山西省2019届中考化学复习 专题三 物质的分离与提纯课件.ppt

1、专题三 物质的分离与提纯,行为是知识最恰当的果实。 富勒,中考课标导航 1.知道用过滤、蒸发、结晶等方法分离混合物的原理，初步学会使用过滤、结晶的方法对混合物进行分离。 2.能根据常见物质之间的性质差异运用物理或化学方法将混合物中的杂质去除,例如：分离CO和CO2的混合气体。用如图所示装置，广口瓶中装入NaOH溶液，分液漏斗中装入稀盐酸或稀硫酸。关闭b打开a，通入混合气体，从c端可收集到 CO ， 然后关闭a打开b，再从c端收集 CO2 ，完成了混合物的分离,专题应对攻略 一分离和提纯 1、物质的分离：通过适当的方法将混合物分开，分别得到纯净物，且要恢复到原来状态,2、物质的提纯：通过适当的方

2、法将混合物中含有的少量杂质去掉，得到纯净物且要恢复到原来状态，又称除杂,例如：除去CO中混入的少量CO2。用如图所示的装置，广口瓶中放入NaOH溶液，将混合气体从a端通入，从b端即可收集到纯净的CO,二分离提纯的原则 1.不增：不增加新杂质，即所加试剂不能与杂质反应生成与原物质状态相同的物质。 2.不减：不能减少主要物质，即所加试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物质反应。 3.易分离：将杂质转化为沉淀或气体或水等，即将杂质转化为与原物质状态不同的物质，便于分离除去。 4.优化原则： 若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便，除杂最干净的方法。尽可能使用常见试剂。 先考虑物理方法再考虑

3、化学方法,三分离提纯常用的基本方法 1.物理方法,2. 化学方法,一、基础型： 解答这类型题不仅要利用物质的性质和除杂的原则分析所用试剂是否合适，还需结合物质状态、装置、用量等分析操作步骤和方法是否正确,经典例题解读,例1】（2018山东济宁）除去下列物质中混有的少量杂质所选用的试剂和操作方法均正确的是（,D,方法点拨】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点。解决这类问题时，要根据原物质和杂质的性质，选择适当的试剂和分离方法，同时抓住除杂质的原则即加入的试剂只与杂质反应，不能与原物质反应，且反应后不能引入新的杂质。选择恰当的试剂及正确的操作步骤是解题关键,解析】A、CO2和HCl气体均能与Na

4、OH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故该选项所采取的方法错误,B、CuO能与稀HCl反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故该选项所采取的方法错误。 C、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故该选项所采取的方法错误。 D、适量AgNO3溶液能与CuCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故该选项所采取的方法正确,试题演练,1.（2018广东）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（,B,

5、2.（2018.江苏连云港）下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是（,B,3.（2017湖北鄂州）除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是（,B,4.（2017.广东广州）下列除杂所选用的试剂与方法均正确的是（,D,5.（2018广东深圳）下列方法不能达到除杂目的的是（,B,6.（2018.江苏宿迁）下列实验方案设计合理的是（,C,二、流程型 这类型题是将物质的分离和提纯问题设置到具体的化学情境中，目的是考查学生是否能够运用所学的化学反应原理和相关知识，来解决实际问题,经典例题解读,例2】（2018山东济宁）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、

6、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法,请分析上面流程图示，回答： （1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 ； ANaOH、BaCl2、Na2CO3 BBa(NO3)2、Na2CO3、NaOH CNa2CO3、BaCl2、NaOH DBaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）操作 I 加入过量各物质的目的是 ； （3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是,AD,使要除去的物质完全反应,边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌,方法点拨】首先要明确该流程的目的是要除去粗盐中含有的氯化镁、氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，最终得

7、到纯净的氯化钠的晶体。分析其中所提供的试剂，要清楚每加入一种过量试剂反应掉的是哪种物质，又会带入哪种物质，综合考虑确定试剂加入的顺序,解析】（1）首先要清楚所选用的试剂能除去粗盐中的哪种杂质，其次再考虑加入试剂的顺序。A、加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理； B、加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理,C、加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以除去硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理； D、加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除

8、去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理。 （2）操作I加入过量各物质的目的是使被除去的物质完全反应。 （3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应,试题演练 1.（2018.江苏苏州）从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下,1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是,反应生成的CaSO4微溶，覆盖在大理石表面，会阻止反应继续进行,2）反应池II中加入氨水的目的是 。 （3）反应池III中生成碳酸钙的化学方程式是 。 （4）过滤II中所得滤液在农业生产中的一种用途是,将Fe(NO3)3转化为Fe(OH)3的

9、沉淀而除去,NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NH4NO3 + CaCO3,作氮肥,2.（2017湖南长沙）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下,请根据以上流程图中的信息，回答下列问题： （1）步骤中除去碳酸氢铵的方法是 ； （2）步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是 ； （3）此设计方案是否严谨？并说明理由,加热,除去CaCl2和BaCl2,不严谨，因为加入的K2CO3是过量的，所以最后得到的KCl溶液中混有K2CO3,3（2017四川德阳）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaC

10、l2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案,请你回答下列问题： （1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 。 （2）Y溶液中溶质的化学式是 。 （3）该实验中盐酸的作用是,Ba(OH)2 + MgSO4 =BaSO4+Mg(OH)2,复分解反应,K2CO3,除去滤液中的KOH和K2CO3,4.（2018河南）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2 ，某化学小组设计了以下方案,过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,漏斗,写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式 。(提示