol +0.3mol) 56g/mol=22.4g，故答案为： 22.4g。210 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝 ”学习探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、 25%Al、4%Fe 及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第 步 Cu 与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣I 的主要成分为 _；(2)第 步加 H2O2 的作用是 _；(3)用第 步所得 CuSO45H2O 制备无水CuSO4 的方法是 _；(4)由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3 18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。【答案】 Cu+4H+3-2+223-2+2O+2NOCu +2NO+2H O 或 3Cu