2020-2021高考化学铁及其化合物推断题综合题汇编附答案解析

1、2020-2021 高考化学铁及其化合物推断题综合题汇编附答案解析一、铁及其化合物1 某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu、20%Al、 5%Fe及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：已知： Cu+4HNO33 222(浓 )=Cu(NO ) +2HO+2NO 回答下列问题：（1）滤渣 1 的主要成分为 _。（2）第步加入H2O2 目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，其离子方程式为_；使用 H2O2 作为氧化剂的优点是 _。（3）用第步所得CuSO42晶体加热制备无水45H OCuSO 的瓷质主要仪器 _。（4）由滤渣 2 制取 A

2、l24 32(SO ) 18H O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，可行方案是_，其中不可行方案的原因是_。【答案】 Pt、 AuH2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】（ 1） .滤渣 1 成分应为 Pt， Au，性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。（ 2） . H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，同时其被还原为 H2O。产物无污染无需后续处理。（ 3） . 蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。（4） . 滤液 1 加 H2O2是为了将溶液中Fe2+ Fe3+，然后通过加 NaOH 调 PH 值使 Al3+和

3、Fe3+沉淀，这样才能使滤液2 只含 Cu2+。而滤渣 2 成分为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3, 所以在制取Al2 (SO4)318H2O 时要考虑除去 Fe3+影响。【详解】（1） .Pt， Au 都属于化学性质稳定的金属，所以滤渣1 含 Pt 和 Au，答案为 Pt、 Au 。（2） .根据分析， H2O2 氧化 Fe2+的离子方程式为H2 O2+2Fe2+2H+=2Fe3+ +2H2O，反应产物只有 H2O 和 Fe3+，没有引入新杂质且无污染。答案为H2O2 +2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O，不引入新杂质且产物无污染。（3） .由分析可知为蒸发皿，答案为蒸发皿。

4、（4） .根据分析，滤渣2 如果采用甲方案处理无法除去Fe3+，最终获得产物会含有杂质24 3成分。如果采用乙方案，加适量3+。丙方案加入Fe (SO )Al 粉可以置换出 Fe 同时生 AlNaOH 溶解 Al(OH)3 然后过滤，可排除 Fe3+影响，但对比方案乙其原子利用率不高。故答案为乙，甲。2 图中，固体A 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 C 的化学式是 _，上述框图中体现了 SO2 的 _（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）写出 AB的化学方程式 _。（ 3）写出 DE的离子方程式 _。（4）若通入的 SO2 是足量的，请你设计实验方案检验“溶液 D”

5、中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3高温Ba2+SO42-=BaSO4 取少量溶液 D 于试还原性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有 Fe2+【解析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分，则A 为 Fe2O3，结合图中转化可知，A 与 CO 反应生成 B 为 Fe，B 与氯气反应生成 C 为 FeCl3， C 与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D 中 Fe2+、 SO42-等，溶液 D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体C 的化学式是： FeCl3，上述框图中 S

6、O2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；(2)A B的化学方程式为：高温Fe O +3CO 2Fe+3CO ；232(3)D E的离子方程式为：Ba2+SO42- =BaSO4 ；(4)若通入的 SO2 是足量的，溶液D 中金属阳离子为 Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液 D 于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 Fe2+。3A、 B、 C、 X 为中学化学常见物质，且 A、 B、C 含有相同元素甲，可以发生如下转化关系( 水参与的反应，水未标出 ) 。( 1) 若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，C 为淡黄色固体，则 X 是

7、 _。( 2) 若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，X 是 CO2，写出 B C 反应的方程式 _。( 3) 若 B 是 FeCl3，则 X 一定是 _，写出 B C 反应的离子方程式_。【答案】O2CO2 Na2CO3H2O 2NaHCO33+2+(氧气 )+Fe 2Fe+Fe 3Fe+【解析】【分析】【详解】(1) 若ABC的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，C为淡黄色固体，说明C为过氧化、 、钠，则 A 为 Na、 B 为 Na2 O、则 X 是氧气；故答案为：O2 ( 氧气 ) 。( 2) 若 A、 B、 C 的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，X 是 CO2 ，说明 A 为 NaOH、

8、 B 为Na2CO3 、C 为 NaHCO3， B C 反应是碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，其方程式Na2CO3 + CO2 +H2O2NaHCO3；故答案为： Na2CO3 +CO2 +H2O 2NaHCO3。( 3) 若 B 是 FeCl3，则说明22，则 X 一定是 Fe，B C 是氯化铁和铁反应生A 为 Cl、 C 为 FeCl成氯化亚铁，其反应的离子方程式2Fe3+ +Fe 3Fe2+。4 己知A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质，F 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质 A 的

9、化学式为 _。（2） B 和 R 在溶液中反应生成F 的离子方程式为_。（ 3） H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 _，化学方程式为 _。（ 4） A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为 _， A 可以作为呼吸面具的 _。（ 5） W 和 T 反应的离子方程式 _。【答案】 Na2 O22Al +2H2O + 2OH- =2AlO2- +3H2 白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀4Fe(OH)22232 22+-23+2+ O + 2H O =4Fe(OH)2Na O +2 H O=4 Na + 4OH + O 供氧剂2Fe + Fe =3Fe【解析】【分析】题干已经对部分物质的特征进行了

10、描述，可先根据某些物质的特定表征直接得出该物质，地壳含量最多金属为Al， T 为最广泛使用的金属单质，则为Fe， W 溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则W 含有 Fe3+。根据上述能直接确定的物质，结合各物质间转换图解答此题。【详解】（1） .A 为淡黄色固体，常见物质可能为Na2O2 或 S， A 与水的产物 B 可与 Al 反应，同时 C又与 Fe 反应。综上可推知 A 应为 Na2O2，答案为 Na2O2。-+3H2。（2） .根据分析 B 为 NaOH， R 为 Al，答案为 2Al +2H2O + 2OH =2AlO2（ 3） .根据分析， A 与水反应产物 C 为氧气， B 为

11、NaOH。 D 为 Fe 在氧气中燃烧产物Fe3 O4， H 为白色沉淀 ,则 H 应为 Fe(OH)2。 W 含有 Fe3+，说明 Fe(OH)2 发生氧化生成Fe(OH)3。答案为白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3。（4） .A 为 Na2O2与水反应生成 NaOH 和 O2 ，同时 Na2O2 与水和 CO2反应生成的氧气供人呼吸。故答案为 2Na2O2 +2 H2O =4 Na+ + 4OH- + O2，供氧剂。（5） .由分析可知3+2+W 为 FeCl3 ，T 为金属 Fe。答案为 2Fe+ Fe =3Fe。【点睛】解答本题需要

12、对某些物质的特定表征非常熟悉，首先应该根据这些表征即得出对应物质，然后再结合各种物质之间的转换关系和相关描述合理推导出其他对应的物质。5 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。回答下列问题：( 1) 反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_，该化合物中存在的化学键有：_ 。与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_（元素符号）。( 2) 反应中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是 _；写出反

13、应的化学方程式 _。( 3) 通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_（写出一种即可）。( 4) 下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_（选填答案编号）a工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b金属阳离子都具有相同的电子排布式c氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键Al、 Mg、 Na 第四周期族3Fe+4H2O高温Fe3O4+H2强 NaOH 是强碱，而 Fe（ OH） 3 是弱碱 ab【解析】【分析】已知反应是工业制盐酸的反应，则丙为H2，丁

14、为 HCl；反应 I 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应中，乙与H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。据此解答。【详解】( 1) 由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为NaOH，电子式为，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。与甲在同一周期的金属元素有Na、 Mg、 Al 三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由高到低的顺序排列依次为Al、 Mg 、 Na。答案为：；离子键、共价键；Al、Mg、 Na；( 2) 由以上分析知，乙为铁，与H23 4，铁为 26O 在高温下反

15、应，生成的有磁性的物质为Fe O号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则铁在周期表中的位置是第四周期族；反应的化学方程式为3Fe 4H2高温3 42+OFe OH。答案为：第四周期族；+3Fe+4H2O高温Fe3O4+H2 ；( 3) 钠与水在常温下剧烈反应，铁与水在高温下才能反应，由此可得出钠的金属性比铁的金属性强，比较二者金属性强弱的依据还可以是NaOH 是强碱，而 Fe( OH) 3 是弱碱来判断。答案为：强； NaOH 是强碱，而Fe( OH) 3 是弱碱；( 4) a工业上一般用电解法冶炼NaCl、MgCl2 、Al2O3，获取单质，a 正确；+、 Mg2+

16、1s22s2 2p6， b 正确；b Na、Al3 都具有相同的电子排布式c NaOH 热稳定性强，很难分解得到相应的氧化物，c 不正确；d金属氯化物都是电解质，但AlCl3 属于共价化合物，d 不正确；答案为： ab。【点睛】在书写铁与H2O 在高温下反应，我们易忽视“有磁性的物质”，而把产物写成Fe2O3 和H2，从而产生错误。6 铁的氧化物成分不一样，性质也不一样，H2 还原 Fe2O3，发现温度不同，产物也不同。（1）往产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，生成气泡主要成分的电子式是_。（2）再滴加 KSCN溶液，可观察到 _，所得溶液中一定含有的铁的化合价是_。【答案】 H H 无明显变

17、化 2【解析】【分析】（1）产物中滴加盐酸，观察到有气泡产生，说明产生中含有Fe，所以气体成分为 H2；（2）再滴加 KSCN溶液，没有出现血红色现象，产物中有过量的铁，铁能还原Fe3 ，所得溶液中一定含有 Fe2+。【详解】（1）产物中滴加盐酸，铁的氧化物首先与盐酸反应，生成相应的铁的氯化物和水，若生成Fe3+，则会被Fe 还原为 Fe2+。观察到有气泡产生，说明最后发生的是Fe 与盐酸的反应，所以气体成分为H2，电子式为；答案为；（ 2）再滴加 KSCN溶液，因为不含有 Fe3+，所以没有明显现象产生；产物中有过量的铁，铁能还原 Fe3 ，所得溶液中一定含有 Fe2+，铁的化合价是 2。答

18、案为：无明显现象； +2。【点睛】Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O，FeO+2HCl FeCl2+H 2O， Fe3 O4+8HCl=2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O，2FeCl3+Fe 3FeCl2，最后发生 Fe+2HCl FeCl2 +H2。所以，只要有气泡产生，说明在前面反应中， Fe有剩余，则溶液中不存在 Fe3+。7NiCl2 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含 Fe、 Ca、 Mg 等杂质 )为原料生产 NiCl2，继而生产Ni2O3 的工艺流程如下：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2N

19、i(OH)2开始沉淀的 pH1.16.57.1沉淀完全的 pH3.29.79.2（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸 ”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； _ 等。（ 2）加入 H2 O2 的目的是 _，所发生的离子方程式为 _ 。（ 3） “除铁 ”时，控制溶液 pH 的范围为 _。（4）滤渣 B 的主要成分的化学式为_ ，滤液中的阳离子有_。（ 5） “氧化 ”生成 Ni2O3 的离子方程式为 _ 。【答案】增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等2转化成32) FeFe2Fe H2 23 2H2O224+、 Na+2 ClO 4OHO 2H =2Fe3.2 7.1 MgF

20、、 CaFNH2Ni=Ni2O3 2H2O Cl【解析】【分析】根据工艺流程分析可知，向金属镍废料中加入盐酸酸浸，形成Ni2+、 Fe2+、Ca2+和 Mg2+的溶液，再向溶液中加入 H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，加入 Na2CO3 溶液调节pH 使得 Fe3+沉淀，得到滤渣 A 为 Fe(OH)NH4F 使得 Mg2+和 Ca2+沉淀，得到滤渣B 为 CaF3，再加入2 和 MgF2，继续向滤液中加入 Na2CO3 沉镍，再加入盐酸溶解，向溶液中加入NaClO 和 NaOH 氧化得到Ni2 O3，据此分析解答问题。【详解】(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，还可以增大盐酸的浓度(或

21、将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等 )，故答案为：增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)；(2)根据上述分析，加入 H2O2 的目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，根据氧化还原反应规律得出其离子反应方程式为 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O，故答案为： Fe2+转化成 Fe3+； 2Fe2+H2O2 2H+=2Fe3+ 2H2O；(3)沉镍前要将 Fe3+沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，根据表中所给信息可知，Fe3+完全沉淀的 pH 值为 3.2，镍离子开始沉淀的pH 值为 7.1，所以溶液的 pH 值控制在3.2 7.1，故答案为： 3.2 7.1；(4)根据以上分

22、析可知，滤渣B 的主要成分的化学式为MgF2、 CaF2，所得的滤液中主要含有NH4+和 Na+，故答案为： MgF2、 CaF2； NH4+、 Na+；(5) 氧“化 ”过程发生的反应中， Cl 元素由 +1 价降低到 -1 价，即反应生成NaCl，而 Ni 由 +2 价升高到 +3 价，生成 Ni232 ClO 4OH2 3O ，反应离子方程式为： 2Ni=Ni O Cl22-2 3- ClO 4OH 2H22H O，故答案为： 2Ni=Ni O ClO。8 从某矿渣（成分为 NiFe2O4(铁酸镍 )、 NiO、FeO、 CaO、 SiO2 等）中回收 NiSO4 的工艺流程如图：已知：

23、 (NH4)2SO4 在 350 分解生成NH3 和 H2SO4； NiFe2O4 在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2 (SO4)3。回答下列问题：（1） “研磨 ”的目的是 _。（2）矿渣中部分 FeO 在空气焙烧时与 H2424 3的化学方程式为 _。SO 反应生成 Fe (SO )3“ ”FeFeO(OH)_“ ”Fe2 O3（） 浸泡 过程中2(SO4)3生成、的离子方程式为。 浸渣 的成分除FeO(OH)、CaSO4 外还含有 _（填化学式）。（4）向 “浸取液 ”中加入 NaF 以除去溶液中2+，溶液中-1时，可使钙Cac(F)至少为 _mol L2+-5-1时沉淀完全；Ksp(C

24、aF2)=4.0-11离子沉淀完全。 已知 Ca浓度小于 1.0 10molL 10（5）萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相 )+2RH(有机相)FeR2(有机相 )+2H+(水相 )。萃取剂与溶液的体积比（V0）对溶液中 Ni2+、 Fe2+的萃VA取率影响如图所示，V0的最佳值为 _。在 _（填“强碱性”“强酸性”或“中性”）VA介质中 “反萃取 ”能使有机相再生而循环利用。（6）若将流程图中浸泡步骤改为如图步骤（前后步骤不变）。依据下表数据判断，调pH范围为 _。高温【答案】增大接触面积，加快反应速率4FeO+6H2SO4+O22Fe2(SO4)3+6H2O3+加

25、热+2-33.7 pH7.12Fe+2H OFeO(OH)+3HSiO2.0 10.25 强酸性【解析】【分析】某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍 )、 NiO、 FeO、 CaO、 SiO2 等，加入硫酸铵研磨后，600 C 焙烧，已知：4 2432424(NH ) SO 在 350以上会分解生成 NH和 H SO ； NiFe O 在焙烧过程中生成 NiSO424 3的热水中浸泡过滤得到浸出液，加入NaF 除去钙离子，、Fe (SO ) ，在 90C过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸镍，有机相循环使用，据此分析解答。【详解】(1)焙烧前将矿渣与 (

26、NH4 )2 SO4 混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；(2)矿渣中部分 FeO 在空气焙烧时与H2SO4 反应生成 Fe2(SO4)3 的化学方程式为高温2Fe (SO ) +6H O；4FeO+6H SO +O24224 32生成 FeO(OH)的离子方程式为：3+加热+；根据24 32(3) 浸“泡 ”过程中 Fe (SO )Fe +2H OFeO(OH)+3H分析，浸渣 ”的成分除 Fe234外还含有2O、 FeO(OH) 、 CaSOSiO ；(4)向 “浸取液 ”中加入 NaF 以除去溶液中2+2+-5-1时沉淀完Ca ，已知 Ca 浓度小于 1.

27、010mol L全，溶液中-K sp4.0 10-11-3，故溶液中-3c(F )=2= 2 10mol/Lc(F )至少为2 10c Ca1.010-5mol/L ；(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0)对溶液中 Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，最VA佳取值是亚铁离子不能被萃取，镍离子被萃取，V0 的最佳取值是0.25；由 Fe2+(水VA相)+2RH(有机相 )? FeR(有机相 )+2H+ (水相 )可知，加酸，增大氢离子的浓度，使平衡逆向移动，可生成有机相，则应在强酸性介质中“反萃取 ”能使有机相再生而循环利用；(6)若将流程图中浸泡步骤改为如图步骤(前后步骤不变 )，亚

28、铁离子被双氧水氧化为铁离子，除杂过程中要将铁离子除去但不能使镍离子沉淀，依据下表数据判断，pH=3.7 时铁离子完全沉淀， pH=7.1 时镍离子开始沉淀，则调节pH 范围为 3.7 pH7.。19 镉（ Cd）可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含CdO 及少量 ZnO、 CuO、MnO 、 FeO 杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：回答下列问题：（ 1） “滤渣 1”的主要成分为 Cu（ OH） 2 和 _（填化学式）。（ 2） “氧化 ”时 KMnO4 的还原产物是 MnO 2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为_、 _。n Zn 的实际用量（3） “置换 ”中镉置换率与（）的关

29、系如图所示，其中Zn 的理论用量n Zn 的理论用量以溶液中 Cd2+的量为依据。n Zn的实际用量实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是_。n Zn的理论用量若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn 应为 _kg。（ 4） “置换 ”后滤液溶质主要成分是 _（填化学式）。（ 5） “熔炼 ”时，将海绵镉（含 Cd 和 Zn）与 NaOH 混合反应，反应的化学方程式是_。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd 与 Na2ZnO2的 _不同，将 Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。【答案】 CaSO2+-+2+-43Fe +MnO 4 +7H2O=M

30、nO2 +3 Fe(OH)3 +5H3Mn +2MnO4+2H2O=5MnO 2 +4H+锌粉用量过多会增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼中NaOH 的用量过多增加成本86.2ZnSO密度4 Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2【解析】【分析】根据流程图，镉废渣(含 CdO 及少量 ZnO、 CuO、 MnO、 FeO 杂质 )，破碎后加入稀硫酸溶解，溶液中含有多种硫酸盐，加入石灰乳调节pH=5，沉淀除去Cu(OH)2 和硫酸钙，在滤液中加入高锰酸钾溶液，氧化亚铁离子为铁离子，形成氢氧化铁沉淀，将Mn 2+氧化生成二氧化锰沉淀；在滤液中再加入锌置换出Cd，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解其中过量

31、的锌，得到镉和Na2ZnO2，据此分析解答。【详解】(1)硫酸钙微溶于水，“滤渣 1”的主要成分为Cu(OH)2 和 CaSO4，故答案为：CaSO4；(2) 氧“化 ”时 KMnO4 的还原产物是 MnO2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为3Fe2+MnO 4-+7H2 O=MnO2 +3 Fe(OH)3 +5H+， 3Mn 2+2MnO 4-+2H2O=5MnO 2 +4H+，故答案为： 3Fe2+MnO 4-+7H2O=MnO 2 +3 Fe(OH)3 +5H+；3Mn 2+2MnO 4-+2H2O=5MnO 2 +4H+；n Zn 的实际用量(3)实际生产中 n Zn 的理论用量比

32、值最佳为1.3，如果超过该比值，锌粉用量过多会增加成本；生成的海绵镉的纯度会降低；熔炼中NaOH 的用量过多，也会增加成本，故答案为：锌粉用量过多会增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼中NaOH 的用量过多增加成本；锌置换镉的反应为2+2+98%，实Cd +Zn=Cd+Zn ，若需置换出 112kgCd，且使镉置换率达到112kg际加入的 Zn 的质量为98% 65kg/kmol 1.3=86.，2kg故答案为： 86.2；112kg / kmol(4)根据流程图， “氧化 ”后的溶液中主要含有 Cd2+和 Zn2+，因此加入锌 “置换 ”后滤液溶质的主要成分是 ZnSO4，故答案为： ZnSO4

33、；(5) 熔“炼 ”时，将海绵镉 (含 Cd 和 Zn)与 NaOH 混合反应，锌被NaOH 溶解，反应的化学方程式是 Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，Cd 液体与Na2ZnO2 的密度不同，将Cd 从反应釜下口放出，以达到分离的目的，故答案为：Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2；密度。【点睛】本题的易错点和难点为(3)的计算，要注意镉置换率达到98%，同时n Zn的实际用量=1.3。n Zn的理论用量10 闪锌精矿 (含有 ZnS、 SiO2 和少量 FeS杂质 )，钛白废液 (含 H2SO4 约 20%，还有少量Fe2+、 TiO2+)。利用钛白废液及闪锌精矿联合生产七水合硫酸锌流程简化如下：回答下列问题：(1)在焙烧过程中，产生了具有漂白性的气体和金属氧化物，其中气体是_，滤渣 X的主要成分是 _。(2)氧化时，如果鼓入空气不足，其弊端是_，生成 H TiO 的相关离子反应方程式23为_ ，从生产实际考虑，调pH 时，选择加入石灰乳而不是烧碱的原因是_。(3)常温下，滤液 Y 中锌离子浓度约为sp3-38，6mol/L ，若 K Fe(OH) =4.0 10sp2-18。据此分析，加入石灰乳调节的pH 应不超过 _，此时溶液中KZn(OH) =6.0 10还有的杂质阳离子为H+和 _ 。(4)工业上，常用电解