2020-2021全国各地备战高考化学分类：硫及其化合物综合题汇编含详细答案

1、2020-2021 全国各地备战高考化学分类：硫及其化合物综合题汇编含详细答案一、高中化学硫及其化合物1 实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 _ (填写字母 )。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况 )二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠 (质量分数 )，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_ g (保留一位小数 )。(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为 _，测得样品 pH 约为 3；为

2、进一步探究由 SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2 通入蒸馏水中，配成pH 为3 的溶液，然后将溶液分为 A、 B 两份，将溶液 B 久置于空气中，与密闭保存的A 相比，久置后的溶液B 中水的电离程度将 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。【答案】 ae31.5取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在试纸中央，半分钟后待变色，再与对照标准比色卡读数。减小【解析】【分析】(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；(2)由硫守恒可得： Na2SO3 SO2，根据关系式及二

3、氧化硫的物质的量计算出需要亚硫酸钠的质量；结合亚硫酸钠的质量分数，再计算出需要变质后的亚硫酸钠的质量；(3)测定 pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；将溶液B 久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强。【详解】(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置 d；由于亚硫酸钠是细小颗粒，不可选用装置c；装置 b 无法可知反应速率，故可选用的发生装置为：ae；(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，根据反应方程式：23242422232Na SO +H SO =Na SO +SO +H O，根据反应方程式可知：Na SO SO ，n(S

4、O2)=3.36?L=0.15 mol ，则需亚硫酸钠的质量为：m(Na2SO3 )= 0.15 mol 12622.4?L / molg/mol=18.9 g ；如果已有40%亚硫酸钠 (质量分数 )，被氧化成硫酸钠，则含亚硫酸钠的质量分数为 60%，至少需称取该亚硫酸钠的质量为18.9?g=31.5 g；60%(3)测定 pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，半分钟后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH 试纸上，半分钟后待变色，再对照标准比色卡读数；将溶液B 久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，导致溶液酸性增强

5、，溶液中c(H+)增大，对水电离的抑制作用增强，则水的电离程度减小。【点睛】本题考查了二氧化硫气体的制取方法、物质含量的测定及溶液pH 的测定等。明确化学实验基本操作方法及常见气体发生装置特点为解答关键，注意掌握浓硫酸及二氧化硫的性质，试题侧重考查学生的化学实验能力和分析能力。2 我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿 Cu2S，其化学方程式为：422242414CuSO+5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO+12H SO 。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主

6、要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3 和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：（1）在化合物 FeS22_、 _。和 Cu S 中，硫元素的化合价分别为（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。由题中信息可推知 Cu2S 的溶解情况是： _溶于水（填 “不 ”或 “能”，下同）， _溶于稀硫酸。（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：_，若反应中有 2.2mol 电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为_L。【答案】 -1 -2 35：3不 不4FeS2Fe2O3+8SO28.962+11O2【解析】【分析】14CuSO 4 +

7、5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 该反应中铜和7 个负一价硫的化合价降低， 3 个负一价硫的化合价升高。【详解】（1） FeS2 （二硫化亚铁）中铁为+2 价，硫为 -1 价； Cu 2S （硫化亚铜）中铜为+1 价，硫为-2 价，故答案为： -1； -2；（2） 14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4该反应中铜和7 个负一价硫的化合价降低，即14 个硫酸铜和3.5 个 FeS2 做氧化剂，3 个负一价硫的化合价升高，即1.5 个 FeS2 做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根

8、据反应14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 及题目信息，可知Cu 2S不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为：35: 3；不；不；（3）根据题目信息硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2 O3 和一种对环境有污染的有毒气体，可推知FeS2 和氧气反应生成 Fe2 O3 和二氧化硫，方程式为：高温4FeS2 +11O22Fe2 O3 +8SO2 ，该反应转移电子数为44，即转移 44 个电子生成8 个二氧化硫，故当转移2.2mol 电子时，生成 0.4mol 二氧化硫，标况下体积为：8.96L，高温故答案为： 4FeS2 +11O22

9、Fe2O3 +8SO2 ； 8.96。3 实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、 I2、 I- 等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2 3溶液，将废液中的2，其离子方程式为SOI还原为 I_；该操作将I2 还原为 I的目的是 _。（ 2）操作 X 的名称为 _。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I 的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在 40左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；仪器 a的名称为 _；仪器 b 中盛放的溶液为 _。（4）已知： 5SO322IO 32H =I 2 5SO42H 2O；某含碘废水（ pH 约

10、为 8）中一定存在 I2，可能存在、IO 3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、 IO3-I的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl323溶液、 Na SO 溶液）。取适量含碘废水用CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； _ ；另从水层中取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3 溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2 氧化 I 的离子方程式：_ClO2+

11、_I+_=_ I 2 +_Cl +（_） _。（6） “碘量法 ”是一种测定2 含量的有效方法。立德粉ZnSBaSO4 是一种常用的白色颜料，S制备过程中会加入可溶性的BaS，现用 “碘量法 ”来测定立德粉样品中S2 的含量。称取 m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L的 I2-KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用2 2 30.1000mol/L Na S O滴定，反应式为I2S O22I S O2236 。测定消耗2 2 324Na S O 溶液体积 V mL。立德粉样品S2 含量为 _（写出表达

12、式）【答案】 SO32I 2H2 O2I2HSO42使 CCl4 中的碘进入水层分液 使氯气在溶液中有较大的溶解度球形冷凝管NaOH 溶液水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴入FeCl3 溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-,否则不含 I-2 108H+2（25.00- 1 V)0.1000 325 2 4 HO2100%m1000【解析】【详解】（ 1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原为碘离子，离子反应方程式为 SO32 + I2 + H2O = 2I+ SO42 + 2H+；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的碘元素进入水溶液中应该将碘还原为

13、碘离子，使CCl4 中的碘进入水层；（ 2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体，用分液的方法；（ 3）碘容易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应，氯气和碘蒸气都有毒，不能直接排入空气，且都能与氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；仪器a 的名称为球形冷凝管；仪器b中盛放的溶液为NaOH 溶液，吸收末反应的氯气；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加

14、FeCl3-3+2+ 2溶液， 2I +2Fe =2Fe +I ，若溶液变蓝色，说明废水中含有 I-，否则不含 I-；另从水层取少量溶液，加入1-2mL 淀粉试液，加盐酸酸化，滴加2-+2-+H2O，若溶液变蓝色，说明废水中含有-，否则Na2SO3 溶液， 5SO3 +2 IO3 +2H =I2+5SO4IO3不含 IO3-；（ 5）用 ClO2 氧化酸性含 I-废液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，二氧化氯被还原为氯离子， ClO2 Cl- 5e-， 2I- I2 2e-，反应的离子方程式为： 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2 O；（6）根据化合价升降相

15、等列关系式，设硫离子物质的量为n mol ，则2-22 32-2S I2S O I1121n moln mol 0.1V-3mol1-310.1V 10mol21n+2-3 0.1V-31 0.1V 10mol=25 mol10，得 n=(25-2-3V) 0.1V mol10 ；则样品中硫离子含量为：nM S2- （25.00- 1 V)0.1000 32。=2mm1000100%【点睛】本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法。4 形成酸雨的原理之一可

16、表示如下：请回答下列问题：（1）未污染的雨水的pH 一般小于 7大于 5.6，这是由于溶解了 _的缘故；酸雨的pH 小于 5.6，主要含有硫酸、_和一些有机酸等。（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是_(填标号 )；写出反应的化学方程式_。（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH 值会变小，主要原因是为 _(用化学方程式表示 )。（4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。（选填字母编号）少用煤做燃料 把工厂的烟囱造高燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A BC D （ 5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用 “钙基固硫法 ”，即在含硫的煤中混入生石

17、灰后燃烧，大部分 SO2 最终将转化为 _。（ 6）汽车尾气中的 CO， NO 排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个 “催化转化器 ”，使 CO 与 NO 反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO 与 CO反应的化学方程式_，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 _。【答案】 CO2323232244HNO2SO+O2SO2H SO +O 2H SOC CaSO2NO+2CON +2COSO经催化剂转化为SO，溶于水产生硫酸，形成了酸雾2223【解析】【分析】（ 1）二氧化碳能和水反应生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质；（ 2）依

18、据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3 ；（3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成强酸，酸性增强；（ 4）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成；（5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO2 生成 CaSO3，后氧化生成CaSO4；（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器 ”，使 CO与 NO 反应，生成两种无毒气体，其中之一是 N2，即 CO和 NO 反应生成 N2和 CO2，由此

19、写出方程式； SO2经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。【详解】（ 1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水一般小于 7 大于 5.6；如果空气中含有污染物二氧化硫、氮氧化物时，在空气中最终转化成硫酸、硝酸等，使酸雨的 pH 小于 5.6，故答案为：二氧化碳；硝酸；（ 2）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃料在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，则反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变

20、化，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3；（3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，发生的反应为：2H2 SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的 H2SO3 逐渐被氧化成H2SO4 ，使溶液的酸性增强；（ 4）少用煤做燃料燃料脱硫开发新能源，都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，把工厂的烟囱造高，在已酸化的土壤中加石灰不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；故选 C；（ 5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO2，后氧化生成 CaSO4，发生反应为CaO+SO CaSO， 2CaSO+O 2

21、CaSO，所以大部分 SO 最终将转化为CaSO；2332424（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器 ”，使 CO与 NO 反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2CO和 NO22，即反应生成 N和 CO ，由此写出方程式：2NO+2CON +2CO； SO 经催化剂转化为 SO ，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提2223高了空气的酸度。【点睛】本题考查了二氧化硫性质的分析判断和应用，氧化还原反应的判断方法以及空气污染等问题，难点（ 6）要根据题目提供的信息分析出产物，写出方程式5 已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠Na2S2O3 。现以硫化亚铁 FeS 为主要原料，按如图所示流程制取

22、硫代硫酸钠。已知FeS能与 O 2 反应生成 Fe2O3 和 SO2 。图中 A 、 B 、 C 、 D 是硫单质或硫的化合物，其他不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。请回答下列问题：(1)反应 (I)的离子方程式为 _。(2)物质 B 的化学式为 _(3)物质 D 的化学式为 _【答案】 FeS2H =Fe2H 2SSO2 Na 2SO3【解析】【分析】先进行逆向思考：根据信息可知，要制备Na 2S2O3 ，需要制备 S 和 Na 2SO3 （ C 和 D）；再正向思考：能与酸反应生成H 2S，也能与 O2 反应生成 SO2， SO2 能与 NaOH 溶液FeS反应生成 N

23、a 2SO3 ； H 2S具有还原性，能与 SO 2 发生归中反应生成S 。将以上关系理顺后，据此分析；【详解】先进行逆向思考：根据信息可知，要制备Na 2S2O3 ，需要制备 S 和 Na 2SO3 （ C 和 D）；再正向思考：FeS能与酸反应生成H 2S，也能与 O2 反应生成 SO2 ， SO2 能与 NaOH 溶液反应生成 Na 2SO3； H 2S具有还原性，能与SO 2 发生归中反应生成S ； A 为 H2 S， B 为SO ， C 为 S，D 为Na SO ；223(1)根据上述分析，反应I 应是 FeS与酸反应，其离子方程式为：=Fe2 H2S；FeS2H(2)根据上述分析，

24、B 为 SO2；(3)根据上述分析，D 为 Na2 SO3。6 如图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为4 5，化合物D 是重要的工业原料。（1）写出 A 在加热条件下与H2 反应的化学方程式：_。（2）写出 E 与 A 的氢化物反应生成A 的化学方程式： _。（3）写出一个由D 生成 B 的化学方程式： _。【答案】 H222322C2H24222 SH SHSO 2H S=3S3H OSO (浓 )CO 2SO 2H O或 Cu 2H2SO4(浓 )CuSO4 SO22H2O【解析】【分析】

25、由 A 是固体单质且与空气反应生成的B 是气体，可知， A 为非金属固态单质。由B 可与水反应生成 E，则 A 可能为 C 或 S，若为 C，则 B 和 C 分别为 CO、 CO2，其相对分子质量之比不为4 5，不符合题意；若为S，则 B 为SO23C 的相对分子质量之比为，C 为 SO， B 和45，符合题意。所以2423D 为 H SO ， E 为 H SO 。【详解】A 在加热条件下与H2 反应的化学方程式：H2 SH2S，故答案为： H2 SH2S。E 与 A 的氢化物反应生成A 的化学方程式： H2SO32H2S=3S 3H2O，故答案为： H2SO32H2S=3S 3H2O。写出一

26、个由 D 生成 B 的化学方程式： C2H2SO4(浓 )CO2 2SO2 2H2O 或 Cu2H SO (浓 )CuSO SO 2H O，故答案为： C 2H SO (浓 )CO 2SO 2H O或2442224222Cu 2H SO (浓 )CuSO SO 2H O。244227 在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z Z能与水发生水，解反应生成气体G 和白色沉淀 P（如下框图所示），已知气体G 与空气之密度比约为1.17。请填空：（ 1）组成单质 X 和 Y 的元素分别属第 _族和第 _族；（2） Z 与水发生水解反应方程式_ ；（ 3）每生成 1mol 的化合物

27、Z，反应中转移 _mol 的电子。【答案】 AAAl23232S + 6H O = 2Al(OH) + 3H S 6【解析】【分析】气体 G 与空气之密度比约为1.17，所以 G 的相对分子质量为291.17=34，则 G 应为 H2S，在一定条件下，金属单质X 和非金属单质Y 反应，生成化合物Z，则 Z 中含有 X、 Y 两种元素，其中一种元素为S 元素， Z 与水作用可生成气体G(H2S)和白色沉淀 P，可推知 Z 为Al2 S3，沉淀 P 为 Al(OH)3，所以 X 为 Al、 Y 为 S，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析， X 为 Al、 Y 为 S，所以组成单质X 和 Y

28、的元素分别属第 A 族和第 A族，故答案为： A、 A；(2)根据上述分析可知，化合物Z 的化学式为 Al2S3，与水发生水解反应方程式为Al2S3 +6H O = 2Al(OH) + 3H S，故答案为： Al S + 6H O = 2Al(OH) + 3HS；23223232(3)根据上述分析可知，化合物 Z 的化学式为 Al2S3， Al 由 0 价升高到 +3 价，每生成 1mol 的化合物 Z，反应中转移电子 6mol ，故答案为： 6。8 硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是_(填序号 )(2)写出 (5)的反应方程式 _，说明浓硫酸具有 _，制取 CuSO4，_方

29、法最好 (填序号 )；(3)SO2 是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 _。验证二氧化硫的方法是_ 。(4)某溶液中含有Cl-、 SO42-，可能含有 Na+、 Fe2+或其中一种。验证 Cl-、 SO42-的方法是 _A 先加 BaCl 溶液，等沉淀后，再加AgNO 溶液23B 先加AgNO 溶液，等沉淀后，再加BaCl溶液32C 先加 Ba(NO )溶液，等沉淀后，再加AgNO 溶液3 23验证 Na+或 Fe2+最简单的方法是 _。【答案】2H24422SO (浓 )+CuCuSO +SO +2H O 强氧化性 2SO +O +2H2

30、O=2H SO将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红2224色，证明是 SO2C若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在【解析】【详解】（ 1）依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，反应是硫单质和铁发生反应一定有元素化合价变化属于氧化还原反应；是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应；是三氧化硫和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，无元素化合价变化，不是氧化还原反应；是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应；是铜和浓硫酸加热反应，发生的是氧化还原反应，是氧化铜与硫酸的反应，没有元素的化合价发生变化；有元素

31、化合价变化的反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应；故答案为；（ 2）反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4 （浓） +CuCuSO4+SO2 +2H2 O，反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，最好，生成二氧化硫污染性气体；故答案为2H2SO4（浓）+CuCuSO4 +SO2 +2H2O；强氧化性；（3） SO2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色，方法为：

32、将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；故答案为2SO2+O2+2H2O 2H2SO4；将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；（ 4）依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在。A先加 BaCl2 溶液，等沉淀后，再加 AgNO3 溶液，氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀，不能确定离子存在，选项 A 错误；B先加 AgNO3 溶液，等沉淀后，再加 BaCl2 溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银，不能检验离子存在，

33、选项 B 错误；C先加 Ba（ NO3） 2 溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加AgNO3 溶液，检验氯离子存在，选项C 正确；答案为 C；依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在；故答案为若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在。9 研究表明不含结晶水的X（由 4 种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X 的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质B 可

34、使带火星的木条复燃。（ 1） X 中含有的元素为： _ ；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（ 2）请写出的化学方程式： _。（3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4-。请写出 X 溶液和少量 MnCl2 溶液反应的离子方程式：_。【答案】 N、 H、 S、 O2-2(NH4)2S2 O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O 7S2 O8+2Mn2+-224-42-+4Cl +8H O=2Cl +2MnO+14SO+16H【解析】【分析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g， m(BaSO4)=9.32g， V(O2)=0.224

35、L， V(NH3)=1.12L-49.32 g0.04mol ， n(O20.224L0.224L=0.896L。n(BaSO )=233g/mol)=0.01mol，22.4L/mol0.896L+)=0.04mol 18g/mol=0.72g，n(NH3)=0.04mol 。在 X 中， m(NH422.4L/molm(S)=0.04mol 32g/mol=1.28g，则 X 中所含 O 的质量为 m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，2.56g0.16mol 。n(O)=16g/mol+、 S、O 的个数比为 0.04:0.04:0.16=1:1:4 ，从而得出 X

36、 的最简式为 NHX 中所含 NH44SO4，显然这不是 X 的化学式， X 可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。（1）从以上分析，可确定X 中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。（2）反应 中， (NH4 2 28432) S O 与 NaOH 反应，生成BaSO 、 NH、 O 等。（ 3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。【详解】（ 1）从以上分析，可确定 X 中含有的元素为 N、 H、 S、 O；图中被浓硫酸吸

37、收的气体为NH3，电子式为。答案为：N、H、 S、 O；（ 2）反应 中， (NH4)2S2O8 与 NaOH 反应，生成 BaSO4、 NH3、 O2 等，且三者的物质的量之比为 4:4:1，化学方程式为 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3 +O2 +6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2 +6H2O；（ 3）已知 X 常用于检验 Mn2+，它可将 Mn 2+氧化成 MnO4 -。则 (NH4)2S2O8 与 MnCl2 反应生成MnO 4-、 Cl2、 SO42-等。 S2O82- 中有两个 O 从-1 价降低到 -2

38、 价，共得 2e-； MnCl2 中， Mn 2+由+2价升高到 +7 价， Cl-由 -1 价升高到0 价， MnCl 2 共失 7e-，从而得到下列关系：7S2O82-+2Mn 2+4Cl-2Cl2 +2MnO4-+14SO42-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为7S2O82-+2Mn 2+4Cl-+8H2O=2Cl2 +2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为： 7S2O82-+2Mn 2+4Cl-+8H2O=2Cl2 +2MnO4-+14SO42-+16H+。10 有关物质的转化关系如图所示。A 的摩尔质量为120 g mol -1 且只含两种元素。B

39、、E 是常见气体，其中B 为单质，E 能使品红溶液褪色。D 为红棕色固体，F 为紫红色金属，C 的浓溶液可干燥某些气体。（ 1） A 的化学式为 _。（ 2） H 的电子式为 _。（ 3）写出反应 的离子方程式： _。（ 4）写出反应 的化学方程式： _。【答案】 FeS22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4【解析】【分析】E 是常见气体，且E能使品红溶液褪色，则首先考虑E 为 SO2； D 为红棕色固体，则D 为Fe O ； A 只含两种元素， B 是常见气体，且 B 为单质， A 和 B 煅烧生成 SO和 Fe O ，则 B23

40、223为 O2120 g mol-1 ，则 A 为 FeS2， A 含有 Fe、 S 两种元素，而 A 的摩尔质量为； C 的浓溶液可干燥某些气体，则C 为硫酸， Fe2O3 与 H2SO4 反应生成 Fe2(SO4)3 和水， F 为紫红色金属，则 F 为 Cu， Cu 可以与 Fe2(SO4)3 反应生成 CuSO4、 FeSO4，则 G 为 Fe2(SO4)3， H 为 H2O；Fe2 (SO4)3、 H2O、 SO2 反应生成 FeSO4 和 H2 SO4 ，则 J 为 FeSO4， I 为 CuSO4，据此分析解答。【详解】（ 1）由以上分析知， A 为 FeS2 ；故答案为： Fe

41、S2；（2）由以上分析知，H 为 H2O，其电子式为；故答案为：；（3）反应 为 Cu 与 Fe2(SO4)3 反应生成CuSO4、 FeSO4，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；故答案为： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（4）反应 为 Fe2(SO4)3、 H2O、SO2 反应生成 FeSO4 和 H2SO4，化学方程式为 Fe2 (SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4 +2H2SO4；故答案为： Fe2 (SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。11 在下列物质转化中， A 是一种正盐， D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16， E是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当 X 是强酸时， A、 B、 C、 D、 E 均含同一种元素；当X 是强碱时， A、 B、 C、 D、 E 均含另外同一种元素。请回答：(1)A 是 _。(2)当 X 是强酸时， E 是_。写出 B 生成 C 的化学方程式： _ 。(3)当 X 是强碱时， E 是_，写出 B 生成 C 的化学方程式： _ 。【答案】 (NH4)2S H2SO4 2H2S+3O22SO2+2H2OHNO34NH3+5O24NO+6H2O【解析】【分析】根据题目中 C 与 Y