化学反应速率和化学平衡专题训练

1、化学反应速率和化学平衡 专题训练1.对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H 0，下列叙述错误的是 A升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大B增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小D采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同2.反应4A(g )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示，正确的是用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1在2 min末的反应速率，

2、用B表示是0.3 molL-1min-1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A. B. C. D. 3.下述实验不能到达预期目的的是编号实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解来源:z&zs&B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响4.下列说法正确的是( )

3、A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5.已知H2(g)+I2(g)2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是 A平衡时甲、乙两容器体积相等B平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等C平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等D平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等6.某温度下，在恒

4、容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) H 0, S0B0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小16.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是A电解水制氢：2H2O2H2O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2OCO3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在

5、体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJmol1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。从3 min到9 min，v(H2)=_molL1min1。能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变17.甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 和500 反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：时间浓度(mol/L)温度10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反应开始10 min内，H2的平均反应速率