2020-2021中考化学与流程图有关的压轴题

1、一、中考初中化学流程图1 黄铜矿（主要成分CuFeS2 ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2 (SO4 )3 、CuSO 4 及 H 2SO4 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示：温馨提示：Fe2 (SO4 )3 +Fe=3FeSO41操作a 的名称是 _，该操作中会用到玻璃棒，其作用是_ 。 2不溶物的成分为 _ 。 3步骤 中生成铜的化学方程式为 _；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是 _。步骤 中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是 _（填化学式）溶液。【答案】过滤引流 Cu、 Fe

2、Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁Na 2CO 3【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。【详解】(1)操作 a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu、 Fe。(3)步骤 I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能

3、和铁反应生成硫酸亚铁。步骤中 ，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na2CO3 溶液。2 黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4 粉末， Fe3O4 是由 Fe2+、 Fe3+和 O2-按 1： 2：4 的个数比构成的。如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4 粉末的流程简图。已知第步反应中各元素化合价保持不变。(1)Fe O粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe O有磁3434性，还利用了Fe3O4 是_ 色。(2)第步加入试剂 X，生成 Fe(OH)2 的反应方程式为 _。(3)在第

4、步反应中要控制通入O2 的量，以使生成的 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的质量比等于_，才能确保最终生成Fe O ，操作 Y 的名称为 _ 。34【答案】黑FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4 45： 107 过滤【解析】【分析】【详解】（ 1）四氧化三铁是黑色的固体，而Fe3O4 粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，所以还利用了Fe3O4 是黑色；（2）通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂X 反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，X 是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为：F

5、eSO4+2NaOH=Fe（ OH） 2 +Na2SO4；（3） Fe3O4 是由 Fe2+、 Fe3+和 O2-按 1： 2： 4 的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：1： 2，所以生成的Fe（ OH） 2 和 Fe（OH）3 的质量比等于：（56+172）： 2（ 56+173）=45： 107；经过操作Y 后，得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，所以操作Y 的名称为：过滤。故答案为：（ 1）黑；（ 2） FeSO4+2NaOH=Fe（ OH） 2 +Na2SO4 ；（ 3） 45： 107，过滤。3 随着世界工业经济的发展、人

6、口的剧增、人类欲望的无限上升和生产生活方式的无节制，世界气候面临越来越严重的问题，二氧化碳排放量越来越大，全球灾难性气候变化屡屡出现，已经严重危害到人类的生存环境和健康安全。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳 ”，从而更好地通过化学反应为人类造福。根据上述流程回答下列问题:（ 1）上述流程中可循环利用的物质是_。（ 2）“低碳”是全世界的主题，这里的“碳”主要是指_ 气体。（ 3）甲醇（ CH3OH）完全燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，发生反应的化学方程式为 _ 。（ 4）证明液化石油气、汽油、甲醇等燃料燃烧产物中含有二氧化碳的方法是（用化

7、学方程式表示） _。点燃【答案】二氧化碳二氧化碳2CH 3OH+3O 22CO2 +4H 2OCO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3+H 2O【解析】【分析】【详解】（ 1）根据流程图，可循环利用的物质是二氧化碳。（ 2） “低碳 ”就是较低的二氧化碳排放，这里的“碳 ”主要是指二氧化碳气体。（ 3）甲醇（ CH3OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为点燃2CH 3OH+3O 22CO2 +4H 2O 。（4）检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，其化学方程式为CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3+H 2O 。4 用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2 4的流程如

8、下，请回答下列问题：FeO（ 1）固体 B 中的物质是 _；Na2FeO4 属于 _（填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”、 “氧化物”）（ 2）操作 的名称是 _；该操作能使 A、B 分离的原因是 _（ 3）反应的基本反应类型为： _；反应的化学方程式为： _（ 4）溶液 C 中的溶质组成存在 _种可能性【答案】 Fe 和 Cu盐过滤A 是液体， B 是固体（合理皆可）复分解反应2Fe（ OH）2+H2O2=2Fe（ OH） 3三【解析】【分析】【详解】（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体B 是Cu， Fe 的混合物；Na2F

9、eO4 是金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故填： Fe 和 Cu；盐；（ 2）由上述反应得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤。故填：过滤； A 是液体， B 是固体（合理皆可）；（ 3）反应是硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的方程式是：FeSO4+2NaOH=Fe（ OH） 2 +Na2SO4，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；反应是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（ OH） 3。故填：复分解反应；2Fe（ OH） 2+H2O2=2Fe（ OH） 3；（ 4）若氢氧化钠溶液与硫

10、酸亚铁溶液恰好完全反应，所得溶液中只有一种溶质硫酸钠；若氢氧化钠过量，则有两种溶质硫酸钠和氢氧化钠；若硫酸亚铁过量，则有两种溶质硫酸钠和硫酸亚铁。故填：三。【点睛】本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理再结合有关的知识分析解答有关的问题。5 某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质，为了将杂质除去，并测定食盐中氯化钠的质量分数，某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验：根据如图流程图回答下列问题：（ 1）操作 I 的名称是 _，沉淀 A 化学式是 _；（ 2）滤液 B 中溶质成分有 _，试剂甲是 _；（ 3）实验得到 NaCl 固体中还含有少量杂质

11、，为了除去杂质实验员对流程作出如下改进：在滤液 B 蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，该反应的化学方程式为_；改进流程中加入的盐酸稍过量也不会在NaCl 固体中产生新的杂质，其原因是_ （4）实验员提出了两个数据测定方案测定粗盐中氯化钠的质量分数方案一：称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀A 或CaCl2 固体的质量，并进行计算方案二：称量食盐样品的质量和实验改进后所得NaCl 固体的质量，并进行计算请你判断：上述所选称量数据不合理的是方案_，理由是_【答案】过滤CaCO323稀盐酸NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaCl 和 NaCO23盐酸中氯化氢具有挥发性，蒸发

12、时会挥发二方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯化钠质量分数会偏大【解析】【分析】【详解】（1）加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，操作I 将沉淀分离出来，该操作为过滤；因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀B 是 CaCO3。（ 2）碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质；溶液 C 蒸发干燥得到氯化钙固体，碳酸钙与试剂甲反应得到氯化钙溶液，故试剂甲是稀盐酸。（ 3）氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，反应的方程

13、式为Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2；若加入的盐酸过量，对本实验没有影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了。（ 4）由题意方案一可以根据碳酸钙的质量由方程式计算氯化钙杂质的质量，或者直接称出氯化钙杂质的质量，从而计算出氯化钠的质量分数；方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯化钠质量分数会偏大。6 某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：(l)生产上将CaCO3 研成粉末的目的是_；写出反应的化学方程式：_，操作 I 的名称是 _。(2)上述流程中，除可综合利用CO

14、2 外，还可循环使用的物质是_（写化学式）。(3)写出反应的化学方程式：_，反应在常温下能实现的原因是_。（反应中相关物质的溶解度见下表）物质KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度 /g(20 )34.211.137.275.4(4)洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是_。【答案】防止生成的微溶物CaSO43表面，增大接触面积，加快反应速率附着在 CaCOCaCO3+H2 SO4=CaSO4+H2O+CO2 过滤CaCO3(NH4)2SO4+2KCl=KSO4 +NH4Cl K2SO4 在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体防止 K2SO4 溶于水，损失样品【解析

15、】【详解】(l)生产上将 CaCO3 研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4附着在 CaCO3 表面，增大接触面积，加快反应速率；写出反应的化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO+H42 O+CO2，操作 I 的名称是过滤。(2)上述流程中，除可综合利用CO 外，还可循环使用的物质是CaCO。23(3)写出反应的化学方程式： (NH4)2SO4+2KCl=KSO4 +NH4Cl，反应在常温下能实现的原因是 K2SO4 在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体。(4)洗涤反应所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是防止K2SO4 溶于水，损失样品。7 纯碱在工业上有广泛的应用。实验

16、室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：回答下列问题：（ 1）反应 1 的化学方程式为 _ 。（2）操作 1中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有_。（ 3）纯碱的化学式为 _， X 的化学式为 _。（ 4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、 _ 、过滤等操作，参考如图的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是 _ 。（ 5）写出 NH4Cl 的一种用途 _。【答案】 NaCl + NH3+ CO2+ H 2O = NaHCO + NH Cl烧杯Na CO H O 降温结晶34232NH4Cl 的溶解度随温度的降低而减小用作氮肥【解析】(1). 氨气、水】二氧化碳 7 氯化钠四种物质反

17、应生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为：NaCl32234(2).过滤操作需要的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒+ NH + CO+ HO = NaHCO + NH Cl外，还有烧杯(3). 碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO (4). 由反应方程式可知X 是 H O (5).32由溶解度曲线图可知，4的溶解度随温度的降低而减小，而氯化钠的溶解度受温度很NHCl小，降温时氯化铵大部分析出，而氯化钠不析出，所以可用降温结晶提纯氯化铵 ； (7). 氯化铵含有氮元素 ，可用作氮肥8 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列

18、流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是_；（2）加入足量的稀盐酸，滤渣a 全部溶解的化学方程式为_（若有多个反应，写出一个即可）；（ 3）样品中一定不含有的物质是 _（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是 _；（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 _。【答案】引流CaCO3222222硫酸钠氢氧+2HCl =CaCl+H O+CO ； Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O化钠、氯化钠和氯化钡氯化镁【解析】【分析】滤渣 a 能全部与稀盐酸反应，故说明滤渣中不含有硫酸钡沉淀，故原混合物中不能

19、碳酸含有硫酸钠和氯化钡；设产生0.44g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O+CO 210044x0.44g10044x = 0.44g ，故 x=1.0g，1.0g 小于 1.5g，故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀，故说明原混合物中一定含有碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠。【详解】（ 1）过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。（ 2）加入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为： CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应方程式为； Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

20、。（ 3）向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，则滤液中含有氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，故不可能有硫酸钠，故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。（ 4）若现象 “滤渣全部溶解 ”变为 “滤渣部分溶解 ”，说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，故不能确定是否含有氯化镁。9 某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示 (已知 :二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。请回答下列问题。(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是_。(2)溶液 A 中除了 Mg2+外，还含有的金属阳离子是_;(写离子符号 )写出矿石

21、中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:_( 只写一个)。(3)在溶液 A 中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH 数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B 的 pH 的取值范围为 _。(用不等式表示 )氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH) 2开始沉淀的 pH1.54.28.6完全沉淀的 pH3.26.711.1(4)写出溶液 B 中加入熟石灰发生反应的化学方程式:_ 。【答案】增大接触面积，使反应更充分Fe3+、 Cu2+、 H+MgO+2HCl MgCl2+H2O（或Fe2 O

22、3+6HCl 2FeCl3+3H2O 或 CuO+2HCl CuCl2+H2O ）6.78.6MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2 +CaCl2【解析】【分析】【详解】(1) 加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应跟充分；（2）溶液 A 中含有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子等4 种阳离子，除了Mg2+外，还含有的金属阳离子是Fe3+、 Cu2+、 H+；稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：MgO+2HClMgCl2+H2O， Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl CuCl2+

23、H2O；(3) 由表中数据可知，溶液 pH 在 6.7 时，铁离子和铜离子完全形成沉淀，而镁离子在pH=8.6 时开始产生沉淀，因此溶液B 的 pH 可允许的范围为是6.78.6；(4) 溶液 B 中加入熟石灰时，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为：MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH) 2 +CaCl2。10 己知某粗盐样品中含有Na2SO4、 MgCl2、 CaCl2 等杂质。实验室提纯流程如下：（1）第步操作发生反应的化学方程式是_ 。（ 2）第步操作的目的是 _。3（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm ），配制20g 质量

24、分数为6%的氯化钠溶液：需要质量分数为12%的氯化钠溶液_ mL（计算结果精确到0.1 ），需要水 _mL(水的密度为1g/cm3) 。该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用 _( 填“ 10mL”或“ 20mL”或 . “50mL”）规格的量筒。【答案】MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaCl除去杂质CaCl 2 和加入的过量试剂BaCl 29.2 10 胶头滴管 10mL【解析】 (1). 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（ OH）2 +2NaCl

25、；（ 2）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂 BaCl ；因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；和氯化钡反应生2成碳酸钡沉淀和氯化钠；（3）设配制 20g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要质量分数为12%的氯化钠溶液 xml, 20g3 6%=12% x 1g/cm ,x=9.2ml ；量取液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度线，所以还需要胶头滴管。选取量筒的原则是量筒的量程和被量的液体体积接近，同时一定一次量完，所以量取 9.2ml 的 12%的氯化钠溶液时，应选用 10mL的量筒。11 电缆的生产过程中会产生一定量的含铜废料。某化学兴趣小

26、组同学按下列方案分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。（查阅资料）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H SO + O2CuSO + 2H O。24242硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。（ 1）操作 M 名称是 _。（ 2）蓝色溶液 A 中溶质的成分是 _(填化学式 )。（ 3）浅绿色溶液 B 经系列操作（ I）可得硫酸亚铁晶体 (FeSO4 7H2O)，该操作的顺序为_(用 a、 b、 c 表示 )。a.冷却结晶 b.过滤 c.加热浓缩（4）该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是_；从固体 C 中获得纯净的铜，操作

27、 ( )的具体处理方法是 :加入 _充分反应后过滤、洗涤、干燥。【答案】过滤CuSO、H2SO4 c a b将 Cu 完全置换出来稀硫酸4【解析】【分析】【详解】（1）操作 M 实现了固液分离，故操作M 的名称是：过滤；（2）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，向蓝色溶液A 中加铁粉，有气体产生，说明蓝色溶液A 中含有稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成了氢气，故蓝色溶液 A 中溶质的成分是：CuSO4 、 H2SO4；（ 3）浅绿色溶液 B 为铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液，由溶液得到硫酸亚铁晶体，需要蒸发浓缩、降温结晶、过滤，该操作的顺序为：cab；（ 4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁粉，铁可将铜完全置换出来；固体 C 中含有铜和过量的铁，可加入稀硫酸，使铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥，得到铜，故填：将铜完全置换出来，稀硫酸。12 废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进