2020-2021高考化学铜及其化合物推断题(大题培优易错难题)及答案解析

1、2020-2021 高考化学铜及其化合物推断题( 大题培优易错 难题 ) 及答案解析一、铜及其化合物1 为探究某固体化合物X(仅含四种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物 砖红色化合物的化学方程式是_ 。(3)X 的化学式是 _。2 高温22323 223【答案】 Cu4CuO2Cu O O Cu (OH) (CO )或 Cu(OH) 2CuCO【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为 CuSO0.18g2.40g溶液； n(H2O)=0.01 mol ，黑色化合

2、物 n(CuO)=0.03418g/mol80g/mol2.00gmol ，无色无味气体n(CO2)= n(CaCO3)=100g/mol =0.02 mol，故可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X 为 Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)22CuCO3 ，据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝0.18g色溶液为 CuSO溶液； n(H2O)=0.01 mol ，n(H)=0.02mol ，黑色化合物418g/mol2.40g=0.03 mol ，无色无味气体 n(CO2)= n(CaCO3)=2.00g

3、n(CuO)=0.02 mol ，故80g/mol100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出 X 为Cu3(OH)2(CO3 )2 或 Cu(OH)22CuCO3。42；(1)蓝色溶液为 CuSO 溶液，含有的金属阳离子是Cu(2)黑色化合物 砖红色化合物，只能是CuO Cu2O，反应的化学方程式是高温4CuO2Cu2O O2；(3)X 的化学式是Cu(OH) 2CuCO或 Cu (OH) (CO )。23323 22 有 A、 B、 C、D 四种常见的金属单质，A 元素在地壳中含量位列第6， A 的密度为0.9

4、7g/cm 3； B 为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C 在空气中加热融化但不滴落；D 在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：(1)A 在室温下与氧气反应生成_， D 在空气中锈蚀生成的氧化物为_。(2)写出下列化学方程式：A 在空气中燃烧 _ ；B 长期置于空气中变成绿色物质_。(3)将 5 g 钠铝合金投入200 mL 的水中，固体完全溶解，产生4.48 L 标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_(假设溶液体积变化忽略不计 )。【答案】 Na22 322 22222231：1 0.5O

5、 Fe O 2Na ONa O2Cu O CO H O=Cu (OH) COmol/L【解析】【分析】根据 A 元素在地壳中含量位列第6，密度为0.97 g/cm 3，可推知 A 是 Na； B 为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故B 是 Cu；C 在空气中加热熔化但不滴落，故C 是 Al； D 在氧气中燃烧，火星四射，则 D 是 Fe。【详解】（1） A 为 Na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，D 为 Fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2 O3；（2） Na 在空气中燃烧的方程式为2Na O222Na O Cu 长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2Cu O CO H O=Cu (OH)

6、CO222223（3）溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol ，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为 c(NaAlO2)=0.1mol0.5mol L 1 。0.2L3 下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）。其中A 为黑色固体氧化物；E 为绿色固体；B、 D 是由相同元素组成的无色液体，且B 具有消毒杀菌作用；请回答下列问题：（ 1）请判断 X 的化学式： _ 。（ 2）反应 中 A 物质的作用是 _ 。（ 3）反应 、 的化学方程式： _ ； _ 。（ 4）在日常生活中为防止反应 的发

7、生，可采取的措施是 _（写一点即可）。【答案】 Cu催化作用保持表面洁净、干燥或其它合理方法均可【解析】【分析】A 为黑色固体氧化物，能与无色液体B 混合产生气体C 和 D，B 是过氧化氢溶液，C 是氧气， D是水； E 为绿色固体，能与盐酸反应产生蓝色溶液，故 E 是碱式碳酸铜，受热分解生成的 D 是水， Y 是二氧化碳， A 是氧化铜；带入框图，推断合理；据以上分析解答。【详解】A 为黑色固体氧化物，能与无色液体B 混合产生气体C 和 D，B 是过氧化氢溶液，C 是氧气， D是水； E 为绿色固体，能与盐酸反应产生蓝色溶液，故E 是碱式碳酸铜，受热分解生成的 D 是水， Y 是二氧化碳，A

8、 是氧化铜；带入框图，推断合理；（ 1）结合以上分析， X 是铜；答案是： Cu；（ 2）反应中 A 物质不变，故 A 的作用是催化作用；答案是：催化作用；（ 3）反应为双氧水在氧化铜作催化剂条件下发生分解生成水和氧气；方程式为：；二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式：；答案是：；（ 4）为防止铜生锈，可以保持表面洁净、干燥；答案是：保持表面洁净、干燥。4 氯化亚铜（ CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生

9、产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤 中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070 度，原因是_。（2）写出步骤 中主要反应的离子方程式_。（3）步骤 包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_（写名称）。（ 4）上述工艺中，步骤 不能省略，理由是 _ 。（ 5）步骤 、 、 、 都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A分馏塔B离心机C反应釜D框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7 溶液 b mL

10、，反应中 Cr2O72-被还原为 Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为 _ 。【答案】 CuSO42+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解2+32-或 Cu2Cu +SO+2Cl242-+2H+硫酸 醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化）+H O=2CuCl +SOB、 D【解析】【分析】【详解】（1）海绵铜的主要成分是 Cu 与 CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则 Cu 被氧化为铜离子；在稀溶液中，硝酸根离子作氧化剂，硫酸没有氧化性，作酸性介质，因此Cu2+和 NH4+都会变成对应的硫酸盐。（2）步骤 反应后过滤，说明反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl 沉淀，结合

11、硫酸铵的回收，可知步骤 发生的离子反应为： 2Cu2+32-242-+ ；+SO+2Cl +H O=2CuCl +SO +2H（3）盐酸中含有较多氯离子，可能溶解CuCl 沉淀，不合适；硝酸具有氧化性，会氧化CuCl 沉淀，不合适；三大强酸中只有稀硫酸合适。（ 4） CuCl 难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇的沸点低，可加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化，也有利于后面的烘干步骤。（5）用于分离固体和液体的设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分

12、离的目的，正确；C、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD；（6）根据题意， CuCl 与 K2Cr2O7 发生氧化还原反应，K2 Cr2O7被还原为Cr3+，则 bmL、 amol/L K 2Cr2O7 溶液发生反应时，转移电子的物质的量是ab-3-3， +110 2 3mol=6ab mol102+-3价 Cu 会被氧化为 Cu ，根据得失电子守恒，则CuCl 的物质的量是 6ab10 mol ，则样品中-3 100%=0.597ab/m。100%CuCl 的质量分数是 (6ab 10mol 99.5g/mol)/m

13、g5 铜锌银精矿化学成分如下：元素CuZnAgSFePb元素质量17.6018.300.14633.1518.177.86分数 /%利用铜锌银精矿制备硫酸铜晶体的流程如下：回答下列问题：(l)“气体 A”为 _(填化学式 )，“浸渣”中主要为硫酸铅和_(填化学式 )。(2)“沉铜”得到 Cu Cl固体，目的是 _。22(3)“氧化”工序中，恰好反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(4)“母液 2”中阴离子含量最多的是 _，该溶液最好返回_工序循环使用。(5)依据铜锌银精矿化学成分进行分析，精矿中含有FeS，理由是 _。2【答案】 SO2AgCl除去锌铁元素，分离出铜元素1:2氯离子沉铜 硫元

14、素物质的量多于金属物质的量之和，故含有FeS2【解析】【分析】铜锌银精矿和空气中的O2 发生反应，各金属得到其氧化物，S转化为 SO2，再加入 H2 SO4和 NaCl，金属氧化物转化为硫酸盐， Ag 转化为 AgCl 沉淀， Pb 转化为 PbSO4沉淀。通入2 转化为 CuCuSO4 晶体。SO2 将 Cu2Cl2 沉淀，加入 O2、 H2SO4 转化为 CuSO4 溶液，最后得到【详解】(1)在焙烧过程中，各金属转化为金属氧化物，而S 元素转化为 SO2，因此气体 A 为 SO2；各金属氧化物与 H2与 SO 2 沉淀得到 PbSO 与 Cl 会生成2SO4 转化为金属离子，Pb44，而

15、 AgAgCl 沉淀；(2)经过浸出之后，溶液中还有Zn2 、 Fe2 、 Cu2 。沉铜之后，得到Cu2Cl2 沉淀，实现了 Cu与 Zn、 Fe 的分离，答案为除去锌铁元素，分离出铜元素；(3)氧化的目的是将 Cu Cl 转化为 CuSO， Cu Cl 中 Cu 的化合价为1 价， 1molCu2Cl 转化全2242222，失去2mol 电子， 1molO 2 反应时，得到 4mol 电子，根据得失电子守恒，部转化为 Cu氧化剂和还原剂的比例为1：2 ；(4) 氧化的目的是将 Cu2Cl2 转化为 CuSO4，根据原子守恒，溶液中阴离子还大量存在的还有Cl-；母液 2 中含有较多的Cl ，

16、以及没有沉淀的Cu2和 SO42，溶液中没有Ag 和 Pb2 等离子，不需要“浸出”，最好返回“沉铜”的步骤中，可以为该步骤提供Cl ；【点睛】问题 (4)母液2 最好返回的步骤中，易填错为浸出，浸出过程中也加入NaCl，但是要考虑到浸出加入 NaCl 的目的是为了沉淀Ag ，而 Ag在溶液中的量是很少的，而沉淀铜的时候需要较多的，母液 2 中含有较多的，且不含有其他金属离子，因此进入沉铜步骤，也ClCl可以减少相关净化操作。6 氧化亚铜 ( Cu2O) 是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石( 含 CuFeS2、 Cu2S 等 )为原料制取Cu2O 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形

17、成沉淀与完全沉淀时的pH 如下表：Fe OH)Fe OHCu OH(2( )3( )2开始沉淀752748.完全沉淀9.03.76.4( 1)炉气中的有害气体成分是 _( 填化学式 ) ， Cu2S 与 O2 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。( 2)若试剂 X 是 H2O2 溶液，则“氧化”反应的离子方程式为_，并写出 H2O2 的电子式： _；当试剂 X 是 _时，更有利于降低生产成本。( 3) 加入试剂Y 调 pH 时， pH 的调控范围是 _。( 4) 操作 X 包括 _、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_。( 5) 以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级C

18、u2O，写出阳极上生成 Cu2O 的电极反应式： _ 。【答案】 SO22 12 2H H223 2H2O空气或氧气2FeO 2Fe3. 7 pH 4. 8过滤防止 Cu2O 被空气中氧气氧化2Cu2e 2OH Cu2O H2O【解析】【分析】硫化铜矿石（含CuFeS22、 Cu S 等）预处理后与氧气焙烧：高温高温2CuFeS+4O2Cu2S+3SO2+2FeO、 Cu2S+2O22CuO+SO2，部分 FeO 被氧化为 Fe2O3，得到相应的金属氧化物和二氧化硫气体，加入稀硫酸溶解金属氧化物，得到含有Cu2+、2+Fe3+X将Fe2+氧化为Fe3+Y调节pH 3 7 4 8Fe、的酸性溶液

19、，加入试剂，加入试剂= . . ，沉淀 Fe3+ ，过滤，将滤液用KOH、 N2H4 还原，反应为：904CuSO+N2H4+8KOH2Cu2 O+N2+4K2SO4+6H2O，过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得Cu2O。【详解】（1）根据流程可知，矿石与氧气得到金属氧化物和SO2； Cu2 S 与 O2 发生反应Cu2S高温2O22CuO SO2，氧化剂为氧气，还原剂为Cu2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21；故答案为：SO2； 21；（2）若试剂 X 是 H2O2 溶液，将 Fe2 氧化为Fe3 ，离子反应方程式为 2Fe2 2H H2O22Fe3 2H2O； H2O2 的电子式为；在酸性

20、条件下，氧气也可将Fe2 氧化为 Fe3，而氧气或空气价格远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代；故答案为：2Fe2 2H2 23 2H2O；氧气或空气H O 2Fe（3）加入试剂Y 的目的是调节pH 完全沉淀 Fe3 ，但不沉淀 Cu2 ，根据表中数据可知， pH的调控范围为3. 7 pH4. 8；故答案为： 3.7 pH4. 8；（4）操作 X 为过滤，滤渣经洗涤、烘干，制得Cu2O；因为 Cu2O 具有较强的还原性，在加热条件下易被空气氧化，故烘干过程要隔绝空气；故答案为：过滤；防止Cu2O 被空气中氧气氧化；（5）铜作阳极，石墨作阴极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，阳极发生氧化

21、反应，其电极反应式为 2Cu 2e2OH2OH=Cu2O Cu2O H2O；故答案为： 2Cu 2eH O。27 实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuOCuCl的主要流程如图：）为原料制取已知： CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。CuCl 有水存在时在空气中易被氧化，在酸性条件下较稳定。（1） “溶解 ”时选用约为 0.5mol?L -1 的硫酸，过程中无气体产生。若硫酸浓度过大，反应会产生 NO、NO2 等有害气体， NH4NO3 的用量会 _（填 “增大 ”或 “减小 ”或 “不变 ”）。（ 2） “转化 ”步骤中发生反应的离子方程式为 _。加入的（ NH4

22、） 2SO3 需要适当过量的原因是_。n(NH4Cl)（3）氯化铵用量 2+与 Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+n(Cu)沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少，其原因是 _。（4）检验 CuCl沉淀是否洗涤完全的方法是 _。5）若CuCl产品中混有少量CaSOCuCl 的实验方案： _。（实验中可选试（4，设计提纯剂： 0.1mol?L-1 盐酸、 10mol?L-1 盐酸、蒸馏水、无水乙醇）【答案】增大2+2-2-+2H+2+2+2Cu+SO3+2Cl +H2O2CuCl +SO4使 Cu 充分还原，保证 Cu 的还原速率，防止CuCl 被

23、空气氧化生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中取少许最后一次洗涤液，滴入1 2 滴氯化钡溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全向产品中加入10mol?L-1 盐酸溶液，不断搅拌，至固体不再溶解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2 3 次，干燥【解析】【分析】实验室流程中，海绵铜（主要成分为Cu 和 CuO）中加入硝酸铵和硫酸，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜（主要成分是Cu 和少量 CuO）生成硫酸铜，滤液中含有Cu2+， NH4+， H+， SO4 2-， NO3-。过滤后在滤液中加入亚硫酸铵，发生氧化还原反应生成CuCl，发生 2Cu2+SO32-+2C

24、l-+H2O=2CuCl+SO42- +2H+，得到的产品CuCl，据此分析。【详解】（1）若硫酸浓度过大，实际会发生浓硝酸与铜的反应，产生NO、 NO2 等有害气体，与相同质量的铜反应时，硝酸根消耗量增大，NH4 NO3 的用量增大。2+2-2-+。（2） “转化 ”步骤中发生反应的离子方程式为2Cu +SO3+2Cl +H2O 2CuCl +SO4+2HCuCl 在酸性条件下较稳定，加入的（NH4） 2SO3 需要适当过量的原因是使Cu2+充分还原，保证 Cu2+的还原速率，防止 CuCl 被空气氧化。（3）步骤中铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生 2Cu2+SO32-+2

25、Cl-2-+， CuCl可溶于氯离子浓度较大的溶液中。当氯化铵用量增加到一+H2O 2CuCl +SO4 +2H定程度后，氯化亚铜的沉淀率减少，原因是生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中；（ 4）检验 CuCl沉淀是否洗涤完全的本质是检查是否有 Cu+残留，检验的方法是取少许最后一次洗涤液，滴入 12 滴氯化钡溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。（ 5）由题目已知资料可知， CuCl难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。若CuCl 产品中混有少量410mol?L-1盐酸溶液，不断搅拌，至固体不再溶CaSO，向产品中加入解，过滤，向滤液中加蒸馏水至大量固体析出，过滤，再用无水乙醇洗涤2

26、 3 次，干燥即可得到纯净氯化亚铜。8CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石(主要成分Cu(OH)2CuCO3，含 FeS、FeO 和 SiO2 杂质 )制备 CuCl的某流程如图：请回答：(1)步骤中涉及的主要离子反应方程式为_(2)步骤中涉及的主要离子反应方程式为_(3)下列说法不正确 的是 _CO 和 H S 气体A 步骤中产生的气体的主要成分为22B 滤渣 1 的成分为 SiO ，滤渣 2 的主要成分为Fe(OH)和 Cu(OH)23232-作用是控制溶液pH，促使 CuCl 沉淀的生成C COD 若改变试剂加入顺序，将溶液3 缓慢加入到含大量32-/CO

27、32-的溶液中，同样可制取SOCuCl【答案】 2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O2Cu 2+ +2Cl - +SO32- +H 2O=2CuCl+SO42- +2H +BD【解析】【分析】孔雀石 主要成分 Cu(OH)232?CuCO，含 FeS、 FeO 和 SiO 杂质 中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1 为二氧化硅，溶液1 中含有 Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH 值，使铁离子沉淀，得到滤渣2 为氢氧化铁，溶液 2 主要含有硫酸铜，溶液2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节 p

28、H 值，使CuCl 沉淀，由于 SO32- /CO 32- 的溶液呈碱性，所以如果将溶液 3 缓慢加入到含大量 SO23- /CO 32- 的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，据此答题。【详解】（1）步骤主要目的是利用双氧水氧化Fe2+，其反应离子方程式为：2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O；故答案为： 2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2 O；（ 2）溶液 2 主要含有硫酸铜，溶液 2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节 pH 值，使 CuCl 沉淀，其主要离方程式为：2Cu 2+ +2Cl - +SO32- +H 2O=2C

29、uCl +SO42- +2H +；故答案为： 2Cu 2+ +2Cl - +SO32- +H 2O=2CuCl +SO 42- +2H +；（3） A由上述分析可知，步骤中产生的气体的主要成分为CO2 和 H2S 气体，故 A 不符合题意；B由上述分析可知，滤渣 1 的成分为 SiO ，滤渣 2 的主要成分为Fe(OH) ，故 B 符合题23意；C溶液 2 主要含有硫酸铜，溶液2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl 沉淀，故C 不符合题意；D若先加入碳酸钠，溶液铜难以发生反应，难以制备2 中硫酸铜会先生成氢氧化铜沉淀，再加入亚硫酸钠后氢氧化CuC

30、l，故 D 符合题意；故答案为：BD。9 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝 ”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、 4%Fe 及少量 Au、 Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步 Cu 与酸反应的离子方程式为_ ，得到滤渣 1 的主要成分为_。(2)第步加 H2O2 的作用是做氧化剂，将溶液中的是_ 。Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2 做氧化剂的优点(3)滤渣2 的主要成分是Al(OH)3 和Fe(OH)3，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)第步蒸发所需玻璃

31、仪器为_ 。【答案】Cu+4H+2NO3-=Cu2+ +2NO2 +2HOAu、 Pt不引入新的杂质，对环境无污染Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O酒精灯、玻璃棒【解析】【详解】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、 Al、 Fe发生反应生成Cu2+、 Al3+、 Fe2+离子进入溶液； Pt 和 Au 不能反应，仍以固体单质的形式存在，所以滤渣1 的成分是Pt 和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第步Cu 与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2 O；(2)第步加 H2O2 的作用是将Fe2+氧化为 Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为2H+