北京市丰台区高三期末化学试题及答案

1、丰台区2012 2013学年度第一学期期末练习高三化学 2013.1总分：100 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Cu64 Cl35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药 B加碘食盐中添加的是碘化钾 C味觉上具有酸味的食物就是酸性食物 D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害2铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A铝合金的熔点比纯铝高 B铝合金的硬度比纯铝小 C镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀 D

2、常温下可用铝制容器盛装浓硫酸3NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A10 g H218O含有的中子数为5NA B1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NAC1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NAD标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA4下列说法正确的是 A植物油可用于萃取溴水中的溴 B氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应 C淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 D蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖5 25时，下列溶液中水的电离程度最小的是A0.01 mol/L盐酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶

3、液 C. pH = 4 NaHSO3溶液 D. pH =11氨水 6下列解释物质用途的反应方程式不正确的是A用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ + S2- HgS C用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3 D燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO27 下列说法正确的是A 丁烷的沸点高于丙醇B 聚丙烯的结构简式为 CH3-CH-CH2nC 由苯酚和甲酸缩聚而成 D可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇 XZY8

4、短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是A三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强BX、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定DY元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应9下列实验的现象及结论不正确的是 A过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3 BSO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3 C打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧 化铝熔点比铝高 D分别向等物质的量浓度的Na2CO3

5、和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3 溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO310在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变 的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是 A平衡常数K = B该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 D处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大11现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸 A相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的

6、量：B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)DVa L 溶液与Vb L 溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液pH = 4，则Va : Vb = 11 : 912.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是选项气体试剂现象结论A.NO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸B.C2H4 溴水 溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应C.SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性D.NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性13下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管

7、，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO

8、3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC14将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0 C若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加， 电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转 D若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的 增加电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转第二部分 （非选择题 共58分）+4+6+2-2-4原子序数

9、化合价15. 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：GBAFEDC （1）元素A在周期表中的位置 。 （2）用电子式表示D2G的形成过程 其所含化学键类型为 。 （3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是 （用离子符号回答） （4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。 溶液a和b分别为 ， 。 溶液c中的离子方程式为 。 请从原子结构的角度解释非金属性B A的原因 。 （5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中 转移电子的物质的量为 。 用一个离子方程式表示该反应 。16氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用

10、途。 （1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为 。 （2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为 。 （3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是 。 A加入适量醋酸 B加入适量亚硫酸 C加入少量NaOH粉末 （4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的 是 。Ac(Na) + c(H) = c(OH) + c(Cl)Bc(Na) = c(ClO) + c(Cl)Cc(Na) = 2c(ClO) + c(HClO) （5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应

11、为 。 17. 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) H = -92.4 kJ/mol 计算断裂1 mol NN键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化 学键键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) H =

12、+180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。 分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。 反应大气固氮工业固氮温度/27200025350400450K3.8410-310.151081.8470.5070.152A常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行B人类大规模模拟大气固氮是无意义的C工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全DK越大说明合成氨反应的速率越大 （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应： 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004 判

13、断乙容器中反应进行的方向 。（填“正向”或“逆向”） 达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 。（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。18. 以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示： . 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎+-阳离子交换膜硫酸铁与稀硫酸混合液稀硫酸O2-Na+ （1分） （4） 硝酸（HNO3）（1分） 饱和NaHCO3溶液（1分，缺少“饱和”不给分） SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- (写H4SiO4也给分）（1分） 碳和氮元素处于同一

14、周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原 子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强，因此氮元素的非金 属性强于碳元素。 （2分） （5）0.5 mol （1分）10Na2O2 + 6Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 + 2AlO2+ 5O2+ 20Na+ （2分）16. 7分 （1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 （1分） （2）Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O （1分） （3）A （1分） （4）B C（2分，少选得1分，多选、错选不得分） （5）ClO+2e+ H2OCl+2OH（2分）17. 9分 （1）946 k

15、J/mol （2分） 强（1分） （2）BC（2分，少选得1分，多选错选不得分） （3）逆向（1分） 丙甲=乙（1分）（4）4NH3(g) + 5NO(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) H= -904.4kJ/mol （2分） （化学反应书写正确得1分，H正确得1分）1811分 （1）吸收硫化氢气体，防止环境污染（1分） Fe2+- eFe3+（1分）（2）2H+2 eH2 Cu2+2eCu 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（各1分）16. 分液漏斗 （1分） 富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子 （2分，每个要点1分） （4）增大H+浓度，使平衡2RH(有机相) + Cu2+(水相) R2Cu(有机相)+ 2H(水相) 逆向移动，Cu2+进入水相得以再生（1分） （5） c(H+)c(SO42-)c(Cu2+)c(OH-)（2分） 7分 （1）Fe(OH)2Cl + 2H+ = Fe3+ + Cl- + 2H2O（1分） （2）2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+（1分） （3）Fe