分析化学：酸碱滴定法习题二

1、酸碱滴定法习题(二)班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 3题 6分 )1. 2 分 (0404) 0.10 mol/L HCl和1.0 mol/L HAc(pKa = 4.74)混合液的pH为-( ) (A) 2.37 (B) 1.30 (C) 1.00 (D) 3.37 思路：PBE H+ = c + Ac- + OH- ; H+ c2. 2 分 (0409) 以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是-( ) (A) 0.1 mol/L NH4Ac溶液 (B) 0.1 mol/L NaAc溶液 (C) 0.1 mol/L Hac溶液 (D) 0.1 mol/L HCl溶液 3. 2 分 (04

2、17) 今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)n(Na2HPO4)应当是-( ) (H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3(D) 3:1 本题解题思路：pH=7.2,为H2PO4-和HPO42-1:1的缓冲体系。设原始H3PO4为1mol,则原始Na2HPO4的mol数=中和1mol H3PO4产生1mol H2PO4-（Na2HPO4自身被H3PO4中和产生1mol H2PO4-）+未被中和2mol（与产生的2mol H2PO4-成1

3、：1缓冲溶液，与题意相符）。二、填空题 ( 共 2题 7分 )4. 5 分 (0411) 将下表中四种溶液以水稀释10倍,请填写其pH变化大小的顺序,变化最大者为“1”、最小者为“4”。 溶液顺序0.1 mol/L HAc20.1 mol/L HAc + 0.1 mol/L NaAc31.0 mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc40.1 mol/L HCl15. 2 分 (0431) 0.10 mol/L Na2HPO4溶液的近似pH为_9.78_ 0.10 mol/L NaH2PO4溶液的近似pH为_4.66_ (已知 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.

4、20, pKa3 = 12.36) 三、计算题 ( 共 5题 30分 )6. 5 分 (0449) 欲将100ml 0.10 mol/L HCl溶液的pH从1.00增加至4.44时,需加入固体醋酸钠(NaAc)多少克(不考虑加入NaAc后溶液体积的变化)? Mr(NaAc) = 82.0, pKa(HAc) = 4.74 解1：由于Ac-和HAc相对Ka不是很小，可用最简式： 加入NaAc使HCl定量变为HAc, HAc = 0.10 mol/L, 同时还有过量NaAc Ac- = HAc/2 = 0.05 (mol/L) ，要求加入的NaAc的摩尔浓度=0.15mol/L 7. 5 分 (0

5、450) 欲配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol/L的缓冲溶液100 mL,使其溶液的pH为2.00,需氨基乙酸多少克?需加入1.0 mol/L的强酸或强碱多少毫升? 已知氨基乙酸盐H2A+的Ka1 = 4.510-3, Ka2 = 2.510-10, Mr(NH2CH3COOH) = 75.07。解：设加入HCl溶液后的浓度为ca mol/L，反应后，H2A+ca，HA cb,有：若将Ka1 = 4.510-3=10-2.35参加计算，故应加入1.0 mol/L HCl的体积VHCl = 7.910-2100/1.0 = 7.9 (mL) 需氨基乙酸的质量m(NH2CH3COOH) = 0.

6、1075.07/10 = 0.75 (g) 8. 5 分 (0453) 今由某弱酸HB及其共轭碱配制缓冲溶液,已知其中共轭酸 HB = 0.25mol/L。于此100 mL缓冲溶液中加入200 mg的固体NaOH(忽略体积的变化)后,所得溶液的pH为5.60 。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少? Mr(NaOH) = 40.0, Ka(HB) = 5.010-6 解：加入NaOH的浓度= 200/(40.0100) = 0.050 (mol/L) 设原配制的缓冲溶液中共轭碱的浓度B-= x (mol/L) 故原配制的缓冲溶液的pH为: 9. 5 分 (0445)将0.12 mol/L HCl

7、与0.10 mol/L ClCH2COONa等体积混合, 试计算该溶液的 pH。(已知ClCH2COOH的Ka = 1.410-3) 解： 将ClCH2COOH简写作HB,混合后形成HCl+HB溶液 cHB=0.10/2=0.050mol/L; cHCl=(0.120.10)/2=0.010mol/L PBE: H+= cHCl+B- 解得H+ = 1.410-2 mol/L pH = 1.85 10. 10 分 (0464)（不要求做） 需要制备200mL pH = 9.49的NH3-NH4Cl缓冲溶液,且使该溶液在加入1.0 mmol 的HCl或NaOH时pH的改变不大于0.12, 制备该缓冲液时需用多少克的NH4Cl和多少毫升1.0 mol/L氨水? pKb(NH3) = 4.74, Mr(NH4Cl) = 53.49 解： b5 1.010-35 b= = = 4.210-2 pH 0.12 NH4+NH3 4.210-2= 2.3 (1) NH4+NH3 NH4+ 10-9.49 = = 0.59 (2) NH3 10-9.26 由(1)(2)解得 N