化学复习资料(134单元

1、第一单元一、物质构成的奥秘专题解析1 物质的组成和分类知识导读金属单质（如Fe、Cu、Zn）稀有气体（如He、Ne、Ar）单质（一种元素）按组成元素分无机化合物氧化物（如H2O、CO2、SO2、CuO、Fe2O3）酸（如HC1、H2SO4、HNO3）碱如NaOH、Ca(OH)2盐如（NaC1、NaHCO3、CaCO3、Na2CO3）化合物（多种元素）有机化合物（含碳元素：如CH4、C2OH5OH、C6H12O6）纯净物（一种物质）按组成物质种类分混合物（如溶液、乳浊液、悬浊液、空气、合金、矿石、石油产品）物质物质的组成元素两种或两种以上物质定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 表示

2、方法：元素符号 表示某种元素物质表示该种元素的一个原子若物质由原子构成还可表示一种物质 元素周期表元素周期表的结构、规律（7周期16族）元素周期表的意义、信息非金属单质（如H2、O2、N2、C、P、S）1、纯净物与混合物混合物纯净物宏观多种物质组成一种物质组成微观若物质由分子构成，则由不同种分子构成若物质由分子构成，则只含一种分子性质没有固定的组成（不能写化学式），各成分相互间不发生反应，保持原有的化学性质有固定的组成（固定的化学式），具有固定的化学性质举例空气、食盐水、矿泉水、自来水O2、CO2、P2O5注意：混合物可能只含一种元素，如O2和O3组成的混合气体。2、单质、化合物、氧化物单质：

3、由同种元素组成的纯情净物化合物：由不同种元素组成的纯情净物。氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。3、酸、碱、盐酸：是由氢元素和酸根组成的化合物（水溶液中能解离出唯一的阳离子H的化合物）。如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HC1）、硝酸（HNO3）。碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物（水溶液中能解离出唯一的阴离子是OH的化合物）。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）。盐：是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠。酸、碱、盐的水溶液可以导电。原因：溶于水时离解形成自由的阴、阳离子。4、无机化合牧有机化合物（关键差异：组成中是否含碳元素）通常把含碳元素的化

4、合物统称有机化合物（CO、CO2及含碳酸根化合物除外）。5、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。注意：一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。由同种元素组成的物质不一定是单质（如由O2、O3组成的混舍物或金刚石与石墨的混合物），更不可能是化合物。（2）表示方法：元素符号书写方法 拉丁文名称的第一个字母大写。意义 表示某种元素 如O：氧元素 表示该种元素的一个原子 如O：一个氧原子注意：有些元素符号还可表示一种单质。如He等稀有气体、金属、固体非金属三类单质，这些物质通常由原子直接构成。在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3H：只表示3个氢原子。元素

5、周期表 发现者：门捷列夫（俄国化学家）。排列依据7横行（7个周期） 各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加。18纵行（16族） 各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。注：原子序数=质子数元素的简单分类金属元素：如Mg、A1，最外层电子数特点：4。非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4。稀有气体元素：如He、Ne，最外层电子数特点：He为2，其余元素最外层为8。元素之最地壳：O、Si、A1、Fe、Ca，动植物细胞：O、C、H、N、Ca。元素周期表中每一方格提供的信息1H氢1.008表示元素的原子序数 表示元素符号 表示元素名称表示元素的相对原子质量元素周期表的规律a.每一周期

6、开头的都是金属元素（除第一周期），接近尾部的都是非金属元素，结尾的都是稀有气体元素；b.同一周期的元素电子层数相同，原子序数、核电荷数、质子数、最外层电子数等依次递增。c.同一族元素最外层电子数相同，化学性质相似；从上往下，电子层数依次递增。专题解析2 微粒构成物质（1）质量、体积都很小（2）在不停地运动（3）分子间存在问题基本特性（4）分子都是由原子构成的解释生产生活中的实际现象从微观角度认识物质的变化、组成、构成分子、原子、物质之间的关系（宏微观语言的表达差异）定义：化学变化中的最小粒子分子原子的构成微粒构成物质离子在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子核外电子的排布相对原子

7、质量 分子、原子的区别：化学变化中，分子可分，原子不可分形成离子符号 离子与原子的区别与联系）应用原子知识导读1、分子和原子（1）基本性质 质量、体积都很小。例：1滴水（约0.05mL）中大约有1.671021个水分子。 在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快。例：水的挥发、品红的扩散。 分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固态时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。分子都是由原子构成的，同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。（2）分子与原子的比较分子原子定义由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子原子是化学变化中

8、的最小微粒性质体积小、质量小；不断运动联系分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中，分子可分，原子不可分（3）从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。化学变化的实质：在化学反应中分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子。纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混舍物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。物质组成元素构成分子构成原子决定构成（4）分子、原子、物质之间的关系物质、元素表示宏观 只讲种类，不讲个数，用词谈组成（例：水是由氢元素和氧元素组成的）。

9、分子、原子表示微观 既讲种类，又讲个数，用词谈（例：H2O，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。2、原子的构成（1）原子的构成质子 每个质子带一个单位正电荷中子 不带电电子 每个电子带一个单位负电荷原子核原子注：原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。（2）在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定 决定元素种类 质子数（核电荷数） 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核（核内质子数和中子数）说明：最外层电子数相同其化学性质不一定相同（特殊情况如He，其最外层电子数虽然为2，但第一个电子层最多容纳2个电子，因此

10、其化学性质稳定，不活泼）。最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He、Ne均为稳定结构）。（5）原子核外电子的排布结构示意图的基本含义最外层电子数与元素化学性质的关系最外层电子数是否稳定化学性质元素种类最外层电子数4不稳定易失去最外层电子通常为金属元素4最外层电子数8不稳定易得电子，使最外层达到稳定结构通常为非金属元素最外层电子数=8稳定不易得也不易失电子稀有气体特例1.氢元素最外层电子数为1，硼元素最外层电子数为3，但属于非金属元素。2.氦元素最外层电子数为2（第一层最多容纳2个电子），排满，已达稳定结构，属于稀有气体元素。（6）相对原子质量两种公式相对原子质量质子数中子数某原子的实际质量碳

11、-12原子质量的1/12相对原子质量=概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。碳-12原子是含有6个质子和6个中子的碳原子。3、离子（带电的原子或原子团）（1）离子的表示法离子符号阳离子：H、Na、Mg2、A13（ ） 阴离子：C1、F、S2（OH、 、 、 ） 说明：括号中为常见原子团的离子符号（2）离子符号的意义（数字2的意义） 2Mg2 左2表示两个镁离子，离子符号前边的化学计算数表示离子个数；右上2表示每个镁离子带两个单位的正电荷。（3）离子与原子的区别粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数

12、质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用元素符号表示：Na、C1用阳离子符号表示：Na、用阴离子符号表示：C1、专题解析3 化学式和化合价 知识导读写对化学式你可能需要的知识：化学式物质命名的规律两种元素组成的物质命名（氧化物的命名）、含酸根物质的命名、物质名称中的化合价特征化合价核外电子排布（最外层电子的得与失）、离子符号所带电荷、化合价顺口溜、化合价的简单计算元素符号元素周期表前20号元素的名称和符号、九年级常见元素的名称及符号符号和数字的意义化学式的意义、元素符号的意义、数字出现在符号正前方、正上方、右上角、左下角的意义1、物质命名的规律（读懂物质名称，知道物质组成中应

13、该写出的元素种类、原子团等）两种元素组成的通常读为“某化某”，如氯化钠NaC1、氧化铜CuO、氧化镁MgO、氧化铝A12O3（氧化物“几氧化几某”，如五氧化二磷P2O3、四氧化三铁Fe3O4）。三种元素组成的含 、 、 等酸根的化合物命名通常读作“某酸某”，如硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）、硝酸根（AgNO3）等；含OH的化合物通常读作“氢氧化某”，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2等。如某元素显多化合价中较低正价的命名，可能读为“某化亚某”，如氧化亚铁（FeO）、氯化亚铁（FeC12）；“某酸亚某”，如硫酸亚铁（FeSO4）；“氢氧化亚某”，如氢氧化亚铁Fe(OH)2

14、。酸类物质命名时，氢元素不读，如硫酸（HC1）。2、化合价（重运用，轻概念）（1）表示方法表示化合价时，用正负号和数字组合的形式标注在元素符号或原子团符号的正上方，正负号在前、数字在后，标化合价时，数字1不省略。注意：表示离子符号时，数字在前、符号在后，数字1省略。（2）化合价规则有正负所有元素在单质中的化合价均为零；化合物中正负化合价的代数和为零（原子团的化合价代数和不为零）。同种元素在不同化合物中可显不同的化合价在同一物质里，同种元素的化合价可能相同，也可能不同。例如：NH4NO3中的氮元素分别为3价和5价。（3）常见化合价的判断记忆方法根据原子最外层电子数得失判断常见元素的最高正价或最低

15、负价。例：11号元素钠，其最外层电子数为1，容易失去1个电子达到相对稳定结构，带1个单位正电荷，所以其化合价为+1价17号元素氯，其最外层电子数为7，容易得以1个电子达到相对稳定结构，带1个单位负电荷，所以其常见化合价为1价。离子符号：离子符号右上角所带正负电荷的数值，与最外层电子的得失紧密相连，因此，通过已知离子符号，也能知道该元素在此化合物中的化合价。例： 带2个单位负电荷，说明硫酸根的化合价为2价；Mg2带2个单位正电荷，说明镁元素在该化合物中显2价。口诀法（能记住大多数元素常见的化合价）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳二四六硫都齐全，铜汞二价最常见单质零价永

16、不变，负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根，正一价的是铵根（其中加点的元素和数字表示负价）利用化合价原则展开计算（化合物中正负化合价的代数和为零） 三种方法能让我们判断或记住许多常见化合价，但实际运用中会遇到某些元素存在多种化合价，或遇到了一种陌生的元素（或原子团），要想知道它们的化合价，可通过化合价原则进行计算。三种方法所掌握的化合价是展开计算的基础。KC1O3：通过前三种方法，我们可判断钾元素的化合价为1价，氧元素的化合价为2价，则1氢元素化合价（2）3=0 氢元素化合价=5价。（4）化合价的应用 根据化合价书写化学式一般正价元素符号写在前，负价元素符号写在后（正先负后）注意：只有确实知道某种化合

17、物存在，才能根据元素化合价写出化学式，切不可胡编乱造。检验化学式的正误一个写正确的化学式，正负化合价的代数和为零，如果正负化合价代数和不为零，说明化学式有误。3、常见符号及数字的含义符号含义总结数字的含义正前方2H、2H2、3Fe22个氢原子、2个氢原子分子、3个亚铁离子1.符号前方的数字，表示对应微粒的个数，谈论个数，只能表示微观，没有宏观意义2.右上角数字表示离子所带电荷的数量3.右下角数字表示某分子中原子构成的数量4、正上方数字表示某元素或某原子团在化合物中呈现的正负化合价右上角Fe2每个亚铁离子带两个单位正电荷右下角H2、CO2每个氢分子含有2个氢原子每个二氧化碳分子含有2个氧原子正上

18、方2S2SO4表示硫元素在某化合物中显2价表示硫酸根在某化合物中显2价符号的含义元素符号O氧元素1.表示1种元素2.表示该元素的一个原子3.金属、稀有气体、固态非金属三类元素符号除表示元素和原子外，还可表示物质一个氧原子Fe铁元素、1个铁原子、单质铁离子符号Mg2镁离子，镁离子带2个单位的正电荷只能表示微观，表示离子所带电荷的数量化学式H2O宏观物质：表示水这种物质1.表示一种物质2.表示某物质的元素3.表示某物质的一个分子4.表示某物质一个分子的原子构成元素：水是由氢元素和氧元素组成的微观分子：表示一个水分子原子：表示一个分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的注意：金属中、稀有气体及大多数固态

19、非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、C12。4、有关相对分子质量的计算 （1）计算相对分子质量相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量与各原子的个数乘积的总和。例：H2O的相对分子质量=1216=18（2）计算物质组成元素间的质量比（个体：个体）各元素在化合物中所占相对质量之比（通常要求化简为最简整数比）例：C6H12O6中各元素间的质量比为（126）（112）（166）=721296=618（3）计算化合物中某元素与整个化学式的相对原子质量之经（个体：整体）某元素在化合物中所占相对质量：化合物的相对

20、分子质量H2O中氧元素占整个分子的质量比=16（1216）=89（4）计算物质中某元素的质量分数（个体在整体中所占的百伊始比）该元素的相对原子质量该元素的原子个数化学式的相对分子质量某元素的质量分数= =100%例：计算硝酸铵（NH4NO3）氮元素的质量分数先根据化学式计算：NH4NO3的相对分子质量=141414163=80 再计算氮元素的质量分数：N元素的相对原子质量N元素的原子个数NH4NO3的相对分子质量 100%=100%=35%注意：质量分数用百分数表示，计算时，在形式上要乘以100%。（5）物质中某元素的质量已知物质的质量和元素的质量分数，求物质中某元素的质量。物质中某元素的质量

21、=物质的质量化学式中该元素的质量分数（或质量比）（该公式可变形，求物质的质量）第三单元三、物质的化学变化专题解析10 物质的变化和性质知识导读物理变化：没有生成其他物质的变化（例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发）变化 本质特征：生成其他物质（例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用）变化实质：分子的破裂和原子的重新纵使伴随现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀化学变化物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、深解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等化学性质性质 物质 1、物理变化、化学变化的区别与联系物理变化化学变化概念没有生

22、成其他物质的变化有其他物质生成的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用相互关系物质在发生化学变化中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时发生石熔化。在发生物理变化时不一定伴随化学变化化学变化中不一定发光、放热、变色、放出气体、产生沉淀等全部现象发生，有这些现象发生的变化也不一定是化学变化，这些现象只能作为判断化学变化的参考，而不能作为判断的依据。判断某变化是否为化学变化，依据是看有没有其他物质生成，如电灯通电后有发光、放热现象，但该变化是物理变化。2、物理

23、性质、化学性质之间的区别与联系物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化可知区别是否需要通过化学反应表现出来3、变化与性质之间的区别与联系在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。例：纸张燃烧，是化学变化；纸张能燃烧则是代表纸张的一种化学性质。专题解析

24、11 化学变化的分类知识导读化合反应ABC “多变一”分解反应ABCC “一变多”置换反应ABCBAC “一换一”复分解反应ABCDADCB其他反应类型：氧化还原反应、中和反应（属于复分解反应）基本反应类型物质变化的分类1、四种基本反应类型（1）化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，“多变一”；（2）分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，“一变多”；（3）置换反应（单质化合物新单质新化合物）一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应（4）复分解反应（化合物化合物两种新化合物）两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件：当两种化

25、合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应实质：生成气体：H与 ； 与OH。 生成水：H与OH。生成沉淀：Ca2与 ；Ba2与 或 ；Ag与C1；Mg2和OH等。能结合形成H2O、沉淀、气体的离子间，通常不能同时存在于同一溶液中，即不能共存，同理可解释物质不能共存。2、其他反应类型（1）氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应；氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）。（高中知识中常用反应前后元素化合价升降来判断氧化还原反应，反应前后元素化合价升高的，失电子，被氧化；反应前后元素化合价降低的，得电子

26、，被还原）（2）中和反应酸与碱作用生成盐水和水的反应（属于分解反应中的一种）注：常见化学反应方程式分类总结参见附录专题解析12 质量守恒定律知识导读定义（宏观）：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和定义：用化学式表示化学反应的式子列出比例式，并求出未知数根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比质量守恒定律表明反应物、生成物、反应条件 实质（微观）：“三不变”在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变：书写原则：以客观事实为依据；遵守质量守恒定律写 写出反应物、生成物的化学式（左反应、右生成）配 配平方程式注 注明反应条件和生成物的状态等 将横线改为“ ”书写步

27、骤意义表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比表示反应物、生成物之间的质量关系利用化学方程式反应物质间的质量比计算步骤依题意设未知数根据题意写出方程式依题意答注意事项简单计算化学方程式1、质量守恒定律（1）含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和中”；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。（2）微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。（3）化学反应前后一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；

28、元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变可能改变：分子总数可能变化学方程式的含义2H2O2 点燃 2H2O宏观意义表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（氢分子、氧分子与水分子的个数比为212）各物质间质量比化学计算数相对分子质量之比每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水（氢气、氧气与水的质量比为43236；质量比是利用化学方程式计算的基础）2、如何正确书写化学方程

29、式化学方程式（1）含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。（2）遵循原则：以客观事实为依据；遵守质量守恒定律。（3）书写的步骤写 写出反应物、生成物的化学式配 配平方程式（配平：在化学式前配上适当的化学计量数，使左右两边各种原子数目相等）。注 注明反应条件和生成物的状态（反应前无固体，生成物是固体；反应前无气体，生成物是气体标）。等 将横线改为“ ”3、利用化学方程式的简单计算 （1）依据：利用化学方程式能反映物质的质量比，且质量呈正比例关系。（2）步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；依题意答。（3）根据化学

30、方程式计算应注意些什么写出与题目有关的化学方程式，是解这类问题的关键一步。化学方程式所表示的是纯物质之间的反应，因此不纯物质的质量必须换算成纯物质的质量后，才能代入化学方程式，列出比例式进行计算。纯物质与不纯物质的质量的换算关系是：纯净物质的质量=不纯物质的质量纯物质的质量分数不纯物质的质量=纯净物质的质量纯物质的质量分数一般用质量单位计算，如果要求气体或液体的体积，应先求出质量，然后再根据密度换算成何积。如果是多步反应，可根据几个化学方程式找出有关物质间的关系式，并计算出有关物质的关系量来求解，这样可以简化计算步骤（关系式法解题）。已知两反应物的量，如果有一反应物过量，则应根据量少的反应物来

31、进行计算。各物质单位必须统一。第四单元 化学与社会发展专题解析13 能源利用与环境保护知识导读1、燃烧和灭火（1）燃烧和灭火燃烧的定义可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应注意：发光、放热的现象不一定是燃烧，如电灯发光、放热燃烧的条件1.可燃物 2.氧气（或空气）3.达到燃烧所需的最低温度三者缺一不可，否则不能燃烧灭火的原理1清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离2.隔绝氧气（或空气）3.使温度降到着火点以下（燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的）（1）油锅着火，可用锅盖盖灭，使可燃物与空气隔离（2）纸箱着火，可用水浇灭，隆温，使可燃物与空气

32、隔离（3）森林着火，可将大火蔓延前方的树木砍掉，制造隔离带（隔离可燃物）（4）图书档案着火，用干冰（固体CO2）灭火，隔绝空气（CO2密度比空气大，覆盖在可燃物表面），降低温度（干冰升华吸热）模拟泡沫灭火器Na2CO3+2HC1 2NaC1+H2O+CO2（该反应只是实验室中的模拟实验，不是真正的泡沫灭火器反应）浓盐酸与饱和碳酸钠溶液迅速反应，短时间内产生大量二氧化碳气体，装置内气压增大，使二氧化碳气体、水等物质一同喷在可燃物表面，水降低了环境的温度，二氧化碳隔绝了空气，从而实现灭火几种常用灭火器的灭火原理和使用范围见教材。（2）易燃物和易爆物的安全知识爆炸有限空间内气压急剧增大，超过空间的承

33、受能力就会发生爆炸物理爆炸特点：无新物质产生，仅由气压超负荷而引起热水瓶爆炸，锅炉爆炸，气球爆炸，夏天轮胎爆炸（提示我们，热水瓶不要塞得太紧；锅炉要定期检查并清除水垢；夏天轮胎充气不要太胀）化学爆炸可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸都有新物质产生瓦斯爆炸CH4+2O2为 点燃 CO2+2H2O物质受撞击引起快速的化学反应，迅速产生大量气体，气压迅速增大引起爆炸氯酸钾爆炸2KC1O3为 撞击 2KC1+3O2碳酸氢铵爆炸NH4HCO3为 撞击 NH3+H2O+CO2注意：可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到

34、明火可能会发生爆炸，因此，可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度，以防止发生爆炸的危险油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，越可能发生爆炸。2. 燃料和热量（1）化石燃料化石燃料煤主要含C元素，是混合物形成：古代植物经复杂变化形成将煤隔绝空气加热分解成许多产特，属于化学变化分解拉物有焦炭、煤碳焦油和煤气等石油 成分：主要含C、H元素，是混合物形成：古代动植物遗体形成的利用石油中各成分沸点不同来分离，属于物理变化产品为汽油、煤油等天然气主要成分是甲烷（CH4）物理性质：无色、无味，极难溶于水，密

35、度比空气的小用途：清洁能源点燃 CH4+2O2 CO2+2H2O沼气主要成分是CH4把秸秆、杂草、人畜粪 便等废弃物放在密闭的沼气池发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活燃料问题和改善环境卫生可燃冰CH4nH2O由甲烷分子和水分子构成，将成为替代化石燃料的新能源。开采技术不足制约了对可燃冰的利用。开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重（2）化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化化学反应都伴随能量变化，通常表现为热能、光能变化放热现象燃料燃烧烧放热（如化石燃料的燃烧）其他化学反应放热Mg+2HC1 Mgcl2+H2 ;CaO+H2O Ca（OH）2吸热现象高温

36、 CO2+C 2CO利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑燃料充分燃烧 燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源 ，产生大量的CO等物质而污染空气 燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气；燃料与空气有足够大的接触面（蜂窝煤）充分燃烧的意义：节约能源，减少对环境污染 3.使用燃料对环境的影响（1）燃料燃烧对空气的影响煤燃烧：会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨酸雨的危害：破坏绿色植物叶绿素，使叶片发黄； 腐蚀建筑物（酸与大理石、石灰中的CaCO3反应）腐蚀暴露的金属材料（铜像、金属管道等）；使水体酸化影响水生生物

37、的生长；刺激人体呼吸道，患呼吸系统疾病。温室效应对人类的影响：冰川积雪融化，海平面上升，气候变暖，极端天气出现频繁等汽车用燃料的燃烧：汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢气合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽车；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路（2）使用和开发新的燃料及能源新燃料乙醇：俗称：酒精，化学式：C2H5OH点燃 可燃性：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 属于绿色能源中的

38、一种，是可再生能源由高梁、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得被作用酒精灯、火锅、内燃机的燃料乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产氢气：最理想的燃料，优点：资源丰富，放热量多，无污染（燃烧产物只有水）需解决问题：如何大量、廉价地制取氢气；如何安全地运输、贮存氢气科学家正在研制新型催化剂，在阳光的照射下，利用光华学反应分水，可以廉价地获取大量氢气。新能源氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能清洁能源：水能专题解析14 化学与生活知识导读六大营养素蛋白质功能、食物来源、吸烟的危害粮类功能、食物来源油脂功能、食物来源维生素在人体内的作用、食物来源无机盐水化学元素与人体健

39、康组成人体的元素 50多种常量元素（11种） 钙、钠、钾在人体内的作用及食物来源几种微量元素对人体的作用 Fe、Zn、Se、I、F 等有机合成材料有机化合物含碳无素的化合物（不包括）CO、CO2、和Na2CO1和Na3CO3、CaCO3等酸盐生活中常见的有机物有机高分子化合物三大合成材料塑料：聚乙烯、聚氯乙烯等合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、腈纶等合成橡胶高分子材料的结构和性质“白色污染”及环境保护定义危害解决途径塑料的分类回收认识塑料制品回收标志化学与生活天然有机高分子材料天然纤维（棉花、羊和志、蚕丝）、天然橡胶等鉴别羊毛线和合成纤维线一、人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类

40、、油脂、维生素、无机盐和水。1蛋白质(1)功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需6070g。(2)存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角以及蛋清的主要成分都是蛋白质，植物的种子(如花生、大豆)也含有蛋白质。 食物来源：牛奶、鸡蛋、肉类、鱼类、豆类、豆制品。 CO中毒机理：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，结合能力大约是氧气的200300倍，导致缺氧。 吸烟危害：吸烟产生有毒物质CO、尼古丁、焦油等。蛋白质的变性(不可逆)：破坏蛋白质的结构，使其变质。 蛋白质与甲醛等物质发生反应会失去生理活性，发生变性，因此不能用甲醛来浸泡食品。应用：用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡动物标本，使标本长期保存。2糖类生命活动能量的第一来源(60一70) (1)组成：由C、H、O三种元素组成，又叫做碳水化合物。(2)常见的糖淀粉(C6H1005)n存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等(可水解成葡萄糖)。 葡萄糖(C6H12O6)(人体可直接吸收的糖)。 蔗糖(C12H22O11)：主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红糖中的主要成分是蔗糖。霉变的粮食会产生黄曲霉毒素，人类的特殊基因在黄曲霉毒素作用下会发生突变，继而诱发癌症。因此霉变食物绝对不能食用或加工饲料。3油脂生命活动能量的第二来源(2025)，也